(FEI) Na reação de redox:H2S + 4Br2 + 4H2O ⎯⎯→ H2SO4 + 8HBrQuanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta:a) Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons)b) Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)c) H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)d) H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)e) H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons)

Question

(FEI) Na reação de redox:

H2S + 4Br2 + 4H2O ⎯⎯→ H2SO4 + 8HBr

Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternati...

Ed · Answer

Para identificar o agente oxidante e o agente redutor na reação de redox apresentada, precisamos analisar as mudanças nos estados de oxidação dos elementos envolvidos.

Na reação:

H2S + 4Br2 + 4H2O ⎯⎯→ H2SO4 + 8HBr

1. **H2S**: O enxofre (S) no H2S tem um estado de oxidação de -2. No H2SO4, o enxofre tem um estado de oxidação de +6. Portanto, o H2S está perdendo elétrons (sendo oxidado).

2. **Br2**: O bromo (Br) no Br2 tem um estado de oxidação de 0. No HBr, o bromo tem um estado de oxidação de -1. Portanto, o Br2 está ganhando elétrons (sendo reduzido).

Com isso, podemos concluir que:
- O agente redutor é o H2S (que perde elétrons).
- O agente oxidante é o Br2 (que recebe elétrons).

Analisando as alternativas:
a) Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons) - Incorreto.
b) Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons) - Correto.
c) H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons) - Correto, mas não está na forma que a pergunta pede.
d) H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons) - Incorreto.
e) H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons) - Incorreto.

Portanto, a alternativa correta é: **b) Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)**.

Ed · Answer

Na reação de redox apresentada, o agente oxidante é a substância que sofre redução, ou seja, aquela que recebe elétrons. Já o agente redutor é a substância que sofre oxidação, ou seja, aquela que perde elétrons.

Analisando as opções fornecidas, podemos concluir que a alternativa correta é:

b) Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)

Nessa reação, o bromo (Br2) atua como agente oxidante, recebendo elétrons, enquanto o sulfeto de hidrogênio (H2S) atua como agente redutor, perdendo elétrons.

Química

Oxirredução

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Oxirredução

(Cesgranrio) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCl , NaClO3 ,KI, I2 , NH4IO3 são, respectivamente:

a) + 1, + 3, 0, - 2, + 4
b) + 1, - 5, - 1, 0, + 5
c) - 1, - 5, + 1, 0, - 5
d) - 1, + 5, - 1, 0, + 5
e) - 1, - 3, + 1, 0, - 4

(FATEC) O nitrogênio possui número de oxidação - 3 no composto

a) HNO2
b) HNO3
c) NH3
d) NCl3
e) N2O3

(FUVEST) Sabendo que os números de oxidação do H e do O são, respectivamente, + 1 e - 2, quais das equações que representam reações de oxidorredução?

a) somente A
b) A e B
c) A e C
d) B e C
e) somente C

(UEL) Nas espécies químicas a seguir, o nitrogênio tem número de oxidação máximo no

a) NH3
b) (NH4)+
c) (NO2)-
d) N2O3
e) (NO3)-

(UNESP) Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4 são respectivamente

a) + 2 e + 2
b) - 2 e - 2
c) + 6 e + 7
d) + 6 e + 6
e) - 6 e – 6

(UNESP) Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO4
2- são, respectivamente:

a) zero e + 4.
b) + 1 e - 4.
c) + 2 e + 8.
d) + 4 e + 6.
e) - 4 e - 8.

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