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Aula por Gabriela Gama
Distribuição Eletrônica
O que é?
É modo em que os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao 
redor do núcleo do átomo.
Lembrando… Modelo atômico de Rutherford-Böhr 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/modelo-atomico-rutherford-bohr.htm
Camadas eletrônicas ou níveis de energia
Existem 7 camadas eletrônicas: K, L, M, N, O, P e Q. 
Exemplos
Na → 11 prótons, 11 elétrons
K= 2 L= 8 M= 1
Cl → 17 prótons, 17 elétrons
K= 2 L=8 M=7
Subníveis de energia
São os subníveis s, p, d e f.
O subnível s carrega 2e-, o p 6e-, o d 10e- e o f 14e-.
Representação gráfica no Diagrama de Linus Pauling
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
mais energético
Exemplos
Na 
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 
Cl 
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 
Exemplos 
Fe → 26 prótons, 26 elétrons
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Fe ² → 26 prótons, 24 elétrons 
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶
O → 8 prótons, 8 elétrons
1s² 2s² 2p⁴
O ² → 8 prótons, 10 elétrons 
1s² 2s² 2p⁶
+
-
cátion → perde elétron → excesso de próton → positivo
ânion → ganha elétron → excesso de elétron → negativo
Orbitais
Primeiramente, o que é um orbital? 
É o local da eletrosfera em que um elétron 
tem a maior probabilidade de estar.
Representação:
Subnível s
Subnível p
Subnível d
Subnível f
Cada setinha é um elétron
Como preenchemos os orbitais
Exemplos