SOLUÇÃO TAMPÃO

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quimicompleta.blogspot.com – autor: João Victor 
 
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SOLUÇÃO TAMPÃO 
 
São soluções que mantêm o pH aproximadamente constante, mesmo 
recebendo um ácido forte ou base forte. 
 
 
 
Exemplo: 
O sangue deve ter o pH em torno de 7,4. O tampão entre o ácido carbônico 
(H2CO3) e bicarbonato (HCO3
-) permite a estabilização. 
 
 
♦ Equações de Henderson-Hasselbach: 
 
 
 
 
Obs.: Para resolver um exercício de solução-tampão podem ser usadas as 
formulas para Ka, se o tampão for de ácido fraco e seu ânion ou de Kb, se o 
tampão de base fraca e seu cátion. 
 
 
 
Exemplo 1: Descobir o pH de uma solução tampão formada por ácido acético 
(HAc) 0,01M e acetato de sódio {NaAc) também 0,01M. (Dado: Ka = 2•10-5.) 
 
 
Resolução: 
 
 
 
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Exemplo 2: Calcular o pH e o pOH de uma solução tampão formada por 
hidróxido de amônio NH4OH 0,1M e cloreto de amônio NH4Cl 0,02M. (Dado: Kh 
= 2•10-5. 
 
 
 
 
 
 
 
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EXERCÍCIOS ENEM 
 
1. (Enem PPL 2016) As aguas dos oceanos apresentam uma alta 
concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3. Dentre esses íons estão em 
equilíbrio as especies carbonato (CO3
-2) e bicarbonato (HCO3
-), representado 
pela equação química: HCO3
- (aq)  CO3
-2 (aq)+H+ (aq) 
 
As aguas dos rios, ao contrario, apresentam concentrações muito baixas de 
íons e substâncias basicas, com um pH em torno de 6. A alteração significativa 
do pH das aguas dos rios e oceanos pode mudar suas composições químicas, 
por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de especies 
presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos. 
 
A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes 
ácidos, pois os oceanos 
a) contêm grande quantidade de cloreto de sódio. 
b) contêm um volume de agua pura menor que o dos rios. 
c) possuem pH acido, não sendo afetados pela adição de outros ácidos. 
d) têm a formação dos íons carbonato favorecida pela adição de acido. 
e) apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e bicarbonato, que atuam 
como sistema-tampão. 
 
 
GABARITO: E 
 
 
2. (ENEM 2017) Diversos produtos naturais podem ser obtidos de plantas por 
processo de extração. O lapachol é da classe das naftoquinonas Sua estrutura 
apresenta uma hidroxila enólica (pKa = 6,0) que permite que este composto 
seja isolado da serragem dos ipês por extração com solução adequada, 
seguida de filtração simples. Considere que pKa = –log Ka, em que Ka é a 
constante ácida da reação de ionização do lapachol. 
COSTA. P. R. R. et al. Ácidos e bases em química orgânica. Porto Alegre: 
Bookman. 2005 (adaptado). 
 
Qual solução deve ser usada para extração do lapachol da serragem do ipê 
com maior eficiência? 
a) Solução de Na2CO3 para formar um sal de lapachol. 
b) Solução-tampão ácido acético/acetato de sódio (pH = 4,5). 
c) Solução de NaCl a fim de aumentar a força iônica do meio. 
d) Solução de Na2SO4 para formar um par iônico com lapachol 
e) Solução de HCI a fim de extraí-lo por meio de reação ácido-base. 
 
 
GABARITO: A