Exercício 01 -

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Exercícios Propostos EQG – Turma: Engenharia de Produção 2020/1 
Mediadora Presencial: Wenna Raissa dos Santos Cruz 
 
Aluna: Taís Machado Paes Matrícula: 19217160192 
Disciplina: Química Polo: Belford Roxo 
 
Capítulo 07: Diluição e Mistura de Soluções 
1) (PUC) - Um químico preparou uma solução contendo os seguintes sais, com suas 
respectivas concentrações em mol/L: cloreto de potássio 0,10, cloreto de magnésio 
0,20 e cloreto de cromo III 0,05. A concentração de íons cloreto, em mol/L , nessa 
solução é: 
[KCl]=0,10mol/L => [Cl]=0,10mol/L 
[MgCl2 ]=0,20mol/L => [Cl]=0,40mol/L 
[CrCl3 ]=0,05mol/L=>[Cl]=0,15mol/L 
0,10mol+0,40mol+0,15mol =0,65mol em 1L de solução, logo 0,65mol/L. 
Opção D 
2) (UFSM-RS) - A soda cáustica (NaOH) é uma das bases mais usadas pela indústria química na 
preparação de compostos orgânicos, na purificação de óleos vegetais e derivados de petróleo, 
etc. Suponha-se que, para ser usada em um determinado processo industrial, há necessidade 
de 10 L de soda a 7,5%. Partindo-se de uma solução a 25% dessa substância (sol. A), o volume 
da solução e o volume de água que deveriam ser mistura- dos, para obter a solução com a 
concentração deseja- da, são, respectivamente, em litros: 
DADOS: 
Vi=(volume inicial) 10L 
Ci=(concentração inicial) 7,5% 
Vf=(volume final) ??? 
Cf=(concentração final)=25% 
RESOLUÇÃO: 
Vi.Ci=Vf.Cf 
10 × 7,5% = Vf × 25% 
Vf = 10 × 7,5/25 
Vf=75 / 25 = 3 L da solução logo 7 L de água. 
Opção B *obs.: no questionário as opções estão fora da ordem. 
Capítulo 08: O átomo é divisível 
1) (UEMG) Devido à sua estrutura, um átomo de sódio tem as características abaixo, exceto. 
 
a) Seu isótopo de massa 23 contém 12 nêutrons. 
b) Fica com 10 elétrons quando se torna cátion. 
c) Possui 2 elétrons no primeiro nível e 9 elétrons no segundo nível. 
d) Tem 11 prótons no núcleo. 
 
Opção C- Está INCORRETA, pois o átomo de sódio possui 2 elétrons no primeiro nível, 8 
elétrons no segundo nível e um elétron no terceiro nível, para obter essas informações é 
necessário fazer a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1. 
 
2) (U. Alfenas-MG) Sobre as partículas que constituem um átomo pode-se afirmar que: 
 
a) os elétrons têm grande contribuição tanto na massa do átomo, quanto na sua carga; 
b) a neutralidade das espécies ocorre devido à presença de prótons, elétrons e nêutrons; 
c) praticamente os prótons e os nêutrons é que são responsáveis pela massa do átomo; 
d) a massa atômica e o número de massa medem exatamente o mesmo; 
e) através do número de massa é possível se conhecer a estabilidade do átomo. 
 
Opção C – No centro de um átomo está o seu núcleo, que apesar de pequeno, contém quase 
oda a massa do átomo. Os prótons e os nêutrons são as partículas nele encontradas, cada 
um com uma massa atômica unitária. 
3) (Unifor-CE) Dentre as espécies químicas: 
as que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são: 
Opção B - O número de nêutrons é calculado pela subtração da massa pelo número de 
prótons. Então podemos resolver assim: B=9-5=4 / B=10-5=5 
 
Capítulo 09: Estrutura eletrônica dos átomos 
1) (PUC-RS) Assinale as alternativas corretas referentes ao modelo atômico atual e justifique as 
alternativas falsa. 
I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima. 
II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um 
quantum de energia. 
III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou 
onda, conforme o fenômeno estudado. 
IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um 
átomo. 
Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa: 
 
Opção E. Alternativas III e IV CORRETAS. 
I: Falsa. Orbital é a região do espaço em que é máxima a possibilidade de se encontrar um 
elétron, e não um átomo. 
II: Falsa. Neste salto quântico ele absorve energia.