PDF - LISTA EXTRA 02 - MODELOS ATÔMICOS

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LISTA EXTRA 02 – MODELOS ATÔMICOS 
PROF. EVA 
 
1. (Espcex (Aman) 2021) Em épocas distintas, os 
cientistas Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, cada 
um, seus 
modelos atômicos. Algumas características desses 
modelos são apresentadas na tabela a seguir: 
 
Modelo Característica(s) do Modelo 
I 
Átomo contém espaços vazios. No centro 
do átomo existe um núcleo muito pequeno 
e denso. 
O núcleo do átomo tem carga positiva. 
Para equilíbrio de cargas, existem elétrons 
ao redor do núcleo. 
II Átomos maciços e indivisíveis. 
III 
Elétrons movimentam-se em órbitas 
circulares em torno do núcleo atômico 
central. A energia do elétron é a soma de 
sua energia cinética (movimento) e 
potencial (posição). Essa energia não pode 
ter um valor qualquer, mas apenas valores 
que sejam múltiplos de um quantum (ou 
de um fóton). Os elétrons percorrem 
apenas órbitas permitidas. 
 
A alternativa que apresenta a correta correlação entre o 
cientista proponente e o modelo atômico por ele 
proposto é 
a) Rutherford - Modelo II; Bohr - Modelo I e Dalton - 
Modelo III. 
b) Rutherford - Modelo III; Bohr - Modelo II e Dalton - 
Modelo I. 
c) Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo II e Dalton - 
Modelo III. 
d) Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo III e Dalton - 
Modelo II. 
e) Rutherford - Modelo III; Bohr - Modelo I e Dalton - 
Modelo II. 
 
2. (Espcex (Aman) 2020) Considerando a distribuição 
eletrônica do átomo de bismuto 83( Bi) no seu estado 
fundamental, conforme o diagrama de Linus Pauling, 
pode-se afirmar que seu subnível mais energético e o 
período em que se encontra na tabela periódica são, 
respectivamente: 
a) 55d e 5º período. 
b) 95d e 6º período. 
c) 26s e 6º período. 
d) 56p e 5º período. 
e) 36p e 6º período. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. (Espcex (Aman) 2018) Quando um átomo, ou um 
grupo de átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a 
ser denominado de íon. Sendo assim, o íon é formado 
quando o átomo (ou grupo de átomos) ganha ou perde 
elétrons. Logicamente, esse fato interfere na distribuição 
eletrônica da espécie química. Todavia, várias espécies 
químicas podem possuir a mesma distribuição eletrônica. 
 
Considere as espécies químicas listadas na tabela a 
seguir: 
 
I II III IV V VI 
2
20Ca
+ 216S
− 19F
− 117C
− 238Sr
+ 324Cr
+ 
 
A distribuição eletrônica 2 2 6 2 61s , 2s , 2p , 3s , 3p (segundo 
o Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, 
apenas, à distribuição eletrônica das espécies 
a) I, II, III e VI. 
b) II, III, IV e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II e IV. 
e) I, V e VI. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4. (Espcex (Aman) 2017) Munições traçantes são 
aquelas que possuem um projétil especial, contendo uma 
carga pirotécnica em sua retaguarda. Essa carga 
pirotécnica, após o tiro, é ignificada, gerando um traço 
de luz colorido, permitindo a visualização de tiros 
noturnos a olho nu. Essa carga pirotécnica é uma mistura 
química que pode possuir, dentre vários ingredientes, 
sais cujos íons emitem radiação de cor característica 
associada ao traço luminoso. 
 
Um tipo de munição traçante usada por um exército 
possui na sua composição química uma determinada 
substância, cuja espécie química ocasiona um traço de 
cor correspondente bastante característico. 
 
Com relação à espécie química componente da munição 
desse exército sabe-se: 
 
I. A representação do elemento químico do átomo da 
espécie responsável pela coloração pertence à família 
dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica. 
II. O átomo da espécie responsável pela coloração do 
traço possui massa de 137 u e número de nêutrons 
81. 
 
Sabe-se também que uma das espécies apresentadas na 
tabela do item III (que mostra a relação de cor emitida 
característica conforme a espécie química e sua 
distribuição eletrônica) é a responsável pela cor do traço 
da munição desse exército. 
 
III. Tabela com espécies químicas, suas distribuições 
eletrônicas e colorações características: 
 
 
 
Considerando os dados contidos, nos itens I e II, 
atrelados às informações da tabela do item III, a 
munição traçante, descrita acima, empregada por esse 
exército possui traço de coloração 
a) vermelho-alaranjada. 
b) verde. 
c) vermelha. 
d) azul. 
e) branca. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. (Espcex (Aman) 2016) Considere dois elementos 
químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes 
isoeletrônicos, o cátion 2X + e o ânion 2Y .− Pode-se 
afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y 
referem-se, respectivamente, a 
a) 20Ca e 34Se 
b) 38Sr e 8O 
c) 38Sr e 16S 
d) 20Ca e 8O 
e) 20Ca e 16S 
 
6. (Ime 2021) Considere a representação esquemática 
dos nuclídeos abaixo: 
 
1 2 3
2 31
A A AA A
Z Z ZZZ
D E G J L 
 
Sabe-se que: 
 
1 1 1
2 2
2 1
3 3
A Z N
A Z N
A Z N
A Z N
A Z N
− =
− =
− =
− =
− =
 
 
É possível afirmar que 
a) D e G são isótonos. 
b) L e D são isótopos. 
c) G e L são isótopos. 
d) E e J são isótonos. 
e) D e G são isótopos. 
 
7. (G1 - col. naval 2020) Considere os átomos genéricos 
A, B e C. Sabe-se que o número de massa de A é igual 
a 101, o número de massa de C é 96 e o número 
atômico de B é 47. Além disso, tem se o conhecimento 
de que A é isóbaro de B, B é isótono de C e o íon 
2C + é isoeletrônico de A. Sendo assim, quais são os 
números atômicos dos elementos A e C, 
respectivamente? 
a) 42 e 40 
b) 40 e 42 
c) 50 e 52 
d) 52 e 50 
e) 45 e 47 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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8. (Uem 2020) Com base no modelo teórico proposto 
por Erwin Schrödinger, e em conhecimentos correlatos 
para descrever os átomos, assinale o que for correto. 
01) Para um orbital, há uma distribuição espacial das 
posições que um elétron pode ocupar. 
02) Cada orbital s pode conter, no máximo, 2 elétrons. 
04) Não é possível medir simultaneamente e com 
exatidão a posição e a velocidade de um elétron. 
08) Em um átomo, podem existir dois elétrons com os 
quatro números quânticos iguais. 
16) A configuração eletrônica do átomo de nitrogênio 
14
7N é 
2 2 6 2 21s 2s 2p 3s 3p . 
 
 
9. (Unioeste 2020) O soro caseiro é uma mistura de 
água fervida (1 litro) com cerca de 20 gramas de açúcar 
6 12 6(C H O ) e 3,5 gramas de sal de cozinha (NaC ). A 
respeito das substâncias químicas que se encontram no 
soro caseiro é INCORRETO afirmar. 
 
Dados: 
Na C H O CE 0,93; E 3,16; E 2,20; E 3,44; E 2,55 (eletronegatividades).
Na 23; C 35,5; H 1; O 16; C 12 (massas atômicas médias ponderadas).
Na (Z 11); C (Z 17); H (Z 1); O (Z 8); C(Z 6) (números atômicos).
= = = = =
= = = = =
= = = = =
 
a) Os elementos que compõem o sal de cozinha possuem 
elevada diferença de eletronegatividade, característico 
das substâncias iônicas. 
b) A eletronegatividade dos átomos que compõem a 
água não é tão elevada para ser considerada iônica, 
entretanto, confere o caráter polar desta molécula. 
c) O açúcar possui ligação caracteristicamente covalente, 
pois esta substância é formada por elementos cuja 
eletronegatividade permite o compartilhamento de 
elétrons. 
d) O átomo que possui a maior massa atômica, dentre as 
substâncias contidas no soro caseiro, encontra-se no 
açúcar. 
e) Todos os elementos contidos no sal de cozinha são do 
terceiro período da tabela periódica. 
 
10. (Acafe 2020) Um átomo X possui o conjunto de 
números quânticos do seu elétron mais externo dado 
por: n 4, 0, m 0= = = e s 1 2= + (considerando que o 
primeiro elétron a ocupar o orbital possui número 
quântico de spin 1 2).+ Este átomo é isótono de um 
átomo hipotético Y que possui uma relação com X 
dada porY XA A 7.− = Assinale a alternativa que 
apresenta o conjunto de números quânticos do elétron 
mais externo do cátion trivalente do átomo Y. 
 
 n m s 
a) 3 2 0 1 2+ 
b) 4 0 0 1 2− 
c) 3 2 2+ 1 2+ 
d) 3 2 2− 1 2− 
 
 
11. (G1 - col. naval 2020) O modelo de Dalton foi de 
suma importância para o conceito de átomos, moléculas 
e substâncias (simples e compostas). Assinale a opção 
que apresenta apenas substâncias simples. 
a) 4 2HC O , H O e 2Br . 
b) 3 2O , I e 2N . 
c) 2He, I e 2H O. 
d) 2 3C , O e 2 2 7K Cr O . 
e) 2 3H O, HNO e 4KMnO . 
 
12. (Ime 2020) Considere a representação da Tabela 
Periódica a seguir: 
 
 
 
Com base nessa representação da tabela, avalie as 
asserções abaixo: 
 
I. O composto de representação 3δα é iônico; 
II. A distribuição eletrônica 2 8[Ar] 4s 3d pode 
representar o íon 3 ;μ + 
III. O isótopo mais estável do elemento γ tem 12 
nêutrons; 
IV. Os elementos que apresentam, em seu estado 
fundamental, a distribuição eletrônica 2 y[Ne] 3s 3p , 
com 1 y 6,  são todos não metais; 
V. O raio atômico de ε é menor que o raio atômico de .δ 
 
Assinale a alternativa que contém somente asserções 
corretas. 
a) I, II e III. 
b) III, IV e V. 
c) II, III e IV. 
d) I, IV e V. 
e) II, III e V. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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13. (G1 - cftmg 2020) O ano de 2019 foi instituído pela 
Assembleia Geral das Nações Unidas e a UNESCO como o 
“Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos 
Químicos”. Para comemorar esse evento, o CEFETMG – 
Campus Belo Horizonte, apresenta em suas janelas uma 
exposição dos elementos que, juntos, formam a Tabela 
Periódica. 
 
 
 
A respeito da organização periódica, é correto afirmar 
que os elementos 
a) do mesmo período, têm as propriedades químicas e 
físicas semelhantes. 
b) da tabela atual são dispostos em ordem crescente de 
massa atômica. 
c) da família dos halogênios podem ser representados 
por 2 5ns np na camada de valência. 
d) de massa atômica fracionária têm elétrons 
considerados no cálculo da massa do átomo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
 
 
 
 
 
 
14. (Ufrgs 2020) O Brasil concentra 98% das reservas 
conhecidas de nióbio no mundo. O nióbio é muito 
utilizado na produção de aços especiais, que apresentam 
alta resistência mecânica e são usados na fabricação de 
dutos para óleo e gás, automóveis, navios, pontes e 
viadutos. 
 
Considere as afirmações abaixo, sobre esse elemento 
químico. 
 
I. Está localizado no Grupo 10 e no quarto período da 
tabela periódica. 
II. Apresenta, em um de seus isótopos, 41 prótons e 52 
nêutrons no núcleo atômico. 
III. Pode ser classificado como um lantanídeo. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
 
15. (G1 - ifsul 2019) O carbono (C) é um elemento 
químico de grande importância para os seres vivos, pois 
participa da composição química de todos os 
componentes orgânicos e de uma parcela dos compostos 
inorgânicos também. O carbono é vital em diversos 
processos associados à vida, como a respiração, onde o 
carbono presente em diversos compostos é transformado 
em dióxido de carbono. 
 
Dados: 6C (grupo 14). 
 
Em relação ao átomo do elemento químico carbono, no 
estado fundamental é correto afirmar que apresenta 
a) quatro (4) elétrons na camada de valência (última 
camada). 
b) comportamento químico semelhante ao do nitrogênio. 
c) elétrons apenas nos níveis eletrônicos K, L e M. 
d) comportamento metálico. 
 
 
 
 
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16. (Ufjf-pism 1 2019) Segundo os modelos atômicos 
atuais, os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo 
do átomo, ao qual se deve a maior parte da massa do 
átomo. Desta forma, podem-se caracterizar os elementos 
através do número atômico (Z) e do número de massa 
(A). John Dalton propôs a teoria do modelo atômico em 
1808, e muitos de seus postulados mostraram-se 
bastante realistas em relação ao conhecimento atual 
sobre a teoria atômica. Entretanto, a existência de 
isótopos ainda não era conhecida. Assinale a alternativa 
na qual a afirmação do modelo atômico de Dalton NÃO 
esteja de acordo com a existência dos isótopos: 
a) Cada elemento é composto por átomos. 
b) Todos os átomos de um mesmo elemento são 
idênticos. 
c) Nas reações químicas, os átomos não são alterados. 
d) Os compostos são formados quando átomos de mais 
de um elemento se combinam. 
e) Se uma massa fixa de um elemento se combina com 
massas diferentes de um segundo elemento, estas 
massas relacionam-se entre si através de números 
pequenos e inteiros. 
 
17. (G1 - ifsul 2019) O metal ferro normalmente origina 
dois cátions: 2Fe+ ou 3Fe .+ Embora o nosso organismo 
utilize somente o 2Fe ,+ muitas vezes ingerimos ferro na 
forma de 3Fe .+ Quando o 3Fe+ entra em contato com o 
suco gástrico, uma pequena parte dele pode ser 
transformada em 2Fe .+ 
A quantidade de ferro em nosso organismo varia de 3 a 
5 g, e cerca de 75% desse total faz parte da 
hemoglobina presente nas hemácias, a qual é 
responsável pelo transporte de gás oxigênio 2(O ) no 
processo da respiração. 
 
Dado: Fe (Z 26).= 
 
Sobre o íon ferroso é correto afirmar que possui 
 
a) 26 prótons e 24 elétrons. 
b) 26 elétrons e 26 prótons. 
c) 24 prótons e 26 elétrons. 
d) 24 prótons e 24 elétrons. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
18. (Upf 2019) Sobre os átomos dos elementos químicos 
Ca (grupo 2) e F (grupo 17), são feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. São conhecidos como alcalinoterrosos e calcogênios, 
respectivamente. 
II. Formam uma substância química representada por 
2CaF , chamada fluoreto de cálcio. 
III. A ligação química entre esses dois átomos é iônica. 
IV. Ca possui maior energia de ionização do que F. 
 
Dados: Ca (Z 20); F (Z 9)= = 
 
Está correto apenas o que se afirma em 
a) I, II e III. 
b) I, III e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III. 
 
19. (G1 - cotil 2019) Dentre todas as realizações da 
engenharia antiga, os aquedutos romanos estão entre as 
mais notáveis. Os canais eram cobertos com três 
materiais: alvenaria, canos de chumbo e tubos de 
terracota. Esses canais levavam água até as vilas onde os 
ricos e poderosos romanos bebiam água de canecas e 
jarras de chumbo, o que, argumentam alguns 
historiadores, teria enfraquecido a elite romana e, desse 
modo, contribuído para a derrota do império que eles 
dirigiam, pois pode ter ocorrido envenenamento causado 
por níveis crescentes de chumbo no corpo, que é tóxico 
para muitos órgãos e tecidos, incluindo coração, ossos e 
rins. 
 
Os sintomas dessa contaminação incluem dor abdominal, 
confusão, dores de cabeça, irritabilidade, que podem 
resultar em ataques apopléticos, coma e morte. 
 
Sabendo que n = nêutrons, p = prótons, e = elétrons, 
assinale a questão que corretamente aponta para as 
características químicas do chumbo 20782( Pb ) : 
a) A 207, Z 82, n 290, p 207, e 82= = = = = 
b) A 207, Z 82, n 125, p 82, e 82= = = = = 
c) A 82, Z 207, n 290, p 82, e 207= = = = = 
d) A 82, Z 207, n 125, p 82, e 83= = = = = 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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20. (G1 - cftmg 2019) A poluição das águas superficiais 
por meio da eutrofização artificial, é um problema 
recorrente em lagos e reservatórios. Esse processo 
ocorre devido ao aporte excessivo de nutrientes tais 
como fósforo e nitrogênio, oriundos principalmente do 
fosfato 34(PO )
− e nitrato 3(NO ),
− que provoca o 
crescimento descontrolado de algas. Gera-se então uma 
biomassa maiordo que aquela que o sistema poderia 
naturalmente controlar. O aumento excessivo da 
população e sua posterior degradação no corpo aquático 
gera uma demanda de oxigênio grande, a qual pode 
provocar a morte de animais aquáticos (peixes) e a 
proliferação de organismos anaeróbios. Em seu estágio 
final, esses lagos e reservatórios produzem compostos 
malcheirosos e altamente tóxicos para a biota. 
 
Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola – Águas 
no Planeta Terra - Edição especial – Maio 2001 – 
Acessado em 17 de set. 2018. (Adaptado). 
 
 
Dados: 
 
Elemento He 
Número 
atômico 
(Z) 
 2 
Elemento B C N O F Ne 
Número 
atômico 
(Z) 
5 6 7 8 9 10 
Elemento A Si P S C Ar 
Número 
atômico 
(Z) 
13 14 15 16 17 18 
 
Em relação aos ânions responsáveis por fornecer os 
nutrientes que promovem a eutrofização artificial, é 
correto afirmar que o 
a) fosfato, ao se ligar a um metal alcalino M, poderá 
formar um composto iônico de fórmula unitária 
3 4M (PO ). 
b) elemento químico comum desses ânions possui oito 
prótons e duas camadas eletrônicas totalmente 
preenchidas. 
c) nitrato e o fosfato são espécies químicas formadas por 
elementos representativos do quinto e sexto períodos. 
d) nitrato, ao ligar-se ao elemento do terceiro período, 
cuja espécie mais estável é um cátion bivalente, forma 
o 2 3Mg NO . 
 
 
 
 
 
 
 
 
21. (Uepg 2019) Com relação aos diferentes modelos 
atômicos propostos, às propriedades dos átomos e às 
suas partículas elementares (prótons, elétrons e 
nêutrons), assinale o que for correto. 
01) Um átomo no estado fundamental com 20 elétrons 
na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, formará 
um cátion bivalente com uma configuração eletrônica 
2 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p . 
02) A soma do número de prótons com o número de 
nêutrons resulta no número de massa (A). 
04) Joseph J. Thomson descrevia o átomo como uma 
estrutura na qual a carga positiva permanecia no 
centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas 
negativas giravam em torno deste núcleo. 
08) De acordo com o modelo de Dalton, o átomo é como 
um "pudim de passas", onde os elétrons negativos 
estão incrustados no núcleo positivo. 
 
22. (G1 - ifce 2019) O Cálcio é um metal de baixa 
dureza, maleável, dúctil, bastante reativo em contato 
com o oxigênio. Sobre o elemento químico Cálcio 
(Z 20),= é incorreto afirmar-se que 
a) há 8 elétrons em sua camada de valência. 
b) para o átomo em seu estado fundamental, seus 
elétrons estão distribuídos em 4 camadas. 
c) se há 20 nêutrons no núcleo deste átomo, seu 
número de massa é igual a 40. 
d) o cálcio é um metal alcalino-terroso. 
e) a distribuição dos elétrons do cátion 220Ca
+ é: 
2 2 2 61s 2s 3s 3p . 
 
23. (G1 - ifce 2019) O elemento químico urânio (U) é 
um dos principais elementos radioativos conhecidos, 
apresentando-se na natureza em diversas formas 
isotópicas, sendo as principais: 23492U, 
235
92U, 
238
92U. 
Sobre os isótopos é correto afirmar-se que são átomos 
que possuem 
a) o mesmo número de nêutrons. 
b) o mesmo número atômico e diferentes números de 
massa, sendo, portanto, átomos de elementos 
diferentes. 
c) números atômicos diferentes e mesmos números de 
massa, sendo, portanto, átomos de um mesmo 
elemento. 
d) o mesmo número atômico e diferentes números de 
elétrons, sendo, portanto, átomos do mesmo 
elemento. 
e) o mesmo número atômico e diferentes números de 
massa, sendo, portanto, átomos de um mesmo 
elemento. 
 
 
 
 
 
 
 
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24. (Udesc 2019) O elemento químico X possui 15 
nêutrons, é isótopo do elemento químico Y, que possui 
13 prótons, e isóbaro do elemento químico Z, que tem 
12 nêutrons. 
 
Com base nessas informações, pode-se afirmar que os 
elementos químicos X, Y e Z apresentam, 
respectivamente, números atômicos iguais a: 
a) 15,13,12 
 
b) 15,15,12 
 
c) 13,15,16 
 
d) 15,13,16 
 
e) 13,13,16 
 
 
25. (G1 - ifsul 2019) Figurinhas que brilham no escuro 
apresentam em sua constituição a substância sulfeto de 
zinco. A mesma substância está presente nos 
interruptores de luz que brilham à noite e em fogos de 
artifício. O brilho é um fenômeno observado quando se 
adicionam aos materiais sais de diferentes metais que 
têm a propriedade de emitir um brilho amarelo 
esverdeado depois de expostos à luz. 
 
O modelo atômico que explica tais fenômenos foi 
proposto por 
a) Rutherford. 
b) Dalton. 
c) Thomson. 
d) Bohr. 
 
26. (Ufrgs 2019) Assinale com V (verdadeiro) ou F 
(falso) as afirmações abaixo, referentes a algumas 
propriedades dos átomos. 
 
( ) Isótonos têm propriedades físicas iguais. 
( ) Isóbaros têm propriedades químicas iguais. 
( ) Isótopos têm propriedades químicas iguais. 
( ) Isóbaros de elementos diferentes têm 
necessariamente um número diferente de nêutrons. 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é 
a) V – V – V – V. 
b) V – V – V – F. 
c) V – V – F – V. 
d) F – F – V – V. 
e) F – F – V – F. 
 
 
 
 
27. (Uepg-pss 1 2019) O elemento químico X (Z 17)= é 
isóbaro do elemento químico D (Z 19= e 17 nêutrons). 
De acordo com essas afirmações, assinale o que for 
correto. 
01) O número de massa do elemento X é 36. 
02) O elemento X tem 17 nêutrons. 
04) A energia de ionização para átomos de X é maior do 
que para átomos de D. 
08) Átomos do elemento X possuem maior raio atômico 
do que átomos do elemento D. 
 
28. (G1 - ifsul 2019) Para que nosso organismo funcione 
bem, é fundamental a presença de alguns metais, dentre 
eles: o Sódio, o Magnésio, o Ferro, o Zinco e o Cálcio. 
 
Dados: 
24 26 30
11 12 20
Cr (grupo 6); Fe (grupo 8); Zn (grupo 12).
Na (grupo 1); Mg (grupo 2); Ca (grupo 2).
 
 
A respeito desses metais, é correto afirmar que o 
a) cromo, o ferro e o zinco são metais de transição 
interna. 
b) cálcio e o magnésio apresentam propriedades 
semelhantes. 
c) ferro apresenta seis elétrons no subnível mais afastado 
do núcleo. 
d) sódio e o magnésio são metais alcalinos e apresentam 
um elétron na camada de valência. 
 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
Resumidamente: 
Ruthrford (Modelo I): tem-se a ideia de núcleo e 
“eletrosfera”. 
Böhr (Modelo III): tem-se a ideia (para o hidrogênio) de 
órbitas discretas, ou seja, que apresentam energia 
constante. 
Dalton (Modelo II): tem-se a ideia de átomos indivisíveis 
e da proporção fixa na formação de um composto. 
 
Resposta da questão 2: 
 [E] 
 
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 3
83
Subnível
mais
energético
2 3
Bi :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
Camada de valência : 6s 6p (n 6) sexto período.= 
 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
2 2 6 2 6 2
20
2 2 2 6 2 6
20
2 2 6 2 4
16
2 2 2 6 2 6
16
2 2 5
9
1 2 2 6
9
2 2 6 2 5
17
1 2 2 6 2 6
17
2 2 6 2 6 2 10 6 2
38
38
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p (I)
S : 1s 2s 2p 3s 3p
S : 1s 2s 2p 3s 3p (II)
F : 1s 2s 2p
F : 1s 2s 2p
C : 1s 2s 2p 3s 3p
C : 1s 2s 2p 3s 3p (IV)
Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
S
+
−
−
−
2 2 2 6 2 6 2 10 6
2 2 6 2 6 2 4 2 2 6 2 6 1 5
24 24
3 2 2 6 2 6 3
24
r : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
+
+

 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
A representação do elemento químico do átomo da 
espécie responsável pela coloração pertence à família dos 
metais alcalinos-terrosos da tabela periódica, ou seja, 
família IIA ou grupo 2. 
O átomo da espécie responsável pela coloração do traço 
possui massa de 137 u e número de nêutrons 81, ou 
seja, 56 prótons (137 81).− Trata-se do bário. 
De acordo com a tabela:Sal: cloreto de bário. 
Distribuição eletrônica: 
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2
56Ba : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
. 
Coloração característica: verde. 
 
 
Resposta da questão 5: 
 [E] 
 
+ − − −
− − − −
= − 
= + 
2
20 20
2
16 16
X : 18 e 20 e 2 e Cálcio ( Ca).
Y : 18 e 16 e 2 e Enxofre ( S).
 
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
1 2 3
2 31
2 12 2 3 31 1 1
2
1 2
1
2 11 1 1
A A AA A
Z Z ZZZ
A Z N A Z NA Z N A Z NA Z N
AA
Z Z
A A
1ZZ
A Z NA Z N
A
Z
A Z
D E G J L
D e J Isótopos (mesmo número de prótons; Z)
E e J Isótonos (mesmo número de nêutrons; N )
D
− = − =− = − =− =
− =− =
− =


3
3
3 3
2
2 2
A
Z
N A Z N
A A
Z Z
A Z N A Z N
e L Isótonos (mesmo número de nêutrons; N)
D e G Isóbaros (mesmo número de massa; A)
− =
− = − =


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Resposta da questão 7: 
 [B] 
 
= +
A carga
Z
Número atômico
101 96
47
E (genericamente)
A Número de prótons (Z) Número de nêutrons (N)
A C B
 
 
A é isóbaro de B, ou seja, apresentam o mesmo número 
de massa. 
101101
Z 47A B 
 
B é isótono de C, ou seja, apresentam o mesmo 
número de nêutrons. 
 − =
− =
=
 − =
− =
=
10196
Z 47
96 101
4742
C B
B A Z N
101 47 N
N 54 nêutrons
C A Z N
96 Z 54
Z 42
Conclusão : C e B.
 
 
2C + é isoeletrônico de A, ou seja, apresentam o mesmo 
número de elétrons. 
 
96
42
2
96
42
101
40
C 42 prótons e 42 elétrons
C 42 prótons e 40 elétrons
A tem 40 elétrons e 40 prótons : A.
+

  
  
 
 
Número atômico de A: 40. 
Número atômico de C: 42. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 8: 
 01 + 02 + 04 = 07. 
 
[01] Correto. Um orbital é a região de maior 
probabilidade para se encontrar um elétron. 
 
[02] Correto. Cada orbital s pode conter, no máximo, 2 
elétrons com spins opostos. 
 
[04] Correto. De acordo com o princípio da incerteza de 
Heisenberg, não é possível medir simultaneamente e 
com exatidão a posição e a velocidade de um 
elétron. 
 
[08] Incorreto. De acordo com o princípio da exclusão de 
Pauli, em um átomo, não existem dois elétrons com 
o mesmo conjunto de números quânticos. 
 
[16] Incorreto. A configuração eletrônica do átomo de 
nitrogênio é 147 N é 
2 2 31s 2s 2p , pois 14 é o número de 
massa e 7 é o número atômico que coincide 
numericamente com a quantidade de elétrons a ser 
distribuída. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Resposta da questão 9: 
 [D] 
 
Observação genérica: 
E 1,6Δ   caráter predominantemente covalente 
1,6 E 1,7Δ   caráter intermediário entre iônico e 
covalente 
E 1,7Δ   caráter predominantemente iônico 
E 0Δ =  puramente covalente 
 
[A] Correta. Os elementos sódio (Na; E 0,93)= e cloro 
(C ; E 3,16)= que compõem o sal de cozinha 
possuem elevada diferença de eletronegatividade, 
característico das substâncias iônicas 
NaC( E 3,16 0,93 2,23).Δ = − = 
 
[B] Correta. 2H O : O HE E E 3,44 2,20 1,24.Δ = − = − = O 
caráter da ligação é predominantemente covalente 
(1,24 1,6). 
 
[C] Correta. O açúcar possui ligação caracteristicamente 
covalente, pois esta substância é formada por 
elementos cuja eletronegatividade permite o 
compartilhamento de elétrons, ou seja, a formação de 
ligações covalentes ( E 1,6).Δ  
Δ
Δ
Δ
Δ
−
−
−
−
= − =
= − =
= − =
= − =
C C
C H
C O
O H
E 2,55 2,55 0
E 2,55 2,20 0,35
E 3,44 2,55 0,89
E 3,44 2,20 1,24
 
 
[D] Incorreta. O átomo que possui a maior massa 
atômica, dentre as substâncias contidas no soro ca-
seiro, encontra-se no sal de cozinha (NaC ), trata-se 
do cloro =(C 35,5). 
 
[E] Correta. Os elementos sódio (Na) e cloro (C ) 
contidos no sal de cozinha são do terceiro período da 
tabela periódica, pois apresentam três camadas 
eletrônicas. 
2 2 6 1
11
Terceiro
período
2 2 6 2 5
17
Terceiro
período
Na : 1s 2s 2p 3s
C : 1s 2s 2p 3s 3p
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 10: 
 [C] 
 
X
X Y
1
2
0
1
A2 2 6 2 6 1
19
A A
19 Z
X Y
Y X
Y X
2 2 6 2 2 6
26
3 2 2 6 2 5
26
n 4 4 camadas
0 s
m 0, s
Elétron mais externo em 4s .
X : 1s 2s 2p 3s 3p 4s X
X é isótono de Y :
A 19 A Z
A A 19 Z
A A 7 (dado)
19 Z 7
Z 19 7 26
Y : 1s 2s 2p 3s 4s 3d
Y : 1s 2s 2p 3s 3d
Elétron ma
+
= 
= 
= = +


− = −
− = − +
− =
− + =
= + =
5
2 1 0 1 2
1
2
is externo em 3d .
m 2
n 3
d 2
s
− − + +
    
= +
=
 =
= +
 
 
Resposta da questão 11: 
 [B] 
 
Substâncias simples são formadas por um único tipo de 
elemento químico. 
Substâncias compostas são formadas por mais de um 
tipo de elemento químico. 
 
Substâncias simples: 
2 3 2 2 2Br (Br), O (O), I (I), N (N), He (He) e C (C ). 
 
Substâncias compostas: 
4 2 2 2 7 3 4HC O (H, C , O), H O (H, O), K Cr O (K, Cr, O), HNO (H, N, O) e KMnO (K, Mn, O). 
 
Opção que apresenta apenas substâncias simples: 3 2O , I 
e 2N . 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Resposta da questão 12: 
 [E] 
 
[I] Incorreta. O composto de representação 3δα é 
molecular. 
: grupo 15 (família VA); 5 elétrons de valência.
: grupo 1 (família IA); 1 elétron de valência.
δ
α
 
 
 
 
[II] Correta. A distribuição eletrônica   2 8Ar 4s 3d pode 
representar o íon +3 .μ 
μ pertence ao grupo 13 (família IIIA; 3 elétrons de 
valência) e ao quarto período (n 4)= 
Camada de valência de μ 2 1(ns np ) : 2 14s 4p 
Distribuição eletrônica de :μ 
2 2 6 2 6 2 10 11s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 
Distribuição eletrônica de 3 :μ + 
2 2 6 2 6 2
Ar
1s 2s 2p 3s 3p 4s 10 13d 4p 
2 2 6 2 6 101s 2s 2p 3s 3p 3d 
Distribuição eletrônica de 3μ + (estado fundamental): 
2 2 6 2 6 101s 2s 2p 3s 3p 3d 
Distribuição eletrônica de 3μ + (estado excitado): 
2 2 6 2 6 8 2
Argônio
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 
Distribuição eletrônica de 3μ + (estado excitado): 
  8 2Ar 3d 4s . 
 
[III] Correta. Contando os elementos da tabela (ordem 
crescente de número atômico) verifica-se que γ tem 
11 prótons, como se trata do sódio (Na) chega-se a 
conclusão que seu isótopo mais estável tem 12 
nêutrons (A 23).= 
 
 
 
[IV] Incorreta. Nem todos os elementos que apresentam, 
em seu estado fundamental, a distribuição eletrônica 
  2 yNe 3s 3p , com 1 y 6,  são metais. 
 
 
=
=
2 1
2 5 .
Para y 1:
Para y
Ne 3s 3p (metal do grupo 13).
Ne 3s 3p (ametal do grup5 o 17):
 
 
[V] Correta. O raio atômico de  é menor que o raio 
atômico de ,δ pois ε possui um próton a mais do que δ 
e ambos estão posicionados no mesmo período, ou seja, 
a carga nuclear de ε é maior e, consequentemente, seu 
raio é menor. 
 
Resposta da questão 13: 
 [C] 
 
Os elementos do grupo 17 da tabela periódica 
(halogênios) apresentam sete elétrons na camada de 
valência que podem ser representados por 2 5ns np (n 
representa o período). 
 
Resposta da questão 14: 
 [B] 
 
 
 
[I] Incorreta. O nióbio (Nb) está localizado no Grupo 5 e 
no quinto período da tabela periódica. 
 
[II] Correta. De acordo com a Tabela Periódica a massa 
atômica média ponderada do Nióbio (Nb) é igual a 
92,9 u ( 93 u). 
Supondo que o número de massa do isótopo de 
Nióbio (Nb) citado seja igual a 93, vem: 
A 93; Z 41
A Z N
93 41 N
N 93 41 52 nêutrons
= =
= +
= +
= − =
 
 
[III] Incorreta. O nióbio (Nb) pode ser classificado como 
elemento de transição externa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Resposta da questão 15: 
 [A] 
 
[A] Correta. O átomo de carbono apresenta quatro (4) 
elétrons na camada de valência (última camada). 
( )=2 2 26
4 elétrons
de valência
C : 1s 2 s 2 p Z 6 
 
[B] Incorreta. O carbonoapresenta comportamento 
químico semelhante aos elementos do grupo 14 da 
tabela periódica. 
 
[C] Incorreta. O carbono apresenta elétrons nos níveis 
eletrônicos K e L . 
2 2 2
6
K L
C : 1s 2 s 2 p 
 
[D] Incorreta. O carbono é classificado como ametal. 
 
Resposta da questão 16: 
 [B] 
 
Atualmente consideramos que todos os átomos de um 
mesmo elemento não são idênticos, pois o número de 
nêutrons pode variar. 
 
Resposta da questão 17: 
 [A] 
 
Fe tem 26 prótons e 26 elétrons (é eletronicamente 
neutro). 
Íons ferroso ou cátion ferro II: 2Fe .+ 
2Fe+ tem dois elétrons a menos (26 2 24) 24− =  
elétrons. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 18: 
 [C] 
 
[I] Incorreto. Os elementos químicos cálcio e flúor são 
conhecidos como alcalinoterrosos (grupo 2 ou família 
II A) e halogênios (grupo 17 ou família VII A), 
respectivamente. 
 
[II] Correto. Formam uma substância química 
representada por 2CaF , chamada fluoreto de cálcio. 
2
2(Ca F F CaF ).
+ − −  
 
[III] Correto. A ligação química entre o cálcio (forma 
cátion) e o flúor (forma ânion) é iônica. 
 
[IV] Incorreto. O cálcio (metal com quatro camadas) 
possui menor energia de ionização (para o elétron 
mais afastado) do que flúor (ametal com duas 
camadas). 
2 2 6 2 6 2
20
K NL M
2 2 5
9
K L
Ca : 1s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s
F : 1s 2 s 2 p
 
 
Resposta da questão 19: 
 [B] 
 
=
=
=



− =
 − =

=
A 207
Z 82
Número de prótons Número de elétrons
82 prótons (Z); 82 elétrons
Pb A Z n
207 82 n
n 125 nêutrons
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Resposta da questão 20: 
 [A] 
 
[A] Correto. Fosfato, ao se ligar a um metal alcalino M, 
poderá formar um composto iônico de fórmula 
unitária 3 4M (PO ). 
3
4
3
4 3 4
Cátion do metal alcalino (grupo 1) : M
Ânion fosfato : PO
M M M PO M PO
+
−
+ + + −        
       
 
 
[B] Incorreto. O elemento químico comum desses ânions 
é o oxigênio, sendo que ele possui oito prótons e duas 
camadas eletrônicas. A segunda camada é 
parcialmente preenchida, pois possui seis elétrons e 
“caberiam” oito. 
3
4 3
2 2 4
8
2
2 4
PO e NO O elemento comum é o oxigênio.
O : 1s 2s 2p
K : 1s
L : 2s 2p (camada parcialmente preenchida)
− − 
 
 
[C] Incorreto. Nitrato e o fosfato são espécies químicas 
formadas por elementos representativos do segundo 
(N e O) e terceiro (P) períodos da classificação 
periódica. 
 
[D] Incorreto. Nitrato, ao ligar-se ao elemento do terceiro 
período, cuja espécie mais estável é um cátion 
bivalente 2(Mg )+ , forma o 3 2Mg(NO ) . 
( )
2
3
2
3 3 3 2
Cátion bivalente (grupo 2) : Mg
Ânion nitrato : NO
Mg NO NO Mg NO
+
−
+ − −      
     
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 21: 
 01 + 02 = 03. 
 
[01] Correto. Um átomo no estado fundamental com 20 
elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, 
formará um cátion bivalente. 
+
2 2 6 2 6 2
20
2 2 2 6 2 6 2
20
E : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
E : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
+2 2 2 6 2 6
20E : 1s 2s 2p 3s 3p
 
 
[02] Correto. A soma do número de prótons com o 
número de nêutrons é igual ao número de massa 
= +(A Z N). 
 
[04] Incorreto. No modelo de Joseph J. Thomson o 
átomo é constituído por uma região positiva na qual 
os elétrons ficam dispersos, porém não há a 
descrição da existência de um núcleo. 
 
[08] Incorreto. De acordo com o modelo de Dalton: 
1) Toda a matéria é formada por unidades 
fundamentais chamadas átomos. 
2) Os átomos são perpétuos e indivisíveis, não 
podem ser criados, nem destruídos. 
3) Os átomos de um determinado elemento químico 
são idênticos em todas as suas propriedades. 
Átomos de elementos químicos diferentes têm 
propriedades diferentes. 
4) Uma alteração química (ou reação química) é uma 
combinação, separação ou rearranjo de átomos. 
5) Os compostos químicos são constituídos de átomos de 
elementos químicos diferentes numa proporção fixa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Resposta da questão 22: 
 ANULADA 
 
Questão anulada no gabarito oficial. 
 
[A] Incorreto. O cálcio tem dois elétrons em sua camada 
de valência. 
2 2 6 2 6 2
20
Camada
de valência
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 
 
[B] Correto. O átomo de cálcio, em seu estado 
fundamental, tem elétrons distribuídos em 4 
camadas. 
2 2 6 2 6 2
20
2
2 6
2 6
2
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
K : 1s 2 elétrons
L : 2s 2p 8 elétrons
M : 3s 3p 8 elétrons
N : 4s 2 elétrons




 
 
[C] Correto. Se há 20 nêutrons no núcleo deste átomo, 
seu número de massa é igual a 40. 
Z 20Ca 20 prótons
n 20 nêutrons
A Z n
A 20 20 40
= 
=
= +
= + =
 
 
[D] Correto. O cálcio é um metal alcalino-terroso, pois 
pertence ao grupo 2 (IIA) da classificação periódica. 
 
[E] Incorreto. A distribuição dos elétrons do cátion 
2
20Ca
+ é: 2 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p . 
2 2 6 2 6 2
20
2 2 2 6 2 6 2
20
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s+
2 2 2 6 2 6
20Ca : 1s 2s 2p 3s 3p
+
 
 
Resposta da questão 23: 
 [E] 
 
Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de 
prótons ou o mesmo número atômico, ou seja, 
pertencem ao mesmo elemento químico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 24: 
 [E] 
 
A
13 13
A
13
28
13
28
z '
28
16
13 13 16
X é isótopo de Y X
X A 13 15
A 28 (número de massa de X) X
X é isóbaro de Z Z
28 z' 12
z ' 16 Z
Então : X; Y; Z.

 − =
= 

− =
= 
 
 
Resposta da questão 25: 
 [D] 
 
Bohr intuiu que deveriam existir muitos comprimentos de 
onda diferentes, desde a luz visível até a invisível. Ele 
deduziu que estes comprimentos de onda poderiam ser 
quantizados, ou seja, um elétron dentro de um átomo 
não poderia ter qualquer quantidade de energia, mas sim 
quantidades específicas e que se um elétron caísse de 
um nível de energia quantizado (nível de energia 
constante) para outro ocorreria a liberação de energia na 
forma de luz num único comprimento de onda. 
 
Resposta da questão 26: 
 [D] 
 
Falso. Isótonos (apresentam o mesmo número de 
nêutrons) têm propriedades físicas diferentes, pois 
possuem números atômicos (números de prótons) 
diferentes. 
Falso. Isóbaros (apresentam o mesmo número de massa, 
que é a soma da quantidade de prótons com a 
quantidade de nêutrons) têm propriedades químicas 
diferentes, pois possuem números atômicos (números de 
prótons) diferentes. 
Verdadeiro. Isótopos têm propriedades químicas iguais, 
pois apresentam o mesmo número atômico (número de 
prótons). 
Verdadeiro. Isóbaros (apresentam o mesmo número de 
massa, que é a soma da quantidade de prótons com a 
quantidade de nêutrons) de elementos diferentes têm 
necessariamente um número diferente de nêutrons, pois 
possuem diferentes números atômicos (números de 
prótons). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEOREMA MILITAR 
LISTA EXTRA 02 – MODELOS ATÔMICOS 
PROF. EVA 
 
Resposta da questão 27: 
 01 + 04 = 05. 
 
[01] Correto. 
A
17
X e 
( )19 17
19
D
+
 possuem o mesmo valor 
para A  
A
17
X e 36 3619 17D X. 
 
[02] Incorreto. 3617 X  Número de nêutrons
36(A) 17(Z) 19.= − = 
 
[04] Correto. A energia de ionização para átomos de X 
(em relação ao elétron mais afastado do núcleo) é 
maior, pois este átomo apresenta uma camada a 
menos, comparativamente. 
2 2 6 2 5
17
2 2 6 2 6 1
19
X :1s 2s 2p 3s 3p (3 camadas)
D :1s 2s 2p 3s 3p 4s (4 camadas)
 
 
[08] Incorreto. Átomos do elemento X possuem menor 
raio atômico do que átomos do elemento D. 
2 2 6 2 5
17
X D2 2 6 2 6 1
19
X :1s 2s 2p 3s 3p (3 camadas)
r r
D :1s 2s 2p 3s 3p 4s (4 camadas)



 
 
Resposta da questão 28: 
 [B] 
 
[A] Incorreta. Cromo, o ferro e o zinco são metais de 
transição externa. 
 
[B] Correta.Cálcio e o magnésio apresentam 
propriedades semelhantes, pois pertencem ao mesmo 
grupo da tabela periódica (grupo 2 ou família II A ). 
 
[C] Incorreta. O ferro apresenta dois elétrons no subnível 
mais afastado do núcleo. 
2 2 6 2 6 2 6
26
subnível mais subnível mais
afastado do energético
núcleo
Fe : 1s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 
 
[D] Incorreta. O sódio é um metal alcalino (grupo 1) e 
apresenta um elétron na camada de valência, já o 
magnésio é um metal alcalino terroso (grupo 2) e 
apresenta dois elétrons na camada de valência.