Fichamento - Modelos atômicos

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Aluno (a): Letícia Barbosa Bispo 
Data: 25/10/2019 
Disciplina: Física III 
Profª: Ana Paula de Santana Bomfim 
Trabalho: Fichamento Modelos Atômicos 
Referências: 
CAMILA, Paula. “A evolução dos modelos atômicos”, Descomplica. Disponível em: < 
https://descomplica.com.br/blog/quimica/resumo-evolucao-dos-modelos-atomicos/>. Acesso 
em: 24 de out. de 2019. 
 
1. Modelos Atômicos: Os estudos a respeito dos modelos atômicos iniciaram-se na 
Grécia, com o filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito que acreditavam que o 
átomo era a menor partícula de toda a matéria existente, e por isso, não seria possível 
dividi-lo em partes menores. Com o passar do tempo, vários cientistas e estudiosos 
deram continuidade ás pesquisas, com o objetivo de definir o átomo quanto á sua 
forma. Assim, surgiram diversas teorias e modelos atômicos, que apresentavam 
aperfeiçoamentos dos modelos anteriores. 
2. Modelo Atômico de Dalton: Foi o primeiro modelo atômico a surgir, cujo seu 
pensador pregava que os átomos dos diferentes elementos possuíam propriedades 
diferentes e que todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais. Além 
disso, Dalton definiu o átomo como uma esfera maciça, indestrutível e indivisível, o 
que fez com que seu modelo ficasse conhecido como “bola de bilhar”. 
3. Modelo Atômico de Thomson: este modelo é conhecido como “pudim de passas” e 
segundo seu autor o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva que apresenta cargas 
negativas estáticas distribuídas uniformemente, fazendo com que sua carga elétrica 
total seja nula. 
4. Modelo Atômico de Rutherford: Após realizar um experimento no qual 
“bombardeou” uma lâmina de ouro com partículas alfa (núcleo do átomo de hélio), ele 
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percebeu que grande parte das partículas emitidas atravessava a lâmina sem desviar. 
Mas, a outra parte das partículas sofria desvio. Assim, ele chegou à conclusão de que o 
átomo possui um pequeno núcleo e uma grande região vazia, como uma bola no meio 
de um campo de futebol. Além disso, concluiu-se que os elétrons apresentam carga 
negativa, enquanto os prótons, que ficavam no núcleo, apresentavam carga positiva. 
5. Modelo Atômico de Bohr: Aprofundando-se no modelo de Rutherford, o físico Niels 
Bohr, propôs um modelo que seria formado por um núcleo positivo com uma parte 
periférica, onde giravam os elétrons. Segundo Bohr, havia diferentes órbitas circulares 
em torno do núcleo, o que ele denominou de „camadas eletrônicas‟, sendo cada uma 
delas com o seu próprio nível de energia. Ao receber energia, o elétron pode saltar 
para outra órbita mais energética. Dessa forma, o átomo fica instável, devido o fato de 
que o elétron tende a voltar à sua orbita original. Quando isso ocorre, ele devolve a 
energia que foi recebida em forma de luz ou calor.