Moedelos Atomicos

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Exercícios Grupo 1 
 
 
1. A descoberta do elétron e sua interação com campos 
elétricos e magnéticos, através dos experimentos com 
a ampola de Croockes, possibilitou a idealização do 
modelo atômico de 
Dalton. 
Thomson. 
Rutherford. 
Bohr. 
 
2. O elemento químico urânio (U) é um dos principais 
elementos radioativos conhecidos, apresentando-se na 
natureza em diversas formas isotópicas, sendo as 
principais: 234
92U, 235
92U, 238
92U. Sobre os isótopos é 
correto afirmar-se que são átomos que possuem 
o mesmo número de nêutrons. 
o mesmo número atômico e diferentes números de 
massa, sendo, portanto, átomos de elementos 
diferentes. 
números atômicos diferentes e mesmos números de 
massa, sendo, portanto, átomos de um mesmo 
elemento. 
o mesmo número atômico e diferentes números de 
elétrons, sendo, portanto, átomos do mesmo 
elemento. 
o mesmo número atômico e diferentes números de 
massa, sendo, portanto, átomos de um mesmo 
elemento. 
 
 
Cinco amigos estavam estudando para a prova de 
Química e decidiram fazer um jogo com os elementos 
da Tabela Periódica: 
 
- cada participante selecionou um isótopo dos 
elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha 
em um cartão de papel; 
- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro 
decidiram que o vencedor seria aquele que 
apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior 
número de nêutrons. 
 
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 
 
56 16 40 7 35
26 8 20 3 17
PedroFernanda Gabriela Júlia Paulo
Fe O Ca Li C 
 
 
3. Observando os cartões, é correto afirmar que o(a) 
vencedor(a) foi 
Júlia. 
Paulo. 
Pedro. 
Gabriela. 
Fernanda. 
 
4. O átomo é constituído por duas regiões, o núcleo e a 
eletrosfera. O núcleo é a parte central do átomo, sendo 
constituído de prótons e nêutrons. A eletrosfera, região 
que rodeia o núcleo, é formada de elétrons. Diante 
disso, supondo que um átomo seja formado por 18 
prótons, 22 nêutrons e 16 elétrons, seu número 
atômico e número de massa, respectivamente, serão 
iguais a 
22 e 16. 
18 e 22. 
18 e 16. 
22 e 40. 
18 e 40. 
 
5. Considerando os modelos atômicos mais relevantes, 
dentro de uma perspectiva histórica e científica, 
assinale a alternativa correta. 
Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido 
como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi 
de Thomson, que propunha o átomo ser formado por 
uma massa carregada positivamente com os elétrons 
distribuídos nela. 
No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um 
núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O 
modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de 
que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, 
este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar. 
No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como 
indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no 
qual o átomo era constituído de um núcleo carregado 
negativamente e uma eletrosfera. 
O modelo de Dalton propunha que o átomo era 
formado por uma massa carregada positivamente com 
os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de 
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Rutherford, no qual o átomo era constituído de um 
núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. 
No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam 
orbitais com energias definidas, este modelo se 
assemelha ao do sistema solar. O modelo que o 
sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser 
formado por uma massa carregada positivamente com 
os elétrons distribuídos nela. 
 
Exercícios Grupo 2 
 
 
6. Assim como alguns atletas olímpicos, os alquimistas 
eram fascinados pelo ouro, o que gerou sua intensa 
busca por reações químicas que transformassem outros 
metais em ouro, um processo denominado 
transmutação. Com a evolução da química, firmada no 
conhecimento científico moderno, constatou-se que a 
transmutação dos elementos é impossível de ser 
realizada por meio de reações químicas, pois não se 
altera 
o número de oxidação dos elementos. 
o núcleo dos átomos. 
a massa dos átomos. 
a quantidade total de elétrons. 
o orbital dos átomos. 
 
7. Analogias são muito usuais como estratégias para 
abordar conhecimentos científicos, pois possuem o 
potencial de apresentar ideias mais complexas 
(domínio-alvo) a partir de ideias mais simples (domínio 
análogo). Contudo, algumas vezes, existe o uso 
abusivo, como na tirinha a seguir: 
 
 
 
Mesmo com o uso abusivo das analogias, podemos 
reconhecer, na ordem em que aparecem, os modelos 
atômicos propostos por 
Dalton, Thomson, Bohr. 
Modelo Quântico, Dalton e Rutherford. 
Rutherford, Bohr e Thomson. 
Rutherford, Thomson e Dalton. 
Dalton, Modelo Quântico e Bohr. 
 
8. Os modelos atômicos sugiram para tentar 
compreender os átomos e as partes que o compõem. 
As figuras são uma forma prática de tentar representar 
esses modelos. 
 
 
 
Assinale a alternativa que apresenta o modelo atômico, 
representado pela figura acima. 
O modelo atômico de Rutherford que diz que os 
prótons giram em órbitas circulares que apresentam 
energia variável e instável, que são os valores que o 
elétron pode assumir. 
O modelo atômico de Thomson que comparava o 
átomo a um pudim de passas. 
O modelo atômico de Bohr que foi eficiente ao 
estabelecer a ideia da existência de níveis de energia 
no átomo. 
O modelo atômico de Dalton que sugeria que o átomo 
era indivisível e maciço. 
 
9. Modelos científicos são uma parte importante da 
ciência. Muitas vezes eles têm como função explicar 
fenômenos do nosso cotidiano. Um dos exemplos de 
grande relevância para a Química foram as elaborações 
dos modelos atômicos. Esses modelos foram 
formulados por meio de muito estudo e 
experimentação, e cada um, à sua maneira, ajudou a 
compreender muitos aspectos da matéria. Nesse 
contexto, é correto afirmar que o primeiro modelo 
atômico utilizado para explicar a relação entre a matéria 
e a eletricidade foi: 
o Modelo de John Dalton, apelidado de Bola de Bilhar. 
o Modelo atômico de Ernest Rutherford, conhecido 
como Planetário. 
o Modelo atômico de Joseph Thomson, chamado de 
Pudim de Passas. 
o Modelo atômico de Arnold Sommerfeld e suas 
órbitas elípticas. 
o Modelo atômico de Bohr e sua natureza quântica. 
 
10. Há muito tempo, cientistas do mundo todo 
procuram por modelos cada vez melhores para explicar 
o mundo atômico. Sobre os principais modelos 
atômicos é CORRETO afirmar que: 
O modelo atômico de Dalton descreve o átomo como 
tendo um núcleo extremamente pequeno e denso e 
elétrons que circulam em órbitas elípticas ao redor 
desse núcleo. 
O modelo atômico no qual o átomo é esférico com 
elétrons incrustados foi proposto por Rutherford-Bohr. 
O modelo em que o átomo seria uma esfera maciça 
indivisível foi proposto por Dalton. 
Rutherford-Bohr propuseram um modelo atômico 
em que o átomo consiste em uma partícula muito 
pequena e indivisível. 
Thompson propôs o átomo com um núcleo muito 
denso e pequeno, e seus elétrons alocados em órbitas 
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circulares muito bem definidas ao redor do núcleo 
central. 
 
Exercícios Grupo 3 
 
 
11. A elaboração de representações científicas é muito 
importante para organizar observações e conclusões 
resultantes do trabalho de pesquisa dos cientistas. Na 
Química, um dos mais emblemáticos exemplos dessa 
prática são os modelos atômicos. Cada um reúne a 
contribuição de diversos estudiosos, apesar de 
geralmente ser atribuído a apenas um deles. Nas 
alternativas abaixo, são apresentados alguns dos 
modelos atômicos (por meio da referência nominal aos 
seus respectivos elaboradores) e os nomes de alguns 
cientistas cujos trabalhos, citados entre parênteses, 
contribuíram para a elaboração de alguns desses 
modelos. Podemos afirmar que a relação entre o 
modelo atômico eo estudioso cujo trabalho contribuiu 
para a construção do respectivo modelo está 
corretamente apresentada na alternativa: 
Modelo de Dalton – Plücker (comprovação da 
existência dos raios catódicos) 
Modelo de Thomson – Becquerel (observação do 
fenômeno da radioatividade) 
Modelo de Rutherford – Heisenberg (Princípio da 
Incerteza) 
Modelo de Böhr – Planck (propôs o conceito de 
quantização da energia) 
Modelo de Sommerfeld – Chadwick (descoberta da 
partícula nêutron) 
 
12. O teste da chama é um procedimento corriqueiro 
em laboratórios de Química, tanto em níveis básicos 
como avançados. Pode ser utilizado para uma simples 
observação colorimétrica ou para a identificação de um 
cátion metálico. Consiste em se inserir uma amostra de 
determinado composto, geralmente no estado sólido, 
na base da chama, com o auxílio de um fio de platina, 
observando-se, assim, a mudança de coloração 
apresentada pela chama. A cor deve-se à influência da 
temperatura na estrutura atômica do cátion presente na 
amostra. 
A tabela apresenta a cor esperada para os cátions de 
alguns elementos químicos. 
 
ELEMENTO COR DA LUZ EMITIDA 
sódio amarela 
potássio violeta 
cálcio alaranjada 
estrôncio vermelha 
cobre verde 
 
A professora de laboratório de Ciências apresenta três 
amostras de sais: 4 3CuSO , KNO e NaC , para os 
alunos as identificarem com base nessa tabela. 
 
Assinale a alternativa que relaciona, corretamente, o sal 
à respectiva cor no teste da chama. 
 
 Sal Cor da luz emitida 
 3KNO violeta 
 NaC vermelha 
 4CuSO amarela 
 3KNO alaranjada 
 4CuSO alaranjada 
 
 
13.O físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) 
contribuiu, enormemente, para a ciência em três 
grandes descobertas. São elas: 
 
Rutherford (1898, p.175) relata: “Estas experiências 
mostram que a radiação de urânio é complexa, e 
que estão presentes pelo menos dois tipos 
distintos de radiação, uma que é muito 
facilmente absorvida, que será denominada, por 
conveniência, radiação alfa, e a outra de um 
caráter mais penetrante, que será denominada 
radiação beta”. 
 
Rutherford no ensaio de 1911, intitulado “O 
Espalhamento de Partículas Alfa e Beta pela 
Matéria e a Estrutura do Átomo”, contempla a 
descrição do clássico experimento projetado por 
Rutherford, que envolveu o bombardeamento de folhas 
de ouro com partículas alfa. 
 
Rutherford, no ensaio de 1919, intitulado “Colisões de 
partículas alfa com átomos leves”, descreve o 
experimento com o qual o cientista realizou a primeira 
reação de transmutação artificial ao bombardear o ar 
contido no interior de um aparato experimental com 
partículas alfa. Como resultado, Rutherford observou 
cintilações de longo alcance em uma tela de sulfeto de 
zinco. Tais resultados experimentais levam a conclusão 
de que as cintilações observadas, na colisão de núcleos 
de nitrogênio com partículas alfa, são partículas que 
apresentam carga elétrica positiva e que constituem o 
núcleo dos átomos em geral. 
 
De acordo com o trabalho de Ernest Rutherford, 
assinale a alternativa CORRETA. 
Rutherford, no ensaio de 1919, intitulado “Colisões 
de partículas alfa com átomos leves”, descreve 
o experimento com o qual o cientista realizou a 
primeira reação de transmutação artificial, no 
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entanto, em uma transmutação nuclear, não há a 
conservação do número de prótons. 
A reação de transmutação artificial realizada por 
Ernest Rutherford em 1919 pode ser representada 
pela equação: 14 4 17 1
7 2 8 1N O pα+ ⎯⎯→ + 
No relato de 1898, Rutherford concluiu que a radiação 
beta liberada pelo nuclídeo de urânio era um elétron 
emitido a alta velocidade da eletrosfera. 
No relato de 1898, Rutherford concluiu que a radiação 
alfa liberada pelo nuclídeo de urânio era menos 
ionizante que a radiação beta. 
O experimento de 1911 conduziu a dedução da 
existência de um núcleo atômico, este no que lhe diz 
respeito é dotado de carga positiva e engloba toda a 
massa do átomo. 
 
14. Os fogos de artifício enchem o céu de alegria com 
as diversas colorações obtidas quando se adicionam 
sais, de diferentes metais, às misturas explosivas, em 
que a pólvora impulsiona cargas que contêm essas 
substâncias. Com base nesta informação, analise as 
afirmativas. 
 
I. A emissão de luz deve-se aos elétrons dos íons 
metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis 
mais externos, e, ao retornarem, emitem radiações 
com cor característica de cada elemento químico. 
II. A emissão de luz, para cada elemento, deriva das 
propriedades radioativas destes átomos metálicos, 
em que ocorrem interações com os prótons em seus 
núcleos, transformando-se em novos átomos. 
III. Pode-se fazer uma analogia com o teste de chama, 
usado em laboratórios na identificação de certos 
átomos, onde um fio metálico é impregnado com a 
substância a ser analisada e colocado numa chama 
luminosa. 
IV. É propriedade de certos cátions que seus elétrons 
devolvam certa energia absorvida, sob a forma de 
luz visível, cujo comprimento de onda corresponde a 
uma determinada cor. 
V. Esse fenômenos que ocorre com os fogos de artifício 
tem explicação com base no comportamento 
energético dos elétrons no átomo, proposta por Niels 
Böhr, em que, ao receber energia, os elétrons saltam 
para os níveis mais energéticos. 
 
Das afirmações acima: 
apenas uma está correta. 
duas estão corretas. 
três estão corretas. 
quatro estão corretas. 
todas estão corretas. 
 
15. Dentre todas as realizações da engenharia antiga, 
os aquedutos romanos estão entre as mais notáveis. Os 
canais eram cobertos com três materiais: alvenaria, 
canos de chumbo e tubos de terracota. Esses canais 
levavam água até as vilas onde os ricos e poderosos 
romanos bebiam água de canecas e jarras de chumbo, 
o que, argumentam alguns historiadores, teria 
enfraquecido a elite romana e, desse modo, contribuído 
para a derrota do império que eles dirigiam, pois pode 
ter ocorrido envenenamento causado por níveis 
crescentes de chumbo no corpo, que é tóxico para 
muitos órgãos e tecidos, incluindo coração, ossos e rins. 
 
Os sintomas dessa contaminação incluem dor 
abdominal, confusão, dores de cabeça, irritabilidade, 
que podem resultar em ataques apopléticos, coma e 
morte. 
 
Sabendo que n = nêutrons, p = prótons, e = elétrons, 
assinale a questão que corretamente aponta para as 
características químicas do chumbo 207
82( Pb ) : 
A 207, Z 82, n 290, p 207, e 82= = = = = 
A 207, Z 82, n 125, p 82, e 82= = = = = 
A 82, Z 207, n 290, p 82, e 207= = = = = 
A 82, Z 207, n 125, p 82, e 83= = = = =