lista de exercicios soluçoes

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1ª LISTA DE EXERCICIOS DO 3º ANO 
 
Questão 1 
Julgue os itens: 
 
(1) Soluções saturadas podem ou não 
apresentar corpo de fundo. 
(2) Curva de solubilidade com ponto de 
inflexão é característica de sais 
hidratados. 
(3) Se a massa do soluto dissolvida em uma 
solução é inferior ao coeficiente de 
solubilidade do soluto na temperatura 
analisada, a solução é insaturada. 
(4) Solução insaturada é instável. 
(5) Toda solução saturada é heterogênea. 
 
Questão 2 
É possível separar substâncias utilizando–se a 
diferença de solubilidade existente entre elas e a 
variação desta propriedade física com a temperatura. 
Esta operação denomina–se recristalização ou, às 
vezes, simplesmente cristalização. Trata–se, em 
geral, de dissolver a substância ou mistura de 
substância em um solvente adequado, a uma 
temperatura elevada que não ultrapasse a 
temperatura de ebulição do solvente. Em seguida, 
por resfriamento, a substância menos solúvel 
recristaliza–se, isto é, volta a ser insolúvel. Com 
base nisso, julgue os itens abaixo. 
 
(1) A solubilidade é uma propriedade 
diretamente proporcional à temperatura. 
(2) A obtenção do açúcar cristal ou do açúcar 
refinado a partir do açúcar mascavo é feita 
por recristalização. 
(3) A temperatura de ebulição de um solvente 
é uma constante física que independe do 
local onde se realiza o processo de 
recristalização. 
(4) A água, considerada como solvente 
universal, sofre diminuição de volume ao 
ser congelado. 
 
Questão 3 
Examine a tabela seguinte, com dados sobre a 
solubilidade da sacarose, C12H22O11, do sulfato de 
sódio, Na2SO4, e do clorato de potássio, KClO3, e 
julgue as afirmações abaixo em verdadeiras ou 
falsas. Justifique sua resposta. 
 
 
Substância 
Solubilidade em água (g/L) 
40 0C 60 0C
C12H22O11 2381 2673
Na2SO4 488 453 
KClO3 12 22 
 
(1) A solubilidade de uma substância em 
determinado solvente independe da 
temperatura. 
(2) Uma solução aquosa de sulfato de sódio, de 
concentração 488 g/L, deixa de ser 
saturada quando aquecida a 60 0C. 
(3) A uma dada temperatura, a quantidade 
limite de um soluto que se dissolve em 
determinado volume de solvente é 
conhecida como solubilidade. 
(4) Nem todas as substâncias são mais solúveis 
a quente. 
 
Questão 4 
O alcoolismo é um dos grandes problemas da 
sociedade. Os alcoolistas expõem ao perigo, além da 
própria saúde, a vida da população em geral, devido 
ao hábito que parte deles tem de dirigir sob efeito do 
álcool. Para combater esse problema, o Brasil 
adotou a lei seca: concentração superior a 0,2 g/L de 
etanol no sangue caracteriza estado de embriaguez, 
podendo ser decretada a prisão de motoristas cujo 
sangue apresente concentração acima de 0,6 g/L e 
sejam flagrados dirigindo.Tendo como referência as 
informações acima, considerando que o etanol tem 
densidade igual a 0,8 g/mL e que, nos rótulos de 
bebidas alcoólicas, geralmente, é utilizado a unidade 
ºGL (grau Gay-Lussac) para expressar a 
concentração de etanol, que representa o volume de 
etanol, em mL, presente em 100 mL de bebida, faça 
o que se pede a seguir.Considere que uma pessoa, 
cujo volume total de sangue seja igual a 5 L, tenha 
ingerido 600 mL de cerveja com concentração de 
etanol igual a 5 ºGL. Considere, ainda, que, do total 
de álcool ingerido, 90% tenham sido metabolizados 
pelo organismo, e os 10% restantes estejam 
dissolvidos, homogeneamente, no sangue. Com base 
nesses dados, calcule a concentração, em mg/L, de 
etanol no sangue da referida pessoa. 
 
Questão 5 
Obteve-se uma solução insaturada pela adição de 2 
g de KNO3 em 10 g de água. Quantos gramas deste 
sal devem ser adicionados à solução para obter uma 
solução saturada com 5 g de corpo de fundo, na 
temperatura de 60ºC, sabendo-se que o coeficiente 
de solubilidade do sal na temperatura indicada é de 
110g/100g de água. 
 
 
Questão 6 
Uma solução saturada de nitrato de potássio, KNO3, 
constituída, além do sal, por 100g de água, está à 
temperatura de 70 ºC. Essa solução é resfriada a 40 
ºC, ocorrendo uma precipitação de parte do sal 
dissolvido. Pergunta-se: Qual foi a massa de sal que 
precipitou? E qual a massa do sal que permaneceu 
em solução? 
Abaixo, o gráfico da solubilidade do nitrato de 
potássio em função da temperatura. 
 
 
 
 
 
Questão 7 
O gráfico a seguir mostra a solubilidade de K2Cr2O7 
sólido em água, em função da temperatura. Uma 
mistura constituída de 30 g de K2Cr2O7, e de 50 g de 
água, a uma temperatura inicial de 90ºC, foi deixada 
esfriar lentamente e com agitação. A que 
temperatura aproximadamente deve começar a 
cristalizar o K2Cr2O7? 
 
a) 25ºC 
b) 45ºC 
c) 60ºC 
d) 70ºC 
e) 80ºC 
 
Questão 8 
O coeficiente de solubilidade de um sal, numa 
determinada temperatura, é de 68g/100g. Calcule a 
massa de uma solução saturada que contenha 17 g 
desse sal na temperatura considerada. 
 
Questão 9 
Calcule a concentração, em g/L, de uma solução de 
KNO3 que contém 30g do sal em 400 mL de 
solução. 
 
 
Questão 10 
O ácido ascórbico é uma importante vitamina 
hidrossolúvel que, devido às suas características, 
não é armazenada pelo organismo. Por isso, é 
fundamental que sejam ingeridas, regularmente, 
quantidades suficientes dessa vitamina. Nessa 
perspectiva, considere que determinado 
medicamento líquido, cujo princípio ativo é o ácido 
ascórbico, apresente em sua composição 200 mg de 
vitamina C por mL de medicamento, e que 4 gotas 
desse medicamento – quantidade recomendada para 
crianças recém – nascidas – tenham sido dissolvidas 
em 2 mL de água fervida e filtrada. Considere, 
ainda, a fórmula molecular da vitamina C é C6H8O6, 
e sabendo que M(C) = 12,0 g/mol, M(O) = 16,0 
g/mol, M(H) = 1 g/mol e que 1 gota equivale a 0,05 
mL, calcule, em mols/L, a concentração de 
vitamina C na solução resultante (medicamento + 
água). Multiplique o valor calculado por 102 e 
despreze a parte fracionária de seu resultado, caso 
exista. 
 
Questão 11 
 
 
 
 
Frutose, glicose e sacarose são alguns exemplos de 
compostos que apresentam a capacidade de tornar 
os alimentos doces ao paladar humano. Entretanto, a 
sociedade moderna, quer pela estética, quer por 
motivos de saúde, buscar compostos alternativos, 
que apresentem o mesmo poder de adoçar, porém 
com menor produção de energia para o organismo; 
são os chamados adoçantes.O aspartame é um 
exemplo de adoçante e sua estrutura é mostrada na 
figura acima. O poder adoçante do aspartame é 
muito superior ao da sacarose (açúcar comum, 
C12H22O11), de tal forma que a mesma massa de 
aspartame necessária para se adoçar uma 
determinada quantidade de um material corresponde 
a 1% da massa de sacarose requerida para se 
produzir o mesmo efeito. Com base nessas 
informações e sabendo que M(H) = 1,0 g/mol.M(C) 
= 12 g/mol, M(N) = 14 g/mol e M(O) = 16 g/mol, 
calcule uma das seguintes quantidades, 
desprezando, para marcação na Folha de Resposta, a 
parte fracionária do resultado final obtido após 
efetuar todos os cálculos solicitados. 
 
a) A concentração de aspartame, em mol/L, 
em 300 mL de um suco adoçado com 3 g 
desse composto, multiplicando a 
quantidade obtida por 1000. 
b) A massa de sacarose, em gramas, para se 
adoçar 100mL de um suco, sabendo que se 
obtém o mesmo efeito adoçante com uma 
concentração de aspartame igual a 0,005 
mol/L. 
c) A concentração de sacarose, em 
mol/L,para se adoçar um determinado 
volume de um suco, sabendo que se obtém 
o mesmo efeito adoçante com uma 
concentração de aspartame igual a 0,005 
mol/L.Multiplique a quantidade obtida por 
1000. 
 
Questão 12 
O mercúrio (Hg) é um metal tóxico que pode ser 
absorvido pelos animais por via gastrointestinal e 
cuja excreção é lenta. A análise da água de um rio 
contaminado revelou uma concentração de 5.10-5 
mol/L de mercúrio. Qual a massa, aproximada, em 
miligramas, de mercúrio ingerida por um garimpeiro 
ao beber um copo contendo 250 mL dessa água? 
(dados: M(Hg) = 200,6g/mol) 
 
Questão 13 
O conteúdo de ácido acético no vinagre é de 
aproximadamente3% em massa. Sabendo-se que a 
massa molar do ácido acético é 60g/mol e que a 
densidade do vinagre é 1,0g/mL. Calcule a 
concentração, em mol/L, do ácido acético no 
vinagre. 
 
Questão 14 
Evapora-se completamente a água de 40g de 
solução saturada de nitrato de prata, sem corpo de 
fundo, e obtém-se 15g de resíduo sólido. Calcule o 
coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 
100g de água na temperatura da solução inicial. 
 
Questão 15 
Após a evaporação de toda água de 25 g de uma 
solução saturada (sem corpo de fundo) da substância 
X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5 g. Se, na 
mesma temperatura do experimento anterior, 
adicionarmos 80 g da substância X em 300 g de 
água, teremos uma solução: 
 
a) insaturada. 
b) saturada sem corpo de fundo. 
c) saturada com 5 g de corpo de fundo. 
d) saturada com 20 g de corpo de fundo. 
e) supersaturada. 
 
Questão 16 
O consumo de água com mais de 10 ppm (partes por 
milhão) de nitratos não é recomendável, segundo a 
Organização Mundial de Saúde. Sabendo-se que a 
densidade da água é de aproximadamente 1,0 grama 
por mililitro, em 1,0 metro cúbico de água a 
quantidade máxima de nitratos, aceitável pela OMS, 
seria de: 
 
a) 10 microgramas. 
b)10 miligramas. 
c) 10 centigramas. 
d) 10 gramas. 
e) 10 quilogramas. 
 
Questão 17 
Precisamos preparar 500 mL de uma solução 0,30 
mol/L de Fe2(SO4)3. O sal disponível é o Fe2(SO4)3. 
9 H2O. Esta solução é preparada colocando a 
quantidade correta do sal sólido num balão 
volumétrico de 500 mL e acrescentando água, aos 
poucos, até que todo o sal esteja dissolvido. Após 
isso, continua–se a colocar água até atingir a marca 
existente no balão. Pergunta–se: 
 
a) Qual a quantidade, em mol, de Fe2(SO4)3. 9 
H2O utilizado? 
 
 
 
b) Qual a massa em gramas de Fe2(SO4)3. 9 
H2O utilizado? 
 
 
 
c) Qual a concentração em mol/L de íons 
sulfato em solução? 
 
Questão 18 
O rótulo de uma água mineral distribuída para o 
consumo informa que ela contém principalmente 
696,35 mg/L de bicarbonato de sódio, NaHCO3, 
além de outros componentes. Considerando que a 
massa molar do NaHCO3 é 84 g/mol, a 
concentração de bicarbonato de sódio, nessa água, 
expressa em mol/L será aproximadamente: 
 
a) 0,080 
b) 0,008 
c) 8,000 
d) 1,200 
e) 0,120 
 
Questão 19 
O “soro caseiro” recomendado para evitar a 
desidratação infantil consiste em uma solução 
aquosa de cloreto de sódio, NaCl, 3,5 g/L, e de 
sacarose, C12H22O11, 11,0 g/L. Qual a concentração, 
em mol/L, de cloreto de sódio na solução? 
Dados: 
M(Na) = 23 g/mol; 
M(Cl) – 35,5 g/mol. 
 
 
Questão 20 
O processo de produção da gelatina a partir dos 
ossos pode ser descrito pelas etapas seguintes. 
 
I - Os ossos, matéria-prima, devem ser 
desengordurados, o que pode ser feito pela extração 
com uma nafta de petróleo de baixo ponto de 
ebulição. 
II - Em seguida, os ossos são quebrados e tratados 
com ácido clorídrico a frio, para dissolver o fosfato 
de cálcio, o carbonato de cálcio e outros minerais. O 
resíduo é matéria orgânica: colágeno com restos de 
ossos. Esse material é chamado osseína. 
III - A osseína é tratada com leite de cal (hidróxido 
de cálcio), com objetivo de intumescer o material e 
remover as proteínas solúveis (mucina e albumina). 
Quando a molhagem com cal está completa, a 
osseína é lavada com água pura. 
IV - Segue-se uma adição de HCl diluído para 
ajustar o pH para 3,0 que é o pH ótimo para a 
hidratação do colágeno. A solução ácida fica em 
contato com a osseína durante 8 h... 
Considerando o processo de produção de gelatina 
descrito no texto e supondo que, na etapa III desse 
processo, a quantidade de leite de cal adicionada 
ainda resta 0,05 mol de hidróxido de cálcio em 
solução a ser neutralizada na etapa IV, escolha 
apenas uma das opções a seguir e faça o que se 
pede, desprezando, para a marcação na folha de 
resposta, a parte fracionária do resultado final 
obtido, após efetuar todos os cálculos solicitados. 
Desconsidere qualquer efeito que não tenha sido 
explicitamente mencionado e supondo que, para a 
neutralização, será utilizada uma solução de HCl a 
0,05 mol/L. Considere ainda M(HCl) = 36,5 g/mol. 
(a) Determine a soma dos menores 
coeficientes inteiros da equação química 
balanceada representativa do processo de 
neutralização descrito na etapa IV. 
Multiplique a quantidade encontrada por 
20. 
(b) Calcule o volume, em litros, da solução 
de HCl necessário na etapa IV para 
neutralizar a base remanescente da etapa 
III. Multiplique a quantidade calcula por 
100. 
(c) Calcule o volume, em mL, de solução 
concentrada de HCl, com densidade de 
1,25 g/mL de 36,5% em massa, que deve 
ser medido para preparar o volume da 
solução de HCl 0,05 mol/L utilizado na 
opção (b). 
Questão 21 
A análise do teor de hidróxido de alumínio em um 
desodorante foi feita titulando-se (reagindo) uma 
massa de 3,9 g de desodorante com uma solução de 
ácido clorídrico 0,1 mol/L, gastando-se para tanto 
30,0 mL do ácido. Diante dessa situação e 
considerando M(ácido clorídrico) = 36,5 g/mol e 
M(hidróxido de alumínio) = 78,0 g/mol, escolha 
apenas uma das opções a seguir e faça o que se 
pede, desprezando, para a marcação na folha de 
respostas, a parte fracionária do resultado final 
obrido, após efetuar todos os cálculos necessários. 
 
(a) Calcule, em milimols, a quantidade de 
matéria de hidróxido de alumínio presente 
nessa amostra de desodorante 
(b) Calcule, em miligramas, a massa de 
hidróxido de alumínio na amostra de 
desodorante. Multiplique o valor calculado 
por 10 
(c) Calcule o teor (porcentagem em massa) 
de hidróxido de alumínio no desodorante. 
Multiplique o valor calculado por 10 
 
Questão 22 
Os gambás, quando ameaçados, exalam um líquido 
que se vaporiza imediatamente a 27 ºC, 
extremamente malcheiroso para os humanos. No 
entanto, para os gambás, ele pode ser considerado 
um perfume. Na tentativa de identificar a substância 
responsável pelo perfume dos gambás, um estudante 
de Química vaporizou em um frasco 0,45 g dessa 
substância a 27 ºC e 1,0 atm (101.325 Pa). Pelas 
medidas feitas, o gás ocupou um volume de 123 
mL. Sabendo que a constante universal dos gases é 
R = 0,082 atm x L x mol-1 x K-1 = 8,13 J x K-1 x 
mol-1 e considerando que a substância se comporta 
como um gás ideal, escolha apenas uma das opções 
a seguir e faça o que se pede, desprezando, para a 
marcação na folha de respostas, a parte fracionária 
do resultado final obtido, após efetuar todos os 
cálculos necessários. 
 
(a) Calcule, em milimols, a quantidade de 
matéria da substância vaporizada. 
(b) Calcule, em g/mol, a massa molar da 
substância vaporizada. 
 
Questão 23 
A obtenção industrial do ácido nítrico por oxidação 
é feita em várias etapas. Nas etapas iniciais, 
ocorrem os seguintes processos: 
 
I – a amônia é vaporizada e superaquecida a cerca 
de 120oC; 
II – o vapor quente é misturado com ar filtrado, 
comprimido e aquecido, obtendo–se um produto 
com 10,5% de NH3 (em volume); 
III – a mistura de gás é preaquecida a cerca de 
230oC e passa através de um sanduíche de malhas 
de fios – o catalisador –, onde a amônia é oxidada; 
IV – a mistura flui, então, para um condensador, 
onde a água obtida na etapa anterior é condensada, 
produzindo a solução ácida diluída (20 a 23%). 
 
Acerca desses processos, julgue os itens abaixo. 
 
(1) A amônia, que a industria utiliza para iniciar o 
processo I, não se apresenta no estado líquido. 
(2) A concentração em volume de NH3, no final do 
processo II, indica que a solução tem 10,5% de 
solvente. 
(3) No processo III, há um aumento de energia 
cinética das moléculas de amônia e de oxigênio, 
aumentado a probabilidade de colisões efetivas 
entre elas. 
(4) Quando se adiciona água à solução ácida obtida 
em IV, a quantidade de matéria total de moléculas 
de ácido nítrico diminui. 
 
Questão 24 
 
Dos produtos da destilação fracionada do petróleo, 
obtêm – se derivados, como o benzeno, que 
abastecem, com matérias – primas, variados ramos 
industriais. As reaçõesrepresentadas pelas equações 
I e II abaixo ilustram a produção industrial da 
anilina (fenilamina), a partir do benzeno, usada na 
fabricação e na síntese de medicamentos. 
 
I – C6H6(L) + Cl2(g)  C6H5Cl(L) + HCl(g) 
 
II – C6H5Cl(L) + 2NH3(g)  C6H5NH2(L) + NH4Cl(S) 
 Anilina 
 
 Na dissolução de anilina em água, cuja 
solubilidade é 3,7g por 100g de água, é estabelecido 
um equilíbrio que pode ser representado pela 
equação III, a seguir, cuja constante de equilíbrio é 
Kb = 4,2 x 10-10. 
No processo de obtenção de anilina, descrito no 
texto, deseja – se, geralmente, separar qualquer 
resíduo inorgânico que possam estar presentes 
contaminando a anilina obtida. No processo de 
separação desses resíduos, faz – se necessário 
realizar uma solubilização prévia da anilina em água 
até a completa saturação da solução. Utilizando as 
informações contidas no texto II, calcule, em 
mol/L, a concentração de anilina nessa solução 
saturada, considerando a densidade dessa solução 
igual à da água pura e sabendo que M(C) = 12,0 
g/mol, M(H) = 1,0 g/mol e M(N) = 14,0 g/mol. 
Multiplique o valor calculado por 200 e despreze, 
caso exista, a parte fracionária do resultado obtido. 
 
Questão 25 
A cana-de-açúcar, o engenho, o açúcar e a 
aguardente estão profundamente vinculados à 
história do Brasil. A produção de açúcar era feita, 
originariamente, pela evaporação da água contida na 
garapa, submetendo-a a aquecimento. A 
solubilidade do açúcar em água é de 660 g/litros de 
solução a 20ºC. A garapa contém, 
aproximadamente, 165 g de açúcar por litro e sua 
densidade é 1,08 g/cm3. Considere a garapa como 
sendo solução de açúcar em água. 
 
a) Qual é a porcentagem, em massa, de açúcar 
na garapa? 
b) A que fração deve ser reduzido um volume 
de garapa a fim de que, ao ser esfriado a 
20ºC, haja condições para a formação dos 
primeiros cristais de açúcar?