Funções Orgânicas

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1. FUNÇÕES ORGÂNICAS 
Na química orgânica, a classe funcional ou simplesmente função é um conjunto de substâncias que 
apresentam semelhanças nas suas fórmulas estruturais e, por consequência, possuem propriedades 
semelhantes. As cadeias carbônicas são a base principal para entender a química orgânica, mas a existência 
de grupos funcionais, que são sequências específicas de átomos, produz diferentes compostos. 
Existem diversas classes funcionais e detalharemos as principais. 
1. DEFINIÇÃO 
As funções oxigenadas são constituídas de carbono, hidrogênio e oxigênio. Por meio de diferentes 
arranjos entre os átomos desses elementos e de diferentes tipos de ligação entre eles, formam-se os grupos 
funcionais dos álcoois, fenóis, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos, ésteres e sais orgânicos, 
2. ÁLCOOL 
Álcool é todo composto orgânico que apresenta um grupo hidroxila (-OH) 
ligado a um carbono saturado, ou seja, um carbono que só faz ligações simples. 
O nome oficial de um álcool segue o esquema: prefixo + infixo + ol 
 
 
 
 
2.1. Propriedades dos álcoois 
 
 Força de Intermoleculares: Em razão da presença do grupo -OH, as moléculas de álcool estabelecem 
ligações de hidrogênio entre si. 
 
 Pontos de Fusão e Ebulição: Como as ligações de hidrogênio são forças de atração muito intensas, os 
álcoois possuem pontos de fusão e ebulição relativamente elevados. Quanto mais grupos hidroxilas uma 
cadeia carbônica possui, maior será a temperatura de fusão e ebulição. 
 
 Estados de Agregação: Monoálcoois com até 12 carbonos em sua cadeia são líquidos, os demais são sólidos. 
Poliálcoois com até 5 carbonos em sua cadeia são líquidos, sendo que sua viscosidade aumenta com a 
quantidade de grupos hidroxila, e os demais são sólidos. Considere à temperatura de 25ºC e pressão de 1atm. 
 
 Densidade: Geralmente monoálcoois tem densidade menor que a água, enquanto os poliálcoois tem maior. 
 
 Solubilidade: Os álcoois possuem uma parte polar (-OH) e uma apolar (Cadeia Carbônica). 
Assim, os álcoois de cadeia carbônica curta prevalecem as propriedades de compostos 
polares, e em álcoois de cadeia carbônica longa prevalecem as de compostos apolares. 
 
Carbono 
Saturado 
Obs: Alguns vestibulares ainda usam as 
recomendações antigas da IUPAC. Assim, 
em vez de escrever propano-2--ol e butan-1-
ol é comum vermos 2-propanol e 1-butanol. 
 
3. FENOL 
Fenol é todo composto orgânico que possui um grupo hidroxila (-OH) ligado a 
um carbono que pertence a um anel aromático. 
O nome oficial de um fenol segue o esquema: Localização da -OH + hidroxi + nome do anel aromático. 
 
 
 
 
 
 
3.1. Propriedades dos fenóis 
 
 Força de Intermoleculares: As moléculas dos fenóis apresentam -OH e, assim, estabelecem ligações de 
hidrogênio entre si. 
 
 Pontos de Fusão e Ebulição: Por causa das ligações de hidro gênio, os fenóis possuem pontos de fusão e 
de ebulição bem mais elevados que os dos hidrocarbonetos de massa molecular próxima. 
 
 Estados de Agregação: Os monofenóis mais simples, como o hidroxibenzeno, são líquidos ou então sólidos 
de baixo ponto de fusão. Os demais fenóis são sólidos. 
 
 Densidade: São mais densos que a água. 
 
 Solubilidade: O benzenol é relativamente solúvel em água já os demais monofenóis são praticamente 
insolúveis. Todos os monofenóis possuem moléculas polares. Alguns difenóis, contudo, são considerados 
moléculas apolares, pois aqueles com grupos nas posições 1,4 apresentam vetor resultante nulo. 
 
4. ÉTER 
Éter é todo composto que possui o oxigênio entre dois carbonos, como heteroátomo. 
O nome oficial de um éter segue o esquema: 
prefixo da cadeia mais simples + infixo + oxi prefixo da cadeia mais complexa + infixo + o 
 
 
 
 
4.1.Propriedades dos éteres 
 
 Força de Intermoleculares: Como são levemente polares, realizam interações dipolo permanente. Além 
disso, embora os éteres não estabeleçam ligações de hidrogênio entre si, podem fazê-lo com moléculas de 
outros compostos, como a água ou o etanol. 
 
 Pontos de Fusão e Ebulição: Os pontos de fusão e de ebulição dos éteres se aproximam aos dos alcanos e 
são bem mais baixos que os dos álcoois e dos fenóis (já que as moléculas desses compostos estabelecem 
ligações de hidrogênio entre si). 
 
 Estados de Agregação: Os éteres mais simples, como o metoximetano e o metoxietano, são gases. Os 
demais são líquidos, normalmente voláteis. 
 
 Densidade: Em geral são compostos menos densos que a água. 
 
 Solubilidade: Os éteres de menor massa molar apresentam uma discreta solubilidade em água. 
 
5. ALDEÍDO 
Aldeído é todo composto orgânico que possui o grupo carbonila ligado a um hidrogênio. 
O nome oficial de um aldeído segue o esquema: prefixo + infixo + al 
5.1.Propriedades dos aldeídos 
 
 Força de Intermoleculares: Em virtude da presença do grupo carbonila, suas moléculas são polares e, 
assim, são unidas por forças de dipolo permanente. 
 
 Pontos de Fusão e Ebulição: Os pontos de fusão e de ebulição dos aldeídos são mais altos que os dos 
compostos apolares e que os dos éteres e são mais baixos que os dos álcoois e que os dos ácidos carboxílicos.
 
 Estados de Agregação: Os aldeídos com 1 e 2 carbonos na molécula são gases; os demais são líquidos; a 
exceção se faz apenas para os que possuem valor de massa molecular elevado, que são sólidos. 
 
 Densidade: Os aldeídos mais simples são menos densos que a água. 
 
 Solubilidade: São solúveis em meio aquoso e em alguns solventes orgânicos comuns, como álcool, éter e 
benzeno. Contudo, com o aumento da cadeia carbônica sua solubilidade diminui. Alguns compostos, devido 
a sua enorme cadeia carbônica, tornam-se insolúveis nesses meios. 
 
6. CETONA 
Cetona é todo composto orgânico que possui o grupo carbonila entre dois carbonos. 
O nome oficial de uma cetona segue o esquema: prefixo + infixo + ona 
 
 
 
6.1.Propriedades das cetonas 
 
 Força de Intermoleculares: As moléculas de cetona não fazem ligações de hidrogênio entre si, porém são 
mais polares que as moléculas de aldeído. 
 
 Pontos de Fusão e Ebulição: Em geral as cetonas possuem pontos de fusão e de ebulição mais baixos que 
os dos álcoois e mais elevados que os dos aldeídos de massa molecular próxima. 
 
 Estados de Agregação: As cetonas mais simples são líquidas em condições ambientes. Com o aumento 
progressivo da massa molecular, tornam-se sólidas. 
 
 Densidade: As cetonas mais simples são menos densas que a água. 
 
 Solubilidade: Por causa da maior polaridade, as cetonas são mais solúveis em água que os aldeídos. Suas 
moléculas podem estabelecer ligações de hidrogênio com moléculas de água e de álcoois. Também são 
solúveis em éter e benzeno. 
 
7. ÁCIDO CARBOXÍLICO 
Ácido carboxílico é todo composto orgânico que possui o grupo carbonila ligado a um 
grupo hidroxila. 
 O nome oficial de um ácido carboxílico segue o esquema: ácido + prefixo + infixo + oico 
7.1. Propriedades dos ácidos carboxílicos 
 
 Força de Intermoleculares: Por apresentarem o grupo carboxila, esses compostos são muito polares e 
podem fazer o dobro de ligações de hidrogênio do que as moléculas de álcoois. 
 
 Pontos de Fusão e Ebulição: Podemos generalizar que os ácidos carboxílicos apresentam pontos de fusão 
e de ebulição mais altos que os dos álcoois. 
 
 Estados de Agregação: Considerando-se apenas os monoácidos saturados, aqueles que possuem até 9 
carbonos na cadeia são líquidos; os com 10 ou mais carbonos são em geral sólidos brancos semelhantes à 
cera. Por causa do aspecto ceroso, os ácidos carboxílicos de cadeia longa são chamados de ácidos graxos.
 
 Densidade: Os ácidos mais simples são mais densos que a água. 
 
 Solubilidade: Os ácidos carboxílicos alifáticos que possuem de 1 a 4 carbonos na molécula são solúveis 
em água. O ácido que possui 5 carbonos é apenas parcial mente solúvel.Os demais são praticamente 
insolúveis. São também solúveis em éter, álcool etílico e benzeno. 
 
8. ÉSTER 
Éster é todo composto formado pela substituição da hidroxila(-OH) do grupo 
carboxila de um ácido orgânico por um grupo alcoxila, (-O-C-) proveniente de um álcool. 
O nome oficial de um éster segue o esquema: prefixo + infixo + oato + de + prefixo + ila 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8.1.Propriedades dos ésteres 
 
 Força de Intermoleculares: Apresentam interações dipolo-permanente devido a sua polaridade. 
 
 Pontos de Fusão e Ebulição: Como as moléculas dos ésteres não fazem ligações de hidrogênio entre si, 
seus pontos de fusão e de ebulição são mais baixos que os dos álcoois e dos ácidos carboxílicos 
 
 Estados de Agregação: Os ésteres com massa molar baixa são líquidos; conforme a massa molar aumenta, 
passam de líquidos oleosos e viscosos a sólidos. 
 
 Densidade: Só os ésteres mais simples são menos densos que a água. Os demais são ligeiramente mais 
densos. 
 
 Solubilidade: Os ésteres de massa molecular baixa são parcial mente solúveis em água. Os demais são 
insolúveis. Por causa da presença de dois átomos de oxigênio e do ângulo entre as ligações dos átomos no 
grupo funcional as moléculas são polares. Conforme a massa aumenta, a polaridade vai se tornando menor 
e passam prevalecer propriedades semelhantes aos compostos polares. 
 
9. SAL ORGÂNICO 
Sal de ácido carboxílico é todo composto obtido pela reação entre um ácido 
carboxílico e uma base inorgânica. O hidrogênio ionizável do ácido reage com o ânion 
hidróxido, formando água, e o ânion orgânico une-se ao cátion da base para formar o sal. 
O nome oficial de um sal orgânico segue o esquema: prefixo + infixo + oato + de + nome do cátion 
9.1.Propriedades dos sais orgânicos 
 
 Força de Intermoleculares: São compostos iônicos. Possuem uma extremidade altamente polar, formada 
pela atração eletrostática entre cátions e ânions, e outra praticamente apolar, referente à cadeia carbônica. 
 
Obs: Como os ésteres são derivados de ácido 
carboxílico, é costume utilizar o nome usual do 
ácido para se referir ao éster. 
Observe alguns exemplos: 
• O metanoato de metila é derivado do ácido 
metanoico, cujo nome usual é ácido fórmico, 
portanto, o nome usual desse éster é formiato de 
metila. 
• O propanoato de etila é derivado do ácido 
propanoico, cujo nome usual é ácido propiônico. 
O nome usual desse éster é propionato de etila. 
 Pontos de Fusão e Ebulição: Possuem pontos de fusão e de ebulição muito elevados. Em geral a temperatura 
necessária para a fusão de um sal orgânico é tão alta que, antes de ser atingida, as ligações carbono-carbono 
se rompem e a molécula se decompõe. 
 
 Estados de Agregação: São sólidos cristalinos e não voláteis. 
 
 Densidade: Em geral são mais densos que a água. 
 
 Solubilidade: Os sais de ácidos carboxílicos de metais alcalinos e de amônio são solúveis em água; os de 
metais pesados (Fe, Ag, Cu) são pratica mente insolúveis. 
 
 
 
 
1. AMINAS 
Amina é todo composto orgânico derivado da amônia (NH3) pela troca de um, dois ou três hidrogênios 
por substituintes orgânicos (cadeias carbônicas). A amina pode ser classificada de acordo com a quantidade 
de hidrogênios substituídos como representado na imagem. 
O nome oficial de aminas primárias segue o esquema: prefixo + infixo + amina 
O nome oficial de secundárias e terciárias segue o esquema: N + prefixo + il + infixo + amina 
1.1.Propriedades das aminas 
 
 Força de Intermoleculares: São compostos polares; as aminas primárias e secundárias fazem ligações de 
hidrogênio, o que não ocorre com as aminas terciárias. 
 
 Pontos de Fusão e Ebulição: São mais elevados que os dos compostos apolares e mais baixos que os dos 
álcoois e os dos ácidos carboxílicos. 
 
 Estados de Agregação: Aminas que possuem de 1 a 3 substituintes metil ou a etilamina são gases em 
condições ambientes. Da propilamina à dodecilamina, são líquidas; daí em diante, as aminas são sólidas.
 
 Densidade: As aminas alifáticas mais simples são menos densas que a água. As aminas aromáticas são mais 
densas. 
 
 Solubilidade: Aminas com até 5 carbonos são solúveis em meio aquoso e alcoólico. Aminas com 6 carbonos 
ou mais são praticamente insolúveis em água; mas são solúveis em álcool etílico, éter e benzeno. 
 
1.2. Caráter básico das aminas 
Como o átomo de nitrogênio nas moléculas das aminas pode oferecer um par de elétrons, ou receber 
um próton (H+), as aminas têm caráter básico. O caráter básico das aminas é acentuadamente mais forte que o 
dos álcoois, éteres e ésteres, porque o nitrogênio é menos eletronegativo que o oxigênio e, portanto, capaz de 
compartilhar o par de elétrons disponível com maior facilidade. 
A ordem decrescente de basicidade das aminas alifáticas é: Amina secundária > Amina Primária > 
Amina Terciária 
2. AMIDAS 
Amida é todo composto que possui o nitrogênio ligado diretamente a um grupo carbonila. Assim como 
as aminas ela pode ser classifica em primárias (não substituída), secundária (monossubstituída) e terciária 
(dissubistituída). 
 
O nome oficial de amidas primárias 
segue o esquema: 
prefixo + infixo + amida 
O nome oficial de amidas secundárias 
e terciárias segue o esquema: 
N + prefixo + il + infixo + amida 
 
2.1.Propriedades das amidas 
 
 Força de Intermoleculares: As amidas são substâncias bastante polares; cada duas moléculas podem fazer 
duas ligações de hidrogênio entre si (no caso de amidas primárias). 
 
 Pontos de Fusão e Ebulição: Têm pontos de fusão e de ebulição muito elevados, até mais que os dos ácidos 
carboxílicos de massas moleculares correspondentes. 
 
 Estados de Agregação: Apenas a metanamida se apresenta em condições ambientes na forma de um líquido 
incolor; as demais amidas são sólidos cristalinos. 
 
 Densidade: São mais densas que a água. 
 
 Solubilidade: As mais simples são solúveis em água e pouco solúveis em solventes apolares, como o hexano. 
Em geral, todas são solúveis em álcool e éter. 
 
 
 
 
1. DEFINIÇÃO 
Haleto orgânico é todo composto derivado de hidrocarboneto, pela substituição de um 
ou mais hidrogênios da molécula por átomos de halogênios: flúor, cloro, bromo ou 
iodo. 
O nome oficial de um haleto orgânico segue o esquema: quantidade de X + X + nome do hidrocarboneto. 
1.1.Propriedade dos Haletos 
 
 Força de Intermoleculares: Os mono-haletos orgânicos são levemente polares e suas moléculas mantêm-
se unidas por forças de atração do tipo dipolo permanente. Os poli-haletos orgânicos podem ser levemente 
polares ou até mesmo apolares, dependendo da geometria molecular. Quando são apolares, suas moléculas 
mantêm-se unidas por forças de dipolo induzido. 
 Pontos de Fusão e Ebulição: Os pontos de fusão e de ebulição dos haletos orgânicos são próximos aos dos 
alcanos e vão se tornando gradativamente mais altos à medida que há o aumento da cadeia carbônica, 
aumento do número de halogênios e aumento da massa molar do halogênio substituído. 
 Estados de Agregação: A grande maioria dos mono-haletos orgânicos é líquida em condições ambientes. 
Com poucas exceções, os que possuem até 3 átomos de carbono na molécula são gases ou líquidos voláteis. 
Os poli-haletos geralmente são líquidos e, quando sua massa molar é elevada, apresentam-se na fase sólida
 
 Densidade: Os monofluoretos e os monocloretos não aromáticos são menos densos que a água. Os 
monobrometos e os monoiodetos são mais densos. 
 
X = Flúor, 
Cloro, 
Bromo 
ou Iodo 
 Solubilidade: Os haletos orgânicos são insolúveis em água, possivel mente por não formarem ligações de 
hidrogênio com as moléculas de água. São solúveis em solventes orgânicos de baixa polaridade, como o 
benzeno, o éter e o clorofórmio 
 
 
1. CANTO, Eduardo Leite do; PERUZZO Francisco Miragaia. Química na abordagem do cotidiano. 4ª 
ed. São Paulo, 2006.2. FONSECA, Martha Reis Marques da. Química (Ensino Médio). São Paulo: Editora Ática S.A., 2013. 
3. USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química essencial. 3ª ed. São Paulo: Saraiva, 2007.