CONDUTIVIDADE DE LÍQUIDOS E SÓLIDOS

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25/05/20 1 
 
Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes 
Aluno(a): MÁRCIO DE OLIVEIRA GOMES_______________________RU: 3071092 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL 
Responda as questões abaixo: 
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? 
Justifique. 
O objetivo desse experimento foi o de ver quais soluções eram condutoras de eletricidade e 
quais seriam as reações de cada uma dessas soluções. 
 
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado? 
Com o objetivo de se evitar acidentes e danos ao dispositivo elétrico e também para seguir 
as normas de prevenção de acidentes. 
 
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? 
Justifique. 
Não conseguiria, pois os resultados não seriam confiáveis, poderia ter contaminação de 
outro material. 
 
4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada 
acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas 
quais a lâmpada não acende)? 
Os ácidos são compostos moleculares. A ligação covalente do hidrogênio se ioniza em 
contato com água dando origem aos íons. 
 
5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento 
com água. Justifique. 
Na solução aquosa de sacarose a lâmpada não acendeu, pois a sacarose é um composto 
sólido molecular que não apresenta carga para se movimentarem e assim conduzir corrente 
elétrica. É evidente que mesmo fundido ou em solução aquosa a condução de corrente 
elétrica não será possível. 
Mistura de cimento com água – Houve a condução de eletricidade porque o cimento é um 
composto Iônico e quando em solução aquosa conduzem eletricidade por apresentarem 
eletrólitos, ou seja, Íons livres. 
A existência de Íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na 
solução, causando a respectiva condução elétrica. 
 
 
 
 
 
 
 
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Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes 
6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou 
você não notou diferença? Justifique sua resposta. 
Na mistura de água com cimento houve uma variação de intensidade, pois os compostos 
iônicos como no caso do cimento, quando em solução, pode -se dizer que quanto maior a 
concentração de íons maior a condutividade elétrica também. 
 
7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. 
Há uma oscilação de intensidade da lâmpada no carvão ativo, pois a estrutura do carvão 
ativado é composta por lamelas de anéis hexagonais de carbono com três ligações 
covalentes e uma dupla ligação conjugada, mantidas por forças Van der Walls. 
 
8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o 
comportamento no cimento puro. 
O cimento não conduz eletricidade em estado sólido, mas conduz quando dissociado em 
uma solução aquosa, isso se deve ao fato dele apresentar ligações Iônicas. 
 
9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que 
algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso 
não ocorre? 
Isso ocorre por que em meio aquoso, por apresentarem eletrólitos, ou seja, Íons livres. A 
existência de Íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na 
solução, causando a respectiva condução elétrica. Em estado sólido, a condução elétrica 
não é possível, pois os Íons e consequentemente os elétrons estão comprometidos com a 
ligação Iônica. 
 
10) Liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como 
os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de 
linhas na tabela que achar necessário. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Soluções Sólidos 
eletrólitos não eletrólitos condutores isolantes 
Ácido acético Água destilada Alumínio Papelão 
Ácido clorídrico Água destilada com 
açúcar (sacarose) 
Grafite Isopor 
Água destilada com 
cimento 
 Ferro Espuma 
 Cobre Plástico 
 Carvão ativado Porcelana 
 Metal Parafina 
 Alumínio Cimento puro 
 Mármore 
 Granito 
 
 
 
 
Fotos: Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório 
Virtual de Química. 
 
 
 
 
 
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 Água destilada Sulfato de cobre 
 
 Ácido clorídrico Ácido acético 
 
 
 Água destilada + Sacarose Água destilada + Cimento 
 
 
 
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 Carvão ativado na placa de Petri Cimento puro na placa de Petri 
 
 Cobre Papelão 
 
 Isopor Espuma 
 
 
 
 
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 Parafina Grafite 
 
 Mármore Granito 
 
 
 Plástico Alumínio 
 
 Porcelana Ferro