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Universidade Federal da Amazônia - UFRA 
 
1ª Lista de exercícios – Química Aplicada 
 
Nome: 
______________________________________ 
Professora: Graziela Teixeira de Oliveira 
 
1) Defina: 
a) Homogêneo 
b) Heterogêneo 
c) Fase 
d) Elemento 
e) Composto 
f) solução 
2) Comente o ponto de fusão e ebulição 
de: 
(a) uma substância pura 
(b) uma mistura. 
Explique as diferenças 
3) Suponha que lhe foi dada uma amostra 
de um líquido homogêneo. O que você 
faria a fim de determinar se é uma 
solução ou uma substância pura? 
4) Compostos e soluções representam 
combinações de substâncias mais 
simples. Qual é a diferença entre eles? 
Como podem ser distinguidos no 
laboratório? 
5) Um certo composto foi analisado e 
verificou-se que contém 34,0% do 
elemento X e 66,0% do elemento Y, 
em massa. Se X e Y reagem 
diretamente para formar o composto, 
quanto do composto pode ser 
preparado misturando-se: 
(a) 34,0g de X com 66,0g de Y? 
(b) 34g de X com 100g de Y? 
(c) 100g de X com 66g de Y? 
(d) 100,0g de X com 100g de Y? 
(e) 1,76g de X com 2,3g de Y? 
6) O composto iodeto de sódio é 
constituído de 15,3% de sódio e 84,7% 
de iodo, em massa. A água é 
constituída de 88,9% de oxigênio e de 
11,1% de hidrogênio, em massa. 
Supondo que 10,0g de iodeto de sódio 
são dissolvidos em 65g de água, 
calcule a percentagem de cada 
elemento na solução resultante. 
7) O enxofre (S) queima em oxigênio (O) 
formando o composto dióxido de 
enxofre, cuja composição é 50% S e 
50% O, em massa. 
(a) Se 3,71g de S são queimados, 
quantos gramas de dióxido de enxofre 
são formados? 
(b) Se 4,08g de O são consumidos na 
queima de certa quantidade de enxofre, 
quanto de dióxido de enxofre são 
formados? 
8) Diga quantos algarismos significativos 
há em cada um dos seguintes números: 
(a) 26,31 
(b) 26,01 
(c) 20,01 
(d)20,00 
(e) 0,206 
(f)0,00206 
(g) 0,002060 
(h) 2,06 x10-3 
(i) 2,060 x10-3 
(j) 606 
(k) 6,06 x 102 
(l) 1,00 x1021 
(m) 9,0000 
(n) 0,000004 
9) Expresse cada um dos seguintes 
números em notação exponencial, com 
um único dígito à esquerda de vírgula 
no coeficiente: 
(a)393,68 
(b) 0,1762 
(c) 1,4 milhão 
(d) 0,000000723 
(e)0,000000700 
(f)0,0000007 
(g) 100,070 
(h) 1200 com dois algarismos 
significativos 
(i) 1200 com quatro algarismo 
significativos. 
10) Arredonde cada um dos seguintes 
números com dois algarismos 
significativos: 
(a) 67,8 
(b) 0,003648 
(c) 9,272 x 10-34 
(d) 4,651 x 1022 
(f) 127 
(g) 3240,1 x 10-24. 
11) Faça as operações aritméticas 
indicadas, admitindo que cada número 
é resultado de uma medida 
experimental: 
a) 323 + 2,981 
b) 29,368 – 0,004 
c) 26,14 + 1,073 + 2,949 
d) 4,673 – 10,1 
e) 52,565 + 13 
f) 126 x 3,9 
g) 4,638 x 9,00 
h) 67,6 / 38 
i) (52,16 + 1,68) + (1,0 – 0,4) 
j) (67,323 - 67,1)(12,6 + 1,96) 
k) (3,8 x104)(1,6 x 105) 
l) (3,8 x 104) – (1,6 x105) 
m) (3,22 x106) + (4,62 x 103) 
n) (1,87 x104) + (4,61 x10-3) 
o) (8,6 x 10-4)(9,23 x108) 
p) (9,5 x10-2)(127-8) 
q) 6,723 x10-5 / 1,00 x 109 
r) 1,4 x 1014 / 6,09 x10-8 
s) (121,4)(2,00 x 1029) / (6,439 x 
1021)(4,8389 x 10-3) 
t) (26,78 – 27,14) (1,628 x 10-3) 
/(14,38 + 16,72) (7,234 x 10-6) 
12) Uma grande xícara tem massa de 
122,3417 g e é preenchida com cada 
uma das seguintes substâncias, 
sucessivamente (nenhuma das 
substâncias é removida), Calcule a 
massa total, após cada adição 
(a) 29,4831 g de água 
(b) 0,0126 g de sal 
(c) 3,232 g de açúcar 
(d) 10,99 g de leite 
(e) 17,2 g de vinagre 
(f) 66 g de molho de pimenta 
malagueta. 
13) Converta 17,6 cm em 
(a) mm 
(b) m 
(c) km 
 
14) Converta 468 g em 
(a) kg 
(b) mg 
(c) g 
 
15) Converta 5,0 g/cm3 em 
(a) g/mL 
(b) g/L 
(c) kg/mL 
(d) kg/L 
(e) kg/m3 
(f) g/m3. 
 
16) Qual a densidade de: 
(a) um sólido, do qual 125 g ocupam 
um volume de 127 mL? 
(b) um líquido, do qual 47 mL tem uma 
massa de 42 g? 
(c) um gás, do qual 10,0 L têm sua 
massa de 12,6g? 
 
17) As densidades dos gases são menores 
do que as dos líquidos. Explique. 
18) Costuma-se dizer que o magnésio é um 
metal muito leve. Como este 
comentário pode ser expresso mais 
precisamente? 
19) Um certo sólido tem uma densidade de 
10,7 g/mL. Qual o volume ocupado por 
155g deste sólido?