Modelos Atômicos

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MODELOS ATÔMICOS
COLÉGIO ESTADUAL OLAVO BILAC – ENSINO 
FUNDAMENTAL, MÉDIO, PROFISSIONAL E NORMAL.
Professora: Carolina Sala de Moreis
E-mail: carolinaquimica.sala@gmail.com
Disciplina: Química Inorgânica I
mailto:carolinaquimica.sala@gmail.com
Demócrito (470-360 a.C.) 
Leucipo (séc. V a.C.)
3. Este limite seriam partículas
bastante pequenas que não
poderiam mais ser
divididas, os ÁTOMOS
INDIVISÍVEIS.
Evolução dos Modelos 
Atômicos1. A matéria NÃO
pode ser dividida
infinitamente.
2. A matéria tem um limite
com as características do
todo.
Demócrito e a ideia de Átomo
Imagem: Giuseppe Antonio 
Petrini / Disponibilizado por 
web.madritel.es / Laughing
Democritus, c. 1750 / 
National Museum in 
Wroclaw / domínio público
Imagem: autor desconhecido / 
domínio público.
Veja a tirinha disponível em:
http://tomdaquimica.zip.net/i
mages/demo.JPG
Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito
Aristóteles acreditava que toda matéria era contínua e
composta por quatro elementos: AR, ÁGUA, TERRA e FOGO.
O Modelo de
Demócrito permaneceu
na sombra durante
mais de 20 séculos.
Aristóteles (384 a.C. - 322 a.C.)
AR
Imagem: Michael Jastremski / Creative 
Commons Attribution 1.0 Generic.
FOGO
Imagem: Janne Karaste / GNU Free
Documentation License.
TERRA
Imagem: Thorsten Hartmann / GNU Free
Documentation License.
ÁGUA
Imagem: Romeo Koitmäe / Creative 
Commons Attribution-Share Alike 3.0 
Unported.
Imagem: Raphael / Disponibilizado por Web 
Gallery of Art / School of Athens, 1750 / Stanza
della Segnatura, Vaticano / domínio público.
Modelo Atômico de Dalton (Modelo da Bola de Bilhar)
As ideias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos. Em
1808, Dalton retomou-as sob uma nova perspectiva: A EXPERIMENTAÇÃO.
Não explicou a Eletricidade nem a Radioatividade.
1. Os átomos são esféricos, maciços, indivisíveis 
e indestrutíveis.
2. Os átomos de elementos
diferentes têm massas
diferentes.
3. Os diferentes átomos se
combinam em várias proporções,
formando novas substâncias.
4. Os átomos não são criados nem 
destruídos, apenas trocam de 
parceiros para produzirem novas 
substâncias.
PROBLEMAS DO MODELO
John Dalton (1766 - 1844)
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Imagem: Stanton McCandlish / 
GNU Free Documentation License.
Modelo Atômico de Thomson
(Modelo do Pudim de Passas)
J. J. Thomson (1856-1909)
Thomson propôs que o átomo seria uma espécie
de bolha gelatinosa, completamente maciça na
qual haveria a totalidade da carga POSITIVA
homogeneamente distribuída.
O Modelo Atômico de Thomson foi
derrubado em 1908 por Ernerst Rutherford.
Incrustada nessa gelatina
estariam os Elétrons de carga
NEGATIVA.
A Carga total do átomo
seria igual a zero.
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A Radioatividade e a derrubada do Modelo de Thomson
W. K. Röntgen (1845 - 1923)
Henri Becquerel (1852-1908)
Röntgen estudava raios emitidos pela ampola de Crookes.
Repentinamente, notou que raios desconhecidos saíam
dessa ampola, atravessavam corpos e impressionavam
chapas fotográficas.
Becquerel tentava relacionar fosforescência de minerais à
base de urânio com os raios X. Pensou que dependiam da luz
solar. Num dia nublado, guardou uma amostra de urânio
numa gaveta embrulhada em papel preto e espesso. Mesmo
assim, revelou uma chapa fotográfica.
Como os raios eram
desconhecidos, chamou-os
de RAIOS-X.
Iniciam-se, portanto, os estudos relacionados à RADIOATIVIDADE.
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Imagem: Jean-Jacques MILAN / 
dimínio público.
Casal Curie e a Radioatividade
Pierre Curie (1859 – 1906)
Marie Curie (1867 – 1934)
Ernest Rutherford, Convencido por J. J. Thomson, começa
a pesquisar materiais radioativos e, aos 26 anos de idade,
notou que havia dois tipos de radiação: Uma positiva (alfa)
e outra negativa (beta). Assim, inicia-se o processo para
determinação do NOVO MODELO ATÔMICO.
O casal Curie formou uma notável parceria e fez grandes
descobertas, como o polônio, em homenagem à terra natal de
Marie, e o rádio, de “radioatividade”, ambos de importância
fundamental no grande avanço que seus estudos imprimiram
ao conhecimento da estrutura da matéria.
http://www.biomania.com.br/bio/conteudo.asp?cod=2748
Imagem: Nobel Foundation / 
domínio público.
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Ernest Rutherford (1871 - 1937)
Experimento de Rutherford
Caso o Modelo de
Thomson estivesse
CORRETO...
Como o átomo, segundo Thomson, era uma espécie de
bolha gelatinosa, completamente neutra, no momento
em que as partículas Alfa (numa velocidade muito
grande) colidissem com esses átomos, passariam direto,
podendo sofrer pequeníssimos desvios de sua trajetória.
Rutherford propõe a dois de seus alunos - Johannes Hans
Wilhelm Geiger e Ernerst Marsden - que bombardeassem
finas folhas de metais com as partículas alfa, a fim de
comprovar, ou não, a validade do modelo atômico de
Thomson.
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Feixe de 
radiação alfa Bloco de chumbo
Com orifício
Bloco de chumbo
Polônio
Lâmina 
extremamente 
fina de ouro
Manchas
fotográficas
Papel 
fotográfico
Ernest Rutherford (1871 - 1937)
A maioria das partículas alfa atravessam
a lâmina de ouro sem sofrer desvios.
Algumas partículas alfa sofreram
desvios de até 90º ao
atravessar a lâmina de ouro.
Algumas partículas alfa 
RETORNARAM.
O que Rutherford observou
Então, como explicar 
esse fato?
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Proposta de Rutherford para explicar as observações do laboratório
Para que uma partícula alfa pudesse
inverter sua trajetória, deveria encontrar
uma carga positiva bastante concentrada
na região central (o NÚCLEO), com massa
bastante pronunciada.
Rutherford propôs que o NÚCLEO,
conteria toda a massa do átomo,
assim como a totalidade da carga
positiva (chamadas de PRÓTONS).
Os elétrons estariam girando
circularmente ao redor desse
núcleo, numa região chamada
de ELETROSFERA.
Sistema Solar
Surge assim, o ÁTOMO NUCLEAR!
Modelo Planetário
Imagem: Emichan / GNU Free
Documentation License.
Imagem: Harman Smith e Laura Generosa / domínio público.
O problema do Modelo Atômico de Rutherford
Para os físicos, toda carga elétrica
em movimento, como os elétrons,
perde energia na forma de luz,
diminuindo sua energia cinética e a
consequente atração entre prótons
e elétrons faria com que houvesse
uma colisão entre eles, destruindo o
átomo. ALGO QUE NÃO OCORRE.By Prof. Leandro Lima
Energia
Perdida -
LUZ
Portanto, o Modelo Atômico de
Rutherford, mesmo explicando o que
foi observado no laboratório,
apresenta uma INCORREÇÃO.
Estudava espectros de emissão do gás hidrogênio. O
gás hidrogênio aprisionado numa ampola submetida
a alta diferença de potencial emitia luz vermelha.
Modelo Atômico de Bohr
Niels Bohr (1885-1962)
Ao passar por um prisma, essa luz se subdividia em
diferentes comprimentos de onda e frequência,
caracterizando um ESPECTRO LUMINOSO DESCONTÍNUO.
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espectro
espectro
lâmpada
Tubo contendo
hidrogênio
Postulados de Bohr
1. A ELETROSFERA está dividida em
CAMADAS ou NÍVEIS DE ENERGIA (K,
L, M, N, O, P e Q), e os elétrons nessas
camadas,apresentam energia constante.
2. Em sua camada de origem (camada
estacionária), a energia é constante, mas o
elétron pode saltar para uma camada mais
externa, sendo que, para tal, é necessário
que ele ganhe energia externa.
3. Um elétron que saltou para uma
camada de maior energia fica instável
e tende a voltar a sua camada de
origem. Nesta volta, ele devolve a
mesma quantidade de energia que
havia ganhado para o salto e emite um
FÓTON DE LUZ.
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Aumentar a energia 
das orbitais
Um fóton é emitido com energia E = hf
Se o núcleo é formado de
partículas positivas, os prótons,
por que elas não se repelem?
Em 1932, James Chadwick descobriu a partícula do núcleo atômico
responsável pela sua ESTABILIDADE, que passou a ser conhecida
por NÊUTRON, devido ao fato de não ter carga elétrica. Por essa
descoberta ganhou o Prêmio Nobel de Física em 1935.
James Chadwick (1891 - 1974)
A descoberta do Nêutron
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. Partículas do átomo
Os prótons têm carga elétrica
positiva, os elétrons carga
negativa e os nêutrons
não têm carga nenhuma.
Nêutrons
Prótons
Elétrons
Núcleo
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A. J. W. Sommerfeld (1868 — 1951)
Modelo Atômico de Sommerfeld
Descobriu que os níveis energéticos
são compostos por SUBNÍVEIS DE
ENERGIA (s, p, d, f) e que os
elétrons percorrem ÓRBITAS
ELÍPTICAS na eletrosfera, ao invés
de circulares.
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Diagrama de Linus Pauling
Linus Pauling (1901 — 1994)
Linus Pauling criou um diagrama para
auxiliar na distribuição dos elétrons pelos
subníveis da eletrosfera.
Subnível Número máximo 
de elétrons
s 2
p 6
d 10
f 14
Neste caso, o “3” representa o NÍVEL ENERGÉTICO (CAMADA ELETRÔNICA). O “s” representa
o SUBNÍVEL ENERGÉTICO. O “2” representa o NÚMERO DE ELÉTRONS na camada.
O que representa cada número desse?
Por exemplo: 3s² I
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Determine a distribuição eletrônica do elemento químico Cloro (Cl)
𝒛 = 𝟏𝟕 → 𝟏𝒔𝟐𝟐𝒔𝟐𝟐𝒑𝟔𝟑𝒔𝟐𝟑𝒑𝟓
Exemplo de aplicação
Como o Cloro possui número atômico z = 17, o número de prótons
também é p = 17. E como ele está neutro, o número de elétrons
vale e = 17.
Fazendo a distribuição pelo diagrama de Linus Pauling, temos:
Cl
17
O último termo representa a
CAMADA DE VALÊNCIA
(NÍVEL MAIS ENERGÉTICO
DO ÁTOMO). Neste caso, a 3ª
Camada (camada M) é a mais
energética.
Louis de Broglie - DUALIDADE DA MATÉRIA: Toda
e qualquer massa pode se comportar como onda.
Louis de Broglie (1892 — 1987)
Schrödinger – ORBITAIS: Desenvolve o "MODELO
QUÂNTICO DO ÁTOMO" ou "MODELO PROBABILÍSTICO",
colocando uma equação matemática (EQUAÇÃO DE ONDA)
para o cálculo da probabilidade de encontrar um elétron
girando em uma região do espaço denominada "ORBITAL
ATÔMICO".
Erwin Schrödinger (1887 — 1961)
Heisenberg - PRINCÍPIO DA INCERTEZA: É
impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a
velocidade do elétron. Se determinarmos sua
posição, não saberemos a medida da sua velocidade
e vice-versa.
Werner Heisenberg (1901-1976)
Modelo Atômico Atual
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Próton Nêutron Elétron
Número de prótons: ________
Nome do elemento: ___________
5
BORO
4
BERÍLIO
2
HÉLIO
Os diferentes tipos de átomos 
(elementos químicos) 
são identificados pela quantidade de 
prótons (P) que possuem
Esta quantidade de prótons recebe
o nome de
NÚMERO ATÔMICO
e é representado pela letra “ Z ”
Identificando o átomo
Ao conjunto de átomos com o mesmo número
atômico, damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO.
Número de Massa (A)
É a SOMA do número de PRÓTONS
(p), ou NÚMERO ATÔMICO (z), e o
número de NÊUTRONS (n).
𝐴 = 𝑝 + 𝑛 𝐴 = 𝑧 + 𝑛ou
Próton
Nêutron
Elétron
A Massa atômica está praticamente toda concentrada no
núcleo, visto que a massa do elétron é desprezível se
comparada com a do próton ou a do nêutron.
No nosso exemplo, temos:
p = 4 e n = 5. Então:
𝐴 = 𝑝 + 𝑛 ⇒ 𝐴 = 4 + 5
Logo: 𝐴 = 9
X
Z
A
X
Z
A
ou
C6
12 Cl17
35
Representação de um Elemento Químico
De acordo com a IUPAC (União Internacional de
Química Pura e Aplicada), devemos indicar o
número atômico (Z) e o número de massa (A),
junto ao símbolo de um elemento químico ao
representá-lo.
EXEMPLOS
NOME DO ELEMENTO Carbono Ferro Cloro
NÚMERO DE MASSA (A) 12 56 35
NÚMERO ATÔMICO (z) 6 26 17
NÚMERO DE PRÓTONS (p) 6 26 17
NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 6 26 17
NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 6 30 18
Fe
26
56
Próton+
Nêutron0
Elétron–
++
++
–
–
Be
4
8 2+ íon CÁTION –
PERDEU dois
elétrons – ficou
POSITIVO
–
–
+
+
+
+
+
++
+
–
–
–
–
–
–
–
–
íon ÂNION –
GANHOU dois
elétrons – ficou
NEGATIVO
Íons
Elementos químicos que possuem números diferentes
de prótons e elétrons, perderam ou ganharam
elétrons, gerando uma diferença de cargas.
O
8
16 2–
Elementos ISÓTOPOS
Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS ATÔMICOS, porém
com NÚMEROS DE MASSA DIFERENTES (pois possuem diferentes
números de nêutrons).
NOME DO ELEMENTO Cloro Cloro
NÚMERO DE MASSA (A) 35 37
NÚMERO ATÔMICO (z) 17 17
NÚMERO DE PRÓTONS (p) 17 17
NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 17 17
NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 18 20
Cl
17
35
Cl
17
37
EXEMPLO
Alguns isótopos recebem nomes
diferentes entre si.
EXEMPLO
NOME DO ELEMENTO Hidrogênio 1 Hidrogênio 2 Hidrogênio 3
NOME ESPECIAL
MONOTÉRIO DEUTÉRIO TRITÉRIO
Hidrogênio leve Hidrogênio pesado Trítio
NÚMERO DE MASSA (A) 1 2 3
NÚMERO ATÔMICO (z) 1 1 1
NÚMERO DE PRÓTONS (p) 1 1 1
NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 1 1 1
NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 0 1 2
H
1
1
H
1
2
H
1
3
Dentre outros exemplos, podemos citar o Carbono (C) e o Fósforo (P).
Elementos ISÓBAROS
Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE MASSA, porém
com NÚMEROS ATÔMICOS DIFERENTES.
NOME DO ELEMENTO Cálcio Potássio
NÚMERO DE MASSA (A) 40 40
NÚMERO ATÔMICO (z) 20 19
NÚMERO DE PRÓTONS (p) 20 19
NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 20 19
NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 20 21
Ca
20
40
K
19
40EXEMPLO
Elementos ISÓTONOS
Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE NÊUTRONS,
porém com NÚMEROS ATÔMICOS e NÚMEROS DE MASSA
DIFERENTES.
NOME DO ELEMENTO Cálcio Potássio
NÚMERO DE MASSA (A) 40 39
NÚMERO ATÔMICO (z) 20 19
NÚMERO DE PRÓTONS (p) 20 19
NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 20 19
NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 20 20
Ca
20
40
K
19
39
EXEMPLO
Átomos ISOELETRÔNICOS
Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE ELÉTRONS.
NOME DO ELEMENTO Sódio Oxigênio Neônio
NÚMERO DE MASSA (A) 23 16 20
NÚMERO ATÔMICO (z) 11 8 10
NÚMERO DE PRÓTONS (p) 11 8 10
NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 10 10 10
NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 12 8 10
EXEMPLO Ne
10
20
Na
11
23
+
O
8
16 2-
do Ensino Fundamental
1. Faça a distribuição por subníveis e níveis
de energia para as seguintes espécies:
A) 38Sr
88
B) 9F
1-
C) 25Mn
2+
RESOLUÇÃO
A) 38Sr
88
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
K 2 L 8 M18 N 8 0 2
2 e- no subnível mais energético
2 e- na sua camada de valência
B) 9F
1-
1s2 2s2 2p6
K2 L8
6 e- no subnível mais energético
8 e- na sua camada de valência
C) 25Mn
2+
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
K 2 L 8 M13 N 2
2. Ao analisarmos os ânion monovalente 17A
35 e
cátion monovalente 19B
39 podemos dizer que:
a) A e B são isótopos
b) A e B são isóbaros
c) A e Bsão isótonos
d) A e B são isoeletrônicos
e) A e B não têm nenhuma relação.
Temos que:
ZA = 17  e
- = 17, mas como ganhou 1 elétron (ânion)  e- = 17 + 1 = 18
ZB = 19  e
- = 19, mas como perdeu 1 elétron (cátion)  e- = 19 – 1 = 18
Logo, os elementos são ISOELETRÔNICOS.
d) A e B são isoeletrônicos
Extras
VÍDEOS DO YOUTUBE
Modelo Atômico de Rutherford experimento renovador
Link: http://www.youtube.com/watch?v=HmsI7z6HM_U
Dr quântico, experimento da fenda dupla - qsn 4
Link: http://www.youtube.com/watch?v=gAKGCtOi_4o
SIMULAÇÕES
Simulações on-line no ensino da Física
Link: http://nautilus.fis.uc.pt/personal/antoniojm/applets_pagina/quantica.htm
Modelos atômicos para o átomo
Link: http://atomoemeio.blogspot.com.br/2009/02/simulador-modelos-atomicos-para-o-atomo.html
CURIOSIDADES
Como funcionam os raios X?
Link: http://ciencia.hsw.uol.com.br/raios-x2.htm
PALAVRAS CRUZADAS
Estrutura Atômica
Link: http://www.quimica.net/emiliano/crosswords/estrutura-atomica/index.html
LISTA DE EXERCÍCIOS
Link: http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/estrutura-do-atomo
http://www.youtube.com/watch?v=HmsI7z6HM_U
http://www.youtube.com/watch?v=gAKGCtOi_4o
http://nautilus.fis.uc.pt/personal/antoniojm/applets_pagina/quantica.htm
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http://ciencia.hsw.uol.com.br/raios-x2.htm
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http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/estrutura-do-atomo
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1. Descreva o modelo atômico de Dalton.
2. Descreva o modelo atômico de Thomson.
3. Descreva o modelo atômico de Rutherford.
4. Descreva o modelo atômico de Bohr.
5. Onde estão dispostos os Prótons, Nêutrons e Elétrons?
6. Quando podemos dizer que um átomo “A” qualquer e um átomo “B” 
qualquer são átomos do mesmo elemento químico?
7. Utilizando uma tabela periódica identifique o nome:
6 elementos com letras iniciais A; 1 elemento com letra inicial I;
5 elementos com letras iniciais B; 4 elementos com letras iniciais F;
3 elementos com letras iniciais M; 2 elementos com letras iniciais Z;
8) O que é um átomo eletricamente neutro? Quando um átomo deixa de 
ser eletricamente neutro ? 
9) O que significa a expressão A = Z + N ?
10) O número atômico de um átomo de nitrogênio é 7 e seu número de 
massa é 14. Determine o número de prótons, de nêutrons e de elétrons 
desse átomo.
11) Calcule o número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo que 
apresenta: Z = 20 e A = 41.
12) O que são Isótopos, Isótonos e Isóbaros ? 
13) Quando 1 ou mais elétrons são removidos de um átomo a partícula 
resultante é um íon positivo. Explique.
Obrigado pela 
Atenção!
• ATKINS, P. JONES, L. Princípios de Química, questionando a vida moderna e o 
meio ambiente, Trad. Ignez Caracelli et al. Porto Alegre: Bookman, 2001.
• MORTIMER, E. F.; Machado, A. H. Química para o ensino médio: volume único. 
São Paulo, Scipione, 2002.
• ROMANELLI, L. I.; JUSTI, R. da S. Aprendendo química. Ijuí, Ed. Unijuí, 1997.
• ROCHA-FILHO R. C. Átomos e tecnologia, Química Nova na Escola.1996. v.3.
• ROMANELLI, L. I. O professor no ensino do conceito átomo, Química Nova na 
Escola. 1996. v.3. 
• CHASSOT, A. I. Prováveis modelos de átomos, Química Nova na Escola. 1996. v.3. 
• CHASSOT, A. I. Raios X e radioatividade, Química Nova na Escola. 1995. v.2.
• CHASSOT, A. I. A Ciência através dos tempos, São Paulo: Moderna.
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Tabela de Imagens
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Acesso
2a Giuseppe Antonio Petrini / Disponibilizado 
por web.madritel.es / Laughing Democritus, 
c. 1750 / National Museum in Wroclaw / 
Domínio Público
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2b autor desconhecido / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Leucippe_(p
ortrait).jpg
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3a Michael Jastremski / Creative 
Commons Attribution 1.0 Generic. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cloud.jpg
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3b Janne Karaste / GNU Free Documentation 
License.
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3c Thorsten Hartmann / GNU Free 
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3d Romeo Koitmäe / Creative 
Commons Attribution-Share Alike 3.0 
Unported.
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3e Raphael / Disponibilizado por Web Gallery of 
Art / School of Athens, 1750 / Stanza della 
Segnatura, Vaticano / domínio público.
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4a Arthur Shuster & E. Arthur Shipley / A Temple 
of Worthies / John Dalton, 1917/ Londres / 
domínio público.
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dalton.jpg
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Tabela de Imagens
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4b Stanton McCandlish / GNU Free 
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5 Millikan e Gale / Scaneado por B. Crowell / 
Retrato do físico J.J. Thomson, 1920 / 
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6a autor desconhecido / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Wilhelm_Co
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6b Nevit Dilmen / GNU Free Documentation 
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6c Jean-Jacques MILAN / dimínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Henri_Becq
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7a Nobel Foundation / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PierreCurie.
jpg
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7b Sarang / domínio público. http://commons.wikimedia.org/w/index.php?title=Fil
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7c desconhecido / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mariecurie.j
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8b Bain News Service / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ernest_Rut
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9a Fastfission / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Rutherford_
gold_foil_experiment_results.svg
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9b Bain News Service / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ernest_Rut
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10a Emichan / GNU Free Documentation License. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Schematick
y_atom.png
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10b Harman Smith e Laura Generosa / domínio 
público.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Solar_sys.jp
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12b AB Lagrelius & Westphal / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Niels_Bohr.j
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12c Kalki / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Light_disper
sion_conceptual_waves.gif
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13a Hinkel / GNU Free Documentation License. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Klmnopq1.j
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13b Pilaf / GNU Free Documentation License. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Modelo_de_Bohr.png
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15a Shizhao / GNU Free Documentation License. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Stylised_Lit
hium_Atom.png
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15b Fotografia de Bortzells Esselte/ 
Disponibilizado por Carcharoth / domínio 
público.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chadwick.jp
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16a desconhecido / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sommerfeld
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Tabela de Imagens
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16b Pieter Kuiper / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sommerfeld
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17 Nobel Foundation / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Linus_Pauli
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19a desconhecido / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Broglie_Big.
jpg
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19b Dilerius / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Erwin_Schr
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19c desconhecido / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Heisenberg
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