Lista de Exercícios Química Geral I 4, 5, 6 - Univap

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Química Geral I Prof. Erika 
 
 
Lista 4 
46 - Como é conhecido o grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de 
serem estáveis. 
47 – Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve: 
48 - Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência 
para: 
a) perder 5 elétrons. 
b) perder 1 elétron. 
c) perder 2 elétrons. 
d) ganhar 2 elétrons. 
e) ganhar 1 elétron. 
49 - Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, 
podemos verificar que: 
a)houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. 
b)o número de elétrons permanece inalterado. 
c)o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. 
d)ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. 
e)o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons. 
50 - Sobre ligações iônicas afirma-se: 
____ Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência. 
____Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre 
____ Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro. 
____Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal. 
____Todo composto iônico tem alto ponto de fusão. 
51 - Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois 
elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor,obtemos 
uma substância cuja fórmula correta é: 
52 - Na ligação dupla possuímos obrigatoriamente: 
a) uma ligação gama e uma pi 
b) duas ligações pi 
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c) uma ligação sigma e uma gama 
d) duas ligações sigma 
e) uma ligação sigma e uma pi. 
53 - Escreva a estrutura de Lewis para: 
a . H2SO4 
b . CH3COOH 
c . (NH2)2CO 
d . PCl3 
54 - Defina ligação iônica. 
55 - Explique por que o íon de sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na0). 
56 - Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A = 2-8-8-2 e B = 2-8-7. 
Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria a ligação 
envolvida? 
57 - Considerando os elementos alumínio e oxigênio. Quais as configurações dos íons formados? Qual 
a fórmula do composto resultante? 
58 - Por que o raio do cátion é sempre menor que o do átomo correspondente? E por que com o ânion 
acontece o contrário? 
59 - Considere os íons isoeletrônicos: Li+, H-, B3+ e Be2+. Coloque em ordem crescente de raio iônico, 
justificando a sua resposta . 
60 - O que é ligação covalente? 
61 - O que é ligação simples? E a dupla? E a tripla? 
62 - Escreva as fórmulas estruturais planas e as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos: 
a) H2CO3 b) NaNO3 
63 - Considerando dois elementos A e B, com números atômicos 20 e 17, a fórmula e o tipo de ligação 
do composto formado. 
 
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Lista 5 - soluções 
64 – Se 4,50g de amônia, NH3, forem dissolvidos em 3,30 . 102 g de água, qual será a fração molar da 
amônia na solução resultante? Qual será a porcentagem em mol de NH3 na solução resultante? R: 1,42 
. 10-2/ 1,42% 
65 – 10,6 g de cloreto de amônia estão dissolvidos em 152,4 g de água. Se a densidade da solução é 
1,02g/mL, qual é a concentração molar de NH4Cl? R: 1,24 mol/L 
66 – Qual é a molalidade da amônia em uma solução preparada pela adição de 4,50 g de NH3 em 3,30 . 
102 g de H2O? R: 0,801m 
67 – 4,50 g de amônia são dissolvidos em 3,30 . 102 g de água. Qual é a porcentagem do NH3 em 
massa? R: 1,35% 
68 – Como podem ser classificadas as soluções? 
69 – Defina solução. 
70 – Defina solvente e soluto. 
71 – o que indica as designações “concentrado” e “diluído”? 
72 – 3,30 g de etanol, C2H5OH, são dissolvidos em agua suficiente para preparar um volume total de 
0,150 L. Qual é a molalidade do etanol? R: 0,478 mol/L 
 
 
 
 
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Lista 6 – Propriedades Coligativas 
73 – Uma quantidade de soluto não volátil formamida de 5 g foi dissolvida em 1 . 102 g de água a 30°C. 
A pressão de vapor da solução era de 31,20 mmHg. Se a pressão de vapor da água pura é 31,82 mmHg 
a esta temperatura, qual é a massa molecular da formamida? R: 45 g/mol 
74 – Etanol puro, C2H5OH, tem uma pressão de vapor de 50,76 mmHg a 25°C. Quando 14,7 g de 
codeína narcótica são dissolvidos em 50 g de etanol, a pressão de vapor da solução resultante é 57,17 
mmHg na mesma temperatura. Qual é a massa molecular da codeína? R: 299 g/mol 
75 – Cloreto de procaína C13H21ClN2O2, um composto não volátil, é usado como anestésico local. 1 g 
deste composto é dissolvido em 30,0g de álcool puro, C2H5OH, a 35 °C. Se a pressão de vapor do 
etanol puro é 104 mmHg nesta temperatura, qual é a pressão de vapor da solução? R.: 103 mmHg 
 76 - Uma solução contém 5,60 g de ácido benzoico, HC7H5O2, dissolvidos em 45,00 g de benzeno. 
Calcule o ponto de ebulição normal da solução. R.: 82,8 °C 
77 – 7,69 g de um soluto desconhecido são dissolvidos em 74,2 g de água. Se o ponto de ebulição 
normal da solução é 100,327 °C, qual é a massa molecular aparente do soluto? (dados: Te (água)= 
100°C; Ke (água)= 0,512 °C/m R.: 162 
78 – 3,82 g de um soluto desconhecido são adicionados a 38,6 g de água para preparar uma solução 
que congela à -0, 828 °C. Qual é a massa molecular aparente do soluto? (dados: Kc água=1,855 °C/m ; 
Pc água= 0,00 °C) R: 222 
79 – 0,614 g de gelatina foi dissolvido em água suficiente para preparar 125 mL de solução. A 25°C, a 
pressão osmótica da solução encontrada foi 67,2 mmHg. Qual é a massa molecular aparente da 
gelatina? R: 1,36 . 103 
 
 
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Lista 7 – Ácidos – Bases 
80 – Nitrato de prata, (AgNO3), iodeto de potássio (KI), nitrato de potássio (KNO3) e iodeto de prata 
(AgI) são todos eletrólitos fortes, mas somente o último, AgI, é insolúvel em água. Escreva a equação 
para a reação que ocorre quando soluções de concentrações moderadas de AgNO3 e KI são 
misturadas. R.: 
 
 
81 – Balanceie a seguinte reação: (utilize o método redox) 
 
82 – Balanceie a seguinte reação: (utilize o método redox) 
 
83 – Balanceie a seguinte reação: (utilize o método redox) 
 
84 – Balanceie a seguinte reação: (utilize o método redox) 
 
 
85 –Balanceie a seguinte reação: (utilize o método redox) 
 
 
 
 
86 – 37,51mL de NaOH 0,1234mol/L foram necessários para neutralizar 25 mL de uma solução de 
HCl. Qual era a molaridade da solução de HCl? Resp.: 0,1851 mol/L 
87 – Quantos mL de NaOH 0,12 mol/L são necessários para neutralizar 50 mL de HF 0,1 mol/L? 
resp.:41,67 mL 
88 – 38,91 mL de NaOH 0,3456 mol/L são necessários para neutralizar 25 mL de uma solução de HCN. 
Qual é a molaridade da solução de HCN? Resp.: 0,5379 mol/L 
89 – Quantos mL de NaOH 0,2105 mol/L são necessários para a neutralização completa de 10 mL de 
H3PO4 0,1093 mol/L (forsfórico)? Resp.: 15,58 mL 
 
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Lista 8 – Termoquímica 
90 – Uma quantidade de ar é expandida e realiza 5,0 kJ de trabalho. Quanto calor é fornecido ao ar se a 
energia do ar aumenta em: (a) 5,0 kJ (b) 2,0 kJ (c) 0,0 kJ? RESP.: a) 10,0 kJ, b) 7,0 kJ, c) 5,0 kJ 
91 – Uma certa reação química se realiza à pressão constante e libera 225 kJ de calor. Enquanto o 
processo se realiza, o sistema se contrai quando as vizinhanças realizam trabalho de 15 kJ. Calcule os 
valores de q, w, ΔU,ΔH do sistema.Resp.: q= -225 kJ, w= 15kJ, ΔH=-225kJ, ΔU=-210 kJ 
92 – Um pedaço de cobre de 75 g é resfriado de 128,2 para 24,1 °C. Capacidade calorífica do cobre é 
24,4 J/°C.mol. resp.: 3,00kJ. 
93 – Calcule o ΔH° para a reação. Na2O(s) + H2O(l)  2NaOH(s) Resp: -151,7 kJ 
Dados: 
2 Na + ½ O2  Na2O ΔH°= -415 kJ/mol 
H2 + ½ O2  H2O ΔH°= -285,8 kJ/mol 
2 Na + O2 + H2  2 NaOH ΔH°= -426,7 kJ/mol- 
94 – Uma amostra de 0,828 g de metanol (álcool de maneira, CH3OH) é colocada numa bomba 
calorimétrica com uma quantidade de gás oxigênio (sob pressão) suficiente para assegurar a 
combustão completa. O calorímetro contém 1,35 kg de água, e a capacidade calorífica do interior do 
calorímetro (sem água) é 1,06 kJ/°C. quando o metanol queima, a temperatura aumenta de 23,10 para 
25,90 °C. Qual é o calor molar de combustão do metanol? (quanto calor é liberado durante a 
combustão de 1 mol de metanol?) resp.: 7,25 J/mol 
95 – Calcule o ΔH° a 25°C para a reação: Na2O(s)+H2O(l)2NaOH(s) resp.: -151,7 kJ 
Dados: ΔH°( Na2O)= - 415,9 kJ/mol 
 ΔH°( H2O)= - 285,8 kJ/mol 
 ΔH°( NaOH)= -426,7 kJ/mol 
96 – Determine o calor padrão molar de combustão do metanol, CH3OH, em oxigênio para formar 
dióxido de carbono e vapor de água. Resp.: -638,1 kJ 
CH3OH + O2  CO2 + H2O 
Dados: ΔH°( CO2)= -393,5 kJ/mol 
 ΔH°( O2)= 0 kJ/mol 
 ΔH°( H2O)= -241,8 kJ/mol 
 ΔH°(CH3OH)= -239,0 kJ/mol