QUIMICA GERAL

Prévia do material em texto

a Questão (Ref.:201605520993)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	
		
	
	Ag, d = 10,50 g/cm3
	
	Mg, d = 1,74 g/cm3
	
	Fe, d = 7,87 g/cm3
	 
	Al, d = 2,70 g/cm3
	
	Pb, d = 11,30 g/cm3
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201605520980)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Há 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos da história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego,quer dizer não−divisível. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria. Ciência hoje, vol. 22, n.131, 1997. A respeito das idéias contidas no texto, está correta a alternativa:
		
	
	A partir da descoberta dos elétrons foi possível determinar as massas dos átomos
	
	Com a descoberta do elétron, com carga negativa, pôde-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo
	
	Os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos e considerados as partículas fundamentais da matéria
	
	Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons
	 
	Faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201605521030)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	
		
	 
	A amostra C não constitui substância pura por não manter as temperaturas de fusão e ebulição constantes
	
	As amostras A, B e C são exemplos de substâncias puras
	 
	A amostra B aquece mais rápido do que a amostra A
	
	À temperatura de 100oC, a amostra A encontra-se no estado líquido
	
	A amostra B apresenta temperatura de ebulição de 40oC
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201605520989)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	
		
	 
	Substância pura composta, substância pura simples, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201605520673)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%, segundo a equação química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s). Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reação.
		
	
	725,0
 
	
	
	
	
	Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que: (Dados: número atômico S = 16; K = 19)
		
	
	O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
	 
	O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201605522638)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um óxido que reage com um ácido produzindo sal e água é classificado como um óxido:
		
	
	Peróxido
	 
	Básico
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201605521217)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:  
		
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	Perder dois elétrons.  
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201605520591)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considere a equação química abaixo e utilizando 22,2 g de hidróxido de cálcio, calcule a massa, em gramas, de ácido clorídrico que reage e a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que se forma, respectivamente:
HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + H2O
Dados: H = 1; Cl = 35,5; O = 16; Ca = 40.
		
	
	
	
	
	
	
	 
	21,9g e 33,3g
	
	33,3g e 21,9g
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201605521277)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Dada a equação: TiCl4 + Mg ---------> MgCl2 + Ti Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCl4. Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: (Ti=48g/mol, TiCl4= 190g/mol)
		
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	2,4g
	Suponha que um fio de cobre esteja a uma temperatura de 70 °C. Se esse fio de cobre for cortado ao meio, sua temperatura permanecerá a 70 °C, mas sua massa diminuirá pela metade. A temperatura é uma propriedade_________ porque não depende do tamanho do material, enquanto a massa é uma propriedade __________.
		
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	Intensiva e extensiva.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201605522623)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um estudante de química decidiu estudar dois elementos da tabela periódica: X e Y. Os números atômicos dos elementos X e Y são respectivamente 6 e 15. Analise as seguintes afirmativas: I ¿ O elemento X tem número quântico magnético igual à zero; II ¿ O elemento Y tem número quântico secundário igual a um; III ¿ O elemento X tem dois elétrons na ultima camada e está no segundo período da tabela periódica; IV ¿ O elemento Y têm cinco elétrons na ultima camada e faz parte da família dos calcogênios; E correto afirmar que:
		
	
	
	
	
	
	
	 
	VVFF
	
	FFFF
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201605520515)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	2) Nos processos _____________ como, por exemplo, as reações de combustão ocorre a liberação de calor do sistema para o ambiente e nos processos _______________ o calor é absorvido pelo sistema.
 
		
	
	
	
	
	 
	exotérmicos e endotérmicos
	
	não espontâneos e exotérmicos
	
	endotérmicos e espontâneos
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201605520580)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O silício é um elemento utilizado na fabricação de transistores. Quantos gramas de silício são obtidos em 2,5 mols deste elemento? Dado: massa atômica do Silício: 28,1g
		
	 
	70,25g
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201605520650)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, determine o rendimento que o analista obteve. Dado: Massa molecular do Alumínio = 27.
		
	
	85%
	 
	85%
	
	
	
	
	
	
	
	Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula:  
		
	
	
	
	
	
	
	 
	 Ca3P2.
	
	 CaP3.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201605520509)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Dá-se o nome de mecanismo de reação a um conjunto de reações simples chamadas de reações elementares que, ao final, geram uma reação global. As reações elementares:
		
	 
	possuem expoentes da lei de taxa iguais aos seus coeficientes estequiométricos
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201605520980)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Há 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos da história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo,o que, em grego,quer dizer não−divisível. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria. Ciência hoje, vol. 22, n.131, 1997. A respeito das idéias contidas no texto, está correta a alternativa:
		
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	Faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201605520745)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Na reação de 10 g de NaOH com CO foram obtidos 10,6 g de carbonato de sódio (Na2CO3). Assinale o valor do rendimento da reação?
		
	 
	80%.
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201605521507)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Para identificar três líquidos - de densidades 0,8; 1,0 e 1,2 - o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:
 
		
	
	
	
	
	 
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.