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Exercícios 1ª série- Ensino Médio- diurno- Profª Miriam 
1- (FUVEST-SP) As densidades da água comum (H2O) e da água pesada (D2O), medidas nas mesmas 
condições de temperatura e pressão, são diferentes. Isto porque os átomos de hidrogênio e deutério 
diferem quanto ao: 
a) número atômico b) número de elétrons c) número de nêutrons d) número de oxidação e) número 
de prótons 
2- Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos: 
I)Na (11) II)Ca (20) III)Ni (28) IV)Al (13) 
Faça a distribuição eletrônica destes elementos em subníveis de energia 
3- O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro 
de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O 
número atômico do elemento X é: 
a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) 20 
4-[Fuvest ] Um certo elemento tem número atômico 12. Qual carga mais provável do seu íon? 
a) +3 b) +2 c) +1 d) -1 e) -2 
5- [Fuvest ] Considere o elemento de número atômico 13. No estado fundamental, qual a configuração 
eletrônica do íon estável que esse elemento pode formar? 
6- Um elemento químico de Z=35 forma um ânion que é isoeletrônico do cátion Sr2+. Com base nesta 
informação responda: 
a) Qual a distribuição eletrônica do elemento de Z=35? 
b) Qual o número de elétrons mais energéticos do elemento Sr? 
c) Qual o número atômico de Sr? 
d) Qual a família e período a que pertencem estes elementos? 
7- Observem a tabela periódica genérica e responda: 
 
I C 
 
A J E H 
 
D K F 
 
L 
B M 
 
N 
 
a) Qual o elemento de maior raio atômico _____________________________ 
b) Qual a distribuição eletrônica do elemento mais eletropositivo em subníveis de energia 
_________________________________________________________________________ 
c) Qual o símbolo verdadeiro do elemento mais eletronegativo ___________________ 
d) Qual o período e a família do elemento de maior potencial d ionização _____________ 
e) Qual o elemento de maior reatividade? ____________ 
8- (PUC-MG) Assinale a carga de um íon que contém 13 prótons, 10 elétrons e 15 nêutrons. 
a) 3+ b) 1+ c)1- d) 3- 
9- (PUC-RS) A espécie química que apresenta 52 prótons, 75 nêutrons, 54 elétrons é: 
a) 52Cr2+ b) 112Cd2+ c) 186Re2- d) 131Cd2+ e) 127Te2= 
10- (UFJF-MG) O acelerador de partículas é um sistema utilizado para estudos da estrutura da matéria e 
pela física nuclear. Em um experimento realizado no acelerador, foram projetadas partículas que, ao 
colidirem com uma placa, geraram um tipo de espécie que apresenta 30 prótons, 28 nêutrons e 29 
elétrons. Pode-se afirmar que essa espécie é um: 
a) cátion monovalente com número de massa igual a 59. 
b) ânion bivalente com número de massa igual a 57. 
c) ânion monovalente com número de massa igual a 58. 
d) cátion bivalente com número de massa igual a 58. 
e) cátion monovalente com número de massa igual a 57. 
11- Quantos prótons e nêutrons existem no núcleo do isótopo de nº. de massa 206 do chumbo, cujo 
número atômico é 82? 
12- Descubram o número de prótons e nêutrons de um átomo que apresenta número atômico (3x+5), 
número de massa 8x e número de nêutrons (6x-30). 
13- (Fuvest) Quantos prótons, elétrons e nêutrons tem o íon 23592U4+ ? 
14-(Fuvest) O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela 
característica. Explique este fenômeno em termos de elétrons e níveis de energia. 
15-(Fuvest) Um dado elemento químico é constituído por apenas uma espécie isotópica natural e estável, 
com 9 prótons no núcleo. 
a)Consultando a tabela periódica, dê o nome desse elemento e o número de nêutrons de seu átomo. 
b)Dê a configuração eletrônica no estado fundamental (notação orbital) do íon monovalente negativo 
desse elemento. 
16- (Fuvest) Quais as semelhanças entre os isótopos de césio 
 
(estável) e 
 
(radioativo), com 
relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons. 
17- Resolva as questões que se pede, com base na tabela abaixo: 
H He 
 
C N O F 
Na S Cl Ar 
K Ca Fe
 
Br 
 
Ba Au 
 
a) Qual(is) desses elementos é (são) reperesentativos? 
b) Qual(is) desses elelemntos são de transição? 
c) Qual(is) desses elementos são de transição interna? 
d) Qual(is) deles pertencem a um mesmo grupo? 
e) Qual(is) deles pertencem a um mesmo período? 
18-Observe a tabela abaixo e responda: 
G N 
 
J L 
 
I F M O 
 
A H C K 
B E D 
 
P 
 
Q 
 
a) Qual o número atômico do átomo B? 
b) Indique o período e a família do átomo C. 
c) Qual o subnível mais energético do átomo A. 
d) Faça a distribuição eletrônica nos subníveis de energia para o átomo D. 
e) Faça a distribuição eletrônica nos subníveis em ordem de distância para o átomo do 5º período e 
calcogênio. 
f) Faça a distriuição eletrônica do íon que o átomo F pode gerar. 
g) Qual o elemento que apresenta número atômico 53? 
h) Qual o número de partículas nucleares do elemento C, sabendo que apresenta 20 nêutrons. 
i) Quais são ao metais alcalinos terrosos; halogênios; calcogênios e gases nobres? 
j) Quais os elementos considerados terras raras? 
k) Qual o elemento mais eletronegativo? 
L) Qual elemento de maior raio atômico? 
M) Qual o eleemnto de maior potencial de ionização? 
N) Qual elemento do 3º período mais denso? 
o) Qual o ametal mais reativo? 
p) qual o alcalino de maior raio atômico? 
 
19- Um elemento neutro possui configuração eletrônica 1s22s22p63s23p5. Esse elemento é um: 
a) metal alcalino terroso b) halogênio, c) metal de transição d) gás nobre e) elemento do grupo do 
nitrogênio. 
20- O elemento químico com Z=54 possui em sua camada de valência a configuração 5s25p6. Os 
elementos com Z=52 e com Z=56 pertencem às famílias do: 
a) calcogênio e alcalinos terrosos 
b) halogênios e alcalinos 
c)halogênios e alcalinos-terrosos 
d) calcogênios e alcalinos 
21- A espécie X2- com 8 elétrons na camada mais externa (camada de valência) pode ser do elemento X, 
que, na tabela periódica, pertence ao grupo: 
a) 7 A b) 6 A c) 2 A d) 1 A e) 8 A 
22- Observe a tabela periódica e responda: 
A N 
 
D E H I 
 
Q J M 
B C F G K 
 
L 
 
R O 
 
P 
 
a) Faça a distribuição em subníveis de energia para o elemento de menor raio atômico. 
b) Explique uma característica (química e física) do elemento mais eletronegativo. 
c) Qual dos elementos do 4º período que é considerado: I) Mais denso, II) que tem maior 
caráter metálico; III) Apresenta o maior potencial de ionização. 
23- Um elemento A pertencente ao 5º período e família dos halogênios apresenta 27 nêutrons. 
Esse elemento é isóbaro de um elemento B, que apresenta 45 nêutrons. Pede-se: 
a) O número atômico de A e B 
b) a distribuição em subníveis de energia do elemento A. 
c) O nome da família a que pertence B. 
d) Qual entre os elementos A e B considerado mais eletronegativo. 
24-Um elemento apresenta como subnível mais energético o 6s2. Pede-se: 
a) A distribuição eletrônica nos subníveis de energia. 
b) O número atômico do elemento. 
c) A família e o período a que pertence este elemento. 
25- Na tabela periódica abaixo, lançar os seguintes elementos: 
 
a)Um elemento A metal alcalino terroso de menor raio atômico. 
b)Um elemento B de que apresenta como último nível de energia 4s24p5 
c)Um elemento C de menor potencial de ionização 
d)Um elemento D calcogênio de maior eletronegatividade 
e) Um elemento E queforme um cátion bivalente e apresente como elétron mais energético 3s2 
f) Um elemento F de maior caráter não- metálico. 
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