1ListadeExercícios_Gabarito (2)

Prévia do material em texto

Universidade Veiga de Almeida – Campus Tijuca 
Professor Cleyton Martins da Silva 
 e-mail: cleyton.silva@uva.br 
Gabarito – 1ª Lista de Exercícios – Química Geral 
1 – Em relação à configuração eletrônica, o que todos os elementos do Grupo IIA da 
Tabela Periódica têm em comum? 
Todos os elementos do grupo IIA têm a sua respectiva configuração eletrônica terminada em s2 
2 – O que significa dizer, em termos de energia e disponibilidade para reação, que um elétron 
ocupa a camada de valência de um átomo? 
A camada de valência de um átomo é a camada mais externa do mesmo, desta forma um elétron desta 
camada possui alta energia e maior disponibilidade para ligações químicas comparando aos elétrons localizados em 
camadas mais internas. 
3 – O iodeto de potássio (KI) exibe uma ligação predominantemente iônica. Os íons K+ e I- 
possuem estruturas eletrônicas que são equivalentes às estruturas de quais gases inertes? 
O cátion K+ possui distribuição eletrônica equivalente ao Argônio (18Ar) e o ânion I- equivalente ao Xenônio 
(54Xe). 
4 – A qual grupo da tabela periódica está associado a estabilidade quanto à configuração 
eletrônica? Explique. 
A estabilidade na configuração eletrônica de um átomo deve obedecer à regra do octeto, onde a camada 
de valência deve estar totalmente preenchida (com os subníveis s e p totalmente preenchidos) totalizando 08 
elétrons. Sendo, então, a estabilidade associada à configuração eletrônica dos gases nobres (Grupo VIIIA) 
5 – Quais são as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente e metálica? 
Em termos de “movimentação” de elétrons é comum dizer que em uma ligação iônica observamos 
transferência eletrônica (doação e recebimento de elétrons), em uma ligação covalente observamos o 
compartilhamento de pares eletrônicos (devido à baixa ou nula diferença de eletronegatividade) e na ligação 
metálica observamos que os elétrons mais externos ficam “livres”, fluindo por uma estrutura sólida definida. 
6 – Quantos elétrons estão ocupando o nível de energia mais alto de um átomo de: 
a)Ba – 2 elétrons. b) Na - 1 elétron 
c)Al - 3 elétrons. d) O – 6 elétrons 
mailto:cleyton.silva@uva.br
7 - Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é: 
a) Grupo 1A período 4 – K - potássio 
b) Grupo 3A período 3 – Al - alumínio 
c) Grupo 6A período 2 - O - oxigênio 
d) Grupo 2A período 6 – Ba - bário 
8 – O que a Química estuda? 
A Química estuda a matéria, sua composição, transformações e toda energia envolvida neste processo. 
9 - O que é matéria? 
Define-se por matéria tudo o que possui massa e ocupa lugar no espaço. 
10 – Explique a importância do estudo dos elétrons para as ligações químicas. 
As ligações químicas são classificadas de acordo com o tipo de movimentação realizada com os elétrons, podendo 
ser transferência, compartilhamento ou formação de mar de elétrons. O estudo dos elétrons se faz necessário para 
verificar quantos e quais ocupam os níveis de energia mais elevado da eletrosfera de um átomo, influenciando 
diretamente no tipo de ligação a ser realizada e consequentemente nos compostos formados. 
 
11 – O modelo de Thomson propôs que o átomo 
seria formado por uma esfera de 
carga.............,contendo.................. incrustados, 
possuidores de carga elétrica ................... A 
alternativa que completa corretamente a frase é: 
 
a) neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa 
b) positiva / prótons / positiva 
c) negativa / elétrons / negativa 
d) positiva / elétrons / negativa 
e) positiva / nêutrons / nula 
12 – (UFRGS) Uma moda atual entre as crianças é 
colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas 
figuras apresentam em sua constituição a 
substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre 
porque alguns elétrons que compõem os átomos 
dessa substância absorvem energia luminosa e 
saltam para níveis de energia mais externos. No 
escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis 
originais, liberando energia luminosa e fazendo a 
figurinha brilhar. Essa característica pode ser 
explicada considerando-se o modelo atômico 
proposto por: 
 
a) Dalton. b) Thomson. 
c) Lavoisier. d) Rutherford. 
e) Bohr. 
13 – (Pucrs 2003) No modelo atômico atual, os 
elétrons: 
 
a) são partículas que estão mergulhadas em uma 
massa homogênea de carga positiva. 
b) ocupam níveis definidos de energia. 
c) giram ao redor do núcleo em órbitas circulares 
ou elípticas. 
d) têm caráter corpuscular e de onda, 
simultaneamente. 
e) podem ter a sua posição e velocidade 
determinadas em um dado instante. 
14 – A principal característica de um elemento 
químico é seu número atômico (Z), que 
corresponde, por definição, ao número de: 
 
a) nêutrons. 
b) prótons e nêutrons. 
c) prótons no núcleo. 
d) prótons e elétrons. 
 
15 – (Covest-2003) Isótopos radiativos são 
empregados no diagnóstico e tratamento de 
inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade 
que caracteriza um elemento químico? 
 
a) Número de massa 
b) Número de prótons 
c) Número de nêutrons 
d) Energia de ionização 
e) Diferença entre o número de prótons e de 
nêutrons 
 
16 – (CEESU – 2003) Átomos de um mesmo 
elemento químico apresentam igual número de... 
 
a) massa. b) prótons. 
c) elétrons. d) nêutrons. 
e) níveis de energia. 
17 – Com relação às características do átomo e ao 
conceito de elemento químico, assinale a afirmação 
correta: 
 
a) Um elemento químico é caracterizado pelo 
número de massa. 
b) Os átomos de um mesmo elemento químico 
obrigatoriamente devem apresentar o mesmo 
número de nêutrons. 
c) Na eletrosfera, região que determina a massa do 
átomo, encontram-se os elétrons. 
d) O número de massa é a soma do número de 
prótons com o número de elétrons. 
e) Um elemento químico é constituído de átomos 
de mesma carga nuclear. 
18 – (UNIP-SP) Os átomos hidrogênio comum 
(1H1), o hidrogênio deutério (1H2) e o hidrogênio 
trítio (1H3) são... 
 
a) isótopos. b) isóbaros. 
c) isótonos. d) isômeros. 
e) alótropos. 
19 – Qual o número atômico do elemento que 
apresenta o subnível mais energético “5p4”? 
 
a) 52. b) 58. c) 60. 
d) 61. e) 66. 
 
20 – Um elemento químico da família dos 
halogênios (7 elétrons na camada de valência) 
apresenta 4 níveis energéticos na sua distribuição 
eletrônica. O número atômico desse elemento é: 
 
a) 25. 
b) 30. 
c) 35. 
d) 40. 
e) 45.