Ligações químicas

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QUE SÃO? Interações que acontecem quando átomos buscam LIGAÇÕES QUÍMICAS IDEIA PRINCIPAL Átomos tendem a ficar mais estáveis estabilidade, geralmente (perder, ganhar ou completando a compartilhar elétrons) camada de valência para atingir configuração (regra do octeto). Forças que mantêm átomos unidos, formando moléculas e compostos. de gás nobre. TIPOS PRINCIPAIS 1. LIGAÇÃO IÔNICA 2. LIGAÇÃO COVALENTE 3. LIGAÇÃO METÁLICA Ocorre entre metal e ametal. Ocorre entre ametais. Ocorre entre átomos de metais. Há transferência de elétrons: Há compartilhamento de elétrons: Os elétrons de valência ficam deslocalizados, formando um H + H H:H "mar de elétrons". Na + (gás hidrogênio) Formam-se de cargas + + + opostas que se atraem. + + cátion metálico + + + EXEMPLO Cl₂ (gás cloro) elétron NaCl (cloreto de sódio) deslocalizado TIPOS + + + APOLAR: compartilham igualmente. Ex.: H2, Cl2, CH4 POLAR: compartilham desigualmente. Ex.: HCI EXEMPLOS COORDENADA (DÁTIVA): um átomo fornece dois elétrons do par. Fe (ferro), Cu (cobre), (alumínio) Ex.: (ion amônio) CARACTERÍSTICAS CARACTERÍSTICAS CARACTERÍSTICAS Sólidos cristalinos à temperatura ambiente Podem ser gases, líquidos ou sólidos Bons condutores de eletricidade e calor Altos pontos de fusão e ebulição Pontos de fusão e ebulição geralmente Maleáveis e (podem ser moldados Conduzem eletricidade em solução aquosa mais baixos que iônicos e estirados) ou no estado fundido Não conduzem eletricidade (em geral) Brilho metálico Geralmente solúveis em água Podem ser pouco solúveis ou solúveis em Geralmente sólidos à temperatura ambiente água, dependendo da polaridade (exceto Hg) OUTRAS INTERAÇÕES COMPARAÇÃO GERAL IMPORTANTES PROPRIEDADE IÔNICA COVALENTE METÁLICA RESUMO EM UMA FRASE LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO Átomos envolvidos Metal ametal Ametal ametal Metal metal Atração entre H ligado a F, ou N e um par de elétrons livre de F, ou N Ligações são Elétrons Transferência de outra Compartilhamento Deslocalizados HH interações elétricas que Ex:: H H Rede cristalina Moleculas (ou redes buscam estabilidade: Estrutura Rede metálica H H covalentes) transferir, compartilhar H H ou deslocalizar elétrons Pontos de fusão/ebulição Altos Normalmente baixos Geralmente altos para formar a matéria FORÇAS DE VAN DER WAALS (varia) (varia) que nos cerca. Atrações fracas entre moléculas. Condutividade elétrica não Incluem dipolo-dipolo, dipolo induzido Geralmente não Sim Solução/fundido: sim e dispersão (London). Ex.: nobre, moléculas apolares Solubilidade em água Geralmente sim Depende da polaridade Não se aplica DICA: Para prever O tipo de ligação, observe elementos envolvidos e a diferença de eletronegatividade. ≥ 1,7 iônica 0,4 AEN