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Lista de Exercícios – Introdução à Química
Questões de Múltipla Escolha:
1. O que é a Química?
a) A ciência que estuda os astros e corpos celestes.
b) A ciência que estuda a matéria e suas transformações.
c) A ciência que estuda apenas os seres vivos.
d) O estudo das forças gravitacionais.
2. O átomo é definido como:
a) A maior partícula da matéria.
b) A unidade básica e indivisível da matéria.
c) Uma partícula visível a olho nu.
d) O conjunto de moléculas de um elemento.
3. O modelo atômico de Dalton é conhecido como:
a) Modelo da nuvem eletrônica.
b) Modelo do pudim de passas.
c) Modelo da bola de bilhar.
d) Modelo planetário.
4. O modelo atômico de Thomson propôs:
a) Que o átomo é maciço e indivisível.
b) Que os elétrons orbitam o núcleo.
c) Que o átomo possui partículas negativas imersas em carga positiva.
d) Que o elétron não possui trajetória definida.
5. O modelo de Rutherford revelou que:
a) O átomo é uma esfera maciça e indivisível.
b) O átomo é composto por núcleo e eletrosfera.
c) Os elétrons estão fixos no núcleo.
d) O núcleo ocupa toda a estrutura do átomo.
6. O modelo de Bohr apresentou a ideia de que:
a) Os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia definidos.
b) Os elétrons estão distribuídos de forma aleatória.
c) O núcleo é formado apenas por nêutrons.
d) Os elétrons se localizam no mesmo nível de energia.
7. O modelo da nuvem eletrônica de Schrödinger descreve:
a) Elétrons com trajetórias fixas.
b) Elétrons com movimento imprevisível ao redor do núcleo.
c) Núcleos compostos por elétrons e prótons.
d) Orbitais sem relação com a energia dos elétrons.
8. O que é um íon?
a) Um átomo eletricamente neutro.
b) Um átomo que ganhou ou perdeu elétrons.
c) Um conjunto de átomos de mesmo elemento.
d) Uma molécula formada por átomos iguais.
9. O que diferencia um cátion de um ânion?
a) O cátion tem mais elétrons e o ânion mais prótons.
b) O cátion tem mais prótons e o ânion mais elétrons.
c) O cátion é neutro e o ânion é positivo.
d) O ânion é formado apenas por nêutrons.
10. Qual a principal diferença entre compostos iônicos e moleculares?
a) Compostos iônicos têm ligações covalentes e moleculares têm iônicas.
b) Compostos iônicos são formados por íons e moleculares por moléculas neutras.
c) Ambos são eletricamente carregados.
d) Compostos moleculares conduzem eletricidade no estado sólido.
Questões Dissertativas:
1. Explique o conceito de matéria e sua importância para o estudo da Química.
2. Descreva a estrutura básica de um átomo e suas partículas fundamentais.
3. Compare os modelos atômicos de Dalton e Thomson.
4. Quais as principais descobertas do modelo atômico de Rutherford?
5. Explique o que são níveis de energia segundo o modelo de Bohr.
6. Descreva o modelo da nuvem eletrônica e sua importância.
7. Diferencie átomo, elemento químico e molécula.
8. Explique a formação de íons e a diferença entre cátions e ânions.
9. Qual a relação entre estabilidade eletrônica e gases nobres?
10. Diferencie compostos iônicos de moleculares quanto à ligação e propriedades.
Gabarito Comentado Simplificado
Questões de Múltipla Escolha:
1. b – A Química estuda a matéria, suas propriedades, composição e transformações.
2. b – O átomo é a menor parte da matéria que mantém suas propriedades químicas.
3. c – Dalton comparava o átomo a uma bola de bilhar: maciça, indivisível e indestrutível.
4. c – Thomson propôs o modelo do pudim de passas, com elétrons imersos em carga positiva.
5. b – Rutherford mostrou que o átomo tem núcleo pequeno e eletrosfera extensa.
6. a – Bohr propôs níveis de energia fixos para os elétrons ao redor do núcleo.
7. b – Schrödinger introduziu a ideia de elétrons com movimento imprevisível em orbitais.
8. b – Íon é o átomo que ganha ou perde elétrons, adquirindo carga elétrica.
9. b – Cátion perde elétrons (positivo); ânion ganha elétrons (negativo).
10. b – Compostos iônicos são formados por íons, enquanto os moleculares por moléculas
neutras.
Questões Dissertativas:
1. Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço; seu estudo permite entender as
transformações do mundo físico.
2. O átomo possui núcleo (com prótons e nêutrons) e eletrosfera (com elétrons).
3. Dalton via o átomo como indivisível; Thomson descobriu o elétron e propôs o modelo com carga
positiva e negativa.
4. Rutherford descobriu o núcleo positivo e a estrutura quase vazia do átomo.
5. Bohr explicou que os elétrons ocupam níveis de energia fixos e podem saltar entre eles emitindo
ou absorvendo energia.
6. Schrödinger propôs a nuvem eletrônica, onde há regiões de maior probabilidade de encontrar
elétrons.
7. Átomo é a unidade básica, elemento é o conjunto de átomos iguais e molécula é o agrupamento
de átomos ligados.
8. Íons se formam por perda (cátion) ou ganho (ânion) de elétrons, alterando a carga elétrica do
átomo.
9. Os gases nobres são estáveis pois possuem a eletrosfera completa, sendo o objetivo de outros
elementos alcançar essa configuração.
10. Compostos iônicos têm ligações eletrostáticas fortes; moleculares possuem ligações
covalentes e interações mais fracas.