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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE
DEPARTAMENTO DE NUTRIÇÃO
DISCIPLINA: BROMATOLOGIA
PROFESSORAS: DRª. REGILDA SARAIVA DOS REIS MOREIRA ARAÚJO
DRª AMANDA DE CASTRO AMORIM SERPA BRANDÃO
LÍVIA REIS MOURA FÉ
PREPARO DE SOLUÇÕES
TERESINA-PI
AGOSTO-2025
LÍVIA REIS MOURA FÉ
PREPARO DE SOLUÇÕES
ESTAGIÁRIOS DOCENTES: 
Dalylla Bruno Libório Dourado
Erick Vinicius Rocha Da Silva
TERESINA-PI
AGOSTO-2025
Sumário
1. INTRODUÇÃO	3
2. MATERIAIS E MÉTODOS	5
3. RESULTADOS	7
4. CONCLUSÃO	8
REFERÊNCIAS	9
1. INTRODUÇÃO
	As soluções são misturas homogêneas, que podem ser tanto sólidas quanto líquidas ou gasosas, nos quais seus componentes apresentam alto grau de dispersão que permite afirmar que as propriedades físico-químicas são iguais em toda sua extensão, independentemente do seu tamanho. Além disso, apresentam um importante parâmetro que é o coeficiente de solubilidade e são formadas por soluto (material disperso) e solvente (material dispersante), a qual também é denominada de substância dominante. Outrossim, para avaliar a quantidade de soluto disperso é essencial calcular sua concentração, sabe-se também que as soluções podem sofrer determinados processos como a diluição e as misturas entre si (Novais, S., 2021).
	A concentração comum de uma solução corresponde a relação entre a massa e o volume da solução, ela pode ser dada em várias unidades como por exemplo, g/L que é a concentração comum, mol/L que é a concentração molar ou então em porcentagem. Além disso, a concentração de uma solução representa a intensidade da mistura entre um ou mais solutos em um solvente. Uma solução é considerada diluída caso haja uma pouca quantidade de soluto, e concentrada quando há muita quantidade de soluto. A concentração é utilizada em vários contextos, principalmente em rotulagens de embalagens, onde é possível analisar as informações de custo-benefício de um produto (Pereira, P., 2021).
	Outrossim, a titulação está entre um dos procedimentos analíticos mais exatos e esse método tem como base a medida da quantidade de um regente de concentração conhecida que é consumida pelo analito. Na maioria das vezes, a quantidade de titulante é variada até que a equivalência química (também chamada de ponto de equivalência ou ponto final) seja almejada, sabendo que ela será determinada pela mudança de cor de um indicador químico. Então, nota-se que a titulação é um tipo de comparação química (Vasconcelos, N., 2019).
	O hidróxido de sódio (NaOH) é um composto sólido a temperatura ambiente e bastante solúvel em água, também é considerado uma base forte, visto que essas bases atingem um alto grau de dissociação, tornando-as muito eficazes em aumentar o pH e possuindo um caráter fortemente alcalino. Ademais, são utilizadas com frequência em laboratórios e em diversas aplicações nas indústrias, como por exemplo, o descascamento de frutas e verduras, a neutralização de ácidos, a produção de alimentos processados e de bebidas. Também, nota-se seu uso vinculado a titulações e outras aplicações químicas, haja visto que é necessária uma base forte e bem precisa (Muniz, I., 2012).
	Os indicadores ácido-base são substâncias que sofrem a mudança de cor em função do pH da solução, ou seja, indica se uma solução é ácida, básica ou neutra. Além disso, a substância muda de coloração em uma determinada faixa de pH, conhecida como zona de transição. Um dos exemplos de indicador ácido-base é a fenolftaleína que tem o poder de mudar de incolor para rosa ou vermelho em soluções básicas, além de ser bastante utilizada em titulações, cujo papel é determinar o ponto final da reação (Batista, C., 2019).
	O objetivo dessa prática é ensinar aos alunos a manipular determinados compostos e ressaltar a importância de realizar o preparo de soluções da forma adequada, tendo em vista, o cuidado necessário para utilizar os equipamentos do laboratório e o uso de luvas para não ter nenhum tipo de contato direto com certa substância, a fim de evitar determinados acidentes aos discentes que estão participando diretamente do preparo do experimento. Também é de suma importância conhecer o composto que está sendo utilizado no preparo da solução, que nesse caso o principal é o hidróxido de sódio (NaOH). 
	Portanto, entende-se que os métodos de padronização e titulação são essenciais para a realização de procedimentos experimentais em laboratório, visto que ambos servem para uma análise adequada de determinada solução, principalmente em usos industriais, tais quais são fundamentais para que certo composto seja utilizado com total conformidade, tendo em vista que seu uso correto trará segurança em seus demais preparos. 
2. MATERIAIS E MÉTODOS
2.1 Materiais 
· Hidróxido de Sódio
· Becker
· Água 
· Chapa aquecedora com agitação
· Balão chato 
· Erlenmeyer
· Espátula
· Balança analítica
· Biftalato de potássio
· Suporte com garra 
· Bureta
· Fenolftaleína
· Funil de vidro
· Garrafas de plástico 
2.2 Métodos
	No dia 19 de agosto de 2025, foi realizado com os alunos da Universidade Federal do Piauí, do curso de Nutrição, na matéria de bromatologia ministrada pela professora Drª. Amanda de Castro Amorim Serpa Brandão, dois experimentos, sendo um deles de NaoH 40% (m/v) e outro de NaOH 0,1N.
	No primeiro experimento, adicionou-se 100g de hidróxido de sódio (NaOH) em um becker e após isso foi acrescentado 250 mL de água (H2O), posteriormente foi agitado manualmente e em seguida, por uma chapa aquecedora com agitação, para que o hidróxido de sódio fosse completamente diluído na água.
	Já no segundo experimento, adicionou-se 4g de hidróxido de sódio (NaOH) em um becker e aos poucos foi adicionando-se água (H2O), para que essa substância fosse totalmente dissolvida, logo após isso, essa mistura foi levada a um balão chato, de volume igual a 1L, e adicionado água destilada até essa marca de 1L.
	Após isso, foi realizada a etapa de padronização utilizando a titulação, nesse processo foram utilizados 3 erlenmeyers e em cada um foi adicionado 0,2003g, 0,2026g e 0,2014 g de biftalato de potássio, sendo utilizado para a pesagem desse composto a balança analítica, para garantir certa precisão, após isso foi acrescentado 50mL de água destilada em cada erlenmeyer e em seguida, foi agitado para dissolver o ácido. Depois disso, foi acrescentado em cada erlenmeyer 3 gotas de fenolftaleína (indicador ácido-base) contendo o titulado.
	Por fim, foi adicionado 25 mL da solução de hidróxido de sódio na bureta e aos poucos foi gotejada no erlenmeyer, ao mesmo tempo que agitava-se a vidraria, até essa solução mudar de cor (adquirindo uma cor rosa). No primeiro erlenmeyer foi gasto 9,9mL do titulante, no segundo foi gasto 9,7mL e no terceiro foi gasto 10mL. Após isso, foi calculado o fator de padronização e realizado o processo de estocagem de ambas as soluções, no qual foram colocadas num recipiente de plástico com auxílio do funil de vidro e rotuladas com a data, concentração e fator de concentração médio.
3. RESULTADOS
3.1 Fator de padronização
	O fator de padronização é um valor obtido na padronização de uma solução e é usado para ajustar a concentração teórica à sua concentração real.
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[ ] real = 
[ ]1 real = = 0,099
[ ]2 real = = 0,1023
[ ]3 real = = 0,0986
F = 
F1 = = 0,990
F2 = = 1,023
F3 = = 0,986
	Após esses cálculos, foi possível obter o fator médio das concentrações.
FM = = 0,999
	Portanto, devido à grande aproximação do 1, o resultado pode ser considerado de alta legitimidade.
	
Figura 1: Resultados do segundo experimento. 
Fonte: Acervo pessoal da autora.
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4. CONCLUSÃO
	Portanto, nota-se a importância de entender sobre a realização correta do preparo de soluções, visto que elas serão utilizadas para análise de um atual experimento e também, em alguns casos, em futuros experimentos, sendo assim, é essencial que todos os procedimentos sejam feitos de maneira precisa para poder obter observações coerentes. Além disso,as soluções realizadas nessa aula foram focadas no hidróxido de sódio (NaOH), que é uma base forte e um composto químico utilizado em tanto em ambientes industriais quanto em domésticos (devido à sua característica de corrosão e reatividade). 
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REFERÊNCIAS
BATISTA, Carolina. Indicadores ácido-base. Toda Matéria, 2019. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/indicadores-acido-base/. Acesso em: 23 ago. 2025. 
MUNIZ, Illana. Métodos de Preparação Industrial de Solventes e Reagentes Químicos: Hidróxido de Sódio. Niterói: Revista Virtual de Química, 2012. v. 4. 
NOVAIS, Stéfano Araújo. Soluções. Brasil Escola, 2021. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucoes.htm. Acesso em: 23 ago. 2025. 
PEREIRA, Paula. Manual de soluções: Manual para o preparo de reagentes e soluções, laboratórios de biologia, saúde, enfermagem e medicina. Caçador: UNIARP, 2021.
VASCONCELOS, Nadja. Fundamentos de Química Analítica Quantitativa. 2. ed. Fortaleza: EdUECE, 2019. 
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