quimica

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Lista de exercícios 
Química Geral e Experimental 
Engenharia de Controle e Automação 
Período: 2025.1 
 
1) Em relação a aos modelos atômicos 
desenvolvidos ao longo da história, 
explique brevemente: 
a) O que são modelos. 
b) Qual foi o modelo atômico proposto por 
Dalton e por que ele precisou ser 
aperfeiçoado. 
 
2) Descreva o experimento de Thomson e 
o modelo atômico proposto a partir dele. 
 
3) Descreva o experimento de Rutherford 
com as partículas alfa. Quais eram os 
resultados esperados por Rutherford e 
quais foram os resultados obtidos? Qual 
foi o modelo atômico proposto por 
Rutherford a partir desses resultados? 
 
4) Os metais alcalinoterrosos, como o 
estrôncio, pertencentes ao grupo 2 da 
Tabela Periódica, têm a tendência de 
perder dois elétrons para a formação de 
sais com os halogênios pertencentes ao 
grupo 17, como o iodo. Considerando o 
isótopo 88
38Sr, em qual alternativa 
todas as informações estão corretas? 
 
 
5) A seguir são mostradas quatro 
configurações eletrônicas: 
I. 1s2 2s2 2p6 
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 . 
a) Qual das configurações corresponde a 
cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? 
b) Quais configurações apresentam o 
mesmo número de elétrons na camada de 
valência? (Dados os números atômicos: 
Cl = 17, K = 19, Al = 13, Ne = 10 e Mg = 
12). 
 
6) A distribuição eletrônica para o 
mercúrio elementar é: 
a) [Kr] 4d10 5p6 
b) [Ar] 3d10 4p4 
c) [Rn] 5f14 6d6 
d) [Xe] 6s2 4f14 5d10 
e) [Ne] 6d10 5f14 7p2 . 
 
7) Coloque em ordem crescente de 
energia os subníveis eletrônicos: 4d, 4f, 
5p e 6s. 
a) 4d Cl > O > Br > C 
b) O > F > Cl > Br > C 
c) F > O > Cl > Br > C 
d) O > C > Cl > Br > F 
 
25) Sejam os seguintes átomos neutros 
representados pelos símbolos hipotéticos 
X, Y, Z e T e suas respectivas 
configurações eletrônicas: 
X → 1s2 
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
Y → 1s2 2s2 
T → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
Qual deles apresenta maior energia de 
ionização? 
 
26) Na tabela abaixo estão listados os 1º, 
2º, 3º e 4º potenciais de ionização do Mg 
(Z = 12), B (Z = 5) e K (Z = 19). Esses 
elementos, na tabela, serão 
representados por X, Y e W mas não 
necessariamentena mesma ordem. 
 
Indique a qual elemento corresponde 
cada coluna da tabela. 
 
27) Represente as estruturas de Lewis e 
descreva a geometria das seguintes 
moléculas: NO2
-, NO3
- e NH3 (números 
atômicos: N = 7; O = 8; H = 1). 
 
28) Diga a geometria molecular das 
seguintes moléculas: a) SO3, b) PCl3, c) 
H2O, d) NH4
+, e) CO2. 
 
29) Os elementos A e B apresentam as 
seguintes configurações eletrônicas: 
A: 2—8—8—2 e B: 2—8—7. Qual é a 
fórmula esperada para o composto 
formado entre esses dois elementos e 
qual seria a ligação envolvida? 
 
30) Sejam os elementos X, com 53 
elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de 
fazermos a sua distribuição eletrônica, 
podemos afirmar que o composto mais 
provável formado pelos elementos é: 
a) YX2 b) Y3X2 c) Y2X3 
d) Y2X e) YX 
 
31) Em um composto, sendo A o cátion, B 
o ânion e A3B2 a fórmula, provavelmente 
os átomos A e B, no estado normal, 
tinham, respectivamente, os seguintes 
números de elétrons periféricos: 
a) 3 e 2 b) 2 e 5 c) 5 e 6 
d) 2 e 3 e) 3 e 6 
 
32) Considere as espécies químicas Br2 e 
KBr. Dados os números de elétrons na 
camada de valência, K = 1 e Br = 7, 
explique, justificando, o tipo de ligação 
que ocorre entre os átomos de: 
a) bromo, no Br2; 
b) potássio e bromo, no KBr. 
 
33) Considerando dois elementos, A e B, 
com números atômicos 20 e 17, a fórmula 
e o tipo de ligação do composto formado 
estão na alternativa: 
a) AB2 — ligação covalente. 
b) A2B — ligação iônica. 
c) AB2 — ligação iônica. 
d) A2B — ligação covalente. 
e) A7B2 — ligação iônica. 
 
34) Pesquisas de novos métodos para 
tratamento de prevenção da madeira, na 
tentativa de combater o desmatamento, 
utilizam nestes produtos químicos à base 
de cromo, cobre e arsênio. Em relação a 
esses elementos, pode-se afirmar que: 
a) são todos de metais. 
b) são isoeletrônicos. 
c) formam cátions monovalentes. 
d) pertencem ao mesmo grupo da 
tabela periódica. 
e) apresentam o mesmo número de 
níveis de energia. 
 
35) Com base nas diferenças de 
eletronegatividade apresentadas no 
quadro abaixo, classifique as ligações 
indicadas conforme sejam iônicas, 
covalentes polares ou covalentes 
apolares. Justifique sua classificação. 
 
a) Ligação Al–F no fluoreto de 
alumínio. 
b) Ligação H–Cl no ácido clorídrico. 
c) Ligação N–Cl no cloreto de 
nitrogênio. 
d) Ligação Rb–Cl no cloreto de 
rubídio. 
 
36) Nas séries seguintes, a que contém o 
conjunto de compostos mais 
predominantemente iônicos é: 
a) Al2S3 CaBr2 KF b) SnO2 SnO K2O 
c) AlCl3 CaCl2 MgSe d) CuO BaS NaCl 
e) CsF KF RbBr 
 
37) A figura mostra modelos de algumas 
moléculas com ligações covalentes entre 
seus átomos. 
 
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar 
que são polares apenas: 
a) A e B. b) A e C. c) A,C e D. 
d) B, C e D. e) C e D. 
 
38) Baseado na teoria da repulsão dos 
pares eletrônicos da camada de valência, 
indique a geometria molecular correta 
para cada caso abaixo: 
 
 
39) A polaridade da ligação depende da 
diferença na eletronegatividade entre os 
dois átomos ligados. Podemos procurar 
os valores de eletronegatividade e 
subtraí-los para encontrar a diferença em 
cada caso. Os elétrons carregados 
negativamente são puxados mais 
intensamente em direção a um átomo 
com eletronegatividade maior, logo o 
átomo menos eletronegativo tem uma 
carga parcial positiva. Com base nesse 
contexto, (a) Qual ligação é a mais polar: 
C—H, O—H ou H—Cl? (b) Para cada 
uma dessas ligações, determine qual 
átomo tem carga positiva parcial. 
 
40) Indique a geometria e a polaridade 
das seguintes moléculas: a) BeH2, b) NH3, 
c) BCl3, d) CCl4, e) H2O, f) H2, g) HBr, h) 
CO2, i) H2S, j) SiH4. 
 
41) O modelo de repulsão dos pares de 
elétrons da camada de valência 
estabelece que a configuração eletrônica 
dos elementos que constituem uma 
molécula é responsável pela sua 
geometria molecular. Observe as duas 
colunas a seguir: 
 
 
42) A molécula da água tem geometria 
molecular angular, e o ângulo formado é 
de 104°, e não 109°, como previsto. Essa 
diferença se deve: 
a) aos dois pares de elétrons não ligantes 
no átomo de oxigênio. 
b) à repulsão entre os átomos de 
hidrogênio, muito próximos. 
c) à atração entre os átomos de 
hidrogênio, muito próximos. 
d) ao tamanho do átomo de oxigênio. 
e) ao tamanho do átomo de hidrogênio. 
 
43) Os desenhos são representações de 
moléculas em que se procura manter 
proporções corretas entre raios atômicos 
e distâncias internucleares. 
 
Os desenhos podem representar, 
respectivamente, moléculas de: 
a) oxigênio, água e metano. 
b) cloreto de hidrogênio, amônia e água. 
c) monóxido de carbono, dióxido de 
carbono e ozônio. 
d) cloreto de hidrogênio, dióxido de 
carbono e amônia. 
e) monóxido de carbono, oxigênio e 
ozônio. 
 
44) Representar as estruturas de Lewis e 
descrever a geometria de NO2
- , NO2
- e 
NH3. Para a resolução, considerar as 
cargas dos íons localizadas nos seus 
átomos centrais (números atômicos: N = 
7; O = 8; H = 1). 
 
45) Observe as colunas abaixo. 
I. SO3 A. Tetraédrica 
II. PCl5 B. Linear 
III. H2O C. Angular 
IV. NH4
+ D. Trigonal plana 
V. CO2 E. Bipirâmide trigonal 
Qual das alternativas traz a relação 
correta entre a espécie química e a 
respectiva geometria? 
 
 
46) A alternativa que apresenta, 
respectivamente, exemplos de 
substâncias com ligação iônica, covalente 
polar, covalente apolar e metálica é: 
 
 
47) As espécies químicas a seguir 
apresentam, respectivamente, ligações: 
O2, NaCl, HCl e Al. 
a) covalente apolar, iônica, covalente 
polar e metálica. 
b) covalente apolar, covalente polar, 
iônica e metálica. 
c) iônica, covalente apolar, covalente 
polar e metálica. 
d) metálica, covalente polar, iônica e 
covalente apolar. 
e) covalente polar, iônica, covalente 
apolar e metálica. 
 
48) Sabe-se que a interação entre átomos 
que se ligam, na formação de novas 
substâncias, é feita através de seus 
elétrons mais externos. Uma combinação 
possível entre o elemento A com a 
configuração eletrônica 1s22s22p63s2 
3p64s1 e outro B (Z = 16) terá fórmula e 
ligação, respectivamente: 
a) AB e ligação covalente apolar 
b) A2B e ligação iônica 
c) A2B3 e ligação covalente polar 
d) AB2 e ligação iônica. 
e) A2B e ligação covalente polar.