Prévia do material em texto

99 99165-2562 
QUÍMICA
Ligação Covalente
1. O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente pelas fórmulas:
a) HSe e HS b) H2Se e HS c) HSe e H2S d) H2Se e H2S
e) H3Se e H3S
2. Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:
a) HCl b) Cl2 c) H2O d) NH3 e) HC4
3. O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4 b) 1 c) 2 d) 3 e) 0
4. As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:
a) átomos, íons e moléculas;
b) íons, átomos e moléculas;
c) íons, moléculas e átomos
d) moléculas, átomos e íons;
e) moléculas, íons e átomos.
 
5. O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3CH2OH) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações:
a) iônicas, covalentes e covalentes
b) covalentes, covalentes e covalentes
c) iônicas, covalentes e iônicas
d) covalentes, iônicas e iônicas
e) iônicas, iônicas e iônicas
6. O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é:
a) AB b) BA c) A2B d) AB2 e) B2A
7. O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
8. Uma ligação covalente normal é feita por: 
a) elétrons de apenas um dos átomos. 
b) um elétron de cada átomo. 
c) pontes de hidrogênio. 
d) partículas alfa. 
e) partículas beta. 
9. Um elemento X, com 6 elétrons na camada de valência, combina-se com o hidrogênio. A fórmula do composto formado é: 
a) HX2. b) HX. c) H2X. d) H3X. e) H4X. 
10. Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se formando a substância: Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17) 
a) NCl e molecular. b) NCl2 e iônica. c) NCl2 e molecular. 
d) NCl3 e iônica. e) NCl3 e molecular. 
11. Um elemento metálico forma com enxofre (Z = 16) um composto de fórmula M2S3. A fórmula do composto formado por este metal com o cloro (Z = 17) é: 
a) MCl2. b) MCl. c) MCl3. d) MCl4. e) M2Cl. 
12. Qual dos gases, à temperatura e pressão ambientes, é formada por moléculas monoatômicas? 
a) Ozônio. b) Hidrogênio. c) Nitrogênio. d) Argônio. 
e) Oxigênio. 
13. Na molécula do dicloro metano (CH2Cl2), o número de pares de elétrons que participam das ligações entre os átomos é igual a: Dados: H (Z = 1); C (Z = 6); Cl (Z = 17). 
a) 2. b) 4. c) 6. d) 8. e) 10. 
14. O composto AB4, com todas as ligações covalentes simples, é formado em certas condições de reação. Sabe-se que o elemento A tem número atômico 14, qual das alternativas apresenta o número atômico de B?
a) 7. b) 38. c) 9. d) 13. e) 18.
15. Um átomo de um elemento da família 5A, do sistema periódico, liga-se a outro átomo de um elemento da família 7A ligação entre ambos é:
a) coordenada. b) iônica. c) eletrovalente. d) dativa.
e) covalente normal.
16. As ligações químicas formam-se na tentativa de os átomos adquirirem configuração [1], isto é, configuração eletrônica semelhante à dos [2]. Isso pode ser conseguido através de [3] de elétrons de um átomo para outro ou através de [4] de elétrons entre os átomos (modelo do octeto). As lacunas 1, 2, 3 e 4
são preenchidas de forma correta, respectivamente, com:
a) estável, halogênios, transferência, compartilhamento.
b) estável, elemento de transição, transferência, compartilhamento. 
c) estável, gás nobre, transferência, compartilhamento.
d) instável, gás nobre, transferência, compartilhamento.
e) instável, metais nobres, compartilhamento, desintegração.
17. (FEI-SP) A fórmula N  N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
a) prótons. b) elétrons. c) pares de prótons. d) pares de nêutrons.
e) pares de elétrons.
18. (MACK-SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9);
H (Z = 1).
a) F2. b) O2. c) CO. d) O3. e) H2O.
19. Um átomo possui distribuição eletrônica: [Ar] 3d104s24p5. Esse átomo, ao se ligar a outros átomos ametálicos, é capaz de realizar: 
a) somente uma covalência normal. 
b) somente duas covalências normais. 
c) uma covalência normal e no máximo uma dativa. 
d) duas covalências normais e no máximo duas dativas. 
e) uma covalência normal e no máximo três dativas. 
20. Analisando as moléculas H2O, CO, HCl, NH3 e F2, temos ligação dativa apenas na molécula de: 
a) H2O b) CO c) HCl d) NH3 e) F2 
21. Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica? 
a) 3 A b) 4 A c) 5 A d) 6 A e) 7 A 
22. O número de ligações dativas do elemento cloro (grupo 7 A ou 17) é: 
a) 7. b) 5. c) 3. d) 1. e) 0. 
23. Qual das alternativas abaixo apresenta uma associação INCORRETA entre substância e tipo de ligação interatômica?
A) NaCl – ligação iônica.
B) N₂ – ligação covalente.
C) SO₂ – ligação covalente.
D) HF – ligação iônica.
E) H₂O – ligação covalente.
24. Em qual das seguintes substâncias a ligação química é predominantemente iônica?
A) Ácido sulfúrico (H2SO4) B) Água (H2O)
C) Dióxido de enxofre (SO2) D) Cloreto de sódio (NaCl)
25. “A estabilidade das partículas em águas naturais depende do balanço entre as forças eletrostáticas de repulsão e atração, sendo as forças atrativas conhecidas como ________________. Estas forças de interação originam-se da ressonância magnética e eletrônica que ocorre quando duas partículas se aproximam uma da outra. Tal ressonância é causada por elétrons nos átomos, na superfície das partículas, que desenvolvem uma significativa força de atração quando orientados de tal forma que induz campos elétricos e magnéticos sinérgicos.” Assinale a alternativa que completa corretamente a afirmativa anterior.
A) valências
B) ligação iônica
C) ligação de hidrogênio
D) força do campo ligante
E) forças de Van der Waals
26. Átomos se combinam para produzir compostos através da formação de ligações químicas. Todas as ligações químicas compartilham duas características: envolvem ______ de elétrons quando esta ligação é ______ ou ______ de elétrons quando esta ligação é ______. Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.
A) troca / metálica / compartilhamento / covalente
B) troca / covalente / compartilhamento / iônica
C) troca / iônica / compartilhamento / covalente
D) covalente / covalente / troca / metálica
E) covalente / covalente / troca / iônica
27. “As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das substancias químicas. Os principais tipos de ligações são: Ligações Iônicas que resultam na transferência de elétrons; Ligações Covalentes resultam no compartilhamento de elétrons; Ligações metálicas é a forca atrativa que mantem metais puros unidos”.
Disponível em: https://www.todamateria.com.br/ligacoes-quimicas/. Acesso em 03/05/2023.
Diante da afirmação acima qual desses compostos apresentam uma ligação iônica:
A) CH4 B) H2O C) Cl2 D) KBr
28. A localização dos elementos na tabela periódica auxilia na determinação da geometria das espécies químicas por eles formadas. Em relação às substâncias presentes no enunciado desta questão, o carbono está no grupo 14, o fósforo está no grupo 15, os calcogênios (oxigênio e selênio) estão no grupo16 e os halogênios (flúor, cloro e bromo) estão no grupo 17. A geometria molecular está relacionada com aspectos como: fila de eletronegatividade, polaridade das ligações covalentes, tipo de hibridação, polaridade da molécula e solubilidade em água. Das espécies químicas seguintes, a molécula que é linear, apolar e que apresenta ligações covalentes polares é o
A) fluoreto de selênio (SeF2).
B) dióxido de carbono (CO2).
C) tribrometo de fósforo (PBr3).
D) tetracloreto de carbono (CCl4).
29. Os elementos químicos se associam por meio de ligações químicas de muitas maneiras diferentes para formar os mais diversos tipos de substâncias. Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) sobre ligações químicas.
( ) As ligações covalentes ocorrem quando átomos doam elétrons para a formação de moléculas estáveis.
( ) As ligações eletrovalentes são realizadas entre íons (cátions e ânions).
( ) A teoria do octeto diz que o átomo adquire estabilidade quando tiver 8 elétrons na sua última camada, ou se tiver, apenas na camada K, dois elétrons.
( ) A camada de valência é a penúltima camada eletrônica do átomo.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
A) V • F • V • F B) V • F • F • V C) F • V • V • V
D) F • V • V • F E) F • V • F • F
Rua 20, nº 15, Vila Viana, Grajaú-MA
image1.png
image2.png
image3.png