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A molécula da água tem geometria molecular angular, e o ângulo formado é de 104°, e não 109°, como previsto. Essa diferença se deve:
a) aos dois pares de elétrons não ligantes no átomo de oxigênio.
b) à repulsão entre os átomos de hidrogênio, muito próximos.
c) à atração entre os átomos de hidrogênio, muito próximos.
d) ao tamanho do átomo de oxigênio.
e) ao tamanho do átomo de hidrogênio.
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12 polaridade e geometria
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12 polaridade e geometria

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Para entender por que o ângulo de ligação na molécula de água (H₂O) é de 104° em vez de 109°, precisamos considerar a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR). Analisando as opções: a) aos dois pares de elétrons não ligantes no átomo de oxigênio - Esta é a resposta correta. Os pares de elétrons não ligantes ocupam espaço e exercem repulsão sobre os pares de elétrons que formam ligações, diminuindo o ângulo de ligação. b) à repulsão entre os átomos de hidrogênio, muito próximos - Não é a principal razão, pois a repulsão que afeta o ângulo de ligação é mais influenciada pelos pares de elétrons não ligantes. c) à atração entre os átomos de hidrogênio, muito próximos - A atração não é o fator que altera o ângulo de ligação. d) ao tamanho do átomo de oxigênio - O tamanho do átomo não é o principal fator que causa a diferença no ângulo. e) ao tamanho do átomo de hidrogênio - Novamente, o tamanho do hidrogênio não é o fator determinante. Portanto, a alternativa correta é: a) aos dois pares de elétrons não ligantes no átomo de oxigênio.

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Obser ve as moléculas a seguir : NH3, CHCl3, SO3
Sua geometria molecular e polaridade são, respectivamente:
(A) tetraédrica/polar; tetraédrica/polar ; t rigonal p lana/polar.
(B) p iramidal/ polar; tetraédrica/polar ; trigonal plana/ apolar.
(C) t rigonal p lana/apolar; angular/polar; tetraédrica/apolar.
(D) linear/polar; trigonal plana/polar ; angular/polar.
(E) piramidal/apolar; piramidal/apolar; linear/apolar.

Leia o texto a seguir. Os raios que ocorrem na atmosfera e a queima de combust íveis derivados do petróleo contendo hidrocarbonetos e compostos de enxofre (mercaptanas) contribuem para a produção de várias substâncias, dentre as quais pode-se destacar: CO2, CO, H2O, NO, SO2 e até mes mo, em pequenas quantidades, NO2 e SO3. Algumas destas emissões são, em par te, responsáveis pelo aumento do efeito estufa e pela fo rmação da chuva ácida.
Sobre a geometria das moléculas, considere as afirmativas a seguir.
I. A molécula do CO2(g) é linear, porque o átomo central não possui pares de elétrons disponíveis.
II. A molécula H2O(l) é angular, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis.
III. A molécula do SO2(g) é angular, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis.
IV. A molécula do SO3(g) é piramidal, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis.
(A) I e III
(B) I e IV.
(C) II e IV.
(D) I, II e III.
(E) II, III e IV.

Indique a geometria das substâncias PH3 e BF4-

Segundo a Organ ização Mundial de Saúde, não são adequadas quantidades superio res a 10 ppm (par tes por milhão) de íons nitrato (NO3-) na água potável, pois isso pode acarretar câncer de estômago e também, no caso de gestantes, uma forma grave de anemia no feto que está sendo gerado.
Sobre o íon em questão, pode-se afirmar que sua geometria é:
(A) linear.
(B) t rigonal p lana.
(C) angular.
(D) piramidal.
(E) tetraédrica.

Represente as Estruturas de Lewis e descreva a geometria de NO2-, NO3- e NH3. Para a resolução, considere as cargas dos íons localizadas nos seus átomos centrais.

Alterações na geometria molecular afetam diretamente a energia das reações e, consequentemente, o grau de espontaneidade destas. A obser vação de elevados valores de constante de equilíbrio para a formação do ânion monovalente hexafluoreto de fósforo, a par tir da reação entre o composto pentafluoreto de fósforo e o ânion fluoreto, exemplifica a afirmação anterior.
Assinale a alternat iva que indica, cor retamente, a mudança de hibridação experimentada pelo átomo de fósforo nessa reação:
(A) sp3d → sp3d2
(B) sp3d2 → sp3d3
(C) sp3 → sp3d
(D) sp2 → sp3
(E) sp → sp2

Com base na estr utura eletrônica do átomo central, sugira os tipos de orbital híbrido envolvidos nas ligações de cada uma das seguintes moléculas: a. BF3 e CCl4; b. PCl5 e SF6

Assinale a alter nativa incorreta:
(A) O fu lereno C60 é considerado uma das formas alotrópicas do carbono.
(B) A geometria molecu lar angular da água se deve aos dois pares de elétrons não ligantes do átomo de oxigênio.
(C) A geometria molecular da amônia é do tipo piramidal (ou pirâmide trigonal).
(D) A molécula de metano (CH4) é apolar, mas a molécula de BeH2 é polar.
(E) Os íons NO2- e NO3- não possuem a mes ma geometria molecular.

O ângulo de ligação do metano (CH4) é ≅ 109,5°, o da amônia (NH3) é ≅ 107,0° e o da água (H2O) é ≅ 104,5°. Os ângulos de ligação, nessas molécu las, são diferentes em razão:
(A) de o ângulo de ligação depender da elet ronegat iv idade do átomo central.
(B) de o carbono, o oxigênio e o nitrogênio apresentarem pares de elétrons livres.
(C) da d iferença de hibridação de C, O e N.
(D) do raio atômico dos átomos centrais.
(E) de o oxigênio apresentar dois pares de elétrons livres (não ligantes), o nitrogênio, um par de elétrons livre e o carbono, nenhum.

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