Modelo Relatorio Praticas 1 -6

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UNIVERSIDADE VEIGA DE ALMEIDA – UVA
Curso de Engenharia – Modalidade EaD Premium
RELATÓRIO DE PRÁTICA
Prática 1
Disciplina: Ciência dos Materiais
Data: 05/11/2025
Turma de Prática P1
Professora: Ana Luisa Torres
Nome dos integrantes (em ordem alfabética): 
Aluno 1 – Matrícula - Curso
Aluno 2 – Matrícula – Curso
Aluno 3 – Matrícula - Curso
Aluno 4 – Matrícula – Curso
Aluno 5 – Matrícula - Curso
SUMÁRIO
1. Introdução
2. Objetivos
3. Desenvolvimento da prática
3.1. Avaliação dos resultados.
3.2. Descrever os resultados obtidos
3.3 Preenchimento de tabelas / respostas das perguntas apontadas no 
roteiro
4. Conclusão
5. Referências
1. INTRODUÇÃO
Com a introdução de uma solução contendo cátions metálicos na chama, torna-
se realizável uma análise qualitativa das cores geradas na região do espectro
visível, através da excitação dos elétrons dos átomos, emitindo assim a
radiação. 
2. OBJETIVOS
Este experimento trata da identificação de cátions e ânions de uma solução
salina através da análise por ensaio de chama. O experimento, partindo do
modelo atômico de Rutherford-Bohr, torna mais claro o conhecimento acerca
dos fenômenos que envolvem camadas atômicas, transição eletrônica, entre
outros.
3. DESENVOLVIMENTO DA PRÁTICA
3.1. Avaliação dos resultados:
Ensaio Sal Fórmula Cátion Cor
1 CaCl2 Ca2+ Laranja-avermelhado
2 SeCl4 Se4+ Azul
3 Ba(NO3)2 Ba2+ Verde-amarelado
4 Na2SO4 Na+ Amarelo-alaranjado
5 NaCl Na+ Amarelo intenso
6 KNO3 K+ Lilás
7 LiCl Li+ Vermelho
8 CuSO4 Cu2+ Verde
9 ??? Cu2+ Verde
3.2. Do ponto de vista atômico, descreva os processos que ocorrem
quando o cátion metálico é exposto à energia térmica da chama?
Ao ser exposto à energia térmica da chama, os átomos dos cátions
metálicos absorvem parte dessa energia. Isso provoca a excitação de seus
elétrons, que saltam do estado fundamental (menor energia e mais estável) para
níveis de energia mais elevados (excitação eletrônica). Esses níveis são
discretos (quantizados), e a transição ocorre somente se a energia fornecida for
compatível com a diferença entre os níveis. Esse estado excitado é instável, e
os elétrons tendem a retornar rapidamente ao estado fundamental, liberando o
excesso de energia absorvida. 
3.3. Explique o mecanismo de emissão de luz durante o teste da
chama, relacionando com a estrutura eletrônica dos átomos. Como essa
emissão está associada à identidade do elemento químico?
Quando os elétrons excitados retornam ao estado fundamental, eles
liberam energia na forma de radiação eletromagnética, normalmente na faixa do
visível. A energia (e, portanto, o comprimento de onda da luz emitida) depende
da diferença entre os níveis energéticos envolvidos. Como cada elemento
químico possui uma estrutura eletrônica única, os níveis de energia disponíveis
também são únicos, fazendo com que cada cátion emita luz com características
específicas. Por isso, a cor observada na chama funciona como uma "impressão
digital" do cátion, permitindo sua identificação com base no espectro de
emissão. Esse é o princípio da espectroscopia atômica. 
3.4. Considerando as cores observadas nas chamas das soluções
conhecidas, identifique o cátion presente na solução desconhecida e
justifique sua resposta.
A solução desconhecida produziu uma chama de cor verde, igual à observada
na solução contendo CuSO (Cu² )₄ ⁺ . A semelhança da cor indica que o cátion presente
na solução incógnita é Cu² (cobre II)⁺ . A cor verde resulta de transições eletrônicas
características dos íons de cobre, que possuem orbitais d parcialmente preenchidos.
Essas transições envolvem pequenas diferenças de energia entre os níveis d, típicas de
metais de transição, e resultam na emissão de luz visível com comprimento de onda
correspondente à faixa do verde. 
4. CONCLUSÃO
Apresente as conclusões do grupo com base nos objetivos iniciais.
5. REFERÊNCIAS
Listar as fontes utilizadas.