preparo e diluições de soluçoes

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ANHANGUERA EDUCACIONAL
PINDAMONHANGABA
GESTÃO DE PRODUÇÃO INDUSTRIAL
LUIS CARLOS COSTA VIANNA
PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
PINDAMONHANGABA-SP 
10
2025
14
Sumário
INTRODUÇÃO	3
OBJETIVOS	4
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS	5
1. Equipamento de Segurança	5
2. Preparação do Ambiente de Trabalho	5
3. Cálculo e Pesagem do Reagente	5
4. Dissolução do Soluto	5
5. Transferência Quantitativa para o Balão Volumétrico	5
6. Completação do Volume e Homogeneização	6
7. Diluição da Solução	6
8. Encerramento do Experimento	6
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS	7
1. Qual a massa de KOH a ser pesada para preparar 100 mL de solução de hidróxido de potássio 0,1 mol/L? Apresente os cálculos.	7
1. Dados:	7
2. Fórmulas envolvidas:	7
3. Cálculos:	7
2. Expresse a concentração da solução de KOH em % p/v.	7
CONCLUSÃO	9
REFERÊNCIAS	10
INTRODUÇÃO
O preparo e a diluição de soluções são procedimentos fundamentais em qualquer laboratório químico, seja acadêmico, industrial ou de pesquisa. As soluções são misturas homogêneas formadas por um soluto dissolvido em um solvente, e sua correta preparação é essencial para garantir a reprodutibilidade e a precisão dos experimentos.
No preparo de soluções, é importante conhecer a concentração desejada, o volume final da solução e as propriedades do soluto, como a massa molar. Já o processo de diluição é utilizado para reduzir a concentração de uma solução já existente, mantendo constante a quantidade de soluto e aumentando apenas o volume com a adição de solvente. Esse procedimento segue a relação C1V1=C2V2C_1V_1 = C_2V_2C1​V1​=C2​V2​, que permite calcular os volumes e concentrações envolvidos.
A utilização de vidrarias apropriadas, como balões volumétricos, pipetas e buretas, garante a precisão necessária nesses processos. O domínio dessas técnicas é essencial para a realização de análises químicas, titulações, ensaios biológicos e diversas outras aplicações laboratoriais.
OBJETIVOS
O objetivo deste experimento é desenvolver habilidades práticas no preparo e diluição de soluções, com foco na manipulação de substâncias químicas e no uso correto de vidrarias laboratoriais com alto grau de precisão. Para isso, será preparada uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) com concentração de 0,1 mol/L em um volume final de 100 mL, utilizando técnicas de pesagem em balança analítica, dissolução com água destilada e transferência quantitativa do soluto utilizando vidrarias como béquer, bastão de vidro e balão volumétrico.
Além do preparo, o experimento também tem como objetivo realizar a diluição controlada da solução de KOH recém-preparada. Para isso, será transferido um volume preciso da solução concentrada (1,00 mL) para um balão volumétrico de 100 mL, completando-se com água destilada até o volume final. A concentração da solução resultante será calculada por meio da equação de diluição C1V1=C2V2C_1V_1 = C_2V_2C1​V1​=C2​V2​, permitindo a aplicação prática do conceito de conservação da quantidade de matéria (mol do soluto).
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
O experimento foi realizado no laboratório virtual do AVA. A seqüência a ser seguida para fazer o experimento foi: 
1. Equipamento de Segurança
Antes de iniciar o experimento, foram utilizados todos os Equipamentos de Proteção Individual (EPIs), como jaleco, luvas e óculos de proteção, encontrados no armário de EPIs do laboratório. Essas medidas visam garantir a segurança pessoal durante a manipulação dos reagentes, especialmente por se tratar de uma base forte e corrosiva como o hidróxido de potássio (KOH).
2. Preparação do Ambiente de Trabalho
O experimento foi conduzido na capela de exaustão, garantindo adequada ventilação. A janela da capela foi aberta, a luz interna foi acesa e o exaustor ativado. Todos os materiais necessários foram organizados e dispostos dentro da capela para fácil acesso e execução das etapas.
3. Cálculo e Pesagem do Reagente
Para o preparo de 100 mL de uma solução de KOH com concentração 0,1 mol/L, foi calculada a massa necessária do soluto:
n = C × V = 0,1 mol/L × 0,100 L = 0,01 mol
m = n × M = 0,01 mol × 56,1 g/mol = 0,561 g
A balança analítica foi tarada com o vidro de relógio, e, em seguida, 0,561 g de KOH P.A. foi pesada com o auxílio de uma espátula e transferida para um béquer de 50 mL.
4. Dissolução do Soluto
Com o uso da proveta de 10 mL, foram medidos aproximadamente 10 mL de água destilada, que foram adicionados ao béquer contendo o KOH. Utilizando um bastão de vidro, o soluto foi completamente dissolvido.
5. Transferência Quantitativa para o Balão Volumétrico
A solução obtida no béquer foi transferida cuidadosamente para um balão volumétrico de 100 mL. A seguir, foram realizadas três lavagens do béquer e do bastão de vidro com porções de 10 mL de água destilada, transferindo-se cada lavagem para o balão volumétrico, garantindo transferência completa do soluto.
6. Completação do Volume e Homogeneização
O volume da solução no balão foi completado até o traço de aferição com água destilada da pisseta. Após isso, o balão foi fechado e invertido várias vezes para garantir a homogeneização da solução. A solução de KOH 0,1 mol/L foi então transferida para um frasco limpo e devidamente rotulado com as informações da concentração, reagente e data.
7. Diluição da Solução
Com o auxílio da proveta, 1,00 mL da solução de KOH 0,1 mol/L foi transferido para um béquer e, posteriormente, para um balão volumétrico de 100 mL. O balão foi então preenchido com água destilada até o traço de aferição e homogeneizado, obtendo-se assim uma nova solução de KOH com concentração final:
C₁V₁ = C₂V₂ → C₂ = (0,1 × 1,00)/100 = 0,001 mol/L
8. Encerramento do Experimento
Após a finalização, todos os materiais utilizados foram lavados com água corrente, secos e guardados nos respectivos locais. A capela foi desligada (luz e exaustor), a janela fechada e os EPIs foram devolvidos ao armário apropriado.
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
1. Qual a massa de KOH a ser pesada para preparar 100 mL de solução de hidróxido de potássio 0,1 mol/L? Apresente os cálculos.
1. Dados:
· Volume da solução (V) = 100 mL = 0,100 L
· Concentração (C) = 0,1 mol/L
· Massa molar do KOH = 56,1 g/mol
2. Fórmulas envolvidas:
1. Número de mols (n):
n=C×Vn = C \times Vn=C×V 
2. Massa (m):
m=n×Mm = n \times Mm=n×M 
3. Cálculos:
Passo 1: Calcular o número de mols
n=0,1mol/L×0,100L=0,01mol
Passo 2: Calcular a massa
m=0,01mol×56,1g/mol=0,561g​
2. Expresse a concentração da solução de KOH em % p/v.
A concentração da solução de KOH é 0,561% (m/v).
3. Qual a concentração e a unidade de concentração da solução de KOH diluída? Apresente os cálculos.
Para calcular a concentração de uma solução diluída, podemos usar 
a fórmula da diluição:
C1×V1=C2×V2
Onde:
(C_1) é a concentração inicial da solução.
(V_1) é o volume inicial da solução.
(C_2) é a concentração final da solução.
(V_2) é o volume final da solução.
1. Concentração inicial ((C_1)): 0,1 mol/L
2. Volume inicial ((V_1)): 100 mL = 0,1 L
3. Volume final ((V_2)): 200 mL = 0,2 L
Substituindo os valores na fórmula:
0,1mol/L×0,1L=C2×0,2L
Resolvendo para (C_2):
C2=0,2L0,1mol/L×0,1L
C2=0,05mol/L
Portanto, a concentração da solução de KOH diluída é 0,05 mol/L.
CONCLUSÃO
O experimento realizado teve como principal finalidade a aplicação prática dos conceitos teóricos de preparação e diluição de soluções, utilizando o hidróxido de potássio (KOH) como soluto. Inicialmente, foi preparada uma solução de concentração 0,1 mol/L, sendo necessário calcular e pesar 0,561 g de KOH puro para dissolução em água destilada e completar o volume para 100 mL em balão volumétrico. A massa foi obtida com auxílio de uma balança analítica, garantindo precisão na quantidade de reagente utilizado.
Durante o preparo, técnicas corretas de manuseio de vidrarias foram aplicadas, como o uso da espátula para transferência do sólido, da pisseta para adição controlada da água destilada, e do bastão de vidro para homogeneização da solução. Também foram realizados procedimentos de lavagem da vidrariapara evitar perdas de material e assegurar a exatidão da concentração final.
Após a obtenção da solução mãe, foi realizada a diluição da mesma, transferindo-se 1,00 mL da solução de 0,1 mol/L para um balão volumétrico de 100 mL, e completando-se o volume com água destilada. Utilizando a fórmula da diluição (C₁ × V₁ = C₂ × V₂), foi possível determinar que a nova concentração da solução diluída é 0,001 mol/L, evidenciando o sucesso do processo de diluição.
Além disso, a solução original também foi expressa em concentração percentual massa/volume (% m/v), resultando em 0,561%, reforçando a aplicação de diferentes unidades de concentração em contexto laboratorial.
O experimento possibilitou a consolidação de conhecimentos fundamentais em química analítica, como cálculo de concentração, utilização correta de equipamentos laboratoriais, preparo e diluição de soluções, além de promover o desenvolvimento de habilidades práticas essenciais para o trabalho em laboratório. A realização das etapas com segurança, precisão e observando os cuidados com higiene e descarte de resíduos químicos demonstrou a importância da padronização de procedimentos em ambiente científico.
REFERÊNCIAS
Algetec – Laboratórios Virtuais. Condutividade Elétrica em Líquidos e Sólidos disponível:https://cogna.grupoa.education/sagah/object/default/102079803 acesso em 08/04/2025.
 BRUNS, R. E.; MENEZES, H. C.; PEREIRA, R. L. Tratamento de dados para planejamento de experimentos. Campinas: Editora da Unicamp, 2001.
BRUNETTI, I. L.; BONATO, P. S. Práticas de laboratório de química geral. São Paulo: Edgard Blücher, 2007.
GONÇALVES, R. A.; RIBEIRO, J. B. Manual de práticas laboratoriais em química geral. 2. ed. Belo Horizonte: Editora UFMG, 2015.
KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M.; WEAVER, G. C. Química geral: princípios e aplicações modernas. 12. ed. São Paulo: Cengage Learning, 2022.
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