Resumo_Lei de Lambert

Prévia do material em texto

Lei de Lambert-Beer 
1. O que é a Lei de Lambert-Beer? 
Descreve a relação entre a absorção de luz e as propriedades do material atravessado 
pela radiação. 
É a base da espectrofotometria quantitativa. 
Permite determinar concentrações de substâncias através da absorbância. 
2. Fatores que Influenciam a Absorção de Luz 
Número de moléculas 
• Quanto maior o número de moléculas absorvedoras: Maior será a absorção da 
luz. 
Eficiência molecular 
• Algumas moléculas absorvem luz com maior eficiência. 
o Quanto maior essa eficiência: Maior a absorbância observada. 
3. Transmitância (T) 
• Representa a fração da luz que atravessa a amostra. 
Fórmula 
𝑇 =
𝐼
𝐼0
 
Onde: 
• T = transmitância 
• I₀ = radiação incidente 
• I = radiação transmitida 
Percentual de transmitância 
%𝑇 = 𝑇 × 100 
4. Absorbância (A) 
• Mede a capacidade da amostra em absorver luz. 
• Quanto maior a absorbância: 
o Menor será a transmitância. 
 
Relação entre absorbância e transmitância 
𝐴 = −log⁡ 𝑇 
ou 
𝐴 = log⁡
𝐼0
𝐼
 
5. Relação entre Absorbância e Espessura 
Lei de Lambert 
• A absorbância é proporcional à espessura do meio atravessado pela luz. 
 
Relação 
𝐴 ∝ 𝑏 
Onde: 
• b = caminho óptico da cubeta 
6. Relação entre Absorbância e Concentração 
Lei de Beer 
• A absorbância aumenta com a concentração da substância absorvedora. 
 
Relação 
𝐴 ∝ 𝑐 
Onde: 
• c = concentração da solução 
7. Equação da Lei de Lambert-Beer 
A absorbância depende: 
Da concentração 
Do caminho óptico 
Da capacidade de absorção da molécula 
Equação 
𝐴 = 𝜀𝑏𝑐 ou ⁡⁡⁡𝐴 = 𝑎𝑏𝑐 
Onde: 
• A = absorbância 
• ε ou a = absortividade molar (L mol⁻¹ cm⁻¹) 
• b = caminho óptico (cm) 
• c = concentração (mol/L) 
8. Absortividade Molar (ε) 
• Mede a eficiência da molécula em absorver luz. 
ε alto 
• Alta absorção. 
• Detectável em baixas concentrações. 
ε baixo 
• Necessita maiores concentrações para detecção. 
9. Comportamento dos Gráficos 
 
 
Absorbância 
• Cresce linearmente com a concentração. 
Transmitância 
• Diminui exponencialmente com a concentração. 
10. Limitações da Lei de Lambert-Beer 
Para resultados confiáveis é necessário: 
Soluções diluídas 
• Luz monocromática 
• Apenas um componente absorvedor 
• Meio homogêneo e estável 
11. Limite de Linearidade 
• A lei deixa de funcionar adequadamente em soluções muito concentradas. 
Faixa recomendada 
0,02 ≤ 𝐴 ≤ 1 
• Fora dessa faixa: 
Aumentam os erros experimentais. 
 
 
12. Escolha do Comprimento de Onda 
• Deve-se escolher o comprimento de onda de maior absorbância. 
• Isso garante: 
Maior sensibilidade 
Maior precisão 
Menor interferência 
13. Uso do Branco 
• O branco é utilizado para zerar o equipamento. 
• Elimina interferências do: 
Solvente 
Tampão 
Reagentes 
14. Aplicações da Lei de Lambert-Beer 
Análises químicas 
• Quantificação de substâncias. 
• Identificação de compostos. 
Determinação de ferro em água 
• Formação de complexo colorido com 1,10-fenantrolina. 
Análises clínicas 
• Glicose 
• Colesterol 
• Triglicerídeos 
• Proteínas 
• Hemoglobina 
• Creatinina 
15. Importância da Lei de Lambert-Beer 
• Fundamental na espectrofotometria UV-Vis. 
• Muito utilizada em: 
o Química analítica 
o Bioquímica 
o Farmácia 
o Controle de qualidade 
o Análises ambientais 
• Permite determinar concentrações com rapidez e precisão.