Vamos analisar as alternativas uma a uma: A) "A energia de ativação de uma reação química é independente da ação de um catalisador, pois ele não interfere na energia dos reagentes nem na energia dos produtos." Incorreto. O catalisador atua diminuindo a energia de ativação, facilitando a reação. B) "A velocidade da reação diminui com o aumento da superfície de contato entre os reagentes, pois haverá menor quantidade de colisões entre as moléculas dos reagentes." Incorreto. O aumento da superfície de contato geralmente aumenta a velocidade da reação, pois aumenta a frequência de colisões. C) "A velocidade da reação aumenta com aumento da temperatura devido a maior frequência de colisões efetivas entre as moléculas dos reagentes." Correto. O aumento da temperatura aumenta a energia cinética das moléculas, aumentando a frequência e a energia das colisões, o que aumenta a velocidade da reação. D) "Toda colisão com geometria adequada produz uma reação química pois basta que as moléculas dos reagentes tenham afinidade química." Incorreto. Nem toda colisão com geometria adequada resulta em reação; é necessário que a energia seja suficiente para superar a energia de ativação. E) "O aumento da pressão não afeta a velocidade de reação, pois não altera a frequência de choques entre as moléculas." Incorreto. Em reações gasosas, o aumento da pressão geralmente aumenta a frequência de colisões, aumentando a velocidade da reação. Resposta correta: C) A velocidade da reação aumenta com aumento da temperatura devido a maior frequência de colisões efetivas entre as moléculas dos reagentes.