Relatório Experimental II

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA 
CAMPUS VIII 
CENTRO DE CIÊNCIAS, TECNOLOGIA E SAÚDE 
DEPARTAMENTO: ENGENHARIA CIVIL 
CURSO: ENGENHARIA CIVIL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GÉVITON RAFAEL DA SILVA PIMENTA 
MATRÍCULA: 202670376 
 
MÁRCIO DE LIMA COSTA 
MATRÍCULA: 202670112 
 
RAILSON BERNARDO TOMAZ 
MATRÍCULA 202670090 
 
ROMÁRIO DANTAS FERNANDES 
MATRÍCULA: 202670201 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA EXPERIMENTAL: PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Araruna, PB 
2021 
 
 
GÉVITON RAFAEL DA SILVA PIMENTA 
MATRÍCULA: 202670376 
 
MÁRCIO DE LIMA COSTA 
MATRÍCULA: 202670112 
 
RAILSON BERNARDO TOMAZ 
MATRÍCULA 202670090 
 
ROMÁRIO DANTAS FERNANDES 
MATRÍCULA: 202670201 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA EXPERIMENTAL: PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
 
 
 
 
 
 
 
Trabalho apresentado à disciplina de Química 
Experimental, ministrada pela professora Ana Paula 
Araújo Almeida, como avaliação complementar para 
aquisição da nota do bimestre letivo de 2021.1 
 
 
 
 
 
 
 
 
Araruna, PB 
2021 
 
SUMÁRIO 
INTRODUÇÃO ............................................................................................................... 4 
OBJETIVOS .................................................................................................................... 5 
MATERIAIS UTILIZADOS PARTE 1 ........................................................................ 5 
PROCEDIMENTOS ....................................................................................................... 6 
MATERIAIS UTILIZADOS PARTE 2 ........................................................................ 6 
PROCEDIMENTOS ....................................................................................................... 7 
MATERIAIS UTILIZADOS PARTE 3 ........................................................................ 7 
PROCEDIMENTOS ....................................................................................................... 8 
RESULTADOS E DISCUSSÕES .................................................................................. 8 
CONCLUSÃO .................................................................................................................. 8 
ANEXOS .......................................................................................................................... 9 
REFERÊNCIAS ............................................................................................................ 11 
 
 
 
 
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INTRODUÇÃO 
Soluções são sistemas homogêneos formados pela junção de duas ou mais 
misturas. A preparação da solução é fundamental para viabilizar um experimento 
químico, tendo em vista que essas soluções são utilizadas em procedimentos 
experimentais Os componentes presentes na solução são chamados de soluto e 
solvente; o soluto é o que se dissolve, ele se encontra em menor quantidade; o solvente 
é o componente que encontra-se em maior quantidade e atua dissolvendo o soluto. 
No laboratório de química geralmente são mais utilizados preparos com soluções 
líquidas que são obtidas da dissolução de um soluto em qualquer estado físico e um 
solvente em estado líquido. O comportamento da solução irá depender da concentração. 
A concentração refere-se à quantidade de soluto existente em uma quantidade 
padrão de solução ou em uma quantidade padrão de solvente. Dessa forma, são 
utilizadas de algumas fórmulas para se chegarem às quantidades necessárias de 
reagentes para o do preparo de solução: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Concentração simples é a razão entre a massa do soluto, expressa em grama (g), 
e o volume da solução, expresso em litro (L). Logo esse tipo de concentração fornece 
uma das formas de se trabalhar a quantidade ou teor dos componentes de uma solução 
(mistura formada por um soluto e um solvente). 
 
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A Molaridade (M) é a razão entre o número de mols do soluto (n) por volume de 
solução (expresso em dm3 ou em litro). Isso significa que, para cada litro de certa 
solução, há n mols de certo reagente envolvido. 
 
 
OBJETIVOS 
Através de cálculos determinar massa ou volume de reagentes para uma 
determinada concentração em uma solução aquosa básica ou ácida. Efetuar a diluição 
dos regentes sólido e líquido, mudar o grau de concentração de uma solução. 
 
MATERIAIS UTILIZADOS 
 
Parte 1: Solução com soluto sólido e solvente líquido 
Materiais 
• Pipeta 
• Balão volumétrico 250 ml 
• Vidro de relógio 
• Funil 
• Béquer 100 ml 
• Espátula 
• Pipetador de 3 vias 
• Pisseta com Água destilada 
• Balança 
Reagente 
• Hidróxido de Sódio (NaOH) 
 
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PROCEDIMENTO 
Foi calculada a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para solução 
usando o cálculo da molaridade, que é: M = m/MM.V. Com a resolução da fórmula 
através dos dados cedidos pelo experimento, foi obtido a massa de NaOH, igual a 2 
gramas. Em seguida, foi então pesado na balança, pastilhas de hidróxido de sódio 
(NaOH) para solução que estavam sobre o vidro de relógio. Após a pesagem, com a 
ajuda de um bastão de vidro todo o sólido foi colocado em um béquer e foi adicionado, 
com uma pisseta para fazer a lavagem e não restar nenhuma massa no vidro, água 
destilada para que fosse feita a diluição de todo o material sólido. Uma observação a ser 
feita é que a água foi adicionada aos poucos para que não fosse passada a marca de 250 
ml na hora de colocar a solução dentro do balão volumétrico. Feita toda a diluição, a 
solução foi posta dentro de um balão volumétrico e completada com água destilada até 
próximo da marca de aferição. Mais uma vez foi realizada a lavagem do béquer para 
que não restasse nada da solução no mesmo. Para que a solução atinja a marca, usamos 
uma pipeta com pipetador de três vias para melhor aproximação do valor desejado e o 
menisco não ultrapassasse essa marca. Feito isso, o balão foi fechado e agitado para que 
todo o líquido dentro dele ficasse homogêneo. Para identificação da solução, foi usada 
uma etiqueta onde continha informações como a fórmula molecular do hidróxido de 
sódio (NaOH), a concentração que é de 0,2 mol/L e a data em que a solução foi 
realizada. 
 
Parte 2: Diluição de um soluto sólido e solvente líquido: 
 
Materiais 
• Pipeta 
• Balão volumétrico 100 ml 
• Funil 
• Béquer 100 ml 
• Proveta 
• Pisseta com Água destilada 
• Pipetador de 3 vias 
Reagente 
• Hidróxido de Sódio (NaOH) 
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PROCEDIMENTO 
Foi utilizado a solução pronta de hidróxido de sódio (NaOH) feita na etapa 
anterior para obter uma outra solução, porém o diferencial foi o nível de concentração, 
que passaria de 0,2 mol/L para 0,1 mol/L. Primeiramente, foi calculada a quantidade 
necessária para a diluição da solução de NaOH a fim que ela tenha um volume de 100 
ml e uma concentração de 0,1 mol/L. A equação usada foi: C1. V1 = C2. V2, onde C1 
= 0,2; C2 = 0,1 e V2 = 100 ml. Resolvida essa equação, para que a diluição fosse feita, 
era necessária 50 mL da solução inicial de hidróxido de sódio. Então foi transferido essa 
quantidade de solução do balão para um béquer e desse béquer foi passado para uma 
proveta de 50 mL com ajuda de uma pipeta com um pipetador de três vias para uma 
maior precisão e verificação do menisco, onde posteriormente fora transferido dessa 
proveta para um balão volumétrico de 100 ml com auxílio de um funil. Para atingir a 
marca de 100 ml do balão, foi completado com água destilada e foi usado novamente a 
pipeta com um pipetador de três vias. Feito isso, o balão estava pronto para que fosse 
fechado e agitado para essa diluição ficasse homogênea. A partir disso, a solução foi 
também etiquetada com o mesmo reagente, o hidróxido de sódio (NaOH), a data em que 
foi diluída e a nova concentração, que agora era de 0,1 mol/L. 
 
Parte 3: Preparação de uma solução a partir de um reagente líquidoMateriais 
• Pipeta 
• Balão volumétrico 250 mL 
• Funil 
• Béquer 100 mL 
• Pisseta com Água destilada 
• Pipetador de 3 vias 
Reagentes 
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄) 
PROCEDIMENTO 
Na última parte, foi feito uma solução a partir de uma solução líquida, solução 
essa que foi o ácido sulfúrico (H₂SO₄). Inicialmente, foi colocado um pouco de água 
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destilada dentro de um balão volumétrico de 250 ml, para que a medida em que o ácido 
fosse sendo adicionado, ele já entrasse em um processo de diluição. Nessa solução, foi 
usada 2,77 ml de ácido. A concentração desejada foi de 0,2 mol/L e para adicionar o 
ácido dentro do balão que já continha água, foi utilizada uma pipeta com um pipetador 
de três vias e despejado lentamente dentro do recipiente. Para que a diluição fosse 
concretizada, bastou apenas completar a solução com água destilada com auxílio que 
um béquer e uma pipeta com um pipetador de três vias para que chagasse na marca de 
aferição. Para findar, o balão volumétrico foi fechado e a solução agitada para que fosse 
feita a homogeneização da solução e a etiquetação do mesmo com o reagente que estava 
presente, o ácido sulfúrico (H₂SO₄), a concentração que era de 0,2 mol/L e a data que 
foi produzido. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
A pratica foi realizada por meio virtual, assim impossibilitando o contato direto 
com os equipamentos, mais com uma boa orientação da professora Ana Paula da 
disciplina de química experimental, foi possível e ter um bom conhecimento sobre os 
objetivos alcançados. O experimento realizado teve como objetivo efetuar cálculos para 
determinar o volume ou a massa necessária para preparar soluções ácidas e básicas. 
 
CONCLUSÃO 
Tendo em vista o que foi mencionado, concluímos que os preparos da diluição 
de soluções passam por três partes, e vimos o quanto é relevante os valores da 
concentração, densidade, massa molecular e volume. Também vimos uma maneira bem 
eficaz onde foi usado a solução da parte 1, para encontrar a solução da parte 2. Há uma 
necessidade de precaução em relação as medidas das substâncias, para que durante o 
processo elas sejam precisas, assim não ocorrera erro. É importante frisar que com a 
diluição o volume aumenta e a concentração diminui. Há a necessidade de ter um bom 
conhecimento sobre o reagente para assim poder evitar acidentes. Nesses processos 
foram utilizados no laboratório os seguintes materiais: Vidro de relógio, pipeta, balão 
volumétrico de 250 ml, funil, pipetador e balança. 
 
 
 
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ANEXOS 
QUESTIONÁRIO – EXPERIMENTO 2 PREPARO DE SOLUÇÕES 
Preparo de solução com soluto sólido e solvente líquido: 
QUESTÃO 01- Apresente os cálculos utilizados para a preparação de 250 ml da 
solução 0,2 mol/L de NaOH: 
Foi somado a massa dos elementos que compõem o hidróxido de sódio (NaOH), os 
valores são obtidos com facilidade na tabela periódica, são eles (sódio 23, oxigênio 16 e 
hidrogênio 1), (23 + 16 + 1 = 40). 
 Depois foi usada a equação de concentração 
M = Concentração (mol/L) 
m = Massa (g) 
MM = Massa Molar (g/mol) 
V = Volume (L) 
 
 
 
QUESTÃO 02- Descreva, incluindo as vidrarias utilizadas no processo, como você 
procederia para preparar 250 ml de uma solução 0,2 mol/L de NaOH (considere 
100% de pureza): 
 Para a concentração desejada de 0,2 mol/L de hidróxido de sódio, primeiro 
temos que calcular qual a massa do reagente (NaOH), que através dos cálculos que 
fizemos na questão anterior vimos que é de “2 g”. A parti dessa informação iremos fazer 
essa pesagem, com um vidro de relógio na balança e feito a tara da mesma; com o 
auxílio de uma espátula pequena e uma pinça colocar o reagente em lentilhas no vidro 
de relógio até as “2 g” de massa. Na preparação da solução iremos colocar o reagente 
em um béquer com o auxílio de um bastão e lavar ambos com água destilada utilizando 
uma pisseta, com a água destilada que caiu na lavagem dentro do béquer fazer uma pré-
diluição do reagente; feito isso vamos transferir a solução ainda não pronta para um 
balão volumétrico de 250 ml com o auxílio de um funil, após o feito lavar o béquer e 
encher o balão até próximo a marca de aferição, depois igualar o menisco formado pela 
solução com a marca de aferição do balão com o auxílio da pipeta e a pera, ao final 
tampar o balão e fazer a homogeneização o balançando, assim obtendo a concentração 
desejada de 0,2 mol/L de NaOH 
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Preparo de solução com soluto líquido e solvente líquido: 
QUESTÃO 03- Descreva como é preparado 250 mL da solução H₂SO₄ de 0,2 
mol/L. Inclua os cálculos para se chegar à concentração desejada. 
A partir do reagente ácido sulfúrico (H₂SO₄), na capela iremos preparar a 
solução com concentração de 0,2 mol/L; colocaremos o reagente liquido em um béquer 
e um pouco de água destilada em um balão volumétrico de 250 mL para quando 
colocado o ácido ele já seja pré diluído, feito isso como mostra o cálculo abaixo é 
preciso o volume de 2,66 mL para obter a concentração de 0,2 mol /L. 
Soma das massas dos elementos do (H₂SO₄), (1*2+32+16*4=98) 
M = Concentração (mol/L) 
m = Massa (g) 
MM = Massa Molar (g/mol) 
V = Volume (L) 
 
 
 
Pela equação da densidade obtemos o volume do reagente. (DENSIDADE DO H₂SO₄ = 
1,84 g/mol 
 
 
 
Colocando o reagente no pouco de água que está no balão, tiramos da capela e vamos 
preencher o balão com água até próximo da marca de aferição com o auxílio da pisseta, 
béquer e funil, depois completamos o volume de 250 ml de solução com o auxílio da 
pipeta e da pera, ao final fechamos com uma tampa para fazer homogeneização, 
balançando a solução. 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS 
Soluções Químicas, Disponível em:<https://www.todamateria.com.br/solucoes-
quimicas/> Acesso em: 22 de agosto de 2021 
 
Molaridade, Disponível em: <https://m.manualdaquimica.com/fisico-
quimica/molaridade.htm> Acesso em: 22 de agosto de 2021 
 
Concentração Comum, Disponível em: <https://m.manualdaquimica.com/fisico-
quimica/concentracao-comum.htm> Acesso em: 22 de agosto de 2021