MATERIAL 52

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Material de Estudo 52: Química Inorgânica - Ligações Químicas 
1. O que é uma ligação iônica? 
a) Uma ligação formada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos. b) Uma ligação 
formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas (cátions e ânions), geralmente 
entre um metal (que tende a perder elétrons) e um ametal (que tende a ganhar elétrons). c) 
Uma ligação formada por forças intermoleculares. d) Uma ligação metálica. e) Uma ligação 
fraca. 
Resposta: b) Justificativa: A ligação iônica envolve a transferência de elétrons de um átomo 
para outro, formando íons. 
2. O que é uma ligação covalente? 
a) Uma ligação formada pela atração eletrostática entre íons. b) Uma ligação formada pelo 
compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, geralmente entre ametais. 
c) Uma ligação formada por forças intermoleculares. d) Uma ligação metálica. e) Uma ligação 
muito fraca. 
Resposta: b) Justificativa: Na ligação covalente, os átomos compartilham elétrons para atingir a 
configuração eletrônica de um gás nobre (regra do octeto, ou do dueto para o hidrogênio). 
3. Qual a diferença entre uma ligação covalente apolar e uma ligação covalente polar? 
a) Ligações apolares são mais fortes que ligações polares. b) Em uma ligação covalente apolar, 
os elétrons compartilhados são igualmente atraídos pelos dois átomos (não há diferença de 
eletronegatividade); em uma ligação covalente polar, os elétrons são mais atraídos por um dos 
átomos (há diferença de eletronegatividade), criando um dipolo elétrico. c) Ligações apolares 
ocorrem entre átomos iguais; ligações polares ocorrem entre átomos diferentes. d) Ligações 
apolares são iônicas; ligações polares são covalentes. e) Não há diferença. 
Resposta: b) Justificativa: A polaridade da ligação covalente depende da diferença de 
eletronegatividade entre os átomos ligados. 
4. O que é eletronegatividade? 
a) A capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. b) A capacidade de 
um átomo de perder elétrons. c) A carga de um íon. d) O número de elétrons de valência de 
um átomo. e) A energia de ionização. 
Resposta: a) Justificativa: A eletronegatividade é uma propriedade periódica importante para 
prever o tipo de ligação química e a polaridade das ligações. 
5. O que é uma ligação metálica? 
a) Uma ligação formada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos. b) Uma ligação 
formada pela atração eletrostática entre íons. c) Um tipo de ligação que ocorre entre átomos 
de metais, onde os elétrons de valência são deslocalizados em uma "nuvem eletrônica" (ou 
"mar de elétrons") que se estende por todo o metal, proporcionando condutividade elétrica e 
térmica. d) Uma ligação fraca. e) Uma ligação entre ametais. 
Resposta: c) Justificativa: A ligação metálica explica as propriedades características dos metais, 
como brilho, maleabilidade e ductilidade. 
6. Qual das seguintes moléculas apresenta geometria linear? 
a) H₂O (água). b) NH₃ (amônia). c) CO₂ (dióxido de carbono). d) CH₄ (metano). e) SO₂ 
Resposta: c) Justificativa: No CO₂, o átomo central (carbono) não possui pares de elétrons não 
ligantes, e as duas ligações duplas com os átomos de oxigênio se repelem ao máximo, 
resultando em uma geometria linear (ângulo de ligação de 180°). 
7. Qual a teoria que explica a geometria molecular com base na repulsão entre os pares de 
elétrons (ligantes e não ligantes) na camada de valência do átomo central? a) Teoria da Ligação 
de Valência (TLV) b) Teoria do Orbital Molecular (TOM) c) Teoria da Repulsão dos Pares de 
Elétrons da Camada de Valência (VSEPR ou TRPECV) d) Teoria de Lewis e) Teoria atômica 
Resposta: c) Justificativa: A teoria VSEPR é uma ferramenta simples e eficaz para prever a 
geometria de moléculas, considerando que os pares de elétrons (ligantes e não ligantes) se 
repelem e se posicionam o mais afastado possível uns dos outros.