1600 Físico Química Aplicada - Exercícios_pag102

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1600 FÍSICO-QUÍMICA APLICADA EXERCÍCIOS COMENTADOS - IME – ITA – OLIMPÍADA 
 
102 
 
 
Questão 210 – (ITA) O equivalente – grama do ferro (massa atômica = 55,85) na reação 2 FeCl2 + Cl2 → FeCl3, é: 
a) 55,85 / 2 
b) 55,85 x 2 
c) 55,85 
d) 55,85 / 3 
e) Nenhuma das respostas anteriores 
 
Resolução: Alternativa C. 
O número de oxidação do ferro varia de +2 → +3 
A variação do número de oxidação é ∆ = 3 – 2 = 1 
Cálculo do equivalente-grama: EqgFe =
Fe
∆
=
55,85
1,0
= 55,85 
Questão 211 – (ITA) Definir e classificar os óxidos dando um exemplo de cada caso. 
Resposta: Óxidos são compostos binários que apresentam o oxigênio como o elemento químico mais eletronegativo. 
a) óxido ácido: são compostos que reagindo com água formam ácidos. Exemplo: SO2(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) 
b) óxido básico: são compostos que reagindo com água formam hidróxidos. Exemplo: CaO(2) + H2O(l) →
Ca(OH)2(aq) 
c) óxido neutro: são compostos que não reagem com ácidos ou bases. Trata-se de um conjunto limitado de compostos. 
CO (monóxido de carbono), NO (monóxido de nitrogênio e N2O (monóxido de dinitrogênio). Exemplo: SO2(g) +
H2O(l) → H2SO4(aq) 
d) óxido anfótero: são compostos que apresentam propriedades ácidas e básicas. Exemplo: ZnO. 
e) óxido misto: são compostos que apresentam a seguinte forma: X3O4. Exemplo: Fe3O4. 
e) Peróxidos: são compostos em que o elemento oxigênio apresenta número de oxidação igual a -1. Exemplo: 
H2O2 (peróxido de hidrogênio ou conhecido comercialmente como água oxigenada). 
f) Superóxidos: são compostos em que o elemento oxigênio apresenta número de oxidação igual a -1/2. Exemplo: 
Na2O4 (superóxido de sódio). 
Questão 212 – (ITA) Determinar a fórmula mínima da substância pura que apresenta a seguinte composição 
centesimal: 94,1% de oxigênio – 5,9% de hidrogênio, explicando detalhadamente o raciocínio adotado. 
 
Resolução: Base de cálculo: 100 g da substância pura. 
 
Analisando em função do átomo de hidrogênio: 
5,9
100
 x 100 g =
5,9 g
1
g
mol
=
5,9 mol
5,88 mol
≅ 1 
 
Analisando em função do átomo de oxigênio: 
94,1
100
 x 100 g =
94,1 g
16 
g
mol
=
5,88 mol
5,88 mol
= 1 
 
Como a proporção é 1:1, a fórmula molecular é igual a HO. Como não existe uma substância pura com esta fórmula 
molecular, a mais próxima é H2O2 (peróxido de hidrogênio). 
 
Questão 213 – (ITA) Determinar pelo método de óxido-redução, com explicação detalhada, os coeficientes da 
seguinte equação química: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2