Questionário II

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Questionário II – Química Geral
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A reação química de formação do  tricloreto de fósforo (PCl3(l)) ocorre por meio da reação entre os reagentes fósforo (P4(s)) e cloro (Cl2(g)). A equação química a seguir representa essa reação química. Observe que ela não está balanceada.
P4(s) + ? Cl2(g) →  ? PCl3(l)?
Qual das alternativas a seguir corresponde à quantidade correta de mol para cada ‘?’ ?
· 4, 3 e 1.
· 2, 4 e 1.
· 4, 4 e 6.
· 1, 6 e 4.
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Qual é a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) para produzir tricloreto de fósforo (PCl3)?
Dados de massa molar:
P = 30,97 g/ mol.
Cl = 35,45 g/mol.
PCl3 = 137,25 g/mol.
Reação química não balanceada:
P4(s) + Cl2(g) → PCl3(l)
· 6,43 g.
· 8,51 g.
· 5,43 g.
· 6,15 g.
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Qual das alternativas a seguir representa a afirmativa correta sobre relações entre quantidade de massa (gramas), mol e volume?
· 3 mols de água têm 54,06 g em quantidade de matéria.
· 1 mol de etanol (C2H6O) tem 36,07 g em quantidade de matéria.
· Nas condições CNTP, 2 mols de substância têm o volume de 48,4 L.
· Nas condições CNTP, 1 mol de substância tem o volume de 24,2 L.
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O metanol (CH3OH) utilizado como combustível pode ser produzido pela reação de monóxido de carbono com hidrogênio, segundo a reação:
? CO(g) + ? H2(g) → ? CH3OH(l)
Ao utilizar 1,9 mol de H2, qual será a quantidade de mol de CH3OH formada? Considere que a reação ocorre de forma completa, ou seja, todos os reagentes são consumidos.
Dados de massa molar: CO = 28,01 g/mol; H2 = 1,0; CH3OH = 32,04 g/mol.​​​​​​​​​​​​​
· 1 mol de CH3OH.
· 2,08 mols de CH3OH.
· 0,04 mol de CH3OH.
· 0,95 mol de CH3OH.
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Considerando que a produção do silício ocorra com a utilização de 94 g de tetracloreto de silício (SiCl4) e de magnésio (Mg), qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso nessa reação?
Dados das massas molares:
SiCl4 = 169,9 g/mol.
Mg = 24,30 g/mol.
Si = 28,08 g/mol.
MgCl2 = 95,21 g/mol.
· Na reação, ocorre o consumo de todos os reagentes. Assim, não temos reagente limitante.
· O reagente limitante é o Mg; e o reagente em excesso, o SiCl4.
· O reagente limitante é o SiCl4; e o reagente em excesso, o Mg.
· O reagente limitante é o Si; e o reagente em excesso, o Mg.
Em determinada reação química, as substâncias reagentes podem interagir entre si para formar um novo produto. Nos desenhos a seguir, esferas de mesma cor representam átomos de mesmo elemento químico; e esferas de cores diferentes, átomos de elementos químicos diferentes.
Após a reação química, pode-se observar o comportamento das moléculas. Assinale abaixo a alternativa que melhor representa a reação ocorrida:
· É uma reação de duplo deslocamento, e isso formará apenas uma substância química ao final da reação.
· É uma reação de síntese, pois elementos e/ou compostos se combinam, formando um único produto.
· É uma reação de substituição que ocorre quando uma substância simples isolada mais reativa consegue deslocar o elemento menos reativo de uma substância composta, formando uma outra substância.
· É uma reação de síntese em que substâncias mais complexas são formadas a partir da interação ou da combinação entre duas substâncias diferentes.
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Observe as seis transformações a seguir e indique quais delas são transformações químicas.
· I, II, V e VI.
· II, III, IV e VI.
· I, III, IV e V.
· I, II, III e V.
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O esquema a seguir representa um sistema antes e depois de uma reação química. As esferas cinzas representam os átomos da substância simples hidrogênio; e as esferas pretas, átomos da substância simples flúor. As duas substâncias reagirão para formar outra substância composta.
Assinale a alternativa a seguir que representa corretamente a equação e as fórmulas dos reagentes e dos produtos envolvidos na reação química indicada acima. Não se esqueça de observar se a equação química está balanceada e desconsidere os estados físicos das substâncias.
· 2HF → H2 + F2.
· H2 + F2 → 2HF.
· 2H + 2F → 4HF.
· H + F → HF.
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Os seguintes dados referem-se à reação de decomposição da amônia, que é utilizada em compostos de agente refrigerante e pode ser muito tóxica se inalada e/ou ingerida.
Assinale a alternativa a seguir que corresponde aos valores de nitrogênio, hidrogênio e amônia que preenchem corretamente as lacunas da tabela e à menor composição da amônia em partes. Utilize a lei de conservação de massa e das proporções constantes para resolver o exercício.
· N2 14 g; H2 6 g; NH3 51 g. A menor composição em partes são 3 partes de H2 por 14 de N2.
· N2 20 g; H2 5 g; NH3 49 g. A menor composição em partes são 3 partes de H2 por 20 de N2.
· N2 11 g; H2 2 g; NH3 62 g. A menor composição em partes são 2 partes de H2 por 11 de N2.
· N2 42 g; H2 6 g; NH3 55 g. A menor composição em partes é 6 partes de H2 por 28 de N2.
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A equação química a seguir é classificada como uma reação química ácido-base, também conhecida como reação de neutralização, e pode ser uma forma de produção de sal de cozinha (NaCl).
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Assinale a alternativa que indica a forma correta de interpretação da reação química acima.
· Uma molécula de cloreto de hidrogênio aquoso reage com uma molécula de hidróxido de sódio aquoso para formar cloreto de sódio sólido e água líquida.
· Uma molécula de cloreto de hidrogênio líquido reage com uma molécula de hidróxido de sódio para formar cloreto de sódio sólido e uma molécula de água líquida.
· Uma molécula de ácido clorídrico aquoso reage com uma molécula de hidróxido de sódio aquoso para formar uma molécula de cloreto de sódio aquoso e uma molécula de água líquida.
· Uma molécula de ácido clorídrico líquido reage com uma molécula de hidróxido de sódio líquido para formar uma molécula de cloreto de sódio sólido e uma molécula de água líquida.
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