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1. Frequentemente é necessário preparar soluções que sejam capazes de manter e regular o pH dentro de certos limites, essas soluções são conhecidas como tampão, que possuem a capacidade de evitar variações bruscas de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base. No experimento virtual relativo ao preparo e às propriedades de solução-tampão, foi preparada uma solução-tampão de ácido acético/acetato de sódio, sendo verificada suas propriedades de tampão em diferentes condições experimentais. Com relação ao preparo e às propriedades da solução-tampão, analise as afirmativas a seguir:
I- O tampão acetato pode ser preparado pela mistura em solução de acetato de sódio anidro (CH3COONa) e ácido acético (CH3COOH), sendo que o sal deve apresentar o mesmo ânion do ácido utilizado.
II- A eficiência de um tampão é definida como a resistência à variação de pH, quando a ele é adicionado um ácido forte ou uma base forte.
III- Após a realização do experimento, pode-se concluir que as variações de pH ocorridas nas soluções tamponadas são iguais às variações ocorridas nas soluções não tamponadas.
IV- A solução-tampão preparada foi formada por um ácido fraco (ácido acético) e o sal solúvel (acetato de sódio). Devido ao ácido, essa solução sempre tem um pH menor que 7.
Assinale a alternativa CORRETA:
A)  As afirmativas III e IV estão corretas.
B)  As afirmativas I, III e IV estão corretas.
C)  As afirmativas I, II e IV estão corretas.
D)  As afirmativas I e II estão corretas.
2.O pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25 ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) será neutro. No entanto, se o pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico. Sobre o valor do pH, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- pH = 2,0.            II- pH = 6.              III- pH = 8.             IV- pH = 12.          
( III  ) Sangue. (  II  ) Leite. ( I ) Suco de limão. (  IV  ) Sabão.  
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A)  I - II - III - IV.
B)  III - II - I - IV.
C)  II - I - III - IV.
D)  IV - I - II - III.
3.O experimento realizado no laboratório virtual sobre a pilha de Daniell consistia em uma barra de Zn imersa em uma solução de ZnSO4 e uma barra de cobre imersa em uma solução de CuSO4. O funcionamento da célula baseia-se no princípio de que a oxidação de Zn a Zn 2+ e a redução de Cu2+ a Cu podem ser realizadas simultaneamente, desde que sejam realizadas em recipientes separados. A transferência de elétrons é feita através de um fio condutor externo. As barras de Zn e Cu são os eletrodos e são conectadas por um fio. Um voltímetro pode ser inserido no circuito para medir a diferença de potencial entre os dois eletrodos. Podemos pensar em uma célula galvânica como duas meias células, uma que corresponde à meia reação de oxidação e a outra à meia reação de redução. Uma meia célula é um eletrodo imerso em uma solução de seus íons. Com relação ao experimento virtual sobre a Pilha de Daniell, analise as afirmativas a seguir:
I- À medida que o Zn se oxida no ânodo, os elétrons ficam livres e fluem através do circuito externo para o cátodo, no qual são consumidos à medida que o Cu 2+ é reduzido.
II- Com a operação da célula, conforme o Zn oxida, o eletrodo de Zn0 perde massa e a concentração de [Zn2+] em solução aumenta.
III- As reações que ocorrem nos eletrodos, ou reações de meia célula são:
Ânodo: (eletrodo de Zn)   Zn0(s) →  Zn2+(aq)+2e
Cátodo: (eletrodo de Cu) Cu2+(aq)+2e- → Cu0(s)
IV- Uma célula galvânica ou pilha galvânica são baseadas em processos eletroquímicos nos quais uma corrente elétrica é produzida a partir de uma reação redox não espontânea.
Assinale a alternativa CORRETA:
A)  As afirmativas I e III estão corretas.
B)  As afirmativas II e III estão corretas.
C)  As afirmativas I, II e IV estão corretas.
D)  As afirmativas I, II e III estão corretas.
4. Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor em função do pH do meio. A fenolftaleína é um dos indicadores mais utilizados no dia a dia de um laboratório de química, é um ácido fraco que, ao ser colocado em água, se dissolverá estabelecendo o equilíbrio com sua base conjugada. A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura anexa, apresenta dois hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir:
Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Ao entrar em contato com a água o H2Ind se dissolve, levando à formação de sua espécie iônica (HInd-), deixando a água com coloração rosa.
(    ) Quando se adiciona um ácido à solução iônica (HInd-), este irá se dissociar, liberando prótons em solução.
(    ) Os prótons liberados após a adição do ácido serão absorvidos pela molécula ionizada do indicador (HInd-), levando à formação da sua molécula protonada Ind-2, fazendo com que a solução mude de cor, passando de rosa para incolor.
(    ) A reação de dissociação do indicador irá alterar significativamente a concentração de íons H3O+ na solução, logo a dissociação do indicador é desprezível no pH da solução.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A)  F - F - F - V.
B)  F - V - V - V. 
C)  V - V - V - F.
D)  V - F - F - V.
5.Compostos de coordenação incluem compostos formados de um átomo ou íon de metal e um ou mais ligantes (átomos, íons ou moléculas), que formalmente doam elétrons para o metal. O nome composto de coordenação vem da ligação covalente coordenada, que historicamente foi considerada formada pela doação de um par de elétrons de um átomo para outro. Sobre os compostos de coordenação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Composto de coordenação é uma substância química que apresenta um átomo (ou íon) metálico central ligado a um grupo de íons (ou moléculas neutras) através de ligações coordenadas.
(    )  O elemento central apresenta-se na forma catiônica (M+).
(    ) Os íons (ou moléculas neutras) ligados a ele são chamados ligantes, são os grupos que formam ligação covalente coordenada através da doação de par eletrônico.
(    ) Os compostos de coordenação são formados por um ácido de Lewis (átomo metálico central recebedor de pares de elétrons) rodeado de bases de Lewis, uma vez que os ligantes são doadores de pares de elétrons.
(    ) O número de átomos ou moléculas diretamente ligados ao átomo central é chamado de número de coordenação. Esse número corresponde ao número de ligações covalentes que o ânion tende a formar com as espécies ligantes doadoras
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A)  V - F - F - V - V.
B)  V - V - V - V - F. 
C)  F - F - F - V - V.
D)  F - V - V - F - F.  
6.O ácido fluorídrico é um composto químico formado por um átomo de flúor e outro de hidrogênio (HF), unidos através de uma ligação covalente. É um líquido incolor e fumegante graças ao seu ponto de ebulição de 20 ºC a uma pressão normal. Logo, em condições ambientais padrões, nas quais a temperatura se mantém em torno de 25 ºC, o ácido fluorídrico não é nada mais que um gás incolor. É um elemento altamente corrosivo, tanto que deve ser armazenado em frascos plásticos nos laboratórios. Inclusive, os produtos de limpeza compostos por ácido fluorídrico devem ser somente utilizados profissionalmente ou nas indústrias. Vários danos podem ser ocasionados para o aplicador exposto a essa substância. Alguns exemplos são as queimaduras e as necroses. A força relativa do ácido fluorídrico deve ser expressa quantitativamente através da sua constante de equilíbrio. A habilidade do ácido fluorídrico em transferir um próton para a água é dada através de sua constante de dissociação, Ka. Diante desse contexto, é apresentada a equação de ionização e a respectiva constante de equilíbrio do HF (ácido fluorídrico):
Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir:
I- A expressãomatemática da respectiva constante de equilíbrio da reação acima é: Ka=[H3O+][F-]/[HF] = 7,2x10-4
II- O pKa(HF) é igual a 3,14.
III- Ka é a constante de dissociação (ionização) do ácido, [H3O+] é a concentração em mol/L do íon hidrônio, [F-] é a concentração em mol/L da base conjugada e [HF] é a concentração em mol/L do ácido.
IV- O pKa(HF) é igual a 4,74.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://gotaquimica.com.br/noticias/acido-fluoridrico-produtos-de-limpeza/. Acesso em: 1º fev. 2022.
A)  As afirmativas II e III estão corretas.
B)  As afirmativas II, III e IV estão corretas.
C)  As afirmativas I e II estão corretas.
D)  As afirmativas I, II e III estão corretas.
7.O potencial hidrogeniônico, pH, nos informa a concentração de íons H+ em uma solução, nos auxiliando a indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25 ºC. Quando o valor do pH for igual a sete (pH da água) dizemos que a solução é neutra. No entanto, se o pH for menor que sete, será ácida; e se for maior que sete, básica.
Sobre o potencial hidrogeniônico, assinale a alternativa CORRETA:
A)  O pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,01 mol/L é igual a 8.
B)  O pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,01 mol/L é igual a 4.
C)  Quanto maior for o pOH de uma solução aquosa, menor será a concentração de íons hidroxila e maior será a sua acidez.
D)  O pH da água pura é igual a 7, a 20 °C.
8.A investigação do Ministério Público com relação ao transporte e comercialização de leite em condições impróprias para o consumo no Rio Grande do Sul foi deflagrada em diversas fases, a primeira em 2013. A comprovação dos crimes aconteceu pelos resultados dos exames laboratoriais. As amostras colhidas evidenciaram que o leite in natura estava fora dos padrões de qualidade exigidos para sua comercialização, em razão de adulteração. É possível identificar adulterantes do leite de vaca por meio da adição do indicador azul de bromofenol. A presença de agentes oxidantes provoca a descoloração do indicador, mantendo a cor branca na amostra, característica do leite. Substâncias redutoras presentes no leite reagem com o azul de bromofenol, gerando a cor verde. A diminuição do valor de pH do leite torna o indicador amarelo. Em pH mais elevado, o indicador adquire a cor violeta e, em meio neutro, a cor azul. 
Considere que um lote industrial de leite em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de hidróxido de sódio (NaOH). Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor apresentada pelo leite após adição do indicador azul de bromofenol?
FONTE: https://www.canalrural.com.br/noticias/pecuaria/leite/justica-condena-acusados-de-adulterar-leite-a-pena-de-mais-de-5-anos/. Acesso em: 1º fev. 2022.
A)  Verde. 
B)  Violeta.
C)  Branco.
D)  Azul.
9.Em 1923, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu a sua teoria ácido-base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo. De acordo com Lewis, um ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons; e a base de Lewis é toda espécie capaz de doar um par de elétrons.
De acordo com a teoria ácido-base de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer entre as espécies, assinale a alternativa CORRETA que apresenta quantas espécies a seguir agem como um ácido ou uma base:
H2O, OH- e H+
FONTE: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acido-base-lewis.htm. Acesso em: 31 jan. 2022.
A)  Três bases.
B)  Um ácido e duas bases.
C)  Três ácidos.
D)  Dois ácidos e uma base.
10. Constante de ionização (Ki) é uma grandeza matemática utilizada para referir-se a um equilíbrio iônico (apresenta cátion e ânion), obtido a partir de uma dissociação ou ionização. Independentemente do equilíbrio iônico de ionização (quando um ácido é dissolvido em água) ou do equilíbrio iônico de dissociação (quando uma base é dissolvida em água), a grandeza utilizada para representá-los é a constante de ionização (Ki). No entanto, a sigla Kb (constante de dissociação da base) ou a Ka (constante de ionização do acido) também podem ser utilizadas de forma específica para representar esses casos. A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força relativa dos ácidos. De acordo com a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O ácido mais forte é o C6H5COOH.
(    ) O ácido mais fraco é o H2S.
(    ) O ácido mais forte é aquele que possui a maior constante de ionização.
(    ) O ácido mais forte é aquele que possui a menor constante de ionização.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/constante-ionizacao.htm. Acesso em: 1º fev. 2022.
A)  V - V - V - F.
B)  F - F - F - V.
C)  V - F - F - F.
D)  F - V - V - V.
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