Relatório Laboratório virtual

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<p>Relatório de Prática - Laboratório Virtual</p><p>Materiais e Métodos</p><p>Descrever como foram realizadas as etapas dos experimentos, detalhando o procedimento.</p><p>Descrever todos os materiais utilizados no experimento.</p><p>Podem ser utilizados desenhos e diagramas.</p><p>Esta descrição deve ser resumida, clara e objetiva, tendo no máximo 1 lauda.</p><p>Nesta etapa, não deve incluir dados ou discussão de resultados.</p><p>Podem ser utilizados desenhos e diagramas.</p><p>Esta descrição deve ser resumida, clara e objetiva, tendo no máximo 1 lauda.</p><p>Nesta etapa, não deve incluir dados ou discussão de resultados.</p><p>Metodologia</p><p>· Placa de ZINCO mergulhada nas seguintes soluções por 1min:</p><p>ZnSO4, FeSO4 CuSO4</p><p>· Placa de COBRE mergulhada nas seguintes soluções por 1min:</p><p>ZnSO4, FeSO4 CuSO4</p><p>· Placa de FERRO mergulhada nas seguintes soluções por 1min:</p><p>ZnSO4, FeSO4 CuSO4</p><p>Materias</p><p>· Jaleco;</p><p>· Luvas;</p><p>· Béquer 50ml;</p><p>· Solução de Sulfato de Cobre II a 0,3 mol .L-1;</p><p>· Solução de Sulfato de Zinco a 0,3 mol .L-1;</p><p>· Solução de Sulfato de Ferro II a 0,3 mol .L-1;</p><p>· Placa de cobre;</p><p>· Placa de Zinco;</p><p>· Placa de Ferro.</p><p>Nome da Prática: Estudo da Espontaneidade de uma Reação</p><p>Nome do Aluno: Amanda Mattos Pimentel da Costa</p><p>Data de Execução: 08/09/2024</p><p>Coleta de Dados e Resultados</p><p>· Principal parte do relatório.</p><p>· Organizar os dados coletados, sempre que necessário utilizando tabelas, gráficos, diagramas e/ou figuras. Estes elementos devem ter título e legenda quando necessário.</p><p>· Mostrar todos os resultados obtidos, numéricos ou não.</p><p>· Fazer análise dos resultados obtidos, com as observações e comentários pertinentes.</p><p>· Em um relatório desse tipo espera-se que o aluno discuta os resultados com fundamentação teórica. Quando os resultados apresentados não foram compatíveis com a teórica, espera-se que seja apresentada uma justificativa plausível, mostrando o domínio do conteúdo.</p><p>· Máximo 1 lauda</p><p>Solução de Sulfato de Cobre II</p><p>· Chapa de Zinco – Reage escurecendo a parte da chapa que ficou em contato com a solução;</p><p>· Chapa de Cobre – Não Reagiu;</p><p>· Chapa de Ferro – Reagiu criando um deposito avermelhado sobre a chapa.</p><p>Solução de Sulfato de Ferro II</p><p>· Chapa de Zinco – Reage escurecendo a parte da chapa que ficou em contato com a solução;</p><p>· Chapa de Cobre – Não Reagiu;</p><p>· Chapa de Ferro – Reagiu criando um deposito avermelhado sobre a chapa.</p><p>Solução de Sulfato de Zinco</p><p>· Chapa de Zinco – Não Reagiu;</p><p>· Chapa de Cobre – Não Reagiu;</p><p>· Chapa de Ferro – Não Reagiu.</p><p>Conclusão</p><p>· Síntese sobre as conclusões alcançadas com o trabalho.</p><p>· Não apresentar conclusão pessoal.</p><p>· Vincular a análise dos resultados com a conceitos teóricos ou esperados.</p><p>· Máximo 1 lauda</p><p>Conclusão</p><p>Reações químicas são chamadas de "espontâneas" quando ocorrem sem influência de fatores externos. O fator fundamental que influencia as reações espontâneas é a reatividade das substâncias. Reatividade é um conceito qualitativo que indica a maior ou menor tendência de uma substância de reagir com outra. Nos metais, a reatividade varia com a eletropositividade. Sendo assim, quanto mais eletropositivo for um metal, maior será a chance de sua reação com</p><p>outras substâncias. Este fato é explicado por conta da transferência de elétrons que ocorre durante o processo,</p><p>conforme equação química abaixo: Fe(s) + CuSO4(aq)→ Cu(s) + FeSO4 (aq). A reação de ferro com sulfato de cobre II só foi possível porque o ferro é um metal mais reativo que o cobre. Para investigar se uma reação será espontânea é preciso que seja feito uma análise da fila de reatividade dos ametais e metais. Utilizando o mesmo exemplo do ferro e cobre, é possível verificar que o potencial de oxidação do ferro (Fe(s) → Fe2+ + 2é) é 0,44 V e o potencial de redução do cobre (Cu2+ + 2é → Cu(s)) é 0,34 V, acarretando em uma ddp (soma dos potenciais) igual a 0,78 V. Ou seja, ddp positiva</p><p>indica que a reação é espontânea.</p><p>Referência Bibliográfica</p><p>· Apresentar os Livros, artigos e endereços eletrônicos utilizados como fonte de consulta para escrever o relatório.</p><p>· Utilizar Normas ABNT - ABNT - Associação Brasileira de Normas Técnicas</p><p>· Máximo 1 lauda</p><p>MACHADO, Andrea Horta, MORTIMER, Eduardo Fleury. Química volume</p><p>único. São Paulo: Scipione, 2005.</p><p>https://celsolisboa.grupoa.education/sagah/object/default/86217753</p><p>image1.png</p><p>image2.png</p><p>image3.png</p><p>image4.png</p><p>image5.png</p><p>Relatório de Prática</p><p>-</p><p>Laboratório</p><p>Virtual</p><p>Nome da Prática:</p><p>Estudo da Espontaneidade de uma Reação</p><p>Nome do Aluno:</p><p>Amanda Mattos Pimentel da Costa</p><p>Data de Execução:</p><p>08/09/2024</p><p>Materiais e Métodos</p><p>Descrever como foram realizadas as etapas dos experimentos, detalhando o procedimento.</p><p>Descrever todos os materiais utilizados no experiment</p><p>o.</p><p>Podem ser utilizados desenhos e diagramas.</p><p>Esta descrição deve ser resumida, clara e objetiva, tendo no máximo 1 lauda</p><p>.</p><p>Nesta etapa, não deve incluir dados ou discussão de resultados</p><p>.</p><p>Podem ser utilizados desenhos e diagramas.</p><p>Esta descrição deve ser resumida, clara e objetiva, tendo no</p><p>máximo 1 lauda</p><p>.</p><p>Nesta etapa, não</p><p>deve incluir</p><p>dados ou</p><p>discussão de resultados</p><p>.</p><p>Metodologia</p><p>Ø</p><p>Placa de ZINCO mergulhada nas seguintes soluções por 1min:</p><p>ZnSO4</p><p>,</p><p>FeSO4 CuSO4</p><p>Ø</p><p>Placa de COBRE mergulhada nas seguintes soluções por 1min:</p><p>ZnSO4,</p><p>FeSO4 CuSO4</p><p>Ø</p><p>Placa de FERRO mergulhada nas seguintes soluções por 1min:</p><p>ZnSO4</p><p>, FeSO4 CuSO4</p><p>M</p><p>aterias</p><p>Ø</p><p>Jaleco;</p><p>Ø</p><p>Luvas;</p><p>Ø</p><p>Béquer 50ml;</p><p>Ø</p><p>Solução de Sulfato de Cobre II a 0,3 mol .L</p><p>-</p><p>1;</p><p>Ø</p><p>Solução de Sulfato de Zinco a 0,3 mol .L</p><p>-</p><p>1;</p><p>Ø</p><p>Solução de Sulfato de Ferro II a 0,3 mol .L</p><p>-</p><p>1;</p><p>Ø</p><p>Placa de cobre;</p><p>Ø</p><p>Placa de Zinco;</p><p>Ø</p><p>Placa de Ferro.</p><p>Relatório de Prática - Laboratório Virtual</p><p>Nome da Prática: Estudo da Espontaneidade de uma Reação</p><p>Nome do Aluno: Amanda Mattos Pimentel da Costa</p><p>Data de Execução: 08/09/2024</p><p>Materiais e Métodos</p><p>Descrever como foram realizadas as etapas dos experimentos, detalhando o procedimento.</p><p>Descrever todos os materiais utilizados no experimento.</p><p>Podem ser utilizados desenhos e diagramas.</p><p>Esta descrição deve ser resumida, clara e objetiva, tendo no máximo 1 lauda.</p><p>Nesta etapa, não deve incluir dados ou discussão de resultados.</p><p>Podem ser utilizados desenhos e diagramas.</p><p>Esta descrição deve ser resumida, clara e objetiva, tendo no máximo 1 lauda.</p><p>Nesta etapa, não deve incluir dados ou discussão de resultados.</p><p>Metodologia</p><p> Placa de ZINCO mergulhada nas seguintes soluções por 1min:</p><p>ZnSO4, FeSO4 CuSO4</p><p> Placa de COBRE mergulhada nas seguintes soluções por 1min:</p><p>ZnSO4, FeSO4 CuSO4</p><p> Placa de FERRO mergulhada nas seguintes soluções por 1min:</p><p>ZnSO4, FeSO4 CuSO4</p><p>Materias</p><p> Jaleco;</p><p> Luvas;</p><p> Béquer 50ml;</p><p> Solução de Sulfato de Cobre II a 0,3 mol .L-1;</p><p> Solução de Sulfato de Zinco a 0,3 mol .L-1;</p><p> Solução de Sulfato de Ferro II a 0,3 mol .L-1;</p><p> Placa de cobre;</p><p> Placa de Zinco;</p><p> Placa de Ferro.</p>