Vamos analisar as asserções: I - Dados: concentração inicial do ácido acético = 0,1 mol/L; concentração final de H+ = 0,02 mol/L. Para o ácido acético (CH3COOH), a dissociação é: CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO- Se [H+] = 0,02 mol/L, então [CH3COO-] = 0,02 mol/L (pela estequiometria 1:1). A concentração de ácido não dissociado será: 0,1 - 0,02 = 0,08 mol/L. Ka = ([H+][CH3COO-]) / [CH3COOH] = (0,02 × 0,02) / 0,08 = 0,0005 = 5 × 10^-4. O valor calculado é 5 × 10^-4, e não 5 × 10^-3 como afirmado. Portanto, a primeira afirmativa é falsa. II - A constante de dissociação ácida (Ka) é realmente obtida pela razão entre as concentrações dos produtos (íons) e a concentração do reagente (ácido não dissociado) no equilíbrio. Essa afirmativa é verdadeira. Conclusão: I - Falsa II - Verdadeira Alternativa correta: A) A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa. — Incorreta Como vimos, a primeira é falsa e a segunda verdadeira. Como não há alternativa que corresponda a "primeira falsa e segunda verdadeira", a alternativa correta não está listada. Mas, considerando as opções dadas, a única que faz sentido é que a primeira é falsa e a segunda verdadeira. Se a alternativa B diz que as duas são verdadeiras, está errada. Portanto, a resposta correta é: Nenhuma das alternativas apresentadas está correta, mas se for para escolher entre as dadas, nenhuma corresponde ao correto. Se precisar, confirme se há outras alternativas disponíveis.