3000 exercícios de química -361-363

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
359 
 
d) 600 kJ. 
e) 2 600 kJ. 
 
74 - (PUC SP) 
Dados os valores de energia de ligação em kJ/mol e a reação a 
seguir, calcule o ΔH desse processo. 
 
H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) 
 
 
 
a) – 184 kJ/mol. 
b) + 184 kJ/mol. 
c) + 247 kJ/mol. 
d) – 247 kJ/mol. 
 
75 - (UFGD MS) 
A amônia é produzida a partir de nitrogênio e hidrogênio 
usando-se o processo Harber. A equação que representa a 
reação química é: 
 
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 
 
Usando as energias de ligação dadas na tabela a seguir, 
marque a alternativa que apresenta a variação de energia 
 da reação de formação da amônia. 
 
 
 
a) 2249 H kJ = + 
b) 2346 H kJ = − 
c) 97 H kJ = − 
d) 97 H kJ = + 
e) 2346 H kJ = + 
 
76 - (FCM MG) 
Este quadro ilustra as distâncias internucleares, as 
temperaturas de ebulição e as energias de ligação de quatro 
haletos de hidrogênio: 
 
 
 
Os haletos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente: 
 
a) HCl, HI, HF e HBr 
b) HF, HCl, HBr e HI 
c) HI, HBr, HCl e HF 
d) HBr, HF, HI e HCl 
 
77 - (UDESC SC) 
Considerando as moléculas de CO e CO2 e sabendo que os 
comprimentos de ligação C-O em uma dessas moléculas é 121 
pm (onde pm = 10–12 m) e na outra 143 pm, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) A ligação na molécula de CO2 é mais forte que na 
molécula de CO, pois a ligação dupla é mais forte que a ligação 
tripla. 
b) A ligação na molécula de CO é iônica, enquanto a 
ligação na molécula de CO2 é covalente. 
c) A ligação na molécula de CO é mais longa que na 
molécula de CO2, devido à ausência de ligações múltiplas no 
CO. 
d) A ligação na molécula de CO é mais curta que na 
molécula de CO2, pois a molécula de CO apresenta uma ligação 
tripla e corresponde ao comprimento de 121 pm. O CO2 
apresenta ligação dupla entre o átomo de carbono e os átomos 
de oxigênio, e essa ligação corresponde ao comprimento de 
143 pm. 
e) A ligação no CO2 é mais curta que no CO, pois a ligação 
dupla, presente na estrutura do CO2, é mais curta e forte que 
a ligação tripla presente no CO. 
 
78 - (ACAFE SC) 
Considere a reação entre o eteno gasoso e cloro gasoso 
produzindo 1,2-dicloroetano no estado gasoso. 
 
Assinale a alternativa que contém o valor da energia liberada 
(em módulo) na produção de 297g de 1,2-dicloroetano gasoso. 
Dados: energias de ligação C = C: 612 kJ/mol; Cl – Cl: 243 
kJ/mol; C – C: 347 kJ/mol; C – Cl: 331 kJ/mol. C: 12g/mol; Cl: 
35,5g/mol; H: 1,0 g/mol. 
 
a) 177 Kj 
→
→
)H(
391HN
436HH
941NN
)mol/kJ(EnergiaLigação
−
−

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
360 
 
b) 154 kJ 
c) 462 kJ 
d) 531 kJ 
 
79 - (UEM PR) 
Dadas as seguintes energias de ligação, assinale a(s) 
alternativa(s) correta(s). 
 
 
 
01. Energia de ligação é a quantidade de energia 
requerida para separar 1 mol de ligações covalentes entre 
átomos no estado gasoso. 
02. A combustão completa de um mol de metano (CH4) 
libera 808kJ de energia. 
04. A entalpia da reação CH4(g) + Cl2(g) HCl(g) + 
CH3Cl(g) é de –104 kJ/mol. 
08. A combustão completa de 138g de etanol absorve 
1.355,5kJ. 
16. Todas as reações químicas espontâneas ocorrem 
com liberação de calor. 
 
80 - (FUVEST SP) 
Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro 
podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, 
respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e , gasosos. 
Pode-se estimar a variação de entalpia de cada uma 
dessas reações, utilizando-se dados de energia de ligação. A 
tabela apresenta os valores de energia de ligação dos 
reagentes e produtos dessas reações a 25 ºC e 1 atm. 
 
 
 
Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de 
entalpia de cada uma das reações e concluiu, 
corretamente, que, nas condições empregadas, 
a) a formação de HF (g) é a reação que libera mais 
energia. 
b) ambas as reações são endotérmicas. 
c) apenas a formação de (g) é endotérmica. 
d) ambas as reações têm o mesmo valor de H. 
e) apenas a formação de (g) é exotérmica. 
 
81 - (UFJF MG) 
O hidrogênio cada vez mais tem ganhado atenção na produção 
de energia. Recentemente, a empresa britânica Intelligent 
Energy desenvolveu uma tecnologia que pode fazer a bateria 
de um smartphone durar até uma semana. Nesse protótipo 
ocorre a reação do oxigênio atmosférico com o hidrogênio 
armazenado produzindo água e energia. 
 
a) Escreva a equação química da reação descrita acima e 
calcule a sua variação de entalpia a partir dos dados abaixo. 
 
b) Um dos grandes problemas para o uso do gás 
hidrogênio como combustível é o seu armazenamento. Calcule 
o volume ocupado por 20g de hidrogênio nas CNTP. 
c) Atualmente, cerca de 96 % do gás hidrogênio é obtido 
a partir de combustíveis fósseis, como descrito nas reações 
abaixo. Essa característica é considerada uma desvantagem 
para o uso do hidrogênio. Justifique essa afirmativa. 
Carvão: C(s) + H2O(l) CO(g) + H2(g) 
Gás natural: CH4(g) + H2O(l) CO(g) + 3 H2(g) 
 
82 - (PUC SP) 
A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecimento, 
na presença de níquel em pó como catalisador. A equação 
termoquímica que representa o processo é 
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) = –137 kJ.mol–1 
 
Dado: 
 
 
A partir dessas informações, pode-se deduzir que a energia de 
ligação da dupla ligação que ocorre entre os átomos de C no 
etileno é igual a 
 
a) 186 kJ.mol–1. 
b) 599 kJ.mol–1. 
c) 692 kJ.mol–1. 
d) 736 kJ.mol–1. 
 
→
HC
)H(
)H(
HC
HC
→
→
→ H
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
361 
 
83 - (Faculdade São Francisco de Barreiras BA) 
Os valores das energias de ligação entre os átomos que 
formam as substâncias químicas, como os apresentados na 
tabela, podem ser utilizados para estimar o valor da variação 
de entalpia, , de uma reação química na fase gasosa. 
Considerando as energias envolvidas na ruptura e na formação 
de novas ligações químicas, pode-se calcular a variação da 
entalpia da reação de combustão total do metano, 
representada pela equação química. 
 
 
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) 
 
Com base nessas informações, associadas aos conhecimentos 
da termoquímica, é correto afirmar: 
 
a) A entalpia de combustão do metano, , 
representada na equação química, é de + 268kJ. 
b) A combustão total de 48g de metano libera 2094kJ de 
energia no sistema reacional apresentado. 
c) A ruptura de ligações interatômicas nas substâncias 
químicas, no estado gasoso, implica a liberação de energia 
para o ambiente. 
d) O processo que envolve a formação de ligações 
químicas nas moléculas de dióxido de carbono, CO2(g), é 
endotérmico. 
e) O valor da variação de entalpia da reação química 
representada independe do estado físico da água obtida no 
processo de combustão. 
 
84 - (UNITAU SP) 
A partir dos valores de energia de ligação em kcal.mol–1 
apresentados abaixo, assinale a alternativa que indica qual 
composto necessita da maior quantidade de energia para 
dissociá-lo completamente em átomos. 
 
C-O = 86; C-H = 99; C=O = 178; O-H = 110; C-C = 82; C=C = 145; 
C C = 202 
 
a) etano 
b) metanol 
c) metanal 
d) ácido fórmico 
e) acetileno 
85 - (UniRV GO) 
Na tabela abaixo são apresentadas as energias de ligação entre 
alguns elementos: 
 
 
 
Analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para 
falso. 
 
a) O diclorometano apresenta uma energia total de 
359,6 kcal.mol–1. 
b) Para formar o gás cloro, observa-se uma variação de 
energia igual a –58,0 kcal.mol–1. 
c) Na reação: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl; é observada uma 
variação de energia igual a –27,3 kcal.mol–1. 
d) A energia de ligação pode ser definida como a 
variação de entalpia necessária para quebrar um mol de uma 
dada ligação, sendo um processo exotérmico. 
 
86 - (UERJ) 
O formol, uma solução de metanal, frequentemente utilizado 
em cosméticos, vem sendo substituído pelo ácido glioxílico. No 
entanto, a decomposição térmica desse ácido também 
acarreta a formação de metanal, de acordo com a seguinte 
equação: 
 
 
 
Veja, abaixo, as energias das ligações nas moléculas 
participantes da reação:H
→
cH

→