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Grandezas 
Químicas
• Massa de 
1
12
do átomo de 
carbono com número de 
massa igual a 12 C12 . 
• É sua massa determinada em u, ou seja, sua massa 
comparada com 
1
12
da massa do C12. 
• Dizer que "a massa atômica do átomo 𝟐
𝟒𝐇𝐞 é igual 
a 4 u" significa que a massa de um átomo de 𝟐
𝟒𝐇𝐞
é 4 vezes maior que a massa de 
1
12
do C12
• A maioria dos elementos químicos é constituída 
por uma mistura de dois ou mais isótopos
• É determinada calculando-se a média ponderada 
das massas atômicas dos seus isótopos.
=
𝐦𝐝𝐨 𝐢𝐬ó𝐭𝐨𝐩𝐨 𝟏. 𝐱% +𝐦 𝐝𝐨 𝐢𝐬ó𝐭𝐨𝐩𝐨 𝟐. 𝐲% +⋯
𝟏𝟎𝟎
• Quando um elemento é formado por um único 
tipo de átomo, sua massa atômica (MA) é a massa 
atômica do elemento.
=
nº de átomos ×massa
atômica do 1º elemento
+
nº de átomos × massa
atômica do 2º elemento
• Em uma massa em gramas numericamente 
igual à massa atômica, para qualquer 
elemento, existem
𝟔, 𝟎𝟐. 𝟏𝟎𝟐𝟑 á𝐭𝐨𝐦𝐨𝐬
• É a massa que contém 𝟔, 𝟎𝟐. 𝟏𝟎𝟐𝟑 entidades. 
• Sua unidade é grama. mol -1 (g/mol). 
n =
massa
massa molar
=
m
MM
mol
• Conhecendo o número de mols (n) 
de uma dada amostra (X), podemos 
também determinar o número de 
partículas (átomos, moléculas, 
fórmulas, íons) existentes nessa 
amostra.