Química 1 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-493-495

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491CAPÍTULO 29 | MASSA DOS ÁTOMOS
Massa molecular (MM)
As moléculas são formadas por átomos unidos por ligações covalentes.
Dessa maneira, a massa da molécula é numericamente igual à soma das 
massas dos átomos que a constituem.
Aproximando os valores, a 
massa de uma molécula de 
água é 18 u.
1,01 16,0 1,011 116,01 1
H
2
O 
A massa de uma molécula de 
metano, usando valores 
aproximados, é 16 u.
1 átomo de C: 1 ? 12,0
4 átomos de H: 4 ? 1,01
CH
4
 
Vejamos alguns exemplos, usando massas atômicas obtidas na tabela periódica:
H: MA 5 1,01
O: MA 5 16,0
C: MA 5 12,0
A diferença de massa entre um átomo e seu íon é desprezível, pois a massa 
do elétron é muito pequena em relação à massa do átomo.
Assim, a massa de um íon, seja um cátion ou ânion, é considerada igual à do 
átomo.
Como os compostos formados por ligações iônicas não são constituídos por 
moléculas, não podemos usar para eles a expressão massa molecular.
Para os compostos iônicos, usaremos a expressão massa-fórmula.
Veja, como exemplo, o caso do sulfeto de bário (BaS).
massas atômicas [Ba21] [S2]
Ba: 137 u ↓ ↓
S: 32,1 u 137 32,1
fórmula unitária 
Ba21
S22
 Representação do retículo 
cristalino do BaS: o 
conjunto circundado 
mostra uma fórmula do 
composto. 
Il
u
s
tr
a
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B
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o
ra
CORES FANTASIA AUSÊNCIA DE PROPORÇÃO
massa molecular
número de átomos ? massa atômica
do 1o elemento 




número de átomos ? massa atômica
do 2o elemento 



 …
A massa-fórmula de uma fórmula do sulfeto de bário, usando valores aproxi-
mados, é 169 u.
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492 UNIDADE 8 | RELAÇÕES DE MASSA
Fundamentando seus conhecimentos
 1. O cobalto foi descoberto na Antiguidade e isolado 
em 1735 pelo químico sueco Georg Brandt. É um 
metal que apresenta dureza acentuada, é quebra-
diço e apresenta cor cinza-aço, assemelhando-se 
ao ferro. Um dos 
seus isótopos apre-
senta massa atômi-
ca igual a 60 u.
Com base nessas 
informações, pode-
mos afirmar que 
um átomo de co-
balto-60 “pesa”:
 I. 60 g.
 II. 60 u.
 III. 60 vezes mais que o átomo de 12C.
 IV. 60 vezes mais que 1/12 do átomo de 12C.
 V. 5 vezes mais que um átomo de 12C.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):
a) I, III e V.
b) II, III e V. 
c) II, IV e V.
d) II e IV.
e) I.
 2. O elemento químico boro é formado pelos isótopos 
10B e 11B na proporção de 20% e 80%, respectiva-
mente. A massa atômica aproximada do boro é:
a) 10,5 u.
b) 10,2 u.
c) 10,8 u.
d) 10,6 u.
e) 10,11 u.
X
X
 3. A acetona, cujo nome oficial é propanona, dentre 
os seus vários usos, é utilizada como solvente, 
por exemplo, na remoção de esmalte.
Observe a ilustração de uma molécula da acetona.
Dados: massa molecular 5 58 u; massas atômicas: 
 5 1 u 5 12 u 
Considerando os dados, determine a massa atô-
mica do elemento representado por: .
Ilustrações: Banco de
imagens/Arquivo da editora
CORES FANTASIA
AUSÊNCIA DE PROPORÇÃO
Exercício resolvido
O padrão de massa atômica atual é o 12C.
Se fosse criada uma nova tabela de massas atô-
micas, usando o 4He como 1 u, qual seria a mas-
sa molecular do benzeno (C6H6), usando esse novo 
padrão de massa atômica?
(Dados: Massas atômicas: 12C 5 12; H 5 1;
4He 5 4)
Solução
Devemos, inicialmente, calcular a MM do C6H6 
pela tabela atual:
 C 5 12 ? 6 5 72 
1
 H 5 1 ? 6 5 6 
 MM 5 78
A mudança do padrão implica a mudança de todas 
as demais massas atômicas, obedecendo à mes-
ma proporção, que pode ser obtida relacionando 
ao padrão atual as massas do 12C e do 4He.
5
5
5 ∴
MA do C 12
MA do He 4
3 MA C é 3 vezes a MA do He
12
4
12 4
Como a massa de cada 12C é igual à massa de três 
4He, e cada 4He na nova tabela corresponde a 1 u, 
a massa do 12C seria de 3 u.
Logo, o novo padrão de massa atômica corres-
ponde a 
1
3
 das massas atômicas atuais.
Assim: MM do C6H6 5 78 u (valor atual)
A nova MM do C6H6 5 78 4 3 ⇒ MM 5 26 u
S
u
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493CAPÍTULO 29 | MASSA DOS ÁTOMOS
 1. A expressão “a massa atômica de magnésio-24 
vale 24 u” pode ser interpretada da seguinte ma-
neira:
a) Um átomo de magnésio-24 vale 24 g. 
b) Um átomo de magnésio-24 vale 24 vezes a 
massa do carbono-12. 
c) Qualquer isótopo do elemento magnésio tem 
massa 24 u. 
d) A massa de um átomo de magnésio-24 vale 24 
vezes a massa de 
1
12
 da massa do carbono-12.
e) Um átomo de magnésio tem massa igual a 12 
prótons.
 2. Determine a massa atômica do elemento X, que 
apresenta 3 isótopos.
X
Desenvolvendo seus conhecimentos
 5. Um elemento que apresenta massa atômica igual 
a 68 u possui dois isótopos naturais. O número de 
massa de cada um desses isótopos é, respecti-
vamente, 66 e 71. Qual é a porcentagem do isó-
topo de massa igual a 71?
a) 45%
b) 50%
c) 60%
d) 55%
 6. Considere as afirmações abaixo.
 I. Massa molecular é a massa da molécula ex-
pressa em u.
 II. A massa molecular é numericamente igual à 
soma das massas atômicas de todos os áto-
mos da molécula.
 III. A massa molecular indica quantas vezes a 
molécula pesa mais que 
1
12
 do átomo de 12C.
São verdadeiras:
a) todas.
b) nenhuma.
c) somente I e II.
d) somente I e III.
e) somente II e III.
 7. Considere as seguintes massas atômicas: H 5 1; 
O 5 16; N 5 14; C 5 12; S 5 32; C, 5 35,5. De-
termine as massas moleculares das seguintes 
substâncias:
a) benzeno – 
C
C
C
C C
C
H
H
H
H H
H
5
b) álcool etílico (álcool comum) – C
2
H
6
O.
c) sacarose (açúcar comum) – C
12
H
22
O
11
.
d) ureia – CO(NH
2
)
2
.
 8. Um composto A,
2
(XO
4
)
3
 apresenta uma massa-
-fórmula igual a 342. Determine a massa atômi-
ca do elemento X.
(Massas atômicas: A, 5 27; O 5 16.)
X
X
Determine a massa atômica do elemento X.
 3. (Unimontes-MG) O cloro presente no PVC tem 
dois isótopos estáveis. O cloro-35, com massa 
34,97 u, constitui 75,77% do cloro encontrado na 
natureza. O outro isótopo é o cloro-37, de massa 
36,97 u. Em relação aos isótopos, é CORRETO 
afirmar que o cloro-37 
a) contribui menos para a massa atômica do cloro.
b) apresenta maior quantidade de elétrons.
c) apresenta maior número atômico.
d) é mais abundante na natureza.
 4. Calcule a massa atômica de um elemento X, cons-
tituído dos isótopos A, B e C, cuja ocorrência e 
respectivas massas atômicas estão indicadas na 
tabela abaixo:
Isótopo Ocorrência (%) Massa atômica
A 60 80 u
B 20 84 u
C 20 88 u
X
16 18 20
60%
40%
10%
abundância
massa
atômica
B
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c
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 i
m
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