Avaliação 4 - Físico Química

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual (Cod.:987747)
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Peso da Avaliação4,00
Prova90556821
Qtd. de Questões10
Acertos/Erros8/2
Nota8,00
1A lei de Raoult é definida como: a pressão parcial de vapor de uma substância numa mistura é proporcional à sua fração molar na solução e à sua pressão de vapor quando pura. Com base nesse conceito, considere o preparo de uma solução dissolvendo-se 1,5 mol de naftaleno (C10H8) em 1 kg de benzeno (C6H6). Calcule a pressão de vapor do benzeno e assinale a alternativa CORRETA: Dado: p*benzeno: 12,6 kPa.
A
11,3 kPa.
B
0,89 kPa.
C
12,7 kPa.
D
1,5 kPa.
2
[Laboratório virtual - Calorimetria] A capacidade térmica (C) é definida como a razão entre o calor recebido (Q) pelo corpo e a variação de temperatura (ΔT) que este sofre. A expressão matemática que calcula essa relação é dada por:
C = Q / ΔT
Com base no tema capacidade térmica, assinale a alternativa CORRETA:
A
A unidade de medida da capacidade térmica no Sistema Internacional (SI) é calorias por quilograma (cal/kg).
B
Essa grandeza reflete o fato de que corpos diferentes apresentam diferentes comportamentos quando submetidos a uma mesma variação de temperatura.
C
Na capacidade térmica, quanto menor a massa de um corpo, maior a quantidade de calor necessária para variar sua temperatura.
D
A capacidade térmica é uma propriedade das substâncias ou materiais, e não dos corpos que os constituem.
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3
Sabemos que o volume parcial molar é definido como a contribuição que uma substância faz ao volume total da mistura. Sendo assim, utilize a figura a seguir para calcular a massa específica de uma mistura de 20 g de água e 100 g de etanol e analise as sentenças a seguir:
I- A massa específica da mistura é 0,84 g/cm3.
II- O volume parcial molar é obtido através da equação: V=n água x V água + n etanol x V etanol.
III- O número total presente na mistura é de 3,28 mols. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença I está correta.
B
As sentenças I, II e III estão corretas.
C
Somente a sentença III está correta.
D
Somente a sentença II está correta.
4
Na aula experimental de Físico-química, o professor explica que as medidas de concentração auxiliam a determinar a quantidade de soluto em um certo volume de solução. Com isso, solicita aos seus alunos para prepararem uma solução de ZnCl2 através da dissolução de 4,11 g do soluto em 150 g de água e encontrar a molalidade dessa solução. Com base nas medidas de concentração, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A molalidade dessa solução é 0,20 mol/Kg.
(    ) A molalidade é calculada através da equação: bj = nj/m solvente.
(    ) Em 4,11 g de Cloreto de zinco, há 0,03 mol.
(    ) A molalidade considera a massa do solvente em quilogramas necessária para preparar a solução. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
Dados: Zn: 65,38 g/mol; Cl: 35,45 g/mol.
A
F - F - V - V.
B
F - F - F - V.
C
V - V - V - V.
D
V - F - F - F.
5A pressão exercida por um gás é definida pelos impactos de suas moléculas com as paredes do recipiente que o contém. Sabendo esse conceito, considere uma massa de gás fixa mantida à temperatura constante, ocupando um volume de 20 cm3 sob pressão de 1 atm. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a pressão necessária para reduzir o seu volume a 5 cm3:
A
8 atm.
B
2 atm.
C
6 atm.
D
4 atm.
6A equação de van der Waals foi proposta para avaliar o comportamento dos gases reais. Sendo assim, considere um processo industrial em que nitrogênio é aquecido a 500 K em um recipiente de 1 m3 e que esse gás, ao entrar no recipiente, apresenta os seguintes dados: 300 K, 100 atm, 92,4 kg e as constantes a: 1,408 L2.atm.mol-2 e b: 0,0391 L.mol-1. Com relação à pressão do nitrogênio, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A pressão do nitrogênio durante o processo será menor que a pressão inicial. ( ) A pressão do nitrogênio durante o processo não sofrerá alteração, permanecendo a mesma. ( ) A pressão do nitrogênio durante o processo será maior que a pressão inicial. ( ) A pressão do nitrogênio durante o processo será de 140 atm. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - F - V.
B
F - F - V - V.
C
V - F - F - V.
D
V - V - F - F.
7
O trabalho em termodinâmica pode ser explicado, por exemplo, como a reação que ocorre em uma bateria ao gerar corrente elétrica em um circuito, ou seja, é um movimento contra uma força. Considere os conceitos sobre trabalho para calcular o trabalho necessário para um maratonista de 65 Kg correr em uma pista onde a variação de altura é de 3,5 m. Dados: 9,81 m.s-2. 
Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A
w = 2231 kg.m2. s-2
B
w = 4445 kg.m2. s-2
C
w = 6230 kg.m2. s-2
D
w = 3128 kg.m2. s-2
8
A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os efeitos das variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante, não podendo ser confundida com a energia interna, que mede a energia de um sistema. Sendo assim, com base na lei de Hess, calcule a entalpia para a produção do metal bário, o qual é produzido pela reação do metal alumínio com o óxido de bário, a partir das entalpias padrão de reação:
Reação 1.            2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s)                                                   ΔH° = - 1107 KJ
Reação 2.            2 Al (s) + 3/2 O2 (g) → Al2O3 (s)                                              ΔH° = - 1676 KJ
Reação global:    3 BaO (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 3 Ba (s)                                ΔH° = ?
Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A entalpia para a reação global: 3 BaO (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 3 Ba (s) será de ΔH° = - 16 KJ.
PORQUE
II- É necessário multiplicar por 3/2 e inverter a reação: 2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s), com isso, inverte o sinal da entalpia da reação.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
B
As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
C
As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
D
As duas asserções são proposições falsas.
9
O ponto de ebulição e o ponto de congelamento do solvente sofrem modificações na presença de um soluto, devido ao efeito que o soluto causa na entropia do solvente. Sendo assim, determine a temperatura em que congela uma solução 0,20 mol.kg-1 do analgésico codeína (C18H21NO3) em benzeno.
Dados: Kf Benzeno: 5,12 K.kg.mol-1; Ponto de congelamento Benzeno: 5,5 °C.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
-271,98°C
B
271,98°C
C
-266,48 °C
D
266,48 °C
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10
[Laboratório virtual - Determinação da pressão de vapor e da entalpia de vaporização] O experimento para determinar a pressão de vapor de um líquido nos faz considerar a interação entre as moléculas que constituem esse líquido, conhecidas como forças de Van der Waals ou interações intermoleculares.
Considerando as interações intermoleculares, assinale a alternativa CORRETA:
A
Quanto mais intensa a interação intermolecular, mais unidas estão as moléculas e, portanto, menor deve ser a pressão de vapor.
B
Quanto mais fraca a interação intermolecular, mais unidas estão as moléculas e, portanto, menor deve ser a pressão de vapor.
C
As interações intermoleculares são um conjunto de interações dispersivas que ocorrem entre as moléculas.
D
Um líquido com fortes interações, como o metano, deve ter uma pressão de vapor muito mais alta que a água, que possui interações mais fracas.