Mapa Mental - Cinética Química

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Ordens de Reação Equação de Arrhenius Reação de primeira ordem Relaciona constante de tem velocidade proporcional à velocidade com temperatura e concentração do reagente energia de ativação Aumento da temperatura Reação de segunda ordem apresenta gráfico linear geralmente aumenta a constante de velocidade de 1/[A] versus tempo Constantes de velocidade Fator pré-exponencial está ligado à frequência e possuem unidades diferentes conforme a orientação das colisões ordem Gráfico de In(k) versus é Meia-vida de primeira linear conforme a equação de Arrhenius ordem independe da concentração inicial do reagente Cinética Conceitos Básicos Intermediários e Estado Estacionário Estudo da velocidade das reações e fatores que Química Intermediário é espécie formada e consumida durante a reação influenciam Aproximação do estado estacionário assume Constante de velocidade concentração constante do intermediário depende diretamente da Pré-equilíbrio assume etapa rápida antes da temperatura etapa lenta limitante Ordem global é soma dos Concentração do intermediário geralmente não expoentes na lei de acumula em reações rápidas velocidade Velocidade não pode ser determinada pelos coeficientes Leis e Unidades estequiométricos Unidade da constante depende da ordem da reação estudada Reações Paralelas e Consecutivas Reações com mesma Velocidade e Temperatura Reações paralelas geram diferentes estequiometria podem ter produtos a partir do mesmo reagente leis de velocidade Temperatura pode alterar diferentes distribuição dos produtos em Seletividade depende das constantes de Velocidade de reação não reações competitivas velocidade dos produtos formados depende apenas da Maior energia de ativação reduz Em reações consecutivas, intermediário atinge concentração máxima no tempo estequiometria da equação sensibilidade da reação à variação química de temperatura Se segunda etapa for muito rápida, intermediário não se acumula Gráficos adequados ajudam Velocidades direta e inversa são a determinar a ordem e importantes em equilíbrio químico constante da reação Constantes de velocidade variam conforme as condições experimentais