DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO APROFUNDAMENTO

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DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO APROFUNDAMENTO
FCMS/JF
a
b
c
d
Questão 1
Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
 
2H2S(g) + 3O2(g) ⇌ 2H2O(g) + 2SO2(g) ∆H=-247,85 kcal
 
Podemos afirmar que:
Como a reação é endotérmica, a diminuição da temperatura
desloca o equilíbrio no sentido endotérmico.
O aumento da pressão total desloca o equilíbrio químico para o
lado de maior volume.
A diminuição da pressão total desloca o equilíbrio para o lado
de maior volume.
Como a reação é exotérmica, o aumento da temperatura
desloca o equilíbrio no sentido exotérmico.
Santa Casa
a
b
c
d
e
Questão 2
Para o estudo de equilíbrio reacional foram realizados,
separadamente, os experimentos 1, 2, 3 e 4, com reações
químicas no estado gasoso em sistemas fechados. As condições
experimentais são apresentadas na tabela.
As reações químicas dos experimentos são representadas nas
equações a seguir:
 
Considerando-se separadamente cada um dos experimentos
realizados, as reações que tiveram aumento da formação dos
produtos ao se passar das condições do equilíbrio I para as
condições do equilíbrio II são as dos experimentos
2 e 4. 
1 e 3. 
3 e 4. 
2 e 3. 
1 e 4.
USS (Univassouras)
a
b
c
d
Questão 3
A água oxigenada é uma solução aquosa de peróxido de
hidrogênio, frequentemente utilizada em ferimentos. Essa
substância, ao se decompor, libera gás oxigênio, conforme a
equação química a seguir.
 
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (ℓ) + O2 (g)
 
Em um experimento de decomposição dessa substância,
observou-se que a concentração de uma solução de peróxido de
hidrogênio decaiu de 0,05 para 0,01 mol/L em 5 minutos.
 
Nesse caso, a taxa média de formação de O2, em mol/L.min, é
igual a
0,002 
0,004 
0,006
0,008
FAMECA
a
b
c
d
e
Questão 4
A primeira etapa do tratamento de água em uma Estação de
Tratamento de Águas (ETA) é a adição de Aℓ2(SO4)3 para produzir
o A ℓ (OH)3, agente floculante responsável pela aglutinação das
impurezas presentes na água que chega à estação. A equação que
representa essa reação está apresentada a seguir:
 
Aℓ2(SO4)3 + 3H2O ⇌ Aℓ(OH)3 + 3H2SO4
 
As ETAs adicionam uma segunda substância nessa etapa para
aumentar o rendimento dessa reação.
 
A substância que apresenta essa função é
KNO3 
NaCℓO 
Ca(OH)2 
FeCℓ3 
NaF
Vitor Carvalho de Souza Coelho
Nome do aluno
DESLOCAMENTO DE
EQUILÍBRIO
APROFUNDAMENTO
Avaliação
ENEM PPL
a
b
c
d
e
Questão 5
Ácido nítrico é um importante reagente usado no preparo de nitrato
de amônio, NH4NO3, um fertilizante nitrogenado. Industrialmente,
o ácido nítrico é obtido a partir da reação da amônia com gás
oxigênio, um processo que ocorre em três etapas, todas
exotérmicas.
 
Etapa 1: 4 NH3 (g) + 5O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (l)
Etapa 2: 2NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)
Etapa 3: 3NO2 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (aq) + NO (g)
 
Na primeira etapa, forma-se NO, o qual reage com mais oxigênio
formando NO2, um óxido ácido, que reage com a água formando
HNO3 e NO. O composto NO é, portanto, um subproduto da
reação. É importante o seu reaproveitamento, senão ele pode ser
liberado para o ambiente, onde reagirá com o oxigênio, formando
NO2.
 
O procedimento que permite diminuir a quantidade formada do
subproduto NO é aumentar a
pressão de oxigênio, na etapa 1.
concentração de NO2, na etapa 3.
quantidade de amônia, na etapa 1.
quantidade de oxigênio, na etapa 2.
temperatura dos reagentes, na etapa 1.
ENEM PPL
a
b
c
d
e
Questão 6
 O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na forma de
suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago
e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio
aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:
 
BaSO4 (s) ⇄ Ba
2+
 (aq) + SO4
2- 
(aq)
 
 Por causa da toxicidade do bário (Ba
2+
), é desejado que o
contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas
fezes. A eventual absorção de íons Ba
2+
, porém, pode levar a
reações adversas ainda nas primeiras horas após sua
administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises
convulsivas e até mesmo a morte.
 
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste,
deve-se preparar essa suspensão em
água destilada.
soro fisiológico.
solução de cloreto de bário, BaCl2.
solução de sulfato de bário, BaSO4.
solução de sulfato de potássio, K2SO4.
FCMSCSP - Santa Casa
a
b
c
d
e
Questão 7
Para o estudo de equilíbrio reacional foram realizados,
separadamente, os experimentos 1, 2, 3 e 4, com reações
químicas no estado gasoso em sistemas fechados. As condições
experimentais são apresentadas na tabela.
As reações químicas dos experimentos são representadas nas
equações a seguir:
Considerando-se separadamente cada um dos experimentos
realizados, as reações que tiveram aumento da formação dos
produtos ao se passar das condições do equilíbrio I para as
condições do equilíbrio II são as dos experimentos
2 e 4.
1 e 3.
3 e 4.
2 e 3.
1 e 4.
FCMS/JF
a
b
c
d
Questão 8
Considere a reação reversível representada pela equação:
 
2 X(g)↔Y(g)
 
A constante de equilíbrio, Kc para esta reação é 0,36 a 25°C. A
uma determinada temperatura, um recipiente fechado é
inicialmente preenchido apenas com 0,50 mol da substância X em
um volume de 1 litro.
Qual das alternativas a seguir descreve corretamente o efeito de
adicionar mais da substância X ao sistema após ele ter atingido o
equilíbrio?
A concentração de Y aumentará.
A concentração de Y diminuirá.
O valor da constante de equilíbrio aumentará.
O valor da constante de equilíbrio diminuirá.
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o
meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006 (adaptado).
PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por Celobarf. Disponível em:
www.unifesp.br. Acesso em: 20 nov. 2013 (adaptado).
FCMSCSP - Santa Casa
a
b
c
d
e
Questão 9
No processo de produção de ácido sulfúrico, uma das etapas
envolve a reação dos gases dióxido de enxofre e oxigênio,
formando o trióxido de enxofre, de acordo com a reação
representada pela equação:
 
2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)
 
Dados da reação de formação do trióxido de enxofre são
apresentados na tabela:
Trata-se de uma reação , favorecida da 
temperatura. Nessa reação, a formação do gás SO3 é favorecida 
 da pressão.
 
As lacunas são preenchidas, respectivamente, por:
endotérmica; pela diminuição; pelo aumento.
exotérmica; pela diminuição; pela diminuição.
exotérmica; pelo aumento; pela diminuição.
endotérmica; pelo aumento; pelo aumento.
exotérmica; pela diminuição; pelo aumento.
FAMERP
a
b
c
d
e
Questão 10
O fenol é uma substância de caráter ácido, que sofre ionização de
acordo com a equação a seguir.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
o íon fenolato é um ácido conjugado.
a reação inversa é mais rápida que a reação direta.
o equilíbrio é fortemente deslocado para a esquerda.
a adição de uma base forte aumenta o valor da constante Ka.
no equilíbrio, predominam as espécies ionizadas.
ENEM
a
b
c
d
e
Questão 11
 Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é
necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de
titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias
presentes no minério. A principal reação química de cloração é
representada por:
 
TiO2 (s) + 2 Cl2 (g) ⇄ TiCl4 (g) + O2 (g) DH = +175 kJ/mol
 
 Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e
convertido, novamente, a dióxido de titânio.
 
Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do
TiCl4 pode ser favorecida?
Aumentando a pressão total do sistema.
Diminuindo a temperatura do sistema.
Aumentando a pressão parcial de O2.
Aumentando a pressão parcial de Cl2.
Variando a quantidade de TiO2.
FAME
a
b
c
d
Questão 12
O acetato de etila (CH3COOC2H5) é um líquido incolor de forte
odor, amplamenteaplicado nas indústrias de solventes e produzido
pela reação do ácido acético (CH3COOH) com o etanol
(CH3CH2OH), conforme a descrição do equilíbrio químico a seguir:
 
Ácido acético + etanol ⇌ Acetato de etila + água + calor
 
Segundo o Princípio de Le Chatelier, uma forma de se garantir
maior produção do acetato de etila é:
Aumentar a temperatura do sistema.
Adicionar uma base no meio.
Aumentar o pH do meio.
Adicionar ácido acético.
FCMSCSP - Santa Casa
a
b
c
d
e
Questão 13
No processo de produção de ácido sulfúrico, uma das etapas
envolve a reação dos gases dióxido de enxofre e oxigênio,
formando o trióxido de enxofre, de acordo com a reação
representada pela equação:
 
2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)
 
Dados da reação de formação do trióxido de enxofre são
apresentados na tabela:
 
Trata-se de uma reação ________, favorecida _______ da
temperatura. Nessa reação, a formação do gás SO3 é favorecida
______ da pressão.
 
As lacunas são preenchidas, respectivamente, por:
endotérmica; pela diminuição; pelo aumento.
exotérmica; pela diminuição; pela diminuição.
exotérmica; pelo aumento; pela diminuição
exotérmica; pelo aumentendotérmica; pelo aumento; pelo
aumento.
exotérmica; pela diminuição; pelo aumento.
FAMECA
a
b
c
d
e
Questão 14
Diversos cosméticos e produtos dermatológicos contêm ácido
salicílico, um composto de baixa solubilidade em água, que pode
ser dissolvido a partir da formação de um complexo de salicilato,
de acordo com a equação a seguir.
Uma maneira de aumentar a solubilidade do ácido salicílico é
adicionar ao sistema
Fe
HCℓ 
FeCℓ3
CH3OH
FeSO4
Santo Agostinho
a
b
c
d
Questão 15
A reação de equilíbrio envolvendo a piridina, C5H5N, é
representada pela equação:
 
C5H5N + H2O ⇌ C5H5NH+ + OH
-
 Kb=1,7 x 10
-9
 
Sobre esse equilíbrio, pode-se afirmar que:
O íon C5H5NH
+
 é um ácido conjugado da água. 
O valor do ka do íon C5H5NH
+
 é igual a 1,7 x 10
-9
 . 
A piridina é uma base conjugada do íon C5H5NH
+
 .
A piridina é uma forte doadora de próton, H
+
FCMS/JF
a
b
c
d
Questão 16
O gás trifosfina (P4) pode reagir com gás cloro (Cl2) formando
tricloreto de fósforo (PCl3) em uma reação reversível descrita
abaixo:
 
P4(g) + 6Cl2(g) ⇌ 4PCl3(g)
 
Essa reação ocorre em um sistema fechado com todos os
componentes no estado gasoso. Após certo tempo, o sistema
atinge o equilíbrio químico. Um estudante decide alterar as
condições de pressão do sistema, mantendo a temperatura
constante, para observar como o equilíbrio é afetado.
 
Com base nas informações fornecidas e no princípio de Le
Chatelier, assinale a alternativa correta.
Um aumento na pressão total do sistema deslocará o equilíbrio
para o lado dos produtos, pois há menor número de mols gasosos,
seguindo o princípio de Le Chatelier.
A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para o lado dos
produtos, pois há mais mols gasosos.
A variação de pressão não afeta esse equilíbrio, pois todos os
participantes são gases.
O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado dos
reagentes, pois há maior número de mols gasosos no lado dos
reagentes.
FCMSCSP - Santa Casa
a
b
c
d
e
Questão 17
Os resíduos químicos produzidos em laboratórios de ensino e
pesquisa devem ser tratados adequadamente antes de serem
descartados. A remoção de íons crômio(III) de soluções
descartadas é feita pela adição de solução de hidrogenofosfato de
sódio (Na2HPO4), com a formação do composto insolúvel fosfato
de crômio(III) (CrPO4) representado no equilíbrio reacional:
 
Cr
3+
 (aq) + HPO4
2–
 ⇌ (aq) CrPO4 (s) + H
+
 (aq)
 
A formação do fosfato de crômio(III) é favorecida ao se adicionar
ao equilíbrio reacional uma solução aquosa contendo íons
Na
+
NO
-
3
OH
–
H
+
Cl
–
CESUPA
a
b
c
d
Questão 18
O processo de produção de cloro por oxidação do ácido clorídrico
ocorre por meio da reação
 
 
Ao se misturar um mol de com mol de , obtém-se
 mol de . Se o sistema se encontra à pressão de
 Pa e à temperatura de K, o número total de mols
(quantidade de matéria), quando o sistema atingir o estado de
equilíbrio será
FCMS/JF
a
b
c
d
Questão 19
Em uma indústria química o processo de síntese do gás amônia
(NH3) ocorre através da reação entre hidrogênio (H2) e nitrogênio
(N2) em condições específicas de temperatura e pressão como
mostra a equação química abaixo:
 
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H= +92,2 kJ em 25,0 ºC
 
Analisando a equação acima, podemos afirmar que:
Ao aumentar a pressão, deslocamos o sentido da reação para
formação de N2(g) + 3H2(g)
Ao aumentarmos a temperatura, deslocamos a reação para a
formação de NH3
Ao diminuirmos a temperatura, deslocamos a reação para a
formação de NH3
Ao diminuirmos a pressão, deslocamos a reação para o sentido
da formação de NH3
FGV-SP
a
b
c
d
e
Questão 20
O gás monóxido de cloro (CℓO) é muito reativo e pode se formar
em condições especiais. Na estratosfera, ele dimeriza de acordo
com a equação
 
2CℓO (g) ⇌ (CℓO)2 (g)
 
Os dados de reações de dimerização do gás monóxido de cloro
em diferentes temperaturas estão indicados na tabela.
O processo de dimerização do gás monóxido de cloro é
favorecido pela diminuição da pressão e em temperaturas mais
altas, pois é exotérmico.
favorecido pela diminuição da pressão e em temperaturas mais
baixas, pois é exotérmico.
favorecido pelo aumento da pressão e em temperaturas mais
altas, pois é endotérmico.
favorecido pelo aumento da pressão e em temperaturas mais
baixas, pois é endotérmico.
favorecido pelo aumento da pressão e em temperaturas mais
baixas, pois é exotérmico.
FCMSCSP - Santa Casa
a
b
c
d
e
Questão 21
A síntese do metano a partir da reação entre o gás monóxido de
carbono e o gás hidrogênio é representada pelo equilíbrio químico:
 
CO (g) + 3H2 (g) ⇌ CH4 (g) + H2O (g) ∆H