488367737-3000-QUESTOES-DE-QUIMICA (43)

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
454 
 
a) água destilada. 
b) soro fisiológico. 
c) solução de cloreto de bário, BaCl2. 
d) solução de sulfato de bário, BaSO4. 
e) solução de sulfato de potássio, K2SO4. 
 
89 - (Faculdade Santo Agostinho BA) 
A luz, considerada fonte de calor, pode afetar o equilíbrio de 
uma reação química. Uma ilustração dessa generalização 
ocorre em óculos de sol degradé de cor ajustável, devido ao 
cloreto de prata (AgCl ) incorporado às lentes. Esse composto, 
quando exposto à luz solar, produz prata metálica, Ag, e cloro, 
Cl2. 
 
Luz + 2Ag+ + 2Cl– ⎯⎯→⎯⎯ 2Ag + Cl2 
 
Sobre esse equilíbrio, pode-se afirmar: 
 
a) À noite ou quando o usuário se encontra no escuro, 
as lentes clareiam. 
b) Quanto mais prata metálica é produzida, mais escuros 
tornam-se os óculos. 
c) A adição de energia na forma de luz solar desloca o 
equilíbrio para a esquerda. 
d) A produção de íons é favorecida quando o usuário se 
encontra na claridade. 
 
90 - (UFAL) 
Dadas as afirmativas em relação à reação em equilíbrio do 
cloreto de nitrosilo 
 
2 NOCl(g) 2 NO(g) + Cl2 (g), , 
 
I. O aumento da temperatura não altera o valor da 
constante de equilíbrio. 
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a 
esquerda. 
III. A diminuição da concentração de Cl2 (g) desloca o 
equilíbrio para a direita. 
IV. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio 
para a esquerda. 
 
verifica-se que estão corretas apenas 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) III e IV. 
d) I, II e IV. 
e) II, III e IV. 
 
91 - (UEL PR) 
O gás sulfídrico é um gás incolor tóxico, irritante e muito 
solúvel em água. Esse gás também contribui para a 
intensificação da acidez da água da chuva em função da 
formação do ácido sulfúrico, de acordo com os sistemas dados 
a seguir. 
 
(1) 2SO2(g) + O2 2SO3(g) = –192,2 kJ/mol 
(2) SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq) = –129,6 kJ/mol 
 
Considerando os sistemas (1) e (2) em equilíbrio, responda aos 
itens a seguir. 
a) Escreva a equação do processo global (conversão do 
SO2 a H2SO4), calculando a variação de sua entalpia. 
b) Considerando um sistema fechado, explique o que 
ocorrerá com a concentração de SO3, ao se aumentar a pressão 
sobre o sistema (1), e o que ocorrerá no sistema (2), ao se 
diminuir a temperatura. 
 
92 - (UNICAMP SP) 
Apesar de ser um combustível alternativo em relação aos 
combustíveis fósseis, o gás hidrogênio apresenta alguns 
problemas em seu uso direto. Uma alternativa é produzir o gás 
hidrogênio por eletrólise da água, para depois utilizá-lo na 
síntese do ácido fórmico, a partir da hidrogenação catalítica de 
gás carbônico. A possibilidade de utilizar o ácido fórmico como 
combustível tem feito crescer a demanda mundial por esse 
produto. A figura abaixo ilustra como seria o ciclo de produção 
e consumo do ácido fórmico, conforme indica o texto. 
 
a) Considerando as informações do texto e a figura 
abaixo, cite duas vantagens em se adotar a alternativa 
descrita. 
 

1kJ.mol 77H −=
H
H
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
455 
 
(Adaptado de Team Fast. Disponível em 
https://www.teamfast.nl/hydrozine/. 
Acessado em 10/08/2017.) 
b) A reação de síntese do ácido fórmico a partir da 
hidrogenação catalítica de gás carbônico, em fase gasosa, 
apresenta um valor muito pequeno de constante de equilíbrio. 
Visando a aumentar o seu rendimento, imagine que sejam 
promovidos, separadamente, um aumento do volume e um 
aumento da temperatura da mistura reacional em equilíbrio. 
Preencha a tabela abaixo de modo a informar o que ocorre 
com a quantidade de ácido fórmico. Use as palavras aumenta 
ou diminui e justifique cada escolha no espaço 
correspondente. 
 
Na temperatura da síntese, considere que as entalpias de 
formação do gás carbônico, do ácido fórmico e do hidrogênio 
são (em kJ mol–1) –394, –363 e 0, respectivamente. 
 
93 - (FPS PE) 
Em Fisiologia, a respiração é definida como o movimento de 
oxigênio a partir do ar exterior para dentro das células dos 
tecidos, e o transporte de dióxido de carbono no sentido 
oposto. Inconscientemente, a respiração é controlada por 
centros especializados no tronco cerebral, que regulam 
automaticamente a taxa e a profundidade da respiração, 
dependendo das necessidades do corpo, a qualquer momento. 
Uma das maneiras de controle da respiração é feito pelo do pH 
do sangue, que pode variar através dos equilíbrios químicos: 
 
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) 
H2CO3(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HCO3
– (aq) 
 
De acordo com o texto e com os equilíbrios químicos descritos 
acima, analise as afirmações seguintes. 
 
1. O aumento da concentração de CO2 no sangue levará 
ao aumento do pH. 
2. O aumento da quantidade de H2CO3 no sangue será 
interpretado pelos sensores do tronco cerebral como uma 
queda na concentração de CO2 no sangue. 
3. O aumento da concentração de H3O+ levará à 
diminuição do pH, indicando, assim, uma concentração 
elevada de CO2 no sangue. 
 
Está(ão) correta(s): 
 
a) 1 apenas. 
b) 3 apenas. 
c) 1 e 2 apenas. 
d) 1 e 3 apenas. 
e) 1, 2 e 3. 
 
94 - (UECE) 
Um estudante de química retirou água do seguinte sistema em 
equilíbrio: 
 
2NO2(g) + CH4(g) CO2(g) + 2H2O(l) + N2(g) 
 
Em seguida, esse aluno constatou acertadamente que 
 
a) a concentração de metano diminuiu. 
b) o equilíbrio se desloca para a esquerda. 
c) a concentração do dióxido de carbono diminuiu. 
d) a concentração do nitrogênio gasoso diminuiu. 
 
95 - (FPS PE) 
O gás iodídrico (HI) pode ser obtido através da reação entre os 
gases hidrogênio e iodo. Esta reação, exotérmica, resulta num 
equilíbrio químico representado pela equação química abaixo: 
 
H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) 
 
De acordo com o princípio de Le Chatelier, indique a 
alternativa que aponta uma maneira de o equilíbrio acima ser 
deslocado no sentido de produzir uma maior quantidade do 
produto. 
 
a) Redução do volume do recipiente. 
b) Adição de gás iodídrico. 
c) Remoção do gás hidrogênio. 
d) Diminuição da temperatura. 
e) Adição de gás neônio para aumentar a pressão total. 
 
96 - (UEPG PR) 
O ozônio pode ser obtido sob a ação da radiação ultravioleta, 
através da seguinte reação endotérmica: 
 
3O2(g) 2O3(g) 

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
456 
 
A partir desta reação em equilíbrio, e supondo sistema 
fechado, assinale o que for correto. 
 
01. A constante de equilíbrio desta reação pode ser 
expressa em função das pressões parciais dos gases: 
 
02. O aumento na temperatura favorecerá a formação de 
ozônio. 
04. O resfriamento do meio em que ocorre a reação 
deslocará o equilíbrio para direita, isto é, para formação de O3. 
08. A variação da concentração dos gases não afetará o 
equilíbrio da reação. 
16. O aumento da pressão deslocará o equilíbrio para o 
lado do menor volume gasoso e, portanto, favorecerá a 
formação de ozônio. 
 
97 - (UEFS BA) 
O principal constituinte do esmalte dos dentes é a 
hidroxiapatita, Ca5OH(PO4)3(s), que é praticamente insolúvel 
em água, mas, por estar em contato com a saliva, ocorre o 
seguinte equilíbrio de dissociação de seus íons: 
 
Ca5OH(PO4)3(s) 5Ca2+(aq) + OH– (aq) + 3PO (aq) 
 
Sobre a equação de equilíbrio, analise as afirmativas e marque 
com V as verdadeiras e com F, as falsas. 
 
( ) Ao consumir bebidas e/ou alimentos ácidos, a 
deterioração dos dentes é favorecida devido à fragilização do 
esmalte dos dentes, pois ocorre deslocamento do equilíbrio no 
sentido da dissociação da hidroxiapatita. 
( ) Águas que contêm íons fluoreto, quando ingeridas, 
decrescem o pH da saliva, fazendo com que o equilíbrio se 
desloque no sentido da dissociação da hidroxiapatita e, com 
isso, favorece a formação de cáries. 
( ) Se for adicionado hidróxido de magnésio ao creme 
dental, o equilíbrio será deslocado no sentido da formação da 
hidroxiapatita, ajudando a tornar os dentes mais resistentes. 
( ) A hidroxiapatita é um sal ácido que tende a se 
dissolver em meio básico, produzindo íons fosfato, que 
contribuem para diminuir o pH do meio. 
 
A alternativaque contém a sequência correta, de cima para 
baixo, é a 
 
01. V F V F 
02. V V F F 
03. V F F V 
04. F F V V 
05. F V V F 
 
98 - (UFRR) 
Em 1888, Henri Le Chatelier formulou o chamado princípio de 
Le Chatelier que afirma: “se uma perturbação externa for 
aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de tal 
modo a aliviar parcialmente essa perturbação”. Sobre essa 
afirmação é CORRETO afirmar: 
 
a) O aumento da pressão desloca a reação na direção do 
lado com mais mols de gás; 
b) Remoção de um reagente desloca o equilíbrio para a 
formação do produto; 
c) Adição de um produto desloca o equilíbrio para a 
formação do produto; 
d) Remoção de um produto desloca o equilíbrio para a 
formação do reagente; 
e) Adição de um reagente desloca o equilíbrio para a 
formação do produto. 
 
99 - (USF SP) 
Observe a expressão a seguir, que possibilita o cálculo de uma 
constante de equilíbrio químico que envolve a amônia gasosa 
e os gases hidrogênio e nitrogênio. 
 
 
 
Considerando a expressão apresentada, as substâncias 
químicas que a constituem e os fatores que podem influenciar 
a dinâmica desse equilíbrio químico, percebe-se que 
 
a) a injeção de gás nitrogênio no sistema favorecerá o 
lado dos reagentes nesse meio reacional. 
b) o aumento da pressão no sistema elevará a 
quantidade de amônia no meio reacional. 
c) na reação direta a velocidade de consumo da amônia 
é o do dobro da velocidade de produção do gás nitrogênio. 
d) uma vez que a reação é exotérmica no sentido direto, 
a elevação da temperatura do sistema aumentará o valor de 
Kc quando o equilíbrio for alcançado novamente. 
e) o equilíbrio só pode ser considerado quando houver 
iguais quantidades de reagentes e produtos no meio reacional. 
 
100 - (UEL PR) 
( )
( )32
2
3
pO
pO
Kp =
−3
4
 
   2
3
2
2
3
C
NH
NH
K

=
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
457 
 
Maratonistas percorrem distâncias de 40 km, mas dependem 
de uma boa oxigenação nos músculos. Se isso não ocorre, o 
cansaço é extremo e pode causar desmaios. A utilização do 
oxigênio (O2) pelas células ocorre, inicialmente, pela 
combinação do O2 com a hemoglobina do sangue (Hb), 
formando a oxiemoglobina (HbO2), conforme o equilíbrio a 
seguir. 
 
Hb + O2 HbO2 
 
Esta HbO2 é o agente de transporte do O2 para as células dos 
músculos, já que o O2 não se dissolve bem no plasma 
sanguíneo. 
 
Sobre esse tema, responda aos itens a seguir. 
 
a) Sabendo que o aumento da acidez no plasma 
sanguíneo favorece a dissociação da HbO2, explique por que, 
para um indivíduo que possui elevada atividade respiratória 
(com grande produção de CO2), a quantidade de O2 liberada 
nos tecidos é elevada. 
b) O desempenho de um atleta em uma maratona 
realizada em uma cidade com altos índices de monóxido de 
carbono (CO) é prejudicado. Se a constante de equilíbrio da 
reação entre HbO2(aq) e CO(g) é 200 e a pressão parcial de O2 
é 10 vezes maior que a de CO(g), determine quantas vezes a 
concentração de HbCO(aq) deve ser maior que a de HbO2(aq). 
 
101 - (UEM PR) 
Em relação à reação genérica reversível a seguir apresentada, 
na qual todas as substâncias se encontram na fase gasosa, 
assinale o que for correto. 
 
aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 
 
01. Quanto menor o valor de Kp, menor será a pressão 
parcial dos produtos. 
02. Se a reação for realizada em um sistema aberto, o 
equilíbrio da reação será atingido quando os reagentes forem 
completamente consumidos. 
04. Se a, b, c e d forem iguais a 1, Kp = Kc. 
08. Se a = b = 2 e c = d = 1, um aumento na pressão do 
sistema desloca o equilíbrio no sentido dos produtos. 
16. A variação da temperatura não altera o equilíbrio da 
reação, pois os reagentes e os produtos estão na fase gasosa. 
 
102 - (IME RJ) 
Considere a reação, em equilíbrio, de produção do alvejante 
gasoso dióxido de cloro, que ocorre em um sistema reacional: 
Cl2(g) + 2 NaClO2(s) 2 ClO2(g) + 2 NaCl(s) 
 
Nessa situação, assinale a alternativa correta. 
 
a) A adição de mais clorito de sódio ao sistema desloca 
o equilíbrio da reação, de forma a produzir mais alvejante 
gasoso. 
b) A razão entre as constantes de equilíbrio KP/KC é igual 
a 0,0820568·T, em que T é a temperatura do sistema reacional, 
medida em kelvin. 
c) A retirada parcial de cloreto de sódio do sistema 
desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir menos 
alvejante gasoso. 
d) A constante de equilíbrio KP é igual à constante de 
equilíbrio KC. 
e) Para duas diferentes temperaturas do sistema 
reacional, desde que elevadas e compatíveis com a 
manutenção do equilíbrio, o valor numérico da constante de 
equilíbrio KP é o mesmo, mantendo inalterada a produção de 
alvejante gasoso. 
 
103 - (UFU MG) 
Por muito tempo, foram utilizadas para tratamento de 
obturações dentárias amálgamas metálicas (Sn, estanho; Ag, 
prata; Hg, mercúrio). Esse método era utilizado para 
tratamento de cáries que ocorrem pela exposição das nervuras 
dentárias, cuja causa é a má saúde bucal, consumo de 
refrigerantes em excesso, entre outros motivos que levam à 
desmineralização do esmalte. Esse processo de 
desmineralização é representado a seguir. 
 
 
 
Sobre essa situação, faça o que se pede. 
 
a) Explique o motivo de pequenos choques quando 
alguém morde em uma folha de papel alumínio exatamente 
nos dentes que possuem obturações com amálgamas 
metálicas. 
b) Explique a função da saliva no processo dos choques 
destacados no item anterior. 
c) Descreva o que ocorre, quimicamente, com o esmalte 
dentário quando se consome refrigerantes em excesso. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
458 
 
104 - (UFJF MG) 
Segundo o princípio de Le Châtelier, se um sistema em 
equilíbrio é submetido a qualquer perturbação externa, o 
equilíbrio é deslocado no sentido contrário a esta perturbação. 
Assim, conforme o sistema se ajusta, a posição do equilíbrio se 
desloca favorecendo a formação de mais produtos ou 
reagentes. A figura abaixo mostra diferentes variações no 
equilíbrio da reação de produção de amônia de acordo com a 
perturbação que ocorre. Em quais tempos verifica-se um 
efeito que desloca o equilíbrio favorecendo os reagentes? 
 
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 
 
 
a) t1, t2, t6 
b) t1, t4, t6 
c) t2, t3, t4 
d) t3, t4, t5 
e) t3, t5, t6 
 
105 - (UNIPÊ PB) 
As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa 
precipitação de carbonatos no esqueleto dos corais 
escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH 
próximo a 8,5, a maior parte do CO2(aq) disponível na água do 
mar se encontra na forma de íons bicarbonato, (aq). 
Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados 
que possuem algas simbiontes, sensíveis a pequenas 
alterações de temperatura, capturam ativamente íons de 
cálcio, Ca2+(aq), que reagem com íons bicarbonato.O 
bicarbonato de cálcio se decompõe em carbonato de cálcio, 
que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, 
H2CO3(aq), usado na fotossíntese. Trata-se de um processo 
bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das 
concentrações de CO2(g), na atmosfera. 
 
I. Ca2+(aq) + 2HCO (aq) Ca(HCO )2(aq) 
II. Ca(HCO )2(aq) CaCO3(s) + H2CO3(aq) 
III. H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(aq) 
 
 
Uma análise do processo bioquímico de formação de 
esqueleto de carbonato de cálcio dos corais escleractíneos 
referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II 
e III permite afirmar: 
 
01) O pH da água do mar igual a 8,5 é decorrência da 
reação de excesso de CO2(g) na água. 
02) O aumento da acidez da água do mar é um fator 
condicionante do aumento da concentração de íons 
bicarbonato. 
03) O aumento de pH da água do mar em função do 
aumento de dissolução de CO2(g), proveniente da atmosfera, 
contribui para o crescimento dos corais. 
04) A morte de algas simbiontes com o aumento 
prolongado de temperatura acarreta um colapso no sistema 
fotossintético desses organismos e, consequentemente, no 
depósito de carbonato de cálcio. 
05) Os fatores externos capazes de aceleraro processo de 
fotossíntese de algas zooxanthellae repercutem 
negativamente na formação de esqueleto dos corais 
escleractíneos. 
 
106 - (PUC SP) 
Uma das reações utilizadas para a demonstração de 
deslocamento de equilíbrio, devido à mudança de cor, é a 
representada pela equação a seguir: 
2 CrO2–
4(aq) + 2 H+(aq) Cr2O2–
7(aq) + H2O(l) 
 
sendo que, o cromato (CrO2–
4) possui cor amarela e o 
dicromato (Cr2O2–
7) possui cor alaranjada. 
 
Sobre esse equilíbrio foram feitas as seguintes afirmações: 
 
I. A adição de HCl provoca o deslocamento do equilíbrio 
para a direita. 
II. A adição de NaOH resulta na cor alaranjada da 
solução. 
III. A adição de HCl provoca o efeito do íon comum. 
IV. A adição de dicromato de potássio não desloca o 
equilíbrio. 
 
As afirmações corretas são: 
 
a) I e II. 
−
3HCO
−
3
−
3
−
3
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
459 
 
b) II e IV. 
c) I e III. 
d) III e IV. 
 
107 - (UFRGS RS) 
Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma 
reação em fase gasosa. 
 
 
 
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação. 
 
I. A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos 
produtos, sob aumento de temperatura. 
II. A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos 
reagentes, sob aumento de pressão. 
III. A velocidade da reação inversa aumenta com a 
temperatura. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
 
108 - (PUC Camp SP) 
O esmalte dos dentes é formado pela substância denominada 
hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH(s), insolúvel em água e 
parcialmente solúvel em soluções ácidas. Na boca, em razão 
da presença da saliva, forma-se o seguinte equilíbrio químico: 
 
Ca5(PO4)3OH(s) 4H (aq) 5Ca (aq) 3HPO
(aq) H2O(l) 
Ao beber um refrigerante de cola, cujo meio é ácido, esse 
equilíbrio desloca-se no sentido ........, uma vez que, pelo 
Princípio de Le Chatelier, os íons ......... devem ser consumidos 
para formar um novo estado de equilíbrio, compensando-se a 
modificação feita. 
 
As lacunas são completadas corretamente, na ordem em que 
aparecem, por 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
109 - (UCB DF) 
Sabe-se que em Titã, uma das luas de Saturno, existem mares 
de hidrocarbonetos. Tais mares podem ser, em grande parte, 
formados por etano. Recentemente, foi proposta uma 
hipótese de que o aumento da temperatura de tais mares 
pode influenciar a formação de grandes bolhas de nitrogênio, 
que são expulsas de tais sistemas líquidos. Algo análogo ocorre 
com um refrigerante: se a temperatura aumenta, veem-se 
bolhas de gás carbônico serem expulsas do líquido em maior 
quantidade. 
 
Com base nas informações apresentadas e nos conhecimentos 
acerca de equilíbrio e de dissolução de gases, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) O fenômeno de dissolução de nitrogênio em etano é 
um processo endotérmico. 
b) Caso fosse possível aumentar a pressão atmosférica 
em Titã, seriam vistas maiores formações de bolhas de 
nitrogênio nos mares de etano. 
c) A constante de equilíbrio de um processo químico é 
dependente da pressão. 
d) O etano é um hidrocarboneto polar, enquanto o 
nitrogênio é um gás apolar. Deve-se a isso a fraca solubilidade 
desse gás em um mar de etano. 
e) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio de 
um fenômeno de dissolução para o lado endotérmico. 
 
110 - (UNIUBE MG) 
Nas condições ambientes, a amônia é um gás incolor e 
bastante irritante, podendo causar sérios problemas 
respiratórios. O processo mais utilizado para sua obtenção é o 
+ + +2 +
2
4
−
+
.CaI 2+−
.HPOI 2
4
−−
.HI +−
.CaII 2+−
.HII +−
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
460 
 
Haber-Bosch, que ocorre a altas pressões e temperaturas. 
Considere a reação de decomposição da amônia abaixo: 
 
2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) = +91,8 kJ 
 
Sobre essa reação, analise as afirmativas a seguir: 
 
I. Um aumento da pressão nessa reação desloca o 
equilíbrio para a direita. 
II. Diminuindo a temperatura, o equilíbrio será 
deslocado para o reagente. 
III. A reação de formação da amônia ocorre com 
liberação de calor. 
 
Está (ão) CORRETA(S) a(s) afirmação(ões) contida(s) em: 
 
a) III, apenas 
b) II, apenas 
c) I e III, apenas 
d) I e II, apenas 
e) II e III, apenas 
 
111 - (Mackenzie SP) 
Em uma aula prática, alguns alunos investigaram o equilíbrio 
existente entre as espécies químicas em solução aquosa. A 
equação química que representa o fenômeno estudado é 
descrita por 
 
FeCl3(aq) + 3 NH4SCN(aq) 3 NH4Cl(aq) + Fe(SCN)3(aq) 
 
Nessa investigação, os alunos misturaram quantidades iguais 
de solução de cloreto de ferro III e de tiocianato de amônio e 
a mistura produzida foi dividida em três frascos, A, B e C. 
 
A partir de então, realizaram os seguintes procedimentos: 
 
I. no frasco A, adicionaram uma ponta de espátula de 
cloreto de amônio sólido e agitaram até completa dissolução 
desse sólido. 
II. no frasco B, adicionaram algumas gotas de solução 
saturada de cloreto de ferro III. 
III. no frasco C, adicionaram algumas gotas de solução 
saturada de tiocianato de amônio. 
 
Considerando-se que em todas as adições tenha havido 
deslocamento do equilíbrio, é correto afirmar que esse 
deslocamento ocorreu no sentido da reação direta 
 
a) apenas no procedimento I. 
b) apenas no procedimento II. 
c) apenas nos procedimentos I e II. 
d) apenas nos procedimentos II e III. 
e) em todos os procedimentos. 
 
112 - (UNIFOR CE) 
O processo conhecido como Haber-Bosch de produção de 
amônia envolve a seguinte reação reversível, a uma dada T e P 
sem uso de catalisador: 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = –286 kJ 
Deseja-se alterar o equilíbrio de maneira a beneficiar a 
produção de amônia. Pode-se realizar esta modificação no 
processo através 
 
a) do aumento da temperatura e de redução da pressão. 
b) do aumento da temperatura e do aumento da 
pressão. 
c) da redução da temperatura e de redução da pressão. 
d) da redução da temperatura e do aumento da pressão. 
e) da redução da temperatura e da adição de 
catalisador. 
 
113 - (UCS RS) 
O nitrogênio é um elemento químico essencial à vida. Ele está 
presente nas células humanas, principalmente fazendo parte 
de moléculas como proteínas e ácidos nucleicos. Dos 
processos que ocorrem dentro do ciclo do nitrogênio, há a 
redução de nitratos a outras formas nitrogenadas, como 
nitrogênio molecular e monóxido de dinitrogênio, em menor 
proporção. Esse processo, conhecido como desnitrificação, é 
realizado por algumas espécies de bactérias em ambiente 
anaeróbico. 
O monóxido de dinitrogênio, ao atingir a estratosfera, sofre 
oxidação sob a ação da radiação solar, transformando-se em 
monóxido de nitrogênio. Este, por sua vez, reage com o ozônio 
formando dióxido de nitrogênio e gás oxigênio, de acordo com 
a seguinte equação química: 
 
NO (g) + O3 (g) NO2 (g) + O2 (g) 
 
Como consequência dessa reação, tem-se a destruição da 
camada de ozônio que atua bloqueando os raios ultravioleta. 
Na reação descrita acima, 
 
a) os reagentes e produtos formam um sistema 
heterogêneo. 
→
 H
→
 fH
→
 0H 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
461 
 
b) o aumento de pressão sobre o sistema deslocará o 
equilíbrio para a esquerda. 
c) o equilíbrio não é afetado pela diminuição da 
concentração de monóxido de nitrogênio. 
d) uma diminuição da temperatura do sistema deslocará 
o equilíbrio para a direita. 
e) a adição de um catalisador deslocará o equilíbrio do 
sistema para a direita. 
 
114 - (UDESC SC) 
A ideia de equilíbrio químico foi proposta pela primeira vez 
pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai 
de Estatique Chimique, em 1803. Basicamente, diz-se que uma 
reação química está em equilíbrio quando a proporção entre 
reagentes e produtos se mantém constante ao longo do 
tempo. 
 
Considerando o conceito de equilíbrio químico, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) Para a reação em equilíbrio 
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) a 1000K, o valor da constante de 
equilíbrio é 0,215 quando PSO2= 0,660 atm, PO2 = 0,390 atm e 
PSO3 = 0,0840 atm. 
b) No equilíbrio químico entre íons cromato e dicromato 
em meio aquoso, 
2 CrO4
2–(aq) + 2 H+(aq) Cr2O7
2–(aq) + H2O(l), a adição de 
hidróxido de sódio irá privilegiar a formação de íons dicromato 
em solução. 
c) Considerando a equação química que descreve o 
processo industrial para a síntese de amônia (processo Haber-
Bosch): 
N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g), é possível afirmar que uma vez 
aumentada a pressão do sistema pela injeção de um gás inerte 
ou compressão do sistema, o equilíbrio químico é deslocado 
no sentido de formação dos produtos. 
d) Os valores de Ka em meio aquoso para os ácidos 
cloroso e nitroso são 1,0 10–2 e 4,3 10–4, respectivamente. 
Com base nestes dados é possível afirmar que o pH de uma 
solução de HClO2 será maior que o de uma solução de HNO2, 
considerando soluções com concentrações idênticas. 
e) A adição de um catalisador a um sistema em equilíbrio 
altera o valor numérico de sua constante, pois reduz sua 
energia de ativação. 
 
115 - (UNESP SP) 
O metanol, CH3OH, é uma substância de grande importância 
para a indústria química, como matéria-prima e como 
solvente. Esse álcool é obtido industrialmente pela reação 
entre os gases CO e H2, conforme a equação: 
 
CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) = –103 kJ/mol de 
metanol 
 
Para realizar essa reação, os gases reagentes, misturados na 
proporção estequiométrica e em presença de catalisador 
(geralmente prata ou cobre), são comprimidos a 306 atm e 
aquecidos a 300 ºC. Nessas condições, o equilíbrio apresenta 
um rendimento de 60% no sentido da formação de metanol. 
 
Escreva a expressão da constante Kp desse equilíbrio e explique 
o papel do catalisador na reação entre os gases CO e H2. Com 
base no princípio de Le Chatelier, justifique a importância da 
compressão desses gases para a produção de metanol e 
explique o que aconteceria com o rendimento do equilíbrio no 
sentido da formação de metanol, caso a reação ocorresse em 
temperaturas superiores a 300 ºC. 
 
116 - (UNIFESP SP) 
Na indústria, a produção do ácido nítrico (HNO3) a partir da 
amônia (NH3) se dá em três etapas: 
 
etapa 1: 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O (g) ΔH < 0 
etapa 2: 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) ΔH < 0 
etapa 3: 3 NO2 (g) + H2O (l) 2 HNO3 (aq) + NO (g) ΔH < 0 
 
A fim de verificar as condições que propiciam maior 
rendimento na produção de NO na etapa 1, um engenheiro 
realizou testes com modificações nos parâmetros operacionais 
desta etapa, indicadas na tabela. 
 
 
 
a) Com base nas três etapas, escreva a equação 
balanceada para a reação global de obtenção do ácido nítrico 
cujos coeficientes estequiométricos são números inteiros. Essa 
reação tem como reagentes NH3 e O2 e como produtos HNO3, 
H2O e NO, sendo que o coeficiente estequiométrico para o 
HNO3 é 8. 
→

→

→

 
→
 H
→

→

→

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
462 
 
b) Qual teste propiciou maior rendimento na produção 
de NO na etapa 1? Justifique sua resposta. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 117 
 
Ésteres são usados em indústrias de alimentos porque podem 
atribuir diferentes sabores e aromas aos produtos artificiais. 
São compostos orgânicos produzidos por meio das reações 
entre ácidos carboxílicos e álcoois, denominadas reações de 
esterificação. 
Por exemplo, na obtenção da essência que confere o sabor de 
maçã verde às balas e gomas de mascar, reagimos o ácido 
etanoico com butan-1-ol: 
 
CH3–COOH(l) + HO–CH2–CH2–CH2–CH3(l) 
 ácido etanoico butan-1-ol 
 CH3–COO–CH2–CH2–CH2–CH3(l) + H2O(l) < 0 
 etanoato de n-butila 
 
117 - (FATEC SP) 
A reação de esterificação é uma reação reversível; portanto, 
em um sistema fechado, atinge-se o equilíbrio químico. 
A produção da essência de maçã-verde pode ser favorecida 
pelo deslocamento desse equilíbrio por meio 
 
a) da diminuição da concentração do butan-1-ol. 
b) do aumento da concentração do ácido etanoico. 
c) da adição de um catalisador. 
d) do aumento da temperatura. 
e) do aumento da pressão. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 118 
 
O estireno, matéria-prima indispensável para a produção do 
poliestireno, é obtido industrialmente pela desidrogenação 
catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte 
equilíbrio químico: 
 
(g) catalisador (g) + H2 (g)
 
 
etilbenzeno estireno
 
 
 
118 - (UNESP SP) 
Analisando-se a equação de obtenção do estireno e 
considerando o princípio de Le Châtelier, é correto afirmar que 
 
a) a entalpia da reação aumenta com o emprego do 
catalisador. 
b) a entalpia da reação diminui com o emprego do 
catalisador. 
c) o aumento de temperatura favorece a formação de 
estireno. 
d) o aumento de pressão não interfere na formação de 
estireno. 
e) o aumento de temperatura não interfere na formação 
de estireno. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 119 
 
Bactérias nitrificantes formam um grupo de bactérias aeróbias 
(família Nitrobacteraceae) que usam produtos químicos 
inorgânicos como uma fonte de energia. São microrganismos 
importantes no ciclo do nitrogênio como conversores de 
amônia do solo para nitratos, compostos utilizáveis por 
plantas. O processo de nitrificação requer a mediação de dois 
grupos distintos: bactérias que convertem a amônia em 
nitritos (nitrosomonas, nitrosospira, nitrosococcus e 
nitrosolobus) e bactérias que convertem nitritos (tóxicos para 
plantas) em nitratos (nitrobacter, nitrospina e nitrococcus). Na 
agricultura, a irrigação com soluções diluídas de amônia 
resulta em um aumento nos nitratos do solo através da ação 
de bactérias nitrificantes. 
(https:// global.britannica.com. Adaptado.) 
 
As equações que representam o processo de nitrificação estão 
representadas a seguir. 
 
I. 2NH3 + 3O2 2H+ + + 2H2O + energia 
II. + O2 + energia 
 
119 - (UEFS BA) 
A água amoniacal, utilizada para adubação de solos, contém 
10% do elemento nitrogênio. Essa solução é preparada 
dissolvendo-se amônia (NH3) em água, de acordo com a 
equação: 
 
NH3 (g) + H2O (l) (aq) + OH– (aq) 
 
A expressão que representa a constante de equilíbrio, K, para 
esse sistema é: 
 
→

→
 H
mol/kJ 121H =
→
−
2NO2
−
2NO2 →
−
3NO2
+
4NH
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
463 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 120 
 
Acidose e alcalose são estados anormais resultantes de 
excesso de ácidos ou de bases no sangue. Acidose é um 
excesso de ácido no sangue, com pH abaixo de 7,35, e alcalose 
é um excesso de base no sangue, com pH acima de 7,45. 
Muitos distúrbios e doenças podem interferir no controle do 
pH sanguíneo, causando acidose ou alcalose. 
(www.labtestsonline.org.br. Adaptado.) 
 
Os equilíbrios químicos simultâneos envolvidos na acidose 
respiratória estão representados a seguir: 
 
H+(aq) + (aq) H2CO3 (aq) H2O (l) + CO2 (g) 
 
120 - (UEFS BA) 
Considerando apenas os equilíbrios simultâneos apresentados 
e o princípio de Le Chatelier, no estado de acidose respiratória, 
a normalização do pH sanguíneo ocorrerá se houver 
 
a) aumento da quantidade de ingestão de água. 
b) aumento da pressão do sistema. 
c) aumento da concentração do H2CO3 (aq) pelo 
acúmulo do CO2 (g). 
d) diminuição da concentração do CO2 (g). 
e) diminuição da concentração dos íons bicarbonato. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
]OH[ ]NH[
]NH[
K
4
3
−+
=
]OH[ ]NH[
]OH[ ]NH[
K
23
4
−+
=
]OH[ ]NH[
]OH[ ]NH[
K
4
23
−+
=
]OH[ ]NH[K 4
−+=
]NH[
]OH[ ]NH[
K
3
4
−+
=
−
3HCO
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
464 
 
EQUILÍBRIO IÔNICO E EQUILÍBRIO DE 
SOLUBILIDADE 
 
01 - (FATEC SP) 
A amônia (NH3), molécula de estrutura semelhante à da 
fosfina, reage com água produzindo uma solução de caráter 
básico. A reação que ocorre pode ser representada pela 
equação química 
 
NH3 (g) + H2O (l) NH4
+ (aq) + OH– (aq) 
 
Uma solução aquosa de NH3 apresenta concentração inicial de0,02 mol/L a 25º C. 
Nessas condições, o valor da concentração de íons OH–, em 
mol/L, é 
Dado: 
Constante de basicidade da amônia a 25 ºC: 
Kb = 1,8 10–5 
 
a) 2 10–4 
b) 3 10–4 
c) 4 10–4 
d) 5 10–4 
e) 6 10–4 
 
02 - (Mackenzie SP) 
O ácido acético ou ácido etanoico é um monoácido carboxílico, 
cuja constante de ionização (Ka) é de 1,8 10–5, a 25 ºC. 
Partindo-se de uma solução 1 10–2 mol L–1 desse ácido, é 
correto afirmar que, ao ser atingido o equilíbrio químico, a 25 
ºC, 
Dados: = 4,24, log10 4,24 = 0,63 e KW = 10–14 a 25 ºC 
 
a) não haverá a presença de ácido acético não ionizado 
em solução. 
b) [ H+] = 1,26 10–4 mol L–1 
c) pOH = 10,63 
d) [OH–] = 1,26 10–4 mol L–1 
e) [ H+] é diferente de [CH3COO–] 
 
03 - (UEL PR) 
Em 2017, a ANVISA aprovou a administração de um 
medicamento antirretroviral composto pela combinação das 
substâncias entricitabina (FTC) e fumarato (molécula contendo 
ácido carboxílico como função orgânica) de tenofovir 
desoproxila (TDF) para pessoas com alto risco de infecção pelo 
vírus HIV. O medicamento apresenta Profilaxia Pré-Exposição 
(PrEP), ou seja, evita que uma pessoa que não tem HIV adquira 
a infecção quando se expõe ao vírus. 
 
As estruturas químicas da FTC e do TDF são apresentadas a 
seguir. 
 
 
 
Dados: 
Massa molar da FTC = 247,24 g mol–1 
Massa molar do TDF = 635,52 g mol–1 
 
Sabe-se que a solubilidade em água a 25 ºC da FTC é 13,4 mg 
L–1 e do TDF é 112,0 mg mL–1 e que a constante de ionização 
da FTC é de 5,12 x 10–15, cujo hidrogênio ácido é aquele 
pertencente à hidroxila. 
 
Com base nas estruturas químicas e nas informações 
apresentadas sobre as moléculas, assinale a alternativa 
correta. 
 
a) A espécie de FTC que estaria em maior concentração 
no intestino (pH igual a 8) é a espécie carregada 
negativamente. 
b) Supondo que o TDF seja mais solúvel em solvente 
apolar do que em meio aquoso, pode-se afirmar que sua 
solubilidade será maior na forma neutra. 
c) Na estrutura do TDF, o fumarato possui isomeria 
óptica e carbono quaternário e a função fosfato possui 
isomeria plana. 
d) Analisando a solubilidade das substâncias, em 1 litro 
de água a quantidade de matéria (mols) de FTC será maior que 
de moléculas de TDF. 
e) A estrutura do TDF possui funções amida e aldeído; já 
a estrutura da FTC possui funções fenol e amida. 
 
04 - (UFPR) 
Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são 
fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, 
sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, 
pode-se produzir o SO2 (g) em pequena escala a partir da 







 
18
 
 