Introdução ao Estudo da Química

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NEEJA 
NÚCLEO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO DE JOVENS E 
ADULTOS 
CAXIAS DO SUL – 4ª CRE 
Rua Garibaldi, 660 – Centro 
Fone 3221-1383 
www.neejacaxias.com.br 
 
COMPONENTE CURRICULAR 
QUÍMICA 
 
MÓDULO ÚNICO 
 
 
Maio/2022 
 
2 
 
 
 Objetivos a serem atingidos no módulo: 
 
1- Empregar códigos e símbolos da tabela periódica para expressar as relações da 
química do cotidiano. 
2- Verter a linguagem discursiva para a linguagem simbólica da química e vice-
versa no que se refere aos ácidos, bases, óxidos, sais e as reações químicas. 
3- Descrever fenômenos e eventos químicos em linguagem científica (grau de 
acidez de uma solução e valor de pH). 
4- Reconhecer a presença de ácido e bases no cotidiano e suas aplicações. 
5- Analisar a influência da temperatura sobre a solubilidade de sólidos em água a 
partir da interpretação de gráficos e tabelas. 
6- Estabelecer conexões entre diferentes temas como características de 
compostos de carbono e suas ligações. 
7- Compreender a participação da química no mundo por meio de soluções e 
alternativas que ela oferece no enfrentamento de situações problemas. 
 
 
 INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA 
 
O QUE É QUÍMICA 
 Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. Estuda também a 
energia que está envolvida nessas transformações. 
 
ESTUDO DO ÁTOMO E TABELA PERIÓDICA 
 Para explicar a natureza dos materiais existentes, o homem passou a preocupar-se com 
a microestrutura da matéria, até encontrar a menor unidade de matéria organizada. Para os 
filósofos gregos, ela era indivisível e, por isso foi chamada de átomo (a = sem, tomo = divisão). 
Hoje sabemos que o átomo é divisível e eletricamente neutro, conceituado como unidade 
fundamental da matéria. 
 
Estrutura atômica básica 
 O átomo possui duas regiões, uma central, denominada núcleo, onde estão situados 
os prótons e nêutrons, e uma periférica, denominada eletrosfera, onde estão os elétrons, partículas 
extremamente pequenas e velozes que giram ao redor do núcleo atômico. Os elétrons, na 
eletrosfera, se distribuem em camadas (K,L,M,N,O,P,Q) ou níveis (1,2,3,4,5,6,7) que se afastam 
do núcleo. Quanto maior o número atômico maior o número de camadas ou níveis, com elétrons. 
 
3 
 
Representação de um átomo de ferro tendo ao centro o 
núcleo com prótons e nêutrons e ao redor os elétrons em 
movimento. 
É necessário observar que: 
* prótons (+) e elétrons (-) possuem cargas opostas e, 
portanto, se anulam. 
* a massa dos nêutrons e prótons é praticamente a 
mesma. 
* o elétron é aproximadamente 1840 vezes menor do que o próton e o nêutron. 
 
 DEFINIÇÕES IMPORTANTES 
 Número Atómico (Z): 
O número atômico é igual ao número de prótons de um átomo. Como o átomo é eletricamente 
neutro, é também o número de elétrons. 
Logo Z = p = e ( p=prótons; e=elétrons) 
Exemplo: O número atômico do elemento sódio é 11, isto significa que um átomo de sódio possui 
11 prótons e também tem 11 elétrons. 
 
 Número de Massa (A): 
O número de massa corresponde a soma do número de partículas existentes no núcleo. É o total 
do número de prótons e do número de nêutrons de um átomo. 
Logo A = p + n ou A = Z + n n=nêutrons 
Exemplo: O átomo de fósforo possui 15 prótons e 16 nêutrons, logo, seu número de massa é 31. 
 Representação do número atômico e do número de massa de um elemento químico: 
 A 
 56 
 26 
 Z 
 
 Íons – São átomos neutros que perderam ou ganharam elétrons. 
 O átomo que perde elétrons fica com excesso de prótons e transforma-se em um íon positivo 
chamado de cátion. O átomo que ganha elétrons fica com elétrons a mais e transforma-se em um 
íon negativo chamado de ânion. 
 
 Ex. 1 Um átomo sódio Na tem 11 prótons e 11 elétrons quando átomo (neutro). 
 Ao perder 1 elétron transforma-se no cátion sódio, Na+ ou Na1+ ou Na+1 (11p e 10e). 
 
 Ex. 2 Um átomo de enxofre S tem 16 prótons e 16 elétrons quando átomo (neutro). 
 Ao ganhar 2 elétrons transforma-se no ânion enxofre, S- - ou S2- ou S-2 ( 16p e 18e ). 
 
Fe 
elemento químico Ferro 
 
4 
 
Resolva: 
1) Um átomo neutro possui 30 prótons e 35 nêutrons no seu núcleo. Determine: 
a) o nº atômico: 
b) o nº de elétrons: 
c) o nº de massa: 
2) Podemos afirmar que o elemento Pt com número atômico 78 e número de massa 196, tem: 
a) 196 prótons b) 118nêutrons c) 39 elétrons d) 78 nêutrons 
3) O Cátion Ca+2 com número atômico 20 é formado por: 
a) 20 prótons e 18 elétrons c) 18 prótons e 20 elétrons 
b) 18 prótons e 20 nêutrons d) 20 prótons e 20 elétrons 
 
..... CONFIRA MAIS EXERCÍCIOS NO FINAL DO MÓDULO. 
 
 
TABELA PERIÓDICA 
 A Classificação atual dos elementos químicos 
 
 A colocação dos elementos na tabela periódica segue a ordem crescente de números 
atômicos. Estes elementos estão distribuídos em grupos ou famílias do 1 ao18 (colunas) e em 
períodos do 1 ao 7 (linhas horizontais). As séries de elementos chamadas de Lantanídios e de 
Actinídios pertencem aos períodos 6 e 7 respectivamente. 
Alguns grupos têm nomes próprios, tais como: 
Família 1 – metais alcalinos 
Família 2 – metais alcalinos terrosos 
Família 16 – calcogênios 
Família 17 – halogênios 
Família 18 – gases nobres 
Na Tabela Periódica pode-se observar uma classificação dos elementos quanto ao estado físico 
(sólido, líquido ou gasoso). 
 Metais: Apresentam brilho metálico, conduzem corrente elétrica e calor e são maleáveis. 
 Não metais ou Ametais: Não apresentam brilho, não são condutores e fragmentam-se. 
 Hidrogênio: É um elemento atípico, possuindo a propriedade de se combinar com metais e 
ametais. Nas condições ambientes é um gás extremamente inflamável (queima facilmente). 
 Gases Nobres – família 18: Como o próprio nome sugere, nas condições ambientes 
apresentam-se no estado gasoso e sua principal característica química é a grande estabilidade, 
ou seja, possuem mínima capacidade de se combinar com outros elementos. 
 
 
5 
 
Estado físico: 
A pressão normal (1 atm) e a temperatura ambiente (25ºC), os elementos químicos, são: 
- LÍQUIDOS o bromo, formando a substância simples Br2 e o metal mercúrio (Hg); 
- GASES o flúor, o cloro, o oxigênio, o nitrogênio e o hidrogênio, todos formando substâncias 
simples biatômicas (F2, Cl2, O2, N2, H2), ao lado dos gases nobres, que são monoatômicos; 
- SÓLIDOS todos os demais, que constituem a maioria dos elementos químicos conhecidos. 
 
 
 Estabilidade 
Desde o século passado, os cientistas sabem que os átomos da maioria dos elementos químicos 
não apresentam existência isolada, assim, por exemplo, átomos de oxigênio podem ser 
encontrados combinados com outros iguais a ele (O2 e O3) ou com átomos de outros elementos, 
formando diferentes substâncias (CO, CO2, H2O, SO2...). Contudo, átomos de oxigênio (O) não 
possuem existência isolada. Sabe-se que apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn), nas 
condições ambientais apresentam átomos estáveis isolados, isto é, não unidos a outros átomos. 
Alguns elementos adquirem estabilidade quando suas eletrosferas se igualam as de um gás 
nobre, ou seja, com 8 elétrons na última camada. Os átomos não estáveis se unem uns aos outros 
a fim de adquirir esta configuração de estabilidade. Para isto, os átomos podem ganhar, perder 
ou compartilhar elétrons. 
 
 EXERCÍCIOS 
Complete o quadro abaixo, conforme o exemplo, consultando uma tabela de cátions e ânions: 
Elemento/símbolo Tendência a ganhar (ânion) ou 
perder (cátion) elétrons 
 Íon 
 Formado 
 
Cálcio / Ca Perde 2 elétronsEditora Moderna, 1993. 
 
USBERCO & SALVADOR. Química. São Paulo, Editora Saraiva, 2000. 
 
http://www.anvisa.gov.br/hotsite/talidomida/legis/RDC_11_2011_Talidomida.pdf
http://www.anvisa.gov.br/hotsite/talidomida/legis/RDC_11_2011_Talidomida.pdf
http://www.anvisa.gov.br/hotsite/talidomida/legis/RDC_11_2011_Talidomida.pdf
http://talidomida-anvisa.blogspot.com.br/
 
41 
 
Anexos: 
 
Anexo 1: TABELA PERIÓDICA: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
42 
 
Anexo 2: TABELA DE CÁTIONS E ÂNIONS 
 
 
 
 
43 
 
Anexo 3: Exercícios 
 
 CIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA 
INTRODUÇAO AO ESTUDO DA QUÍMICA 
 
Resolva: 
2) Um átomo neutro de número atômico 24, contém 28 nêutrons em seu núcleo. Determine: 
a) nº de prótons: 
b) nº de elétrons: 
c) nº de massa: 
 
2) Dado o quadro abaixo, indique os valores que completam os lugares vazios: 
 
 
ENTIDADE 
QUÍMICA 
NÚMERO 
ATÔMICO(Z) 
PRÓTONS 
(p) 
ELÉTRONS 
(e) 
NÊUTRONS 
(n) 
NÚMERO DE 
MASSA(A) 
K 19 20 
Fe+3 26 56 
Mg 12 24 
N3- 7 14 
 
3) O íon Cr+3 com número atômico 27 e número de massa 52, apresenta: 
 
 a) 27 prótons b) 27 elétrons c) 52 nêutrons d) 21 prótons 
 
 TABELA PERIÓDICA 
4) Identifique a família e o período dos elementos abaixo e classifique-os quanto ao caráter metálico 
(metal ou não metal), conforme o exemplo: 
Elemento Símbolo Estado físico a 
25ºC 
Família ou 
Grupo 
Período ou 
Camada 
Caráter 
Metálico 
Fósforo P sólido 15 3° Não Metal 
Potássio 
Manganês 
Ouro 
Prata 
 
5) (PUC-RS) – Observando o conjunto de átomos assinale quais elementos pertencem a família 
dos alcalino-terrosos: 
 Na, He, Ca, Fe, K, Ba, Li, Sr 
 
 a) Na, K, Li b) He, Ca, Fe c) Ca, Ba, Sr d) K, Ca, Fe 
 
 6) Associe a coluna da esquerda com a da direita: (consulte a Tabela Periódica) 
 (1) Gases Nobre ( ) K 
 (2) Metais alcalinos ( ) Ba 
 (3) Metais alcalinos terrosos ( ) S 
 (4) Calcogênios ( ) Br 
 (5) Halogênios ( ) Kr 
 
 
44 
 
7) Ao consultar a tabela periódica focalizamos um elemento pertencente à família 17 e ao 3º. 
período, com número de massa igual a 35. 
Podemos afirmar que o átomo desse elemento no estado neutro, possui: 
a) 7 prótons, 7 elétrons, 7 nêutrons b) 11 prótons, 11 elétrons, 11 nêutrons 
c) 17 prótons, 17 elétrons, 17 nêutrons d) 17 prótons, 17 elétrons, 18 nêutrons 
 
 
8) Determine o número atômico do elemento que se encontram no 5º período família dos alcalinos-
terrosos.______ 
 
 Ligações 
 
9) Monte os compostos a partir dos elementos abaixo, conforme o modelo: (ligação iônica). 
 Utilize a tabela de cátions e ânions. 
 Exemplo: Ca e Cl = Ca2+Cl1- = Ca1Cl2 ou CaCl2 
 Al e Br = 
 Mg e S = 
 K e N = 
 Al e O = 
 
10) Considere as seguintes substâncias: 
 * Ferro (Fe) * Cloreto de potássio (KCl) *Água (H2O) 
 * Fluoreto de hidrogênio (HF) *Níquel (Ni) *Óxido de Alumínio (Al2O3). 
 Sobre elas responda as perguntas: 
 
a) Quais delas são iônicas? ............................... 
b) Quais delas são covalentes ou moleculares?........................... 
c) Quais delas são metálicas? .............................. 
 
11) Dentre as substâncias abaixo indique qual apresenta ligações de hidrogênio (pontes de 
hidrogênio) entre as moléculas: 
 a) metano (CH4) b) clorofórmio (CH-Cl3) 
 c) benzeno (C6H6) d) gás amônia (NH3) 
 
 FUNÇÕES INORGÃNICAS 
Responda: 
12) Identifique a linha em que aparecem somente ácidos: 
( ) NaOH, HClO, HCl 
( ) HClO, HCl, H2S 
( ) H2S, CH4, LiH 
( ) LiH, CH4, C2H2 
( ) C2H2, NH3, HNO3 
 
 
 
Terminação do nome de um Ânion 
 
Terminação do nome de um Ácido 
 
ETO ÍDRICO 
ITO OSO 
ATO ICO 
 
13) Usando a tabela de cátions e ânions, escreva o nome dos ácidos abaixo: 
a) HNO2 __________________________ 
b) H2S __________________________ 
c) HMnO4__________________________ 
d) HlO _________________________ 
 
45 
 
Ex. HI Procurar o nome do ânion na tabela de cátions/ânions. I-1 : Iodeto. Trocar a terminação 
eto por ídrico conforme a tabela acima. Teremos então o nome do ácido que será Ácido 
Iodídrico. 
14) Dê a fórmula dos seguintes ácidos: 
a) ácido bórico: __________________ d) ácido cloroso_______________________ 
b) ácido nítrico: __________________ e) ácido manganoso____________________ 
 
Ex. ácido perclórico. Trocar a terminação ico por ato, conforme a tabela. Procurar na tabela de 
ânions o perclorato (ClO4
-1.). O nº da carga negativa indica quantos Hidrogênios 
tem o ácido. Assim a fórmula é HClO4. 
 15) Dê nome as bases ou hidróxidos consultando a tabela de cátions 
 a) LiOH b) Ba(OH)2 c) Fe(OH)2 
 d) Sb(OH)4 e) Mn(OH)2 f) Al(OH)3 
 
16) Escreva as fórmulas das bases: (a carga do cátion indica o nº de OH). 
a) Hidróxido de Estrôncio b) Hidróxido de Ferro III 
c) Hidróxido de Magnésio d) Hidróxido de Cobre II 
 
 Exercicios SOBRE pH/pOH 
 17) Determine a [H+] e de [OH-] de soluções, cujos pHs são dados a seguir: 
 a) pH 3 b) pH 1 c) pH 12 
 
 Observe o quadro a seguir e responda as questões: 
Solucão pH [H+] mol/L 
Ácido de bateria 1 10-1 
Suco Gástrico 3 10-3 
Suco de limão 2 a 4 102- - 10-4 
Sangue 3 a 7,5 10-3 - 10-7,5 
Bílis 7,5 a 8,5 10-7,5 - 10-8,5 
Leite de Magnésia 10 a 11 10-10 - 10-11 
Água de cal 12 10-12 
 
 18) Qual das substâncias relacionadas a seguir é a mais alcalina ( básica )? 
 a) ácido de bateria b) suco de limão c) bílis d) água de cal 
 
 19) Qual das substâncias relacionadas a seguir é a mais ácida? 
 a) ácido de bateria b) suco gástrico c) suco de limão d) bílis 
 
 
20) Escreva o nome dos seguintes sais: (utilize a tabela de cátions e ânions) 
 a) CaS__________________________ 
 b) AuNO2____________________________________ 
 c) Li2CO3____________________________________ 
 d) KI____________________________ 
 
21) A análise de uma água mineral natural revelou, entre outros sais, a presença de sulfato de 
bário, nitrato de sódio e bicarbonato de potássio. Estes sais são representados pelas seguintes 
fórmulas: 
 a) BaSO4, NaNO2, K2CO3 b) Ba(SO3), NaNO2,KHCO3 
 c) BaSO4, NaNO3, KHCO3 d) BaSO4, NaNO3, K2CO3 
 
 
 
46 
 
 22) Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais estão, o nitrogênio (para o 
desenvolvimento das raízes) bem como o potássio (para a floração). Por isso na fabricação 
de fertilizantes para o solo, são empregados, entre outros, os compostos KNO3, Ca3(PO4)2 e NH4Cl, 
que, são, respectivamente: 
a) Nitrito de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio. 
b) Nitrato de potássio, fosfito de cálcio e cloreto deamônio. 
 c) Nitrato de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio. 
 d) Nitrato de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio. 
 
 23) Identifique o item que contém apenas sais: 
 a) H2O2, Fe2O3, NaOH 
 b) NaCl, CaCO3, KMnO4 
 c) H2S, HCN, Al2O3 
 d) CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2 
 
 ÓXIDOS 
 24) Dar nome aos óxidos: 
 a) K2O b) BaO c) Al2O3 
 d) ClO2 e) Br2O3 f) CaO 
 
25) Considere o texto abaixo sobre o vidro: 
O vidro comum, também conhecido como vidro de cal soda, é produzido pela reação da 
Areia (dióxido de silício, sílica),óxido de sódio, óxido de cálcio e óxido de alumínio. 
No entanto na composição do vidro cristal entram apenas sílica e óxido de chumbo IV, 
cuja composição confere mais brilho e massa ao produto. 
Indique a alternativa que apresenta as fórmulas corretas para as substâncias químicas em 
destaque no texto, na ordem em que aparecem. 
 a) NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)2, e Pb(OH)2 
 b) SiO2, Na2O, CaO, Al2O3, PbO2 
 c) SiO, NaO, CaO, AlO e PbO, 
 d) SO2, Na2O, Ca2O, Al2O3 e CuO 
 
REAÇÕES QUÍMICAS 
26) Para a equação química: H2(g) + Cl2(g)  2 HCl1(g), responda: 
a) Quais são os reagentes? ________________________________________________ 
b) Quais são os produtos? _________________________________________________ 
c) Quais são os coeficientes? ______________________________________________ 
 TERMOQUÍMICA 
 27) Considere a seguinte reação termoquímica: 
 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ∆H = -13,5 kcal e assinale a alternativa falsa. 
 
a) A reação é exotérmica. 
b) A reação absorve calor. 
c) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. 
d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico. 
 
28) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: 
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e 
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão. 
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: 
a) I e II são exotérmicos. 
b) I é exotérmico e II é endotérmico. 
c) I é endotérmico e II é exotérmico. 
d) I é isotérmico e II é exotérmico. 
 
47 
 
29) Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. 
Entre os fenômenos que ocorrem estão: 
I. derretimento de “icebergs” 
II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor 
III. formação de neve 
IV. roupa secando no varal 
Dentre esses fenômenos, são exotérmicos, SOMENTE: 
a) I E II b) I e III c) II e III d) II e I 
 
30) (UFAC) A reação: H2 (g) + ½ O2 (g) → H2 O (L) ∆H = - 68,3 kcal 
a) absorve calor b) libera oxigênio c) libera calor d) perde água 
 
 QUÍMICA ORGÂNICA 
 
 
 ALCANOS 
 EX. Prefixo = Et (2 carbonos) 
H3C  CH3 nome: Etano 
 Terminação = ANO 
 
31) Complete: 
H3C  CH2  CH2  CH3_______________________ 
H3C  CH2  CH2  CH2  CH2  CH2  CH3 _______________________ 
 CH3  CH2  CH2 CH2  CH2  CH3 _______________________ 
 
 
ALCENOS Prefixo = Et (2 carbonos) 
Ex. H2C = CH2 nome: Eteno (gás etileno) 
 Terminação = ENO 
 Ex2: 
 
 1 2 3 4 5 
H3C  CH = CH  CH2  CH3 pent-2-eno 
 
32) Complete: 
H3C  CH = CH  CH3 _______________________ 
H2C = CH  CH2  CH3 _______________________ 
H3C  CH2  CH = CH  CH3 _______________________ 
 
 
 ALCINOS: 
 EX. 6 5 4 3 2 1 
 H3C  CH2  CH2  C  C  CH3 hex-2-ino 
 
 33) Dê o nome dos seguintes alcinos: 
 1 2 3 4 
a) H3C  C  C  CH3 _______________________ 
 1 2 3 4 
b) HC  C  CH2  CH3 _______________________ 
 Classificação das cadeias 
 
 
 
A dupla está entre 2 
e 3. Use sempre o 
número menor. 
 
48 
 
A cadeia deve ser 
numerada a partir 
da extremidade mais 
próxima da 
 hidroxila. 
34) O odor típico do alho é devido a um composto de enxofre chamado alicina, que é produzido 
pela ação de uma enzima quando o dente de alho cru é esmagado ou cortado. 
 
Sobre a alicina, é correto afirmar que: 
a) tem cadeia homogênea, alifática e saturada. 
b) tem fórmula molecular C6H11 O3 NS 
c) tem, na sua estrutura, carbonos terciários e quaternários. 
d) tem o oxigênio e o nitrogênio como hetero-átomos 
 
35) A fluoxetina – presente na composição química do prozac, apresenta fórmula estrutural 
abaixo. É um medicamento antidepressivo da classe dos inibidores seletivos, captadores de 
serotonina, conhecida como hormônio da felicidade que entre suas funções está a regulagem do 
ritmo cardíaco, do sono, do apetite, do humor, da memória e da temperatura do corpo. 
 
Podemos afirmar que a fluoxetina: 
a) apresenta cadeia homogênea fechada b) apresenta cadeia heterogênea 
c) contém apenas carbonos secundários e terciários d) não apresenta núcleos aromáticos 
 
36) A nicotina, nome originário do diplomata francês Jean Nicot que difundiu 
o tabaco na França, é uma substância que estimula o sistema nervoso, 
alterando o ritmo cardíaco e a pressão sanguínea. A fórmula molecular do 
composto nicotina, segue abaixo. Classifique a cadeia da nicotina. 
 
37) Classifique os carbonos da nicotina: ...... 
 
 ÁLCOOIS 
 NOMENCLATURA 
 De acordo com as normas previstas pela IUPAC, a nomenclatura dos álcoois deve ser construída 
da seguinte maneira: 
 
 Prefixo + parte intermediária + ol 
 
 CH3  CH2  OH et + an + ol etanol 
 
 
    
CH3  CH2  CH2  OH propan – 1 – ol 
 
 
38) Complete: 
CH3  CH  CH3 ____________________ 
  
 OH 
 
49 
 
 
 OH 
  
CH3  CH2  CH  CH2  CH3 ______________________ 
 
CH3  CH2  CH  CH2  CH3 ______________________ 
  
 OH 
 39) No processo de fabricação de pão, os padeiros, após prepararem a massa utilizando fermento 
biológico, separam uma porção de massa em forma de “bola” e a mergulham num recipiente com 
água, aguardando que ela suba, como pode ser observado, respectivamente, em I e II . 
Quando isso acontece, a massa está pronta para ir ao forno. 
Um professor de Química explicaria esse procedimento da seguinte 
maneira: 
“A bola de massa torna-se menos densa que o líquido e sobe. A alteração 
da densidade deve-se à fermentação, processo que pode ser resumido pela equação 
C6H12O6 ====> 2 C2H5OH + 2 CO2 + energia 
 Glicose álcool comum gás carbônico 
Considere as afirmações abaixo. 
I. A fermentação dos carboidratos da massa de pão ocorre de maneira espontânea e não 
depende da existência de qualquer organismo vivo. 
II. Durante a fermentação, ocorre produçãode gás carbônico, que se vai acumulando em cavidades 
no interior da massa, o que faz a bola subir. 
III. A fermentação transforma a glicose em álcool. Como o álcool tem maior densidade do que a 
água, a bola de massa sobe. 
Dentre as afirmativas, apenas: 
a) I está correta. b) II está correta c) I e II estão corretas d) II e III estão correta 
 
 
 FENÓIS 
 
 
 
 
40) Escreva o nome para O FENOL: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
50 
 
 
 41) ALDEIDOS 
 
 
42) CETONAS Da mesma maneira, devemos seguir o esquema para cetonas, porém utilizando 
o sufixo ona. (complete no pontilhado) 
 
 
 43) ÁCIDOS CARBOXÍLICOS 
 
A nomenclatura IUPAC dos ácidos carboxílicos é feita com a terminação óico; a cadeia principal é 
a mais longa que inclui a carboxila, e a numeração é feita a partir do carbono da própria carboxila. 
Complete no pontilhado: 
 
 
 
51 
 
 ÉTERES 
 
A nomenclatura determinada pela IUPAC para os éteres obedece o esquema: 
 
 
 
 
  O  metóxi-etano 
 Met oxi etano 
 
44) Complete: 
 CH3  CH2  O  CH2  CH3 ……………………………………… 
 
CH3  O  CH2  CH2  CH3 ……………………………………… 
 
 CH3 CH2 CH2  O  CH2  CH2  CH3 ……………………………………… 
 AMINAS 
 
As aminas são compostos derivados da amônia (NH3). Algumas aminas: 
 
 H3C  NH2 metilamina 
 
H3C  NH  CH2  CH3 metil-etilamina 
 
 45) Complete: 
 
 
 
CH3-CH2-NH2 --------------------------------------------------------- 
 
46) A sibutramina – fórmula abaixo - é um fármaco controlado pela ANVISA, atuando como 
moderador de apetite. Sobre a sibutramina, é incorreto afirmar: 
 
 
 
a) trata-se de uma substância aromática 
b) apresenta elemento da família dos halogênios 
c) apresenta as mesmas funções químicas que o Tamiflu – fórmula acima – antiviral usado no 
combate a gripe H1N1. 
 
 
 
 
 
prefixo que indica o nº de 
carbonos do menor grupo. 
 + oxi + nome do hidrocarboneto 
correspondente ao maior grupo. 
 CH3 CH2  CH3 
----------------------------------------------- 
tamiflu 
 
52 
 
47) complete: 
 
 
 
 
A seguir você encontrará vários compostos orgânicos com uma breve informação mostrando a sua 
relação com o cotidiano. Muitos deles aparecerão com o nome químico usual ou até mesmo 
comercial. Para cada um deles, fazendo uso de sua tabela acima, identifique as funções 
químicas presentes na molécula. 
 
48) A canela, usada em culinária, possui um aroma característico que se deve ao seguinte 
composto. (exercício resolvido). 
 
Visualizamos aromático, alceno e aldeído 
 
49) Em muitos doces, sorvetes e chocolates é adicionada baunilha. O 
seu aroma natural se deve ao composto chamado vanilina. 
 
 
 
50) Algumas balas contêm o flavorizante antranilato de metila, 
presente naturalmente nas uvas e responsável pelo seu aroma. 
 
 
 
 
 
 
 
51) Existe no mercado um produto para realçar o sabor dos alimentos chamado Aji-no-moto, que é 
um derivado da substância a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
53 
 
52) O ácido acetilsalicílico é um analgésico vendido com diversos nomes comerciais: Aspirina, 
Buferin, Coristina, etc. 
 (Fórmula Molecular C9H8O4) 
 
53) Outro analgésico muito consumido no Brasil é o paracetamol: Tylenol, Cibalena, Resprin, etc. 
 
 
 
ISOMERIA 
Exercícios 
54) A anfetamina é uma substância com poderosa ação 
estimulante sobre o sistema nervoso central. É usada no 
tratamento de pacientes que sofrem de depressão e 
também em regimes de emagrecimento. Todavia, algumas 
pessoas utilizam a anfetamina, sem orientação médica, com o 
objetivo de obter a sensação de euforia por ela provocada. A 
fórmula estrutural da anfetamina, representada abaixo, 
apresenta carbono assimétrico ou quiral? Localize-o nela, 
identificando-o com o símbolo *C. 
 
55) Algumas substâncias têm a propriedade 
de desviar o plano de vibração da luz 
polarizada e são denominadas oticamente 
ativas. Esta propriedade caracteriza os 
compostos que apresentam isomeria ótica. 
A condição necessária para a ocorrência de 
isomeria ótica é que a substância apresente 
assimetria. 
Considere as representações espaciais das 
estruturas a seguir: 
 
Em relação às estruturas I, II, III e IV afirma-se corretamente que 
 
a) Todas apresentam atividade ótica. 
b) Somente a I e a II apresentam atividade ótica. 
c) Somente a I e a III apresentam atividade ótica. 
d) Somente a III e a IV apresentam atividade ótica. 
 
56) As moléculas de dibromoeteno (I) e dibromoeteno (II) têm a mesma massa molar, diferindo apenas no arranjo 
de seus átomos. Classifique cada qual em cis ou trans:Ca2+ 
Fósforo / P 
Potássio / K 
Oxigênio / O 
Césio / Cs 
Magnésio / Mg 
Cloro / Cl 
Bromo / Br 
Enxofre / S 
 
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6 
 
Ligações Químicas 
 
Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza. Isto se deve à capacidade de 
átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece 
na forma de átomos isolados, como os gases nobres. Se dois átomos combinarem entre si, dizemos 
que foi estabelecida entre eles uma ligação química. Os elétrons mais externos do átomo são 
os responsáveis pela ocorrência da ligação química. 
As ligações químicas dependem da força de atração eletrostática existente entre cargas de 
sinais opostas à da tendência que os elétrons apresentam de formar pares. Deste modo para 
ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, 
compartilhem seus elétrons de sua última camada. Na maioria das vezes, os átomos que perdem 
elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A e os átomos que recebem elétrons são ametais 
das famílias 15 ou 5A, 16 ou 6A e 17 ou 7A. 
 
Ligação Iônica (metal com não metal) 
 
Esta ligação ocorre devido à atração eletrostática entre íons de cargas opostas. Na 
ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande diferença de eletronegatividade, isto é, 
um é metal e o outro ametal. O exemplo mais tradicional da ligação iônica é a interação entre o 
sódio (Z = 11) e o cloro (Z = 17) para a formação do cloreto de sódio (NaCl). 
O sódio tem configuração eletrônica: K = 2; L = 8; M = 1 A tendência normal dele é perder 
1 elétron ficando com uma configuração eletrônica semelhante a do neônio, se tornando um cátion 
monovalente. 
O cloro tem configuração eletrônica: K = 2; L = 8; M = 7 A tendência normal dele é ganhar 
1 elétron ficando com uma configuração eletrônica semelhante à do argônio se tornando um ânion 
monovalente. 
Na 1+ Cl 1- 
atração 
e a formação do NaCl 
 
 A ligação iônica é, em geral, bastante forte e mantém os íons fortemente presos no retículo. Por 
isso, os compostos iônicos são sólidos e, em geral, têm pontos de fusão e ebulição elevados. Os 
compostos iônicos, quando em solução aquosa ou fundidos conduzem a corrente elétrica. 
 
 
Exercícios 
1) Um elemento A, de número atômico 12, combina-se com um elemento B, de número atômico 
17. A fórmula do composto iônico é: 
 a) AB2. b) A2B c) A3B d) AB3 
 
2) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras 
incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na 
construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, 
quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o 
aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e 
o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas: 
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada 
como ligação iônica. 
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e um 
ânion O2–. 
 Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
 
7 
 
Está(ao) correta(s) apenas: 
a) I. b) II. c) III. d) I e III. 
 
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 Ligação Covalente ou Molecular (não metal com não metal e H) 
 
 
A principal característica desta ligação é o compartilhamento (formação de pares) de elétrons 
entre os dois átomos ligantes. Os átomos que participam da ligação covalente são ametais, entre 
si ou com o hidrogênio. 
Na ligação covalente costumam-se representar as fórmulas eletrônicas e estruturais. 
A eletrônica mostra a formação dos pares de elétrons e a estrutural as ligações que se originam 
desses pares. 
 Ex. H - H , Br - Br, H - O – N = O 
 Fórmulas estruturais moleculares 
 
 
Ligações Metálicas 
 
 Envolvem apenas metais da tabela periódica. 
 
 
Propriedades dos metais 
 
 Brilho característico. Quando polidos, os metais refletem muito bem a luz. Essa 
propriedade é fácil de ver, por exemplo, em bandejas e espelhos de prata. 
 Alta condutividade térmica e elétrica. São propriedades que se devem aos elétrons 
livres. Seu movimento ordenado constitui a corrente elétrica e sua agitação permite a rápida 
propagação do calor através dos metais. 
 Altos pontos de fusão e ebulição. Em geral, são características dos metais. Isso se 
explica pelo alto grau de união entre os átomos, consequência da existência do mar de elétrons. 
Devido a essa propriedade e também à boa condutividade térmica, alguns metais são usados em 
panelas e radiadores de automóveis. 
 Maleabilidade. Metais são muito maleáveis, ou seja, fáceis de transformar em lâminas. O 
metal mais maleável é o ouro, que permite obter as lâminas mais finas (com espessuras da ordem 
de até 0,00001 cm!). 
 Ductibilidade. Metais também são muito dúcteis, isto é, fáceis de transformar em fios. O 
ouro é também o mais dúctil dos metais, permitindo que se obtenham fios finíssimos (1 g fornece 
2.000 m de fio!). 
 Resistência à tração. O ferro (sob a forma de aço) é um exemplo de metal que apresenta 
grande resistência à tração, o que permite sua utilização em cabos de elevadores e em construção 
civil, na mistura com o concreto (concreto armado). 
 
Exemplificando: 
 
Uma panela de alumínio tem na sua composição somente átomos de alumínio. 
A panela de alumínio tem todas as propriedades dos metais. Assim, para fritar um ovo, uma 
panela de alumínio é muito conveniente, pois conduz calor e tem grande resistência a choques e a 
altas temperaturas. Possui como característica o rápido aquecimento, o que explica os seus cabos 
serem de outro material. 
 
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8 
 
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 
 
Que tipo de forças mantém as moléculas unidas? 
 Ao beber um copo cheio de água, você está ingerindo muitas moléculas de água. Esta 
água, como está no estado líquido, tem suas moléculas unidas como mostra a figura a 
seguir. 
 
 A interação extraordinariamente forte entre as moléculas de água é chamada de 
ligações de hidrogênio ou pontes de hidrogênio. 
 
Ligações de hidrogênio são interações que ocorrem entre moléculas que 
apresentem átomos de H ligado ao F, O ou N. 
 
 Quando fervemos uma substância estamos, na verdade, rompendo as ligações entre 
as moléculas para separá-las. 
 A fervura implica quebra de ligações intermoleculares. Assim ao ferver água 
estamos rompendo ligações de hidrogênio. 
 
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 PRINCIPAIS FUNÇÕES INORGÃNICAS 
 
ÁCIDOS 
Uma das características comuns aos ácidos é o seu sabor azedo, presente em muitas 
substâncias usadas no nosso cotidiano como vinagre, sucos de limão e laranja que, como todas 
substâncias azedas estimulam a salivação. O uso do vinagre ou do suco do limão, em saladas está 
associado a este fato. O aumento da quantidade de saliva facilita a ingestão. 
 
 Ácido: toda substância que, em água, (solução aquosa) sofre ionização, liberando como 
cátion (íon positivo) ) o H+ ou H+1 
 Ex. HCl água----- H+1 + Cl-1 
 
 
 
9 
 
Exemplos de ácidos importantesHCl – Ácido Clorídrico – Quando impuro, é vendido no comércio com o nome de ácido 
muriático, sendo usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies metálicas antes do 
processo de soldagem. 
 O estômago secreta ácido clorídrico para auxiliar a digestão dos alimentos. 
O gás carbônico é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas minerais gaseificadas. 
 H3PO4 – Ácido Fosfórico – É utilizado na produção de Coca-Cola e outros refrigerantes a 
base de cola. Na fabricação do vidro, de fertilizantes e em tinturaria. 
 H2SO4 – Ácido Sulfúrico – É o ácido mais importante economicamente na indústria 
química. É utilizado nas indústrias petroquímicas, de fertilizantes, explosivos, papéis, corantes e 
em baterias de automóveis. 
 HNO3 – Ácido Nítrico - Muito utilizado na fabricação de explosivos, fibras sintéticas como 
o nylon e fertilizantes. 
Responda: 
Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? 
a) Na2S b) NaCl c) CaO d) HCl e) NaOH 
 
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Nomenclatura dos Ácidos 
 
 A nomenclatura dos ácidos segue o esquema seguinte: 
 Começamos o nome pela palavra ácido. Em seguida mencionamos o nome do ânion (tabela 
dos ânions), trocando sua terminação conforme o quadro a seguir: 
Terminação do nome de um Ânion Terminação do nome de um Ácido 
 
ETO ÍDRICO 
ITO OSO 
ATO ICO 
 Usando a tabela de cátions e ânions, escreva o nome dos ácidos abaixo: 
Dê a fórmula dos seguintes ácidos: 
a) ácido bórico: __________________ d) ácido cloroso_______________________ 
b) ácido nítrico: __________________ e) ácido manganoso____________________ 
c) ácido selenídrico: ______________ f) ácido permangânico__________________ 
Ex. ácido perclórico. Trocar a terminação ico por ato, conforme a tabela. Procurar na 
tabela de ânions o perclorato (ClO4
-1.). O nº da carga negativa indica quantos Hidrogênios 
tem o ácido. Assim a fórmula é HClO4. 
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10 
 
BASES OU HIDRÓXIDOS 
Uma das características das bases é o seu sabor adstringente, que “amarra a boca”. É natural que 
este não seja o método mais indicado para identificar uma base, por ser extremamente perigoso. 
Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de 
ânion a hidroxila - OH- ou OH-1 
 Ex. NaOH =água=== Na+1 + OH-1 
 
Exemplos de bases importantes: 
NaOH – Hidróxido de Sódio – O hidróxido de sódio é conhecido por soda cáustica, cujo o 
termo cáustica significa seu poder de corrosão ou, de qualquer modo, destruir os tecidos vivos. 
 Reage com óleos e gorduras e, por isso, uma das suas aplicações é a produção de sabões. 
Usado na fabricação de papel, tecidos, detergentes, biodiesel e no refino de óleos vegetais. Serve 
também para neutralizar a acidez de certos tipos de solo. 
 
 Ca(OH)2 – Hidróxido de Cálcio – É conhecido por cal hidratada, cal extinta ou cal apagada. 
 Essa base é consumida em grande quantidade nas pinturas à cal e na preparação de 
argamassa (massa de assentamento de tijolos e recobrimento de paredes). Serve também para 
neutralizar certos tipos de solo. 
 
 Mg(OH)2 – Hidróxido de Magnésio – Quando disperso em água, a uma concentração de 
aproximadamente 7% em massa, origina um líquido branco, conhecido por leite de magnésia, cuja 
principal aplicação consiste no uso como antiácido (para aliviar azia) e laxante. 
 
 NH4OH – Hidróxido de Amônio – Usado em tintura capilar, cosméticos, aditivos para 
alimentos, mineração, indústrias têxtil e farmacêutica. 
 
 Nomenclatura das Bases 
 
Escreve-se a palavra Hidróxido + o nome do cátion. O nº de OH indica a carga do cátion. 
Exemplos: 
AgOH - hidróxido de prata 
Fe(OH)2 - hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II 
Fe(OH)3 - hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III 
 
 
 
11 
 
EXERCÍCIO 
 Os nomes das bases Sr(OH)2, Mn(OH)2 e CuOH são, respectivamente: 
 a) Hidróxido de Estrôncio, Hidróxido de manganês e Hidróxido de cobre II 
 b) Hidróxido de Estrôncio II, Hidróxido de manganês II e Hidróxido de cobre 
 c) Hidróxido de Estrôncio, Hidróxido de manganês II e Hidróxido de cobre I 
 d) Hidróxido de Estrôncio II, Hidróxido de manganês e Hidróxido de cobre. 
 
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POTENCIAL DE ÍONS HIDROGÊNIO (pH) e POTENCIAL DE ÍONS HIDROXILA (pOH) 
 pOH e pOH 
 
Indicam o grau de acidez e de basicidade de uma substância, ou seja, a concentração do íons H+ 
e OH-. Em soluções diluídas, a concentração desses íons é representada por números muito 
pequenos, assim os químicos optaram por uma ferramenta da matemática e passaram a utilizar 
uma escala logarítmica negativa, de base 10, para expressar a concentração desses íons, chamada 
escala de pH e de pOH. 
Por exemplo, se uma solução tem concentração de íons H+ = 10-3 íons.g/L ela terá pH=3 e seu 
pOH será 11. 
Relação entre pH e pOH 
 pH + pOH = 14 
 
 Faixa de pH 0 _________________7________________14 
 7 = neutro (ácido) (alcalino/básico) 
 
 
Assim,segundo a tabela, o pH da água do mar seria 8 ( alcalino) e o seu pOH seria 6; 
A maioria das variedades de café é considerada ácida com um valo médio de pH de 4,85 a 5,10 
 
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12 
 
SAIS 
 Os sais geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos, pois são compostos iônicos. 
 Muitas pessoas associam a palavra sal apenas ao conhecido sal de cozinha e, por esse motivo, 
relacionam sal à cor branca. No entanto os sais podem ser encontrados em diversas cores. No 
mar encontramos vários sais dissolvidos, como cloreto de magnésio, cloreto de sódio, sulfato de 
magnésio, etc. Também podemos encontrar sais que não estão dissolvidos na água. Por exemplo, 
o carbonato de cálcio, que forma os corais e as conchas. 
 Sal é uma substância iônica que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo 
menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. 
 
 Exemplos de sais importantes: 
NaCl – Cloreto de sódio 
É obtido pela evaporação da água do mar. Faz parte, também, do sal de cozinha usado na 
alimentação. 
Além do cloreto de sódio, há, no sal de cozinha, uma certa quantidade de iodetos e iodatos 
de sódio (NaI, NaIO3) e potássio (KI e KIO3), cuja adição é obrigatória por lei, pois a falta de iodo 
no organismo pode provocar uma doença chamada bócio (papo). 
O sal de cozinha pode ser utilizado na conservação de carnes e de pescados. Na medicina, 
é utilizado na fabricação do soro fisiológico. 
 
NaF – Fluoreto de sódio 
O fluoreto de sódio é usado como anticárie, pois inibe a desmineralização dos dentes, 
tornando-os menos suscetíveis à cárie. 
 
Prevenção contra cáries 
 
O esmalte dos dentes contém um mineral 
chamado hidroxiapatita – Ca5(PO4)3OH. Os 
ácidos presentes na boca, ao reagirem com esse 
mineral, provocam o desgaste do esmalte dos 
dentes, o que pode levar à formação de cáries. 
Com a finalidade de prevenir contra as cáries, muitos cremes dentais contêm fluoreto de 
sódio, que reage com a hidroxiapatita, formando a fluorapatita – Ca5(PO4)3F. Essa substância adereao esmalte, dando-lhe mais resistência ao ataque dos ácidos que são produzidos quando bactérias 
presentes na boca metabolizam restos de alimentos. Em muitas cidades, é comum a adição de 
fluoretos (em quantidade adequada) à água tratada para o consumo humano. Esse procedimento 
tem se mostrado eficiente na prevenção contra as cáries. Na fabricação de pastas de dente, 
inseticida e como preservante da madeira. 
 
 
13 
 
NaClO – Hipoclorito de sódio 
 Um dos usos industriais mais importantes desse sal é como alvejante (branqueador). A sua 
solução aquosa tem a capacidade de remover a cor amarelada de tecidos e papéis, tornando-os 
brancos. No nosso dia-a-dia, é empregado na lavagem doméstica de roupas, com a mesma 
finalidade. Seu uso em quantidades excessivas altera as cores dos tecidos, tornando-os 
desbotados. 
 Por ser um poderoso agente antisséptico (que ou o que impede a contaminação e combate 
a infecção) ou é usado para a limpeza de residências, hospitais etc. (água sanitária). Essa 
propriedade é também responsável pelo seu uso no tratamento de água para consumo de piscinas. 
 
 Nomenclatura dos Sais 
 Para dar nome aos sais o procedimento é: Nome do ânion + de + nome do cátion. 
 Ex. NaNO3 Na+1 = cátion sódio, NO3
-1 = ânion nitrato. Nome do sal = Nitrato de sódio 
 
 
EXERCÍCIOS 
1) O bicarbonato de sódio é um produto de larga utilização doméstica e em laboratório. A fórmula 
deste composto é: 
 
 a) Na2CO3 b) NaCO3 c) Na(CO3)2 d) NaHCO3 
 
2) Muitos produtos químicos estão presentes no nosso dia-a-dia, como por exemplo o leite de 
 magnésio, o calcário e a soda cáustica. Estas substâncias pertencem, respectivamente, as 
 funções químicas: 
 a) base, sal, base 
 b) base, sal, sal 
 c) base, base, sal 
 d) sal, sal, base 
 
 
 3) (FEI-SP) – A chuva ácida causa sérios problemas as estátuas pois o ácido sulfúrico (H2SO4) 
 é transformado em gesso conforme a equação 
 
 CaCO3 + H2SO4 ==========> H2O + CO2 + CaSO4 
 mármore gás gesso 
 
 As substâncias em destaque são, respectivamente: 
 
a) sal, ácido, ácido b) sal, ácido, sal c) sal, óxido, sal d) ácido, sal, óxido 
 
 
 ..... CONFIRA MAIS EXERCÍCIOS NO FINAL DO MÓDULO. 
 
 
 
14 
 
ÓXIDOS 
 
 Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia a dia. Um bom exemplo de óxido é o 
gás carbônico, expelido na respiração, principal responsável pelo efeito estufa. 
 Óxido é um composto binário, ou seja, formado por dois elementos, sendo que o oxigênio é 
o mais eletronegativo entre eles. Nos óxido metálicos o oxigênio é sempre o ânion bivalente (O-2). 
 Exemplos de Óxidos Importantes 
CaO – Óxido de cálcio 
Também conhecido por cal viva ou virgem. Na preparação da argamassa é misturada à água, 
ocorrendo uma reação que libera grande quantidade de calor. 
 CaO + H2O Ca(OH)2 + calor 
 cal extinta ou cal apagada 
 
Em regiões agrícolas de solo ácido o CaO pode ser usada para diminuir a acidez. 
 
 
 MgO – óxido de magnésio 
É usado como suplemento para manter o magnésio adequado no organismo. Como 
antiácido para tratar a indigestão e como laxante. 
 
 CO2 – Dióxido de carbono 
Também conhecido por gás carbônico. A água mineral e os refrigerantes gaseificados 
contém gás carbônico. 
O CO2 é mais solúvel em água quando submetido a altas pressões. Por esse motivo se 
deixarmos uma garrafa de refrigerante aberta, parte do CO2 escapa, tornando o refrigerante 
“choco”, portanto menos ácido. Usado em cirurgias, em extintores e é responsável pelo efeito 
estufa. 
O CO2 sólido é conhecido como gelo-seco. 
Óxidos envolvidos na poluição atmosférica 
 O ar atmosférico, na ausência de poluição, é composto fundamentalmente pelos gases nitrogênio 
(N2), oxigênio (O2), argônio (Ar), gás carbônico (CO2) e quantidades variáveis de vapor 
d’água. Nos locais poluídos, sobretudo em centros urbanos e industriais, muitas outras substâncias 
passam a fazer parte da sua composição. Entre elas, temos: 
 Monóxido de carbono (CO); 
 Óxido de enxofre (SO2 e SO3); 
 Óxidos de nitrogênio (especialmente NO e NO2); 
 Ozônio (O3) 
 Partículas em suspensão, tais como fuligem (pó de carvão), areia, partículas metálicas 
( por exemplo Pb, Hg, Cd) e fumaça; 
 Vapores de combustíveis, tais como, álcool e gasolina não queimados. 
 
15 
 
 
 Nomenclatura dos Óxidos 
a) Óxidos de Ametais (moleculares) 
 Prefixo que indica quantidades de Prefixo que indica quantidade de outros 
 oxigênio elementos 
 mono, di, tri.... + óxido de + nome do elemento 
 Exemplos: 
 CO2 = dióxido de carbono; SO3 = trióxido de enxofre; Cl2O7 = heptóxido de dicloro. 
b) Óxidos de Metais (iônicos) 
 Óxido de + nome do elemento 
 Na2O = óxido de sódio; MgO = óxido de magnésio; 
 Fe2O3 = óxido de Ferro III; PbO = óxido de chumbo II. 
 
 EXERCÍCIO 
 (UNESP-SP) - Na Idade Média era comum o emprego de óxido de chumbo IV como 
pigmento branco em telas. Atualmente com o aumento do teor de H2S na atmosfera, 
proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa época passaram a ter 
suas áreas brancas transformadas em castanho escuro, devido a formação de sulfeto 
de chumbo II. No trabalho de restauração dessas pinturas, são empregadas soluções 
diluídas de peróxido de hidrogênio que transformam o sulfeto de chumbo II em sulfato 
de chumbo II, um sólido branco. 
 As fórmulas do óxido de chumbo IV, sulfeto de chumbo II e sulfato de chumbo II, 
citadas no texto, são, respectivamente: 
a) PbO, PbS, PbSO4 b) PbO2, PbS, PbSO4 
c) P2O3, PbS2, Pb(SO4)2 d) PbO, PbS, Pb(SO)3 
 
..... CONFIRA MAIS EXERCÍCIOS NO FINAL DO MÓDULO. 
 
 SOLUÇÕES 
 
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias que 
apresentam aspecto uniforme. 
 
 
 
 
Suponha que se coloque água (solvente) em um copo e, gradualmente, se adicione açúcar (soluto). 
A cada adição, a solução se torna mais doce e se obtém uma solução com composição diferente 
 
Soluto + solvente = solução 
 
16 
 
da anterior, pois, na mesma quantidade de água, diferentes quantidades de açúcar estão sendo 
dissolvidas. Na tabela a seguir relacionamos algumas substâncias e sua solubilidade a 20ºC. 
 
Substância 
 
Fórmula 
 
Solubilidade (g/100 g de água) 
 
Nitrato de sódio NaNO3 88,0 
 
Nitrato de potássio KNO3 31,8 
 
Cloreto de potássio KCl 34,2 
 
Cloreto de sódio NaCl 36,0 
 
Dicromato de potássio K2Cr2O7 12,5 
 
 
Qual das substâncias citadas é a mais solúvel em água A 20°c? 
________________________________ 
As soluções em que o limite de solubilidade já foi atingido são chamadas saturadas. Nelas 
não é possível dissolver mais soluto. Se, sob certa temperatura, a uma solução saturada 
adicionarmos mais soluto, a massa que exceder seu limite de solubilidade não se dissolverá e se 
depositará no fundo do recipiente. O sistema assim obtido é chamado solução saturada com corpo 
de chão ou corpo de fundo. Trata-se de uma mistura heterogênea na qual a fase sólida é o corpo 
de chão e a fase líquida é a solução saturada. 
É o que acontecese misturarmos 50g de cloreto de sódio a 100g de água: 36g do sal se 
dissolverão, formando uma solução saturada, e 14g se depositarão no fundo do recipiente. 
 
 
 
 
 
50g de sal + 100mL H2O (20ºC) 14g de 
 depósito 
 
 
Soluto 
Solubilidade/Temperatura 
(g de soluto/100g de água) 
 
 
NaCl (s) 
 
 
0ºC 
 
 
20ºC 
 
50ºC 
 
100ºC 
 
35,7 
 
36,0 
 
37,0 
 
39,8 
 
 
 
17 
 
 A tabela indica, por exemplo, que a 100 graus Celsius podemos dissolver 39,8g de Sal em 
100g de água para se obter a solução saturada. 
 
 Resolva utilizando a tabela acima e com regra de três: 
 
1. Qual a massa de água necessária para dissolver completamente 9g de NaCl a 20°C? 
 
 
2. Qual é a massa de NaCl, a 50°C necessária para preparar 3.000g de solução saturada 
de NaCl. 
 
 
 
 
 A representação das reações químicas 
 Toda reação química é um fenômeno químico, ou seja, ocorre sempre uma 
transformação da matéria. A reação química é o fenômeno e a representação gráfica deste 
fenômeno é a equação química. 
 
Para representarmos as reações químicas por meio de equações, temos que usar fórmulas 
químicas e símbolos para indicar os reagentes e os produtos da reação. 
O primeiro pressuposto para escrevermos equações químicas é que os materiais são 
constituídos por átomos que se conservam durante as transformações. 
O segundo pressuposto, que nos permite escrever equações químicas, é o de que, nas 
reações, os átomos se combinam para formar substâncias diferentes das iniciais. 
Na equação química, escrevemos: 
Reagentes Produtos 
Exemplo: 
 H2 + 02 H2O 
 
Reagentes: H2 + 02 
Produtos: H2O 
Ex.: A reação química de combustão entre álcool etílico (etanol) - C2H5OH - e o gás oxigênio 
(O2) produz gás carbônico (CO2) e água (H2O). O fenômeno observado na reação entre o C2H5OH(l) 
e o O2(g) pode ser representado pela seguinte equação química: 
C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) 
 
É importante observar que o sinal “+” nos reagentes significa “reage”, ao passo que nos 
produtos significa “e”. A seta, separando reagentes e produtos, significa “formando”. 
 1C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) 
 
A massa é preservada. No final da reação a quantidade de produtos é a mesma que se tinha dos 
reagentes. 
 
 
 
 
18 
 
Atenção: 
Reação Química é o fenômeno químico que ocorre. 
Equação Química e a representação desse fenômeno. 
 
 
Observe que na equação química acima aparecem números antes das fórmulas das 
substâncias, que chamamos de coeficientes 1, 3, 2, 3. O coeficiente 1 não é representado. 
Coeficiente é o número escrito antes da fórmula de uma substância e que indica a quantidade 
de átomos e de moléculas que entram em jogo na reação assim como a proporção entre eles. 
 
 Exercício - Seja a equação de combustão do álcool etílico (etanol): 
 C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O 
 álcool gás gás água 
 oxigênio carbônico 
 
Nesta reação 46g de álcool reagem com 96g de gás oxigênio, produzindo gás carbônico e 54g 
de água. Qual a massa de CO2 produzida? 
 
 ..... CONFIRA MAIS EXERCÍCIOS NO FINAL DO MÓDULO. 
 
 
 
 
Termoquímica - A energia envolvida nas reações químicas 
 
Em toda reação química há uma troca de energia. Essa energia se manifesta de diferentes 
maneiras, seja pela absorção ou emissão de luz, de calor, de eletricidade, ou mesmo pela mudança 
de estado de um ou mais participantes. 
Na termoquímica estuda-se somente o calor absorvido ou liberado durante uma reação 
química. Tal forma de energia recebe o nome particular de calor ou entalpia de reação. 
Portanto, entalpia é o conteúdo global de calor de um sistema, sendo atualmente a forma 
mais usada para expressar o conteúdo calorífico de uma substância numa reação química. 
A diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes corresponde ao calor 
liberado ou absorvido em um processo, a qual é denominada variação de entalpia ou calor de 
reação e simbolizada por ∆H. ou ∆H= Hp – Hr 
 
 
19 
 
Processos Exotérmicos x Processos Endotérmicos 
 
 
Processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de 
aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. 
Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos 
um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Tais processos – evaporação e 
fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso pode ser percebido pelo nosso corpo. 
 
 ..... CONFIRA EXERCÍCIOS NO FINAL DO MÓDULO. 
Unidades de calor 
As unidades mais usadas são a quilocaloria (kcal) e o quilojoule (KJ) 
1Kcal = 4,18 KJ 
 
 Outros exemplos de processos exotérmicos 
 A água líquida, ao solidificar-se, forma a neve. Nesse processo ocorre a liberação de 7,3 KJ por 
mol de água (18g). 
 H2O(l) H2O(s) H = – 7,3 KJ/mol 
 
 (l) = líquido; (s) = sólido O sinal negativo indica 
 liberação de calor. 
 
 Um dos componentes da mistura gasosa que queima nos fogões é o propano (C3H8). A 
combustão de um mol de propano libera 2.046 KJ e essa reação pode ser representada por: 
 
1 C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O H = – 2.046 KJ/mol 
 
 
20 
 
Outros exemplos de processos endotérmicos 
 A água líquida evapora ao absorver energia solar. Para cada mol de água líquida evaporada, 
são absorvidos 44 KJ. 
H2O(l) H2O(v) H = + 44 KJ/mol 
 
H nas mudanças de estado físico 
 
 
 Para que a água sólida sofra fusão, ela deve absorver uma certa quantidade de energia, 
caracterizando, então, o processo endotérmico. Por isso, a água líquida tem conteúdo de energia 
(entalpia) maior do que a água sólida. Assim: 
 H2O(s) H2O(l) H = + 7,3 KJ/mol 
 Na passagem de água líquida para água no estado de vapor também existe uma absorção 
de energia, o que caracteriza um processo endotérmico. Assim, a água no estado de vapor 
apresenta uma entalpia maior do que no estado líquido. 
 H2O(l) H2O(v) H = + 44 KJ/mol 
 
 Se considerarmos os processos inversos, teremos, respectivamente: 
 H2O(v) H2O(l) H = – 44 KJ/mol 
 e 
 H2O(l) H2O(s) H = – 7,3 KJ/mol 
 
O aumento da temperatura que se observa como prenúncio de uma tempestade se deve ao calor 
liberado quando o vapor de água da atmosfera se condensa e se precipita na forma de chuva. 
 ..... CONFIRA EXERCÍCIOS NO FINAL DO MÓDULO. 
 
 
QUÍMICA ORGÂNICA 
 
Em todos os seres vivos está presente o elemento químico carbono ( C ) formando as 
chamadas cadeias carbônicas nas moléculas que constituem as células. Os seres vivos 
representam um dos depósitos de C na natureza. 
 
Átomos moléculas células organismos vivos formam forma formam 
 
21 
 
 
A Química Orgânica é o ramo da química que se ocupa dos compostos do carbono, de maneira 
geral. Os compostos orgânicos possuem uma importância muito grande. Há milhares deles, 
naturais e sintéticos. Como foi escrito anteriormente, eles fazem parte de todos os seres vivos. 
O número atômico do carbono é 6 e as ligaçõesdele com outros átomos são covalentes. Os átomos 
de carbono são tetravalentes e quando se ligam entre si formam cadeias carbônicas. 
 
 O carbono é tetravalente 
 
 
 
 Atribui-se ao carbono a possibilidade de quatro ligações. 
 A estrutura acima representa o composto: CH4 (gás metano) 
 O Carbono forma ligações múltiplas: 
 
 
 
 
 
 
 
Ou 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
22 
 
Fórmulas 
 Fórmula estrutural plana: 
 Ex.: O H H H H H 
      
 C  C  C  C  C  C  H Glicose 
      
 H OH OH OH OH OH 
 
 Fórmula molecular: C6H12O6 (total de átomos na cadeia) 
 EXERCÍCIO: 
 Determine a fórmula molecular da substância abaixo, a partir de sua fórmula estrutural. 
 
Ácido úrico 
 
 
Composto que se forma no 
organismo animal, como produto 
do metabolismo de certas 
substâncias nitrogenadas. 
 
Obs.: Muitas vezes, em estruturas orgânicas costuma-se usar a fórmula estrutural dos traços ou 
linhas, em que cada início, vértice ou final de traço simboliza um átomo de carbono; dois e três 
traços indicam uma dupla ou tripla ligação. Essa representação tem a vantagem de abreviar ao 
máximo fórmulas estruturais para cadeias com grande número de carbonos. Exemplos: 
 
 
HIDROCARBONETOS 
 
Hidrocarbonetos são compostos formados somente por carbono e hidrogênio. 
 
Nomenclatura de Compostos Orgânicos 
 
 A nomenclatura em Química é importante para que possamos identificar os compostos. As 
regras determinadas pela IUPAC (União Internacional da Química Pura e Aplicada) levam à formação 
 
23 
 
de um nome único e possuem uma sistematização lógica para a sua construção. A estrutura geral do 
nome de um composto orgânico é a seguinte: 
 
Prefixo + Infixo + sufixo 
O prefixo refere-se ao número de carbonos encontrados na cadeia principal do composto que, no 
caso de cadeias lineares, consiste em todos os carbonos presentes. 
 
 
 
 
 
Infixo ou intermediário é o tipo de ligação entre os carbonos é representado da seguinte forma: 
Sufixo é a terminação . Por exemplo: 
 Hidrocarbonetos: o 
 Álcoois: ol 
 Cetonas: ona 
 Aldeídos : al 
 
Os hidrocarbonetos são divididos em subgrupos 
1. Alcanos 
O metano pertence à classe dos alcanos ou parafinas (do latim parum afinis = pouca 
afinidade) e é o hidrocarboneto mais simples que existe. 
Na natureza, o metano participa do gás natural com aproximadamente 95% em volume e é 
utilizado como combustível de indústrias, carros e no aquecimento de residências. 
Na ausência de oxigênio do ar, o metano também é produto da fermentação anaeróbica da 
celulose. 
Uma das principais evidências dessa fermentação foi a formação do metano em pântanos. 
Daí ele ser conhecido também como gás dos pântanos. 
A fermentação anaeróbica também ocorre no lixo e no organismo de alguns animais, como 
bovinos. 
 
Alcanos são hidrocarbonetos de cadeia aberta e ligações simples entre carbonos. 
 
Exemplos.: 
 
CH3  CH2  CH3 ou C3H8 Butano (gás propano) 
CH4 Metano (gás natural) 
Tipo de ligação Identificação 
Simples (―) an 
Dupla (═) en 
Tripla (≡) in 
 
24 
 
 
Nomenclatura de Alcanos 
 
A nomenclatura dos compostos químicos foi regulamentada pela IUPAC (União Internacional 
de Química Pura e Aplicada). 
Os alcanos normais (cadeia reta) apresentam nomes formados por duas partes: 
 
 
 
O prefixo é indicativo do número de carbonos da cadeia. 
Assim: 
Nº de carbonos Prefixo Nº de carbonos Prefixo 
1 met 6 Hex 
2 et 7 Hept 
3 prop 8 Oct 
4 but 9 Non 
5 pent 10 Dec 
Exemplos: 
 Prefixo = Et (2 carbonos) 
H3C  CH3 nome: Etano 
 Terminação = ANO 
 
..... CONFIRA EXERCÍCIOS NO FINAL DO MÓDULO. 
 
 
2. Alcenos (Alquenos) 
 
Exportadores de frutas precisam embalar e transportar seus produtos com rapidez e em 
baixas temperaturas. Isto porque o amadurecimento das frutas exala gás etileno, que tem a 
propriedade de acelerar o amadurecimento da fruta. Interessante que as coisas funcionam como 
em um ciclo, já que o gás produzido por uma fruta acelera o amadurecimento das restantes. 
Gás etileno é o nome comum do alceno mais simples que tem dois carbonos, composto, que 
pelas regras da IUPAC recebe o nome de eteno. 
 
 Alcenos são compostos de cadeia aberta e uma única ligação dupla na cadeia 
carbônica. 
 
 Prefixo + ano 
 
25 
 
Exemplos: 
Ex1: 
 Prefixo = Et (2 carbonos) 
H2C = CH2 nome: Eteno (gás etileno) 
 Terminação = ENO 
 Ex2: 
 
 1 2 3 4 5 
H3C  CH = CH  CH2  CH3 pent-2-eno 
 ( 2 indica que a liga dupla parte do C 2) 
 
 ..... CONFIRA EXERCÍCIOS NO FINAL DO MÓDULO. 
 
3. ALCINOS (ALQUINOS) 
O gás acetileno é o alcino mais simples. Cerca de 10% do gás acetileno produzido no mundo 
é utilizado para soldas de oxiacetileno. O restante serve como matéria-prima de plástico e vários 
outros compostos. 
CH  CH ou C2H2 etino (gás acetileno) 
 
 
 
 
Ex1: 
 
 6 5 4 3 2 1 
H3C  CH2  CH2  C  C  CH3 hex-2-ino 
 
 (2 indica que a liga tripla parte do C 2) 
 
 ..... CONFIRA EXERCÍCIOS NO FINAL DO MÓDULO. 
 
HIDROCARBONETOS AROMÁTICOS 
Hidrocarbonetos aromáticos são os que possuem um ou mais anéis benzênicos (também 
chamados anéis aromáticos). Cadeia fechada com 6 carbonos e 3 ligações duplas. 
Alcinos são compostos da cadeia aberta e uma 
única ligação tripla na cadeia carbônica. 
A dupla está entre 2 
e 3. Use sempre o 
número menor. 
 
26 
 
Os hidrocarbonetos aromáticos têm, em geral, nomes especiais. O mais simples deles é o benzeno 
- C6H6 (exemplo acima com suas fórmulas estruturais. Cadeia fechada, tem como representação 
mais usada o hexágono com um círculo no meio. Ele é a estrutura fundamental de toda a família 
aromática. 
 
Hidrocarbonetos com um único anel: seus nomes são feitos com a palavra benzeno. 
Exemplo 
 - CH3 é o RADICAL METIL 
 
 
 
CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS CARBÔNICAS 
 
Os elementos mais comuns ligados ao carbono são Hidrogênio (H), Oxigênio (O) e Nitrogênio (N). 
 
As cadeias carbônicas podem ser saturadas – apresentam ligações simples ou insaturadas – 
apresentam ligações duplas ou triplas entre carbonos. 
 
 Podem ser homogêneas – apresentam apenas C e H na composição ou heterogêneas – 
apresentam outros elementos além do C e H, como heteroátomos que, por exemplo, corresponde 
a presença de S, O ou N entre carbonos. 
 
Podem ser também abertas ou acíclicas – tem C inicial e final ou fechadas ou cíclicas quando 
os carbonos formam um anel. Quando o anel for fechado com 6 carbonos com 3 ligas duplas 
intercaladas temos uma cadeia aromática. 
 
O carbono pode ser classificado seguindo vários critérios: um deles se baseia na quantidadedos 
demais átomos de carbono a ele ligados. 
 
Carbono primário: ligado diretamente a 1 outro carbono; 
Carbono secundário: ligado diretamente a 2 carbonos; 
Carbono terciário: ligado diretamente a 3 carbonos; 
Carbono quaternário: ligado diretamente a 4 carbonos. 
 
Representação de cadeia 
homogênea e insaturada. 
Os carbonos 
nos círculos são primários; 
nos retângulos são secundários; 
no pentágono é terciário e 
nos triângulos são quaternários. 
 
 
 
 
 
 
 
 
27 
 
EXERCÍCIOS 
 
A fluoxetina – presente na composição química do 
prozac, apresenta fórmula estrutural abaixo. É um 
medicamento antidepressivo da classe dos inibidores 
seletivos, captadores de serotonina, conhecida como 
hormônio da felicidade que entre suas funções está a 
regulagem do ritmo cardíaco, do sono, do apetite, do 
humor, da memória e da temperatura do corpo. 
Podemos afirmar que a fluoxetina: 
 
a) apresenta cadeia homogênea fechada 
b) apresenta cadeia heterogênea 
c) contém apenas carbonos secundários e terciários 
d) não apresenta núcleos aromáticos 
 
 ..... CONFIRA MAIS EXERCÍCIOS NO FINAL DO MÓDULO. 
 
 
 
ÁLCOOIS 
 
O 2-isopropil-5-metil-ciclo-hexanol ou mentol é um composto da família dos álcoois, extraído 
da folha da menta, usado nas gomas de mascar e balas como refrescante bucal. 
Em dermatologia, o mentol, é utilizado em talcos, loções e pastas como antipuriginoso, pois 
alivia coceiras, substituindo-as por sensação refrescante. 
O álcool mais comum, que usamos muito nesta época de Covid, é chamado de etanol ou 
álcool etílico com fórmula molecular C2H6O, e a fórmula estrutural plana pode ser representada 
por: 
 H H 
   
 H  C  C  O  H ou CH3  CH2  OH 
   
 H H 
Milhões de toneladas de álcool são produzidos mundialmente a partir da fermentação de 
fontes vegetais, como cana-de-açúcar, uva, batata e arroz. 
 
açúcares CH3  CH2  OH 
 
 
Os químicos chamam de álcool qualquer composto que tenha um grupo OH 
(hidroxila) ligado a um carbono saturado (ligação simples). 
 
  
  C  OH grupo funcional dos álcoois 
  
 
 
 
enzimas 
Fermentação Etanol 
 
28 
 
A cadeia deve ser 
numerada a partir da 
extremidade mais 
próxima da 
 hidroxila. 
 
NOMENCLATURA 
 De acordo com as normas previstas pela IUPAC, a nomenclatura dos álcoois deve ser construída 
da seguinte maneira: 
 
 Prefixo + parte intermediária + ol 
 
 CH3  CH2  OH et + an + ol etanol 
    
 
CH3  CH2  CH2  OH propan – 1 – ol 
 
 1 indica OH no CARBONO 1. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ..... CONFIRA EXERCÍCIOS NO FINAL DO MÓDULO. 
 
 Curiosidade 
 
O bafômetro é um aparelho que testa os índices 
de álcool etílico no ar expirado pelas pessoas. 
Dentre os vários modelos de bafômetro, há um 
cujo funcionamento baseia-se na reação de etanol 
com dicromato de potássio (K2Cr2O7) em meio 
ácido. Observe como ocorrem esses processos: 
 
 O álcool por oxidação forma um aldeído que por nova oxidação forma um ácido 
carboxílico. 
 
De acordo com as leis brasileiras, o motorista será multado, terá suspenso o direito de dirigir 
e poderá ser detido de seis meses a três anos se apresentar no sangue um nível de etanol superior 
a 0,6g/L, o que corresponde a cerca de 100mL de cerveja (um copo pequeno). 
 
29 
 
 FENÓIS 
 
Fenol (ácido carbólico) é uma função orgânica 
caracterizada por uma ou mais hidroxilas ligadas a um 
anel aromático. Apesar de possuir um grupo -OH 
característico de um álcool, o fenol é mais ácido que este. 
 Os fenóis são em geral sólidos incolores, pouco 
solúveis em água, tóxicos e apresentam leve caráter ácido. 
Esse caráter está relacionado à presença do hidrogênio na 
hidroxila (−OH), que, em contato com a água se desprende 
por ionização, tornando a solução mais ácida. 
 Os fenóis são usados como bactericidas (lisol, 
espadol, creolina) devido ao mecanismo de coagularem 
proteínas micro-organismos. 
 São também usados na indústria de cosméticos, 
desodorantes, resinas, tintas, vernizes e adesivos. 
 
A creolina pertence à classe dos fenóis, isto é, compostos com hidroxila (-OH) ligada diretamente 
ao núcleo benzênico. 
 A creolina é um desinfetante muito usado no campo para a limpeza do local de ordenha de 
vacas. 
 Nomenclatura e exemplos 
De acordo com a nomenclatura oficial IUPAC os fenóis podem ser nomeados usando 
o anel aromático como cadeia principal e os grupos ligados a ele como radicais, seguindo 
a linha: radical-fenol ou hidroxi + nome do anel aromático (benzeno, naftaleno e etc). 
 
 
 
 
 
 ..... CONFIRA EXERCÍCIOS NO FINAL DO MÓDULO. 
Grupo funcional dos fenóis 
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81lcool
http://pt.wikipedia.org/wiki/IUPAC
http://pt.wikipedia.org/wiki/Anel_arom%C3%A1tico
http://pt.wikipedia.org/wiki/Benzeno
http://pt.wikipedia.org/wiki/Naftaleno
 
30 
 
 
 ALDEIDOS E CETONAS 
 
As cetonas são encontradas na natureza nas flores e frutos, na maioria líquidos de odor 
agradável. Várias cetonas artificiais e naturais são usadas em perfumes e alimentos. Outras são 
substâncias medicinais ou sintetizadas no organismo dos animais, como as substâncias cetônicas 
da urina. 
A cetona mais simples, propanona vulgarmente chamada de acetona, é usada como 
solvente de esmaltes, graxas, resinas e vernizes. 
 acetona ou propanona. 
 
 
O aldeído fenólico vanilina é o ingrediente que proporciona o aroma de 
baunilha em sorvetes.. 
 Além de ser usada como aromatizante de alimentos, a vanilina é 
usada na indústria para inibir o cheiro desagradável das tintas. 
 
 
 
O que o cheiro de baunilha e acetona possuem em comum? 
 Ambos possuem um conjunto de átomos muito frequente nas substâncias orgânicas: o grupo 
carbonila. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
R= Radical (metil, etil....) 
Nos aldeídos, o 
grupo carbonila liga-
se a um hidrogênio. 
Atenção! 
Nas cetonas, o grupo 
carbonila liga-se a dois 
outros carbonos. 
Grupo funcional dos aldeídos 
Grupo funcional das cetonas 
 
31 
 
 Curiosidades 
Terpenos e o cotidiano 
 Diversos compostos de cadeia aberta ou cíclicas, geralmente oxigenados, como aldeídos, 
álcoois e cetonas, são encontrados nos organismos vivos, constituindo uma grande família de 
substâncias denominadas terpenos. 
 São moléculas grandes e complexas, podendo apresentar 10, 15, 20, 30 ou 40 
carbonos. O uso desses terpenos se estende à indústria de cosméticos, perfumes, gomas de 
mascar, medicamentos, detergentes, cremes dentais, rações para animais, etc. 
 
Exemplo: 
 
 
Um dos componentes do talco Tenys-Pé, extraído da árvore canforeira, é a substância 
cânfora. Esse terpeno também é usado em dermatologia como antipuriginoso (elemento que alivia 
a coceira). 
 
 
Você sabe por que as garrafas de vinho devem ser guardadas deitadas? 
A produção de certos tipos de vinho exige que as garrafas sejam armazenadas durante 
alguns anos. Se osrecipientes forem mantidos de pé, o apodrecimento das rolhas de cortiça 
permitirá a entrada de ar, e o vinho irá se estragar. Mantendo-se a garrafa deitada, a cortiça 
permanecerá úmida e se conservará durante um tempo maior. 
 Lembre-se que: 
Quando o vinho azeda, um dos processos que ocorre é a oxidação do etanol pelo gás 
oxigênio do ar. O resultado é a formação do vinagre, uma solução aquosa de ácido acético. 
 Todas as propriedades dos ácidos devem ser atribuídas ao grupo carboxila. 
 
 
 
 
H3C CH3 
CH3 O 
 Cânfora 
 
32 
 
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS 
 
 
 
 carboxila 
 
 
O vinagre é obtido pela oxidação do álcool etílico (etanol) existente no vinho, sidra, suco 
de maçã fermentado e cerveja sem lúpulo. Esses materiais em presença do oxigênio do ar e 
bactérias do gênero Acetobacter, se transformarão em vinagre. 
 
 
 
Usos do ácido etanoico 
Na forma de vinagre, o ácido etanoico é utilizado nas saladas como tempero. É um dos 
ingredientes da maionese, molhos picantes, ketchup, molho de mostarda, conservas (picles), 
etc. 
 
Ácido ascórbico 
 
 O ácido ascórbico é a vitamina 
C, muito abundante na natureza, 
especialmente nas frutas cítricas. É 
encontrado em grandes concentrações 
na tangerina, laranja, limão, ameixas, 
acerola, tomates, pimentões, etc. 
 
 Grupo funcional dos ácidos carboxílicos. 
Ácido etanoico 
 
 O ácido etanoico ou ácido acético é o mais importante dos ácidos carboxílicos. Tem 
sua origem na Antiguidade, obtido a partir de vinhos azedos. 
 No vinagre, o ácido etanoico está presente numa concentração aproximada de 5% 
desse ácido, restante de água, conservante, etc. 
O ácido etanoico usado em laboratório tem o nome de ácido acético glacial, assim chamado 
porque em dias frios, abaixo de 5ºC, ele se transforma em um sólido com aspecto de gelo. 
 
 
 
33 
 
 A fórmula do ácido ascórbico é a seguinte: 
 
Observe o grupo carboxila sempre nas extremidades. 
 
A nomenclatura IUPAC dos ácidos carboxílicos é feita com a terminação óico; a cadeia principal é 
a mais longa que inclui a carboxila, e a numeração é feita a partir do carbono da própria carboxila. 
 
 ..... CONFIRA EXERCÍCIOS NO FINAL DO MÓDULO. 
 
 
 ÉSTERES 
Na química orgânica e bioquímica, os ésteres constituem o grupo funcional (R´-COOR"), que 
consiste em um radical orgânico unido ao resíduo de qualquer ácido oxigenado, orgânico ou 
inorgânico. 
 
 
 No rótulo de uma garrafa de groselha, geralmente está escrito “aroma artificial”; o éster da 
groselha é o metanoato de etila: 
 
 
 
O sabor da pera nas gomas de mascar deve-se ao flavorizante etanoato de propila (acetato de 
propila) 
 
 
 
 
 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A2nica
http://pt.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmica
http://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcional
http://pt.wikipedia.org/wiki/Radical_org%C3%A2nico
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido
http://pt.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%A9nio
 
34 
 
 Ao contrário dos ácidos, dos quais são derivados, os ésteres geralmente possuem odor 
muito agradável; eles são os principais responsáveis pelo aroma das frutas e das flores. 
 Para entender o grupo funcional de um éster é interessante observar a formação dessa 
substância na reação entre um ácido carboxílico e um álcool por um processo chamado 
esterificação. 
 
 
 
R e R’ = radicais metil, etil...etc. 
Depois que a substância responsável pelo aroma de uma fruta, ou de uma flor, é identificada, 
os químicos tentam reproduzi-la em laboratório. 
 Se eles têm sucesso, surge mais um aroma artificial ou sintético, que é apenas um dos tipos 
de aditivo que impregnam os produtos da indústria farmacêutica, de cosméticos e de alimentos. 
Observe abaixo, a nomenclatura dos ésteres e complete no pontilhado: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Os óleos e as gorduras são ésteres. Os primeiros são ésteres líquidos e as gorduras 
ésteres sólidos. 
2C e 1C 
3C e 2C 
 
35 
 
Curiosidades 
 Óleos e gorduras – São os ésteres mais importantes do nosso dia-a-dia. 
 Produtos como o óleo de soja, o azeite de oliva, a manteiga ou a margarina estão 
frequentemente presentes na nossa refeição diária. Sabões e sabonetes são produtos usados em 
limpeza e no nosso banho diário. 
 Todos os produtos citados são ésteres derivados de um só álcool, o propanotriol ou 
glicerina. Como esse álcool apresenta três hidroxilas (OH-), a reação com ele será feita com três 
ácidos e o éster formado será um triéster. 
Por exemplo, a gordura de alguns animais, denominada sebo, é uma mistura de ésteres, um 
deles a estearina, matéria prima para a fabricação de sabões e sabonetes. 
 
 ÉTERES 
O éter comum encontrado em farmácia e no hospital é um líquido muito 
volátil (ferve a 35ºC), incolor, transparente e de odor agradável. Produz frio 
intenso ao se evaporar e seus vapores são três vezes mais pesados que o ar. 
 Foi usado na medicina, durante quase um século, como anestésico 
inalatório. No entanto, está em desuso devido a suas propriedades inflamatórias 
e explosivas. 
 O éter dissolve graxas, óleos e resinas, daí seu uso na indústria como 
solvente de óleos e tintas 
Definitivamente, cheirar os vapores de lança-perfume não apresenta nada de 
divertido. Esse produto, felizmente de venda proibida, contém éter, substância 
anestésica que ataca o sistema nervoso, provocando intoxicação e perda total 
de reflexos. 
 O éter comum tem fórmula: 
 H3C  CH2  O  CH2  CH3 ( cadeia heterogênea) 
 
 A nomenclatura determinada pela IUPAC para os éteres obedece o esquema: 
 
 
 
 
  O  metóxi-etano 
 Met + oxi - etano 
 Complete: 
 CH3  CH2  O  CH2  CH3 ……………………………………… 
 
CH3  O  CH2  CH2  CH3 ……………………………………… 
 
 CH3  CH2  CH2  O  CH2  CH2  CH3 ……………………………………… 
prefixo que indica o nº de 
carbonos do menor grupo. + oxi + 
Nome do hidrocarboneto 
correspondente ao maior grupo. 
 CH3 CH2  CH3 
 Grupo funcional dos éteres. 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Ether-(general).png
 
36 
 
 AMINAS 
 
 Toxinas do peixe 
 A carne do peixe, exposta ao ar e 
temperatura ambiente, favorece a 
proliferação de bactérias que, 
alimentando-se da proteína dessa carne, 
desprendem toxinas da família das 
aminas como a metilamina e trimetilamina: 
H3C  NH2 H3C  N  CH3 
 metilamina  
 CH3 
 trimetilamina 
 
Essas aminas são responsáveis 
pelo cheiro de peixe e principalmente pelo 
cheiro de peixe podre. 
 Esse cheiro, uma vez que as 
aminas possuem caráter básico, é 
neutralizado pelo ácido do limão ou 
vinagre. Isso explica o fato de a dona de 
casa eliminar o mau cheiro de peixe 
esfregando nas mãos sumo do limão. 
 
 
 
R= Radical (metil, etil....) 
 
Anilina 
 É um óleo incolor de odor aromático muito usado 
como matéria-prima na preparação de diversos corantes 
para tecidos, medicamentos e na indústria da borracha 
como acelerador da vulcanização. 
 NH2 
 
 As aminas são compostos derivados da amônia (NH3). 
 
 
 fenilamina 
 (anilina) 
 Grupo funcional das aminas. 
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b5/Amina3.png
 
37 
 
Algumas Aminas: 
Nomenclatura da Aminas: radical ou radicais em ordem crescente de carbonos + a palavra 
amina 
 H3C  NH2 metilamina 
 
H3C NH  CH2  CH3 metil-etilamina 
 Complete: 
 
 
 
CH3-CH2-NH2 ---------------------------------------------------------- 
 
 ..... CONFIRA EXERCÍCIOS NO FINAL DO MÓDULO. 
 
 AMIDAS 
A ureia é uma amida não tóxica, formada a partir do excesso de aminoácidos, transportado pelo 
sangue até os rins e expelido na urina. É utilizada como fertilizante químico para fornecer ao solo 
o nitrogênio e utilizada como matéria-prima na fabricação de plásticos e produtos farmacêuticos. 
 
Nomenclatura das Amidas : prefixo número de carbonos + an + amida 
 
 
 Questão de retomada: 
 A mais importante fonte de hidrocarbonetos é o petróleo. Aproximadamente 90% dos 
materiais obtidos a partir da refinação do petróleo são usados em reações de combustão, para 
obtenção de energia para os meios de transporte, aquecimento industrial e doméstico, 
produção de eletricidade e iluminação. Os hidrocarbonetos com até quatro átomos de carbono 
são gasosos. Com relação a importância dos hidrocarbonetos, assinale a afirmativa incorreta: 
a) O gás de cozinha apresenta composição majoritária de butano, estrutura, mais de 20 
carbonos. 
b) Os hidrocarbonetos são obtidos do petróleo por meio de destilação fracionada. 
c) Uma vantagem de se utilizar álcool em vez de gasolina é por ser considerado fonte renovável 
de energia. 
d) O gás de cozinha constituído por butano não apresenta cheiro. O odor característico advém 
do mercaptano, incorporado ao mesmo para auxiliar na identificação de vazamentos. 
 
 ..... CONFIRA EXERCÍCIOS NO FINAL DO MÓDULO. 
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 ISOMERIA 
 
A isomeria é um fenômeno que ocorre quando duas ou mais substâncias diferentes possuem a 
mesma fórmula molecular, mas diferentes propriedades e fórmulas estruturais. Dentre os vários 
tipos de isomeria, destacamos a geométrica e a ótica. 
 
 ISOMERIA GEOMÉTRICA (CIS E TRANS) 
 
Na isomeria geométrica da figura as ramificações estão em posições diferentes na molécula: no 
isômero cis, elas se posicionam do mesmo lado, e no isômero trans, ocupam lados opostos. 
 
 
 CIS 1,2 DICLORO ETENO TRANS 1,2 DICLORO ETENO 
 
 FÓRMULA MOLECULAR C2H2Cl2 
 
Veja mais um exemplo: 
 
 ou cis-but-2-eno ou trans-but-2-eno 
 
 
 ISOMERIA ÓTICA 
 
A isomeria ótica estuda os compostos (isômeros) opticamente ativos que possuem mesma fórmula 
molecular, mas que se diferenciam pelo tipo de desvio do plano de luz polarizada. 
Por exemplo, considere a molécula de ácido lático mostrada abaixo. Visto que ela não é simétrica, 
ela pode dar origem a dois tipos de ácidos láticos: 
 
Quando submetemos essas duas moléculas a um feixe de luz polarizada, notamos que uma delas 
desvia o feixe de luz polarizada para a direita, sendo denominada de dextrogiro (ácido d-lático); e 
 
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a outra desvia para a esquerda, denominada de levogiro (ácido ℓ-lático). O ácido lático dextrogiro 
é obtido pela ação de bactérias no extrato de carne, e o ácido lático levogiro a partir da fermentação 
da sacarose pelo Bacillus acidi levolactiti. 
Portanto, esses dois compostos são isômeros óticos. 
Um modo de verificar se a molécula de determinado composto realiza atividade ótica é por observar 
se ela possui algum carbono assimétrico (C*), isto é, que possui 4 ligantes diferentes. 
Note que isso ocorre na estrutura do ácido lático, sendo que esse tipo de carbono é chamado 
de quiral, que origina-se de uma palavra em grego que significa “mão’. Assim, como nossa mão, 
os estereoisômeros óticos são a imagem especular um do outro, sendo chamados devido a isso 
de enantiômeros. 
 
 
Os dois isômeros ópticos da talidomida 
 
A talidomida é um fármaco que passou a ser 
comercializado bastante na Europa, nas décadas 
de 50 e 60, como sedativo para aliviar náuseas 
em mulheres grávidas. Ele era feito na forma de 
sua mistura racêmica, ou seja, conforme se pode 
observar abaixo, a molécula desse composto é 
assimétrica, pois possui um carbono quiral 
(carbono com os quatro ligantes diferentes entre 
si). Isso significa que a talidomida possui dois isômeros espaciais ou estereoisômeros, que são 
mais bem chamados de enantiômeros, visto que são a imagem especular um do outro: 
 
Os enantiômeros da talidomida possuem 
atividade ótica, sendo que o dextrógiro ou 
enantiômero (R) desvia o plano de luz 
polarizada para a direita, e o levógiro ou 
enantiômero (S) desvia o plano de luz 
polarizada para a esquerda. Assim, uma mistura racêmica é opticamente inativa porque contém 
partes iguais desses dois enantiômeros. 
 
No entanto, essa diferença na conformação espacial dos átomos acaba por resultar em diferentes 
propriedades biológicas, ou seja, diferentes atividades exercidas em um organismo vivo. Com o 
tempo, descobriu-se que somente o isômero dextrógiro ou (R) era responsável pelas 
propriedades analgésicas e sedativas, enquanto a talidomida levógira (S) é teratogênica, isto 
é, provoca mutações no feto. 
Por essa razão, durante as décadas mencionadas nasceram cerca de 12 mil crianças com má 
formação. Entre os efeitos colaterais que a talidomida pode causar nos fetos estão: 
desenvolvimento incompleto ou defeituoso dos membros, malformação no coração (como a 
ausência de aurículas), intestino, útero e vesícula biliar; efeitos nos músculos dos olhos e da face, 
 
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surdez, defeitos na tíbia e no fêmur, além de, como a imagem a seguir mostra, polegar com três 
juntas: 
Malformação congênita dos pés, um dos efeitos do uso de talidomida sobre fetos* 
 
O estudo sobre a quiralidade da talidomida, bem como 
de outros medicamentos, vem aumentando cada vez 
mais. Atualmente, a talidomida tem seu uso proibido 
em mulheres grávidas e em mulheres que não estejam 
utilizando dois métodos contraceptivos sob um rigoroso 
acompanhamento médico. 
É importante ressaltar que mesmo quando o fármaco apresenta somente o enantiômero (R), ele 
ainda leva à má formação dos fetos porque, no organismo, o isômero dextrogiro sofre racemização 
e origina o isômero levogiro, que é o teratogênico. 
 
Além disso, o perigo ainda existe porque a talidomida é um medicamento muito eficaz no combate a 
outras doenças, como a hanseníase. Por isso, a Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária), 
na Resolução da Diretoria Colegiada – RDC/Anvisa nº 11, de 22 de março de 2011, dispõe sobre 
o controle da substância e do medicamento Talidomida. Ao longo do ano de 
2013, a Anvisa promoveu cursos de capacitação com o objetivo de orientar os profissionais 
envolvidos em relação ao controle do medicamento Talidomida, reforçando o risco inerente a essa 
substância, discutir e esclarecer as dúvidas sobre o tema, além de prevenir o desvio desse fármaco. 
 
 
 ... CONFIRA EXERCÍCIOS NO FINAL DO MÓDULO. 
 
 
 
Referências Bibliográficas 
 
LEMBO, Antônio. Química – Realidade e Contexto. São Paulo, Editora Ática, 2000. 
 
MACEDO & CARVALHO. Química (curso completo). São Paulo, IBEP. 
 
MORTIMER & MACHADO. Química para o ensino médio. São Paulo, Editora Scipione, 2003. 
 
NOVAIS, Vera. Química. São Paulo, Atual Editora, 1999. 
 
REIS, Martha. Química. São Paulo, FTD, 1992. 
 
SANTOS & MOL. Química e Sociedade. São Paulo, Editora Nova Geração, 2003. 
 
SARDELLA, Antonio. Química. São Paulo, Editora Ática, 2002. 
 
SILVA; NÓBREGA & SILVA. Química: conceitos básicos. São Paulo, Editora Ática, 2001. 
 
TITO & CANTO. Química – Na abordagem do cotidiano. São Paulo,