7 Lista de Exercícios (Rendimento dos Reagentes)

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<p>MARINHA DO BRASIL</p><p>COLÉGIO NAVAL</p><p>INSTRUTOR: 1T (RM2-T) VIVIAN BRIDI</p><p>QUÍMICA II</p><p>7ª LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA II – Rendimento das Reações</p><p>1) O amoníaco pode ser obtido pela reação de nitrogênio com 60 g de</p><p>hidrogênio. Calcule o volume de amônio nas CNTP, supondo que o</p><p>rendimento da reação seja de 80%?</p><p>N2 + 3 H2 → 2 NH3</p><p>2) Fazendo-se reagir 158 g de Na2S2O3 com quantidade suficiente de I2,</p><p>segundo a reação</p><p>2 Na2S2O3 + I2 → 2 NaI + Na2S4O6</p><p>Obtiveram-se 105 g de Na2S4O6. Qual o rendimento da reação?</p><p>3) Uma amostra de 500 Kg de calcário contendo 80% de pureza em</p><p>carbonato de cálcio foi tratada com ácido fosfórico:</p><p>3 CaCO3 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + CO2 + 3 H2O</p><p>a) Qual o volume de gás formado nas CNTP?</p><p>b) Qual a massa de sal formada se a reação tivesse um rendimento de</p><p>90%?</p><p>4) O carbonato de sódio pode ser obtido reagindo-se soda cáustica com</p><p>anidrido carbônico. Calcule a massa de carbonato que se obtém</p><p>quando utilizamos 200 g de soda cáustica contendo 90% de hidróxido</p><p>de sódio, sabendo-se que o rendimento é de 85%?</p><p>MARINHA DO BRASIL</p><p>COLÉGIO NAVAL</p><p>INSTRUTOR: 1T (RM2-T) VIVIAN BRIDI</p><p>QUÍMICA II</p><p>2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O</p><p>5) Reagindo-se 11,2 g de N2 com 1,8 g de H2, obtiveram-se 5,1 g de</p><p>NH3. Qual o rendimento da reação?</p><p>N2 + 3 H2 → 2 NH3</p><p>6) 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza são totalmente</p><p>neutralizados por hidróxido de sódio, numa reação que apresenta</p><p>rendimento de 90%. Qual a massa de sal obtida?</p><p>H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O</p><p>7) O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de</p><p>alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não ajustada é</p><p>dada abaixo:</p><p>Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2</p><p>Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com</p><p>5,4g do metal e obteve 5,71 L de gás nas CNTP. Nesse processo, qual o</p><p>rendimento que o analista obteve?</p><p>8) Aquecendo-se 2 g de hidrogenocarbonato de sódio verificou-se a</p><p>formação de 1,06 g de carbonato. Qual o rendimento da</p><p>decomposição?</p><p>2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2</p><p>9) Quantos gramas de H2SO4 podem ser produzidos por minuto, por um</p><p>processo que consome 3800g de SO3 por minuto com uma eficiência</p><p>de conversão de 70%?</p><p>SO3 + H2O → H2SO4</p><p>MARINHA DO BRASIL</p><p>COLÉGIO NAVAL</p><p>INSTRUTOR: 1T (RM2-T) VIVIAN BRIDI</p><p>QUÍMICA II</p><p>10) A combustão de 36 g de grafite (C) em presença de ar provoca a</p><p>formação de 118,8 g de gás carbônico. Qual o rendimento desta</p><p>transformação?</p><p>C + O2 →CO2</p><p>11) O álcool etílico (C2H5OH), usado como combustível, pode ser obtido</p><p>industrialmente pela fermentação da sacarose (C12H22O11),</p><p>representada simplificadamente pelas equações:</p><p>C2‚H‚‚O•• + H‚O ë 2 C†H•‚O† 2 C†H•‚O† ë 4 C‚H…OH + 4 CO‚</p><p>Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 5</p><p>mols de sacarose e admitindose um rendimento de 80%, o número</p><p>de mols de álcool etílico obtido será igual a:</p><p>MARINHA DO BRASIL</p><p>COLÉGIO NAVAL</p><p>INSTRUTOR: 1T (RM2-T) VIVIAN BRIDI</p><p>QUÍMICA II</p><p>GABARITO:</p><p>1) 358,4 t</p><p>2) 77,7%</p><p>3) A) 89600 L</p><p>B) 372 Kg</p><p>4) 202,72 g</p><p>5) 50%</p><p>6) 14,76 g</p><p>7) 84%</p><p>8) 84%</p><p>9) 3258,5 g</p><p>10) 90%</p>