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<p>Seminário de</p><p>Química</p><p>PROPRIEDADES COLIGATIVAS</p><p>EBULIOSCOPIA E CRIOSCOPIA</p><p>INTEGRANTES DO GRUPO 5</p><p>01</p><p>03</p><p>02</p><p>04</p><p>Clara dos</p><p>Santos Toledo</p><p>Marina Zorzato</p><p>Dias</p><p>Natalie Saori</p><p>Kurozawa</p><p>Oliveira</p><p>Pietro Alves de</p><p>Alcântara</p><p>O que são</p><p>Propriedades</p><p>Coligativas?</p><p>01</p><p>As propriedades coligativas são propriedades de uma</p><p>solução que possuem relação apenas com a quantidade</p><p>de soluto dissolvido, e não com sua natureza. Ou seja,</p><p>não importa se ele é de natureza iônica ou covalente.</p><p>Tais propriedades estão intimamente ligadas à presença</p><p>de solutos não voláteis, ou seja, solutos que não</p><p>evaporam da solução com facilidade.</p><p>Propriedades coligativas:</p><p>Crioscopia</p><p>02</p><p>A Crioscopia estuda o abaixamento da temperatura de fusão do</p><p>solvente pela adição de um soluto.</p><p>Lembrando que fusão é o ponto de congelamento. Se</p><p>analisarmos microscópicamente como isso acontece, ele ocorre</p><p>quando as moléculas que compõem aquele elemento ficam</p><p>menos agitadas e acabam por se juntar e grudar, geralmente por</p><p>conta do caimento da temperatura.</p><p>O que é a crioscopia?</p><p>SEM SOLUTO</p><p>Moléculas menos agitadas que</p><p>acabam por se juntar por conta do</p><p>caimento da temperatura.</p><p>Adicionando um soluto nesse solvente,</p><p>criamos uma barreira que impede os</p><p>mesmos de se juntarem com a mesma</p><p>facilidade que eles teriam caso não</p><p>tivesse aquele soluto ali.</p><p>COM SOLUTO</p><p>A água em seu estado puro por exemplo tem seu ponto de fusão em 0ºC.</p><p>Já a água com soluto (sal ou açúcar), tem seu ponto de fusão em aproximadamente -32ºC.</p><p>Mas isso pode variar de acordo com a quantidade de soluto que temos em determinada</p><p>quantidade de solvente.</p><p>Aplicações da</p><p>Criscopia</p><p>03</p><p>Temos diversas aplicações da crioscopia</p><p>acontecendo no nosso dia a dia a todo momento.</p><p>Alguns exemplos delas são:</p><p>Em países frios onde a neve se acumula nas</p><p>estradas é comum colocar NaCl (Sal) nas rodovias</p><p>durante o inverno, para derreter o gelo e assim evitar</p><p>acidentes.</p><p>As fábricas de sorvete adicionam sal à água para</p><p>resfriá-la muito abaixo de 0ºC, sem que à água venha</p><p>a se solidificar.</p><p>E no mar, que mesmo em alguns locais</p><p>extremamente gelados ele não congela por ter sal na</p><p>sua composição.</p><p>Exemplos de aplicações:</p><p>Analisando</p><p>Gráficos de</p><p>Crioscopia</p><p>04</p><p>Utilizando o diagrama de fases, vamos entender como</p><p>podemos observar o processo de Crioscopia neste gráfico.</p><p>Essa seria o diagrama de fases</p><p>de uma água pura, onde todas</p><p>essas linhas correspondem</p><p>respectivamente a curva de</p><p>fusão/solidificação, a curva de</p><p>vaporização/condensação e a</p><p>curva de sublimação. Todas essas</p><p>linhas representam a água em</p><p>seu estado puro.</p><p>Utilizando o diagrama de fases, vamos entender como</p><p>podemos observar o processo de Crioscopia neste gráfico.</p><p>Utilizando o diagrama de fases, vamos entender como</p><p>podemos observar o processo de Crioscopia neste gráfico.</p><p>Neste gráfico temos uma linha laranja</p><p>representando uma solução de água</p><p>com sal, como podemos observar</p><p>existe uma diferença da linha da água</p><p>pura para a da água com soluto, essa</p><p>diferença é o ponto de fusão que acaba</p><p>sendo menor na linha laranja. O ponto</p><p>de fusão na linha verde é representado</p><p>por Tc em uma pressão de 1 ATM, já</p><p>para ocorrer a mesma mudança de</p><p>estado na linha laranja, precisamos de</p><p>uma temperatura ainda menor que a</p><p>da linha verde, representada por Tc2</p><p>Ponto de fusão: Tc > Tc2</p><p>Variação da</p><p>temperatura da</p><p>fusão</p><p>05</p><p>Como descubrir a variação do ponto de fusão:</p><p>A variação da temperatura de congelamento é dada por:</p><p>ΔTc = W. Kc . i</p><p>Onde: ΔTc = Variação na temperatura de congelamento.</p><p>W = Molalidade ou concentração molal.</p><p>Kc = Constante Criométrica molal.</p><p>i = Fator Van’t Hoff (número de íons).</p><p>Ebulioscopia</p><p>06</p><p>A ebulioscopia é uma das propriedades</p><p>coligativas que trata do aumento do ponto de</p><p>ebulição de um solvente devido à adição de um</p><p>soluto não volátil.</p><p>● Solutos não voláteis são aqueles que não se evaporam facilmente e</p><p>não contribuem para a pressão de vapor do solvente</p><p>O que é a Ebulioscopia?</p><p>Aplicações da</p><p>Ebulioscopia e</p><p>Curiosidades</p><p>07</p><p>A ebulioscopia tem várias aplicações, como em sistemas de</p><p>refrigeração, onde substâncias são usadas para modificar o</p><p>ponto de ebulição de líquidos, e na produção de soluções com</p><p>controle de ebulição, como anticongelantes.</p><p>● Apenas a quantidade de partículas do soluto afeta o ponto</p><p>de ebulição, não o tipo de partícula.</p><p>● Solutos não voláteis são aqueles que não se evaporam</p><p>facilmente e não contribuem para a pressão de vapor do</p><p>solvente.</p><p>Aplicações e Curiosidades</p><p>Um exemplo é a adição de sal à água, como ao cozinhar, aumenta o</p><p>ponto de ebulição da água, fazendo com que ela ferva a uma</p><p>temperatura mais alta.</p><p>Fórmula:</p><p>A variação da temperatura de ebulição é</p><p>dada por</p><p>ΔT = Kb . m</p><p>Onde: ΔT = Aumento da temperatura de ebulição.</p><p>Kb = Constante ebuliométrica do solvente.</p><p>m = molalidade da solução (moles de soluto por quilograma</p><p>de solvente).</p><p>Analisando</p><p>Gráficos de</p><p>Ebulioscopia</p><p>08</p><p>Eixo X (horizontal): Temperatura (em graus Celsius ou Kelvin).</p><p>Eixo Y (vertical): Pressão de vapor do solvente.</p><p>Gráfico da Pressão de Vapor vs. Temperatura</p><p>Citações e</p><p>Referenciações</p><p>09</p><p>https://www.youtube.com/watch?v=2U7ToAq8wXs</p><p>https://www.youtube.com/watch?v=mORtIOxpa54</p><p>https://www.youtube.com/watch?v=H7dLYzKNnI4</p><p>https://www.youtube.com/watch?v=54zsBr-Kf-0</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedade-coligativa.htm</p><p>https://vaiquimica.com.br/propriedades-coligativas/</p><p>https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/ebulioscopia-ou-ebul</p><p>iometria.htm</p><p>https://brasilescohttps://www.soquimica.com.br/conteudos/em/propried</p><p>adescoligativas/p4.phpla.uol.com.br/quimica/propriedade-coligativa.htm</p><p>https://www.youtube.com/watch?v=54zsBr-Kf-0</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedade-coligativa.htm</p><p>https://vaiquimica.com.br/propriedades-coligativas/</p><p>https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/ebulioscopia-ou-ebuliometria.htm</p><p>https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/ebulioscopia-ou-ebuliometria.htm</p><p>Obrigado pela</p><p>atenção!</p>