Na prática os gases não se comportam de acordo com a lei definida pela equação dos gases perfeitos para as pressões e temperaturas de trabalho. Para expressar de forma mais real a relação entre as variáveis P, V e T, um fator de correção, denominado fator de compressibilidade de gás, Z, é introduzido na equação dos gases ideais: PV = ZnRT O fator de compressibilidade varia com a mudança de temperatura e pressão na composição do gás. Este deve ser determinado experimentalmente. A figura abaixo mostra um diagrama de compressibilidade para o nitrogênio. Figura 1. Compressibilidade do nitrogênio. q1u2s1 Fonte da figura: Disponível em: VAN WYLEN, G.; SONNTAG, R.; BORGNAKKE, C. Fundamentos da Termodinâmica Clássica. Ed. Edgard Blucher Ltda., São Paulo, 1997. Considerando o gráfico da figura acima, analise as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso: ( ) Para todas as temperaturas Z ¿ 1 quando P ¿ 0, isto é, quando a pressão tende a zero a relação entre P, V e T se aproxima bastante daquela dada pela equação de estado dos gases perfeitos. ( ) À temperatura de 200 K e superiores, o fator de compressibilidade é próximo da unidade até pressões da ordem de 2 MPa. ( ) Para pressões acima de 30 MPa, o fator de compressibilidade é sempre maior do que 1 porque as distância intermoleculares nessa faixa são muito grandes e existe uma força de repulsão entre as moléculas. ( ) Para um gás perfeito, Z = 1 e o afastamento de Z em relação à unidade é uma medida do desvio de comportamento do gás real em relação ao previsto pela equação de estado dos gases perfeitos. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta das afirmativas: Alternativas: a) V – V – V – V. b) V – F – V – V. c) V – V – F – V. d) F – F – V – V. e) F – F – F - V.