PROPRIEDADES COLIGATIVAS

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CENTRO EDUCACIONAL PINHEIRO CARDOSO
química ii – TURMA 2001
PROFESSORA – letícia nascimento
ALUNO – PEDRO ARTHUR FELIX teixeira
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
INTRODUÇÃO
Provavelmente todos nós já aplicamos as propriedades coligativas no nosso dia a dia mesmo sem saber.Já parou para pensar porque o alface murcha quando a temperamos com sal e vinagre? E já ouviu falar que em países onde neva se coloca sal nas estradas ? E já reparou muitas vezes que, quando colocamos o macarrão em uma água em ebulição ela para de ferver? Essas são só algumas das inúmeras aplicações dessas propriedades no nosso cotidiano,mas qual a explicação para elas? Vamos ver agora .
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Quando fazemos a análise química de um líquido em estado puro e da solução desse mesmo líquido e constatamos que houve mudanças no comportamento do líquido devido à presença do soluto, dizemos que ocorreram mudanças nas propriedades coligativas desse líquido. 
Um exemplo:
 quando dissolvemos sal na água e 	aquecemos a solução, essa entra em 	ebulição mais lentamente do que a água pura.
As propriedades coligativas são propriedades que se originam a partir da presença de um soluto não-volátil e um solvente. A intensidade da ocorrência dessas propriedades varia de acordo com a quantidade de partículas encontradas na solução. As mudanças sofridas por um líquido que contém um soluto não-volátil, são chamadas de efeitos coligativos .
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 Um exemplo de soluto não volátil iônico é o sal (cloreto de sódio – NaCl), cujas fórmulas unitárias estão também unidas, formando aglomerados iônicos de estrutura geométrica bem definida, que são chamados de retículos cristalinos. Mas ao ser colocado em água, o sal reage com as moléculas dela, tendo os seus íons separados (ocorre uma dissociação iônica). Assim, os íons Na+ e Cl- ficam dispersos na água e também não são visíveis a olho nu.
Os solutos não voláteis podem ser moleculares quando as partículas encontradas são moléculas ou iônicos quando as partículas encontradas são íons.
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E um exemplo de soluto não volátil molecular é o açúcar (sacarose – C12H22O11) que vemos na forma de cristaizinhos brancos porque milhares e milhares de moléculas estão bem unidas, formando, assim, esses cristais. Mas quando dissolvemos o açúcar em água, suas moléculas separam-se e ficam isoladas, por isso não conseguimos visualizá-las, mas as moléculas de C12H22O11 estão lá dissolvidas na água.
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Assim, essas partículas (moléculas ou íons) que ficam dispersas no solvente, que geralmente é a água, são as responsáveis por mudanças em determinadas propriedades do solvente.
As quatro propriedades coligativas são:
Tonoscopia: Adiminuição da pressão do vapor de um líquido
Ebulioscopia: O aumento do ponto de ebulição de um líquido
Crioscopia: A diminuição do ponto de congelamento de um líquido
Osmoscopia: O fenômeno da Osmose
TONOSCOPIA
Ocorre uma diminuição na pressão de vapor do líquido. Essa propriedade estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente quando lhe é adicionado um soluto não-volátil.
Quando preparamos uma mistura de água e açúcar, por exemplo, as moléculas de açúcar dissolvem-se porque são polares como as moléculas de água. Elas interagem umas com as outras por meio de forças intermoleculares, o que dificulta que as moléculas de água da superfície do líquido passem para o estado de vapor e escapem do solvente.
Sua fórmula é: Δp = P2 – P, onde:
P = pressão de vapor da solução
P2 = pressão de vapor do solvente
EBULIOSCOPIA
O efeito ebulioscópico é o aumento do ponto de ebulição de um líquido quando adicionamos um soluto não volátil a ele.
Por exemplo, quando temos água fervendo, ou seja, que já atingiu o seu ponto de ebulição (100 ºC ao nível do mar), e adicionamos açúcar, a água para de ferver na hora, ou seja, a temperatura de ebulição aumentou. Isso acontece pelo mesmo motivo mencionado para o efeito tonoscópico, isto é, a interação entre as moléculas do solvente e do soluto dificulta que a molécula passe para o estado de vapor, por isso, é necessário adicionar mais energia na forma de calor para que a solução entre em ebulição.
Sua fórmula é: Δte = Te2 - Te, onde:
Te = temperatura de ebulição da solução
Te2 = temperatura de ebulição do solvente
CRIOSCOPIA
O efeito crioscópico é a diminuição do ponto de congelamento de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.
Por exemplo, em lugares frios, as águas dos mares formam uma camada de gelo somente na superfície, porque ela é formada somente por água. Já a parte líquida que fica abaixo do gelo não se congela porque, além de o gelo ser um isolante térmico natural, essa água possui vários sais dissolvidos que diminuem o ponto de congelamento.
Sua fórmula é: Δtc = Tc2 - Tc, onde:
Tc = temperatura de congelamento da solução
Tc2 = temperatura de congelamento do solvente
OSMOSCOPIA
 O fenômeno da osmose ocorre quando colocamos um solvente puro e uma solução (ou duas soluções com concentrações diferentes) separados por uma membrana semipermeável e ocorre a passagem de solvente pela membrana no sentido do solvente para a solução (ou da solução menos conce
Por exemplo, se colocarmos ameixas secas em água, com o tempo, notaremos que as ameixas incharão. Isso ocorre porque a pele da ameixa seca funciona como uma membrana semipermeável e o solvente (água) passa por ela e vai para o interior da ameixantrada para a mais concentrada).
Sua fórmula é: π = [soluto] . R . T.  i , onde:
π = pressão osmótica
t = temperatura da solução
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
As propriedades coligativas se originam a partir da redução do potencial químico do solvente em contato com o soluto, que causa o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição do ponto de fusão.
conclusão
As propriedades coligativas nos ajudam a desbravar certos mistérios como o fato da água do mar não congelar a altas temperaturas e fornece explicações convincentes para os entendermos.Essas propriedades são recursos científicos que nos permitem estudar e calcular os pontos de fusão, ebulição e de equilíbrio por meio do aumento ou diminuição da pressão ocasionados pela adição de outras substâncias na solução.
EXPERIMENTO CLICA 2X
EXPERIMENTO
Água Salgada Congela?
   não no meu congelador! O experimento me mostrou que para a água com sal congelar, a temperatura precisa ser bem menor que a temperatura de fusão da água pura que é de zero graus Celsius (0 oC.), do meu congelador,a temperatura necessária para congelar essa mistura é de -32 oC, bem menor que da água pura.O soluto mudou toda a característica do solvente.
Esse “mistério” é explicado pela propriedade coligativa da crioscopia
Agora eu sei o porque As pessoas em países que nevam jogam o sal nas ruas e calçadas para derreter o gelo .
FIM