02 - Lista Cinetica Quimica - UFRGS

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<p>UFRGS 2022 – 43. Uma professora, ao introduzir o conceito de energia de ativação,</p><p>projetou em sua aula o seguinte modelo teórico.</p><p>Adaptado de: MARTORANO, S. A. A. A transição progressiva dos modelos de ensino sobre cinética</p><p>química a partir do desenvolvimento histórico do tema. 2012. Tese (Doutorado em Ensino de</p><p>Química) Ensino de Ciências (Física, Química e Biologia), Universidade de São Paulo, São Paulo, 2012.</p><p>Disponível em: . Acesso em: 16 nov. 2021. p. 295.</p><p>As teorias que sustentam esse modelo teórico, para explicar a influência de certos</p><p>fatores na velocidade de uma reação química, são as</p><p>A) Teoria das colisões e Teoria do complexo ativado.</p><p>B) Teoria do estado de transição e Teoria de repulsão dos pares eletrônicos de</p><p>valência.</p><p>C) Teoria das colisões e Teoria de repulsão dos pares eletrônicos de valência.</p><p>D) Teoria cinética dos gases e Teoria do complexo ativado.</p><p>E) Teoria cinética dos gases e Teoria do estado de transição.</p><p>UFRGS 2020 – 47. A reação do relógio de iodo é bastante comum em feiras de ciências</p><p>e em demonstrações didáticas. Nela, a ocorrência de várias reações que envolvem iodo</p><p>e compostos, contendo enxofre em diversos estados de oxidação, leva à formação de</p><p>uma coloração azul súbita, dependente da concentração dos reagentes.</p><p>Uma possibilidade de realização dessa reação usa persulfato, tiossulfato e iodeto, e,</p><p>nesse caso, uma das etapas é a reação entre o íon persulfato (S2O8</p><p>2-) e o íon iodeto (I-),</p><p>cuja velocidade de decomposição do persulfato foi determinada e encontra-se na tabela</p><p>abaixo.</p><p>Experimento</p><p>Concentrações iniciais (mol L-1)</p><p>Velocidade inicial (mol L-1 s-1)</p><p>S2O8</p><p>2- I-</p><p>1 0,08 0,16 0,512</p><p>2 0,08 0,32 1,024</p><p>3 0,32 0,16 2,048</p><p>4 0,16 0,40 X</p><p>Assinale a alternativa que apresenta a velocidade inicial x do experimento 4, em mol L-1</p><p>s-1, tendo em vista as condições expressas acima.</p><p>A) 0,512</p><p>B) 2,048</p><p>C) 2,560</p><p>D) 6,400</p><p>E) 8,120</p><p>UFRGS PSU 2020 – 24. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo,</p><p>sobre cinética química.</p><p>( ) As ordens das reações na cinética química são sempre iguais aos respectivos</p><p>coeficientes estequiométricos das reações balanceadas.</p><p>( ) A reação deve seguir cinética de segunda ordem, quando há dois reagentes formando</p><p>um produto.</p><p>( ) A formação do produto dependerá essencialmente da cinética da segunda etapa, em</p><p>uma reação constituída de duas etapas sequenciais, na qual a primeira é a mais rápida.</p><p>( ) A constante cinética é independente da temperatura.</p><p>A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é</p><p>A) V – V – F – F.</p><p>B) V – F – V – F.</p><p>C) F – V – V – V.</p><p>D) F – F – V – F.</p><p>E) F – V – F – V.</p><p>UFRGS PSE 2019 – 30. Considere o gráfico termoquímico genérico abaixo, que</p><p>representa uma reação química.</p><p>Sobre o gráfico, são feitas as afirmações abaixo.</p><p>I - A energia de ativação pode ser calculada por X – Y, sendo a reação exotérmica.</p><p>II - A entalpia dos produtos é representada por Z + Y, sendo a reação exotérmica.</p><p>III - A valor de ΔH pode ser calculado por Y – Z, sendo a reação endotérmica.</p><p>Quais estão corretas?</p><p>A) Apenas I.</p><p>B) Apenas II.</p><p>C) Apenas III.</p><p>D) Apenas I e III.</p><p>E) I, II e III.</p><p>UFRGS PSE 2019 – 28. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo,</p><p>sobre fatores que atuam na cinética de reações químicas.</p><p>( ) A superfície de contato de um reagente não altera a velocidade de reação.</p><p>( ) O catalisador acelera a velocidade de uma reação.</p><p>( ) A variação de temperatura pode alterar a velocidade de uma reação.</p><p>( ) O aumento de pressão não modifica a velocidade de uma reação química.</p><p>A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é</p><p>A) F – V – F – V.</p><p>B) F – V – V – F.</p><p>C) V – F – F – F.</p><p>D) V – F – V – V.</p><p>E) F – V – V – V.</p><p>UFRGS 2019 – 47. De acordo com a teoria das colisões, para ocorrer uma reação química</p><p>em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas reagentes, com energia</p><p>suficiente e com orientação adequada. Considere as seguintes afirmações a respeito da</p><p>teoria das colisões.</p><p>I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas</p><p>com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas.</p><p>II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões.</p><p>III - Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com</p><p>energia suficiente para a reação ocorrer.</p><p>Quais estão corretas?</p><p>A) Apenas I.</p><p>B) Apenas II.</p><p>C) Apenas III.</p><p>D) Apenas I e II.</p><p>E) I, II e III.</p><p>UFRGS 2019 – 46. Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de</p><p>oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10 –5 mol L –1 s –1.</p><p>N2O5(g) → N2O4(g) + ½ O2(g)</p><p>Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da</p><p>concentração de N2O5 será de</p><p>A) 8,5 mmol L –1.</p><p>B) 51 mmol L –1.</p><p>C) 85 mmol L –1.</p><p>D) 17 mol L –1.</p><p>E) 51 mol L –1.</p><p>UFRGS 2018 – 46. O ácido hidrazoico HN3 é um ácido volátil e tóxico que reage de modo</p><p>extremamente explosivo e forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação</p><p>abaixo.</p><p>2HN3 → H2 + 3N2</p><p>Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do HN3 é de 6,0 x 10 –2 mol</p><p>L – 1 min – 1.</p><p>Nas mesmas condições, as velocidades de formação de H2 e de N2 em mol L – 1 min – 1,</p><p>são, respectivamente,</p><p>A) 0,01 e 0,03.</p><p>B) 0,03 e 0,06.</p><p>C) 0,03 e 0,09.</p><p>D) 0,06 e 0,06.</p><p>E) 0,06 e 0,18.</p><p>UFRGS 2017 – 46. Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética descrita</p><p>abaixo.</p><p>3A + B → 2C v = k[A]2[B]</p><p>A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das concentrações dos</p><p>reagentes, conforme os dados relacionados a seguir.</p><p>[A] (mol L-1) [B] (mol L-1) V (mol L-1 min-1)</p><p>0,01 0,01 3,0 x 10 – 5</p><p>0,02 0,01 X</p><p>0,01 0,02 6,0 x 10 – 5</p><p>0,02 0,02 Y</p><p>Assinale, respectivamente, os valores de x e y que completam a tabela de modo</p><p>adequado.</p><p>A) 6,0 x 10 – 5 e 9,0 x 10 – 5</p><p>B) 6,0 x 10 – 5 e 12,0 x 10 – 5</p><p>C) 12,0 x 10 – 5 e 12,0 x 10 – 5</p><p>D) 12,0 x 10 – 5 e 24,0 x 10 – 5</p><p>E) 18,0 x 10 – 5 e 24,0 x 10 – 5</p><p>UFRGS 2016 – 45. Na reação</p><p>NO2 (g) + CO (g) → CO2 (g) + NO (g)</p><p>a lei cinética é de segunda ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e de ordem zero</p><p>em relação ao monóxido de carbono. Quando, simultaneamente, dobrar-se a</p><p>concentração de dióxido de nitrogênio e reduzir-se a concentração de monóxido de</p><p>carbono pela metade, a velocidade da reação</p><p>A) será reduzida a um quarto do valor anterior.</p><p>B) será reduzida à metade do valor anterior.</p><p>C) não se alterará.</p><p>D) duplicará.</p><p>E) aumentará por um fator de 4 vezes.</p><p>UFRGS 2015 – 49. Para a obtenção de um determinado produto, realiza-se uma reação</p><p>em 2 etapas.</p><p>O caminho dessa reação é representado no diagrama abaixo.</p><p>Considere as afirmações abaixo, sobre essa reação.</p><p>I - A etapa determinante da velocidade da reação é a etapa 2.</p><p>II - A reação é exotérmica.</p><p>III - A energia de ativação da etapa 1 é maior que a energia de ativação da etapa 2.</p><p>Quais estão corretas?</p><p>A) Apenas I.</p><p>B) Apenas II.</p><p>C) Apenas III.</p><p>D) Apenas II e III.</p><p>E) I, II e III.</p><p>UFRGS 2015 – 46. A possibilidade de reação de o composto A se transformar no</p><p>composto B foi estudada em duas condições diferentes. Os gráficos abaixo mostram a</p><p>concentração de A, em função do tempo, para os experimentos 1 e 2.</p><p>Em relação a esses experimentos, considere as afirmações abaixo.</p><p>I - No primeiro experimento, não houve reação.</p><p>II - No segundo experimento, a velocidade da reação diminui em função do tempo.</p><p>III - No segundo experimento, a reação é de primeira ordem em relação ao composto A.</p><p>Quais estão corretas?</p><p>A) Apenas I.</p><p>B) Apenas II.</p><p>C) Apenas III.</p><p>D) Apenas I e III.</p><p>E) I, II e III.</p><p>UFRGS 2014 – 46. A reação global de oxidação do SO2 é representada por</p><p>SO2 (g) + ½ O2 → SO3 (g).</p><p>Na presença de NO2, essa reação é processada em duas etapas que ocorrem no mesmo</p><p>recipiente, conforme representado abaixo.</p><p>NO2(g) + SO2(g) → SO3(g) + NO(g)</p><p>NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g)</p><p>Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na</p><p>ordem em que aparecem.</p><p>Em relação à reação global, o NO2 é um ........ e sua concentração ........ com o tempo.</p><p>A) reagente – diminui</p><p>B) reagente – não se altera</p><p>C) catalisador – diminui</p><p>D) catalisador – não se altera</p><p>E) produto – aumenta</p><p>UFRGS 2014 – 45. O tempo de meia-vida é definido como o tempo necessário para que</p><p>a concentração inicial de reagente seja reduzida à metade. Uma reação química do tipo</p><p>A → B tem a concentração do reagente A e a velocidade instantânea de decomposição</p><p>monitoradas ao longo do tempo, resultando na tabela abaixo.</p><p>t(min) [A] (mol L-1) V (mol L-1 min-1)</p><p>0 1,20 0,0832</p><p>5 0,85 0,0590</p><p>10 0,60 0,0416</p><p>15 0,42 0,0294</p><p>20 0,30 0,0208</p><p>A ordem dessa reação e o tempo de meia-vida do reagente A são, respectivamente,</p><p>A) ordem zero, 5 minutos.</p><p>B) primeira ordem, 5 minutos.</p><p>C) primeira ordem, 10 minutos.</p><p>D) segunda ordem, 5 minutos.</p><p>E) segunda ordem, 10 minutos.</p><p>UFRGS 2013 – 48. Apesar de o papel queimar com muita facilidade, não se observa a</p><p>queima de uma folha de papel, sozinha, sem que se coloque fogo.</p><p>Considere as seguintes afirmações a respeito da reação de combustão do papel.</p><p>I - Essa reação não é termodinamicamente espontânea.</p><p>II - A energia de ativação deve ser maior que a energia térmica disponível para as</p><p>moléculas, na temperatura ambiente.</p><p>III - A variação de entalpia é negativa.</p><p>Quais estão corretas?</p><p>A) Apenas I.</p><p>B) Apenas II.</p><p>C) Apenas III.</p><p>D) Apenas I e III.</p><p>E) Apenas II e III.</p><p>UFRGS 2013 – 47. Considere a reação abaixo.</p><p>N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)</p><p>Para determinar a velocidade da reação, monitorou-se a concentração de hidrogênio ao</p><p>longo do tempo, obtendo-se os dados contidos no quadro que segue.</p><p>Tempo (s) Concentração (mol L-1)</p><p>0 1,00</p><p>120 0,40</p><p>Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que a velocidade média de</p><p>formação da amônia será</p><p>A) 0,10 mol L– 1min–1.</p><p>B) 0,20 mol L– 1min–1.</p><p>C) 0,30 mol L– 1min–1.</p><p>D) 0,40 mol L– 1min–1.</p><p>E) 0,60 mol L– 1min–1.</p><p>UFRGS 2012 – 47. Abaixo, está representado o perfil de energia ao longo do caminho da</p><p>reação de isomerização do cis-but-2-eno para o trans-but-2-eno.</p><p>Considere as seguintes afirmações a respeito da velocidade dessa reação.</p><p>I - A barreira de energia de ativação da reação direta é de 256 kJ.</p><p>II - Como a reação é exotérmica, sua velocidade diminuirá com o aumento da</p><p>temperatura.</p><p>III - A presença de catalisador tornará a reação mais exotérmica.</p><p>Quais estão corretas?</p><p>A) Apenas I.</p><p>B) Apenas II.</p><p>C) Apenas III.</p><p>D) Apenas I e II.</p><p>E) Apenas I, II e III.</p><p>UFRGS 2012 – 45. A reação</p><p>N2O4 (g) → 2 NO2 (g)</p><p>é um processo que segue uma cinética de primeira ordem, e sua constante de</p><p>velocidade a 25 °C é de 1,0 × 10-3 s-1. Partindo-se de uma concentração inicial 2,00 mol</p><p>L–1 de N2O4, a taxa inicial de formação de NO2 será</p><p>A) 1,0 × 10-3 mol L–1 s-1.</p><p>B) 2,0 × 10-3 mol L–1 s-1.</p><p>C) 4,0 × 10-3 mol L–1 s-1.</p><p>D) 8,0 × 10-3 mol L–1 s-1.</p><p>E) 16,0 × 10-3 mol L–1 s-1.</p><p>UFRGS 2011 – 45. A reação relógio, equacionada abaixo, é uma curiosa reação bastante</p><p>usada em demonstrações, na qual duas soluções quase incolores são misturadas e, após</p><p>um determinado tempo, a mistura adquire subitamente uma coloração azul intensa,</p><p>devido à formação de um complexo do iodo molecular com amido adicionado como</p><p>indicador.</p><p>2I–(aq) + S2O8</p><p>2-(aq) → I2(aq) + 2SO4</p><p>2-(aq) (lenta)</p><p>I2(aq) +2S2O3</p><p>2-(aq) → 2I–(aq) + S4O6</p><p>2-(aq) (rápida)</p><p>A respeito dessa reação, considere as seguintes afirmações.</p><p>I - A coloração azul aparece quando o iodo molecular formado na primeira etapa</p><p>acumula, pois não é mais consumido na segunda etapa da reação.</p><p>II - O tempo necessário para o aparecimento da cor azul não depende da concentração</p><p>de tiossulfato.</p><p>III - Para que haja formação da coloração azul, é necessário que o tiossulfato esteja</p><p>estequiometricamente em excesso.</p><p>Quais estão corretas?</p><p>A) Apenas I.</p><p>B) Apenas II.</p><p>C) Apenas I e II.</p><p>D) Apenas II e III.</p><p>E) I, II e III.</p><p>UFRGS 2010 – 47. Considere a reação abaixo, que está ocorrendo a 556 K.</p><p>2HI(g) → H2(g) + I2(g)</p><p>Essa reação tem sua velocidade monitorada em função da concentração, resultando na</p><p>seguinte tabela.</p><p>[HI] (mol L-1) Velocidade (mol L-1 s-1)</p><p>0,01 3,5 × 10-11</p><p>0,02 14 × 10-11</p><p>Nessas condições, o valor da constante cinética da reação, em L mol-1 s-1, é</p><p>A) 3,5 × 10-11.</p><p>B) 7,0 × 10-11.</p><p>C) 3,5 × 10-9.</p><p>D) 3,5 × 10-7.</p><p>E) 7,0 × 10-7.</p><p>UFRGS 2010 – 46. Observe o gráfico abaixo, no qual a concentração do reagente e do</p><p>produto de uma reação elementar A → B foi monitorada em função do tempo.</p><p>Assinale a alternativa correta a respeito dessa reação.</p><p>A) A reação ultrapassa o equilíbrio, porque a concentração final do produto é maior do</p><p>que a do reagente.</p><p>B) A velocidade de desaparecimento de A é sempre igual à velocidade de formação de</p><p>B.</p><p>C) A velocidade de formação de B torna-se maior que a velocidade de desaparecimento</p><p>de A após o ponto em que curvas se cruzam.</p><p>D) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa no ponto em</p><p>que as curvas se cruzam.</p><p>E) A lei cinética para essa reação é V = K [A] [B]</p>