A energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para que uma reação química ocorra, permitindo que as moléculas dos reagentes atinjam o estado de transição, em que as ligações químicas podem ser quebradas e novas ligações formadas. Esse conceito é fundamental na cinética química, pois determina a velocidade das reações. Fonte: adaptado de: SILVA, Alice Regina; SCHNETZLER, Roseli Pacheco. Reações químicas: fenômeno, transformação e representação. Química Nova na Escola, [s. l.], n. 2, p. 8-12, 1995. Disponível em: https://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc02/conceito.pdf. Acesso em: 30 jan. 2026. Considerando o texto apresentado e como as reações químicas ocorrem, analise as afirmativas a seguir: I. Quanto maior for a energia de ativação de uma reação, mais rápida será sua velocidade, pois as moléculas terão mais energia cinética. II. Para que uma reação ocorra, as moléculas devem colidir com energia igual ou superior à energia de ativação e com a orientação correta. III. Aumento da temperatura faz com que mais moléculas atinjam a energia de ativação, aumentando a velocidade da reação. IV. Catalisadores atuam reduzindo a energia de ativação, permitindo que um maior número de colisões resulte em reação. É correto o que se afirma em: A) I, II e III, apenas. B) III e IV, apenas. C) II e III, apenas. D) II, III e IV, apenas. E) I e IV, apenas.