4.1 Exercicios_de_solucoestampao

Prévia do material em texto

<p>Exercícios de soluções-tampão:</p><p>1. Um litro de solução tampão contém 0,2 mol/L de acetato de sódio e 0,2 mol/L de ácido acético. Ao acrescentar</p><p>hidróxido de sódio, o pH da solução alterou-se para 4,94. Considerando que o pKa do ácido acético é de 4,76 a</p><p>25ºC, a mudança no pH da solução tampão é de, aproximadamente,</p><p>a) 1,94. b) 0,20. c) 0,18. d) 1,76</p><p>2. Para preparar uma determinada solução, foram misturados 2,0 mols de CH3COOH e 1,0 mol de NaOH, completando-</p><p>se o volume com água, até 1,0 L. Ao final do processo, espera-se que a solução resultante</p><p>I. possua propriedade tamponante.</p><p>II. mude para azul a cor do papel tornassol vermelho.</p><p>III. tenha caráter ácido.</p><p>Está correto o que se afirma SOMENTE em</p><p>a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III.</p><p>3. Qual é o pH aproximado de uma solução obtida através da mistura de 100 mL de uma solução aquosa de HCN 1 x 10</p><p>–2</p><p>mol.L</p><p>–1</p><p>com 100 mL de uma solução aquosa de KCN 5 x 10</p><p>–2</p><p>mol.L</p><p>–1</p><p>, sabendo-se que o Ka do HCN é 4,9 x 10</p><p>–10</p><p>.</p><p>a) pH = 2 b) pH = 12 c) pH = 10 d) pH = 7 e) pH = 4</p><p>4. O pH da urina varia entre 4,5 e 8,0, e isto acontece devido à capacidade tamponante dos rins. Um dos tampões mais</p><p>importantes nesse processo é o fosfato.</p><p>H2PO4</p><p>-</p><p>(aq)</p><p>+ H2O(l) ⇌ HPO4</p><p>-2</p><p>(aq) + H3O</p><p>+</p><p>(aq) pKa =6,8</p><p>Com base na equação acima, supondo que uma amostra de urina coletada tenha indicado pH=7,8, a relação [HPO4</p><p>-2</p><p>]/[H2PO4</p><p>-</p><p>] será:</p><p>a) 0,01 b) 0,1 c) 1,0 d) 10,0 e) 100,0</p><p>5. Explique porque uma mistura de ácido acético e acetato de sódio pode agir como tampão enquanto que uma mistura</p><p>de ácido clorídrico e cloreto de sódio não.</p><p>6. Um tampão preparado pela adição de 20,0 g de ácido acético e 20,0 g de acetato de sódio em água suficiente para</p><p>formar 2,00 L de solução. a) determine o pH do tampão. b) escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre</p><p>quando algumas gotas de ácido clorídrico são adicionadas ao tampão. c) escreva a equação iônica completa para a</p><p>reação que ocorre quando algumas gotas de hidróxido de sódio são adicionadas ao tampão. Ka = 1,8 x 10</p><p>-5</p><p>7. Qual quantidade de matéria de hipobromito de sódio que deve ser adicionado a 1,00 L de solução de 0,050 mol/L de</p><p>ácido hipobromoso para formar uma solução-tampão de pH= 9,15? Suponha que não ocorra variação de volume</p><p>quando o hipobromito de sódio for adicionado.</p><p>8. Uma solução-tampão contém 0,12 mol de ácido propiônico (HC3H5O2)(Ka = 1,3 x 10</p><p>-5</p><p>) e 0,10 mol de propionato de</p><p>sódio (Na C3H5O2) em 1,5 L de solução. a) qual o pH desse tampão? b) qual o pH desse tampão após a adição de 0,01</p><p>mol de NaOH? c) qual o pH desse tampão após a adição de 0,01 mol de HCl?</p><p>Gabarito:</p><p>1. c ; 2) e 3)c 4)d 6) 4,60 7) 0,18 mol 8) a) 4,81 b) 4,89 c)4,73</p>