quimica analitica 15-12-2023

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Lista de Exercícios para Treinar 
Tema: Concentração e seus cálculos 
 
1. Defina o que significa concentração e por que podemos calcular 
de várias formas 
2. Qual a importância do cálculo de concentração, sob a ótica do 
Farmacêutico 
3. Quais são os tipos de concentrações mais utilizados no dia a dia do 
farmacêutico (não importando a área de atuação) 
 
Resolva as questões abaixo para treinar os cálculos. 
 
i. A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água 
suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é 
igual? 
 
ii. Como proceder para preparar um litro de uma solução de um sal de concentração 
0,5 g/L dispondo de outra solução, do mesmo sal, de concentração 2,5 g/L? 
 
 
iii. Calcule o volume de água necessário para reduzir a concentração de 300 mL de 
uma solução de KOH 5 mol/L para 40g/L? (dados: K = 39; O = 16 e H = 1) 
iv. 
v. As substâncias encontradas em maior proporção no ar atmosférico seco são 
nitrogênio, oxigênio e argônio. Uma mistura desses gases na proporção em que 
estão no ar contém 1171,2 g de nitrogênio, 314,2 g de oxigênio e 14,0 g de 
argônio. Calcule a fração em número de moléculas de argônio na mistura. 
 
vi. A concentração de solutos não voláteis na água do Mar Morto é de 340 g/L. 
a. Que volume a água do Mar morto contem 7,50 kg de solutos não-voláteis? 
b. Que volume de água do Mar Morto contém massa de solutos não-voléteis 
igual àquela de cloreto de sódio em 3,45 L de água do mar? 
 
vii. O benzeno, C6H6, pode ser obtido a partir da hulha por destilação. Por ser uma 
substância cancerígena, recomenda-se que a concentração em volume de benzeno 
no ar não ultrapasse 25 cm3/m3. Ao analisar uma amostra de 2,0 L do ar de 
ambiente industrial contaminado por benzeno, encontrou-se 73 mL de benzeno. 
Calcule a concentração em volume de benzeno nessa amostra e decida se a 
contaminação por benzeno nesse ambiente industrial está acima ou abaixo daquela 
que se pode tolerar. 
 
viii. O ácido tartárico, H2C4H4O6, usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a 
partir da uva durante o processo de fabricação de vinho. Se a concentração em 
quantidade de matéria de ácido tartárico num refrigerante é de 0,175 mol/L, qual 
a quantidade de matéria de ácido tartárico utilizada na fabricação de 50000 L desse 
refrigerante? 
 
 
ix. Soluções de cloreto de cálcio são utilizadas em terapias como analgésicas. Qual a 
quantidade de matéria contida em 100 mL de uma solução de concentração 1,80 
mol/L de cloreto de cálcio? 
 
x. O hidróxido de lítio tem sido usado em naves espaciais para eliminar o dióxido de 
carbono exalado pelos astronautas. Qual a quantidade de matéria contida em 50,0 
L de uma solução de concentração 3,00 mol/L dessa substância? 
 
 
xi. A frutose, C6H6O6, é um açúcar que ocorre no mel e é duas vezes mais doce que 
a sacarose. Que volume de solução 0,125 mol/L contém 1,0 mol dessa substância? 
 
xii. O nitrato férrico é utilizado, em alguns casos, como inibidor de corrosão. 
Dispondo-se de uma solução etanólica desse sal de concentração 0,200 mol/L, 
calcule o volume dessa solução que contém 5,0 mols do sal. 
 
 
xiii. - Como podemos fazer para transformar 150 mL de uma solução de NaCl a 45% 
em uma solução 25%? 
 
 
 
Lista de exercícios para treino 
Tema: Conceito de solubilidade contextualizado 
 
1. A tabela apresenta a solubilidade do KNO3 e CsNO3 em água. Em 100 g de uma amostra, contendo partes 
iguais de KNO3 e CsNO3 foram adicionados 50 g de água a 70 °C. A segunda etapa consiste no resfriamento 
da mistura até a temperatura de 20°C, coletou-se o sólido cristalizado. Considerando-se que a solubilidade 
de um sal não é afetada pela presença do outro sal, pode-se afirmar que se cristalizaram. 
 
 
 
Marque a ÚNICA alternativa correta. 
a) 18,4 g de KNO3 e 27,0 g de CsNO3. 
b) 34,2 g de KNO3 e 38,5 g de CsNO3. 
c) 53,2 g de KNO3 e 42,0 g de CsNO3. 
d) 68,4 g de KNO3 e 77,0 g de CsNO3. 
e) 106,4 g de KNO3 e 84,0 g de CsNO3. 
 
2. Como visto em sala de aula O coeficiente de solubilidade é a quantidade de soluto necessária para 
saturar o solvente, numa determinada temperatura e pressão. Com base nisto, analise a situação a seguir 
e indique qual o tipo de solução formada. Um sistema foi deixado em repouso e observou-se a evaporação 
de toda a água de 25 g de uma solução saturado da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 
5g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80g da substância X em 300g de 
água teremos uma solução de que tipo? 
 
Marque a ÚNICA resposta correta 
a) insaturada. 
b) saturada sem corpo de fundo. 
c) saturada com 5g de corpo de fundo. 
d) saturada com 20g de corpo de fundo. 
e) supersaturada. 
 
 
 
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Lista de exercícios – tampão 
 
1) Calcule o pH de uma solução 0,085 mol L-1 de ácido nitroso (Ka = 4,5x10-4) e 
nitrito de potássio 0,10 mol L-1. 
pH = 3,42 
 
2) Calcule o pH de um tampão composto de ácido benzóico 0,12 mol L-1 e benzoato 
de sódio 0,20 mol L-1. 
pH = 4,42 
 
3) Calcule a razão entre as concentrações molares de íons benzoato e ácido benzóico 
necessária para tamponar uma solução em pH = 3,5. O pKa do ácido benzóico é 4,19. 
0,204 
 
4) O pH de 0,4 mol L-1 HF(aq) é 1,93. Calcule a mudança de pH quando 0,356g de 
fluoreto de sódio é adicionado a 50,0 mL da solução. Ignore a mudança de volume. 
Aumento de 1,15 
 
5) Suponha que 1,0 L de solução contém 0,10 mols de ácido acético e 0,10 mols de 
acetato de sódio. Calcule o pH desta solução. Calcule o pH resultante após a adição de 
0,010 mols de NaOH à solução inicial (admita que a concentração do NaOH seja alta o 
suficiente para que a variação de volume seja desprezível). 
pH = 4,78 
 
6) Calcule a quantidade de gramas de cloreto de amônio que deve ser adicionada em 
2,00 L de uma solução de amoníaco 0,500 mol L-1 para obter tampão de pH = 9,20. 
Assuma que o volume da solução não muda com a adição do sólido. Considere que a Kb 
para amônia é 1,80x10-5. 
61,5g 
 
7) Dissolveu-se 1,2 g de NaOH em 500 mL da solução tampão 0,08 mol L-1 de ácido 
acético e 0,04 mol L-1 de acetato de sódio. Calcule o pH da solução resultante e a mudança 
de pH. 
pH = 5,44 e um aumento de 1,0 
8) Um tampão contém 0,10 mol de HAc e 0,13 mol de NaAc em 1,00 L. (a) Qual é 
o pH desse tampão? (b) Qual é o pH do tampão após a adição de 0,02 mol de HNO3? 
4,85/4,70 
 
9) Você deve preparar uma solução tampão de pH = 3,0, partindo de 1,25 L de uma 
solução 1,00 mol L-1 de HF e qualquer valor que precise de NaF. (a) Qual é o pH da 
solução de HF antes da adição de fluoreto de sódio? (b) Quantos gramas de fluoreto de 
sódio devem ser adicionados para preparar o tampão? Despreze a pequena variação de 
volume que ocorre quando o fluoreto de sódio é adicionado. 
1,72/18,4g 
 
10) (a) Qual é a razão entre HCO3
- e H2CO3 no sangue de pH 7,4? (b) Qual é a razão 
entre HCO3
- e H2CO3 em um maratonista exausto, cujo pH no sangue é 7,1. 
10,72/5,37 
 
11) Você deve preparar uma solução tampão de pH 3,50, tendo disponíveis as 
seguintes soluções de 0,10 mol L-1: HCOOH, CH3COOH, H3PO4, HCOONa, 
CH3COONa e NaH2PO4. Quais soluções você escolheria? Quantos mililitros de cada 
solução você usaria para preparar cerca de 1L de tampão? 
360 mL de 0,10 mol L-1 HCOONa e 640 mL de 0,10 mol L-1 HCOOH 
 
 
 
 
 
 Disciplina: Química Analítica 
Prof.:Dra Haline Gerica de O. Alvim 
Lista de Exercícios 
Tema: Concentração das Substâncias via reação de ácido e base 
(Questão 1) Pesou-se 0,32 g de Na2CO3, diluiu-se a 2 L. Qual a Molaridade da solução 
resultante? 
 
(Questão 2) Que massa de HCl é necessária para neutralizar 50 mL de uma solução 
0,25 M de NaOH? 
 
(Questão 3) Ao analisar uma amostra de vinho pela acidez total (ácido acético), partiu-
se de 5 mL do vinho, diluiu-se a 100 mL , utilizou-se uma alíquota de5 mL titulou-se 
com NaOH 0,102 M, gastando-se 3mL.Qual a percentagem de ácido acético encontrada 
na amostra analisada? 
] 
(Questão 4) Na dosagem do ácido acético em um vinagre comercial, tomou-se uma 
alíquota de 10 mL da amostra (solução 1:10). Para sua neutralização gastou-se 
3,5 mL de NaOH 0,112 M. Qual a massa de ácido acético contida em 1L do vinagre 
analisado? O vinagre analisado está bom para o consumo? Porque? 
 
(Questão 5) Na determinação da alcalinidade de uma amostra em termos de KOH, 
titulou-se com HCl 0,1M, para 10 mL da amostra alcalina gastou-se 7 mL do ácido. 
Determine: 
a) Qual a massa de KOH encontrada nos 10 mL da amostra? 
b) Quantos g % de KOH apresentava a amostra alcalina? 
 
(Questão 6) 20 mL de uma solução de HCl de concentração desconhecida 
neutralizaram 0,50g de Na2CO3. Qual a molaridade da solução ácida? 
 
 
 
 Disciplina: Química Analítica 
Prof.:Dra Haline Gerica de O. Alvim 
Lista de Exercícios para Treino 
 
Tema: Solubilidade e concentração 
 
Questão 1. Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado 
(16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: 
a) 0,03. b) 0,47. c) 0,74. d) 1,03. e) 1,17. 
 
Questão 2. Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 
mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte 
volume da solução concentrada: 
a) 10 Ml b) 100 mL c) 150 mL d) 300 mL e) 450 mL 
 
Questão 3. Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de 
chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L. O volume total 
de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL 
de solução de H2SO4 de concentração 18mol/L, é igual a 
a) 0,50 L b) 2,00 L c) 2,25 L d) 4,50 L e) 9,00 L 
 
Questão 4. As massas de H2C2O4 e H2O que devem ser misturadas respectivamente para 
preparar 1000g de solução a 5% de H2C2O4 são: 
a) 60 e 940g b) 90 e 910g c) 50 e 950g d) 108 e 892g e) 70 e 930g 
 
Questão 5. "...Os legumes também devem ser colocados de molho com a casca, durante 30 
minutos numa solução de um litro de água com uma colher de sopa de água sanitária." O texto 
refere-se a recomendações que o jornal Folha de São Paulo (29/11/1991) faz para se evitar 
contaminação pelo bacilo do cólera. Se uma colher de sopa tem capacidade para 10 mL e a água 
sanitária usada contém 37,25g de hipoclorito de sódio (NaClO), por litro de produto, a solução 
para lavar os legumes tem molaridade aproximadamente igual a: 
a) 0,005 b) 3,725 c) 0,745 d) 0,050 e) 0,372 
 
Questão 6. A molaridade de uma solução aquosa que contém 36,5g de ácido clorídrico (HCl) 
dissolvido em água até completar 2 litros de solução é igual a: 
a) 0,5M b) 1,0M c) 1,5M d) 2,0M e) 2,5M 
 
Questão 7. A concentração molar M da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 
9g do soluto em 500mL de solução é igual a: 
a) 0,01 b) 0,10 c) 0,18 d) 1,00 e) 1,80 
 
Questão 8. Uma solução 0,1mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-
se 0,8g de hidróxido MOH em 200mL de solução. A fórmula do hidróxido é: 
a) CsOH b) KOH c) LiOH d) NaOH e) RbOH 
 
Questão 9. Qual o valor da massa de sulfato de ferro III anidro que deve ser colocada em um 
balão volumétrico de 500mL de capacidade, para obter uma solução aquosa 20 milimol/L em íons 
férricos, após completar o volume do balão com água destilada? 
a) 1,5g b) 2,0g c) 3,0g d) 4,0g e) 8,0g 
 
Questão 10. (UFRN) O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução 
aquosa 0,1M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08M, deve ser igual a: 
 Disciplina: Química Analítica 
Prof.:Dra Haline Gerica de O. Alvim 
a) 0,8 b) 1 c) 20 d) 80 e) 100 
 
Questão 11. Prepara-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico, de densidade igual a 
1,064g/mLl, pela adição de 25g de H2SO4 a 225g de água. A porcentagem em massa do soluto e 
a concentração (em g/L) da referida solução são, respectivamente, iguais a: 
a) 25 e 98 b) 22,5 e 49,0 c) 10 e 106,4 d) 25 e 225,0 e) 10 e 25,0 
 
Questão 12. Qual dos sais abaixo, ao se dissolver em água, forma soluções em que a 
concentração em mol por litro do ânion é igual à do cátion? 
a) MgCl 2 b) NaNO 3 c) K 2 SO 4 d) BaF 2 e) Li 3 PO 4 
 
Questão 13. UFMG) Soluções são preparadas dissolvendo-se, separadamente, 100mg de 
LiCl, NaCl, NaHCO3, Na2CO3 e K2CO3 em 0,10 L de água. A solução que terá a maior 
concentração (mol/L) será a de: 
a) LiCl b) NaCl c) NaHCO3 d) Na2CO3 e) K2CO3 
 
Questão 14. Industrialmente, a hidrólise de resíduos celulósicos, visando à obtenção de 
açúcares, é realizada pela ação do ácido sulfúrico, em temperatura e pressão elevadas. Após a 
hidrólise, a solução apresenta concentração de ácido sulfúrico igual a 49 g/L. Para facilitar a 
purificação dos açúcares, a solução deve ser neutralizada à temperatura de 50 °C. As seguintes 
substâncias foram disponibilizadas para a neutralização: óxido de cálcio (cal virgem), solução 
aquosa de hidróxido de sódio e solução aquosa de hidróxido de amônio. É desejável que, após a 
neutralização, a solução não tenha sofrido um aumento significativo de volume e que não 
apresente concentração elevada de íons. Baseado nas curvas de solubilidade dadas a seguir, 
indique qual é a substância mais adequada para ser empregada na neutralização, justificando a 
sua resposta.