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<p>LEANDRA SINARA DE OLIVEIRA</p><p>MATRICULA: 2897783</p><p>BIOMEDICINA TURMA: BBl0344/2</p><p>BIOQUÍMICA BÁSICA E METABOLISMO</p><p>ISAC SOUZA SILVA RODRIGUES</p><p>MEDIDA DO POTENCIAL HIDROGENIÔNICO (PH) DO SUCO DE LARANJA</p><p>VIRTUALAB UNIASSELVI</p><p>SEMIPRESENCIAL EAD</p><p>2°SEMESTRE</p><p>SACRAMENTO – MG 08/10/2020</p><p>1 INTRODUÇÃO</p><p>O pH, ou Potencial Hidrogeniônico, ou potencial hidrogênio iônico, é um índice que</p><p>indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. A escala do pH</p><p>pode variar de 0 até 14, sendo que quanto menor o índice do pH de uma substância,</p><p>mais ácida esta substância será. O pH menor que 7 indica que tal substância é ácida,</p><p>para pH maior que 7 indica que a substância é básica e para substâncias com pH 7</p><p>indica que ela é neutra ou seja, uma medida da quantidade de cátions de hidrônio</p><p>(H3O+) em uma solução aquosa, indicando, portanto, a acidez ou basicidade da</p><p>solução.</p><p>Para se quantificar o pH, utiliza-se a expressão abaixo: pH = - log [H3O+] (1) Onde</p><p>H3O+ é a concentração dos íons H3O+ em mols por litro. Os valores de pH indicam se a</p><p>solução é ácida, básica ou neutra, conforme a água pura, a 25oC, possui pH igual a 7.</p><p>Entretanto, este valor pode sofrer variações em função da temperatura ou presença de</p><p>contaminantes. Para evitar eventuais danos à saúde humana, o Ministério da Saúde</p><p>brasileiro recomenda que a água fornecida pela rede pública de abastecimento de água</p><p>possua pH entre 6.0 e 9.5. Além da água, o controle do pH tem extrema influência para a</p><p>saúde humana.</p><p>Os ácidos orgânicos presentes nos alimentos influenciam no sabor, odor, cor,</p><p>estabilidade e manutenção da qualidade. A acidez titulável de frutas varia de 0,2% a 0,3%</p><p>em frutas de baixa acidez como maçã vermelha e bananas, no limão a acidez é acima de</p><p>6,0%. O sangue por exemplo, possui um pH normal na faixa de 7.35 a 7.45, ou seja, em</p><p>condições normais nosso sangue é levemente básico, ou alcalino. Entretanto, variações</p><p>nesses níveis de pH podem ser prejudiciais à saúde. Um pH baixo indica acidez no</p><p>sangue, ou acidose, e pode levar a distúrbios como cefaleia, problemas respiratórios e até</p><p>a morte. Um pH alto indica excesso de bases no sangue, ou alcalose, e pode levar a</p><p>distúrbios como vômitos e desidratação, entre outros.</p><p>Muitos alimentos também precisam ter o pH controlado, tendo em vista os potenciais</p><p>riscos à nossa saúde. O suco de laranja é um outro exemplo onde o controle do pH</p><p>resulta em melhores características e benefícios à saúde humana. Na prática, a qualidade</p><p>do suco de laranja resulta de diversos fatores de natureza microbiológica, química e</p><p>enzimática. Um pH baixo por exemplo pode favorecer à proliferação de bactérias e</p><p>leveduras que deterioram o produto. Já pHs da ordem de 7.0 a 7.5 podem favorecer a</p><p>atividade da enzima pectina metil esterase, resultando também na degradação do</p><p>produto.</p><p>De um modo geral, a literatura indica que o suco de laranja possui um pH ácido, ou</p><p>seja, seu pH é normalmente inferior a 7. Os processos que avaliam o pH são</p><p>colorimétricos ou eletrométricos. Os primeiros usam indicadores que produzem alteração</p><p>na coloração em determinadas concentrações de hidrogênio. Nos processos</p><p>eletrométricos utilizam aparelhos que são potenciômetros especialmente adaptados e</p><p>permitem uma determinação direta e precisa do pH. O uso de soluções tampão com pHs</p><p>conhecidos servem de referência para calibração dos pHmetros. Uma solução tampão é</p><p>uma solução aquosa cujo pH não sofre alteração significativa quando ácidos ou bases</p><p>são adicionados. Considerando que o suco de laranja é normalmente ácido, a calibração</p><p>do pHmetro se dará apenas com soluções tampões de pHs 4 e 7. Em situações onde não</p><p>se tem informação acerca do pH da amostra, os pHmetros precisam ser calibrados com</p><p>soluções de pHs 4, 7 e 10, ou seja, cobrindo toda a faixa de potenciais hidrogeniônicos.</p><p>2 OBJETIVO</p><p>Determinar o potencial Hidrogeniônico do suco de laranja. Foi necessário inicialmente</p><p>calibrar um pHmetro com soluções tampão de pH 4 e 7. Após a calibração, realizei a</p><p>análise de pH com maior precisão.</p><p>2.1 Ao terminar o experimento fui capaz de:</p><p>-Utilizar um pHmetro para medição de pH;</p><p>-Calibrar um pHmetro;</p><p>-Determinar o pH do suco de laranja.</p><p>3 MATERIAIS</p><p>-Jaleco</p><p>-Óculos de proteção</p><p>-luvas de látex3.1 EPIs SEGURANÇA:</p><p>3.2 VIDRARIAS, FRASCOS:</p><p>-01 Béquer de 50 ml</p><p>-01 Pisseta</p><p>3.3 EQUIPAMENTOS:</p><p>-pHmetro</p><p>3.4 SOLUÇÕES:</p><p>-Água para limpeza</p><p>-Suco de laranja</p><p>-Solução tampão pH4.0</p><p>-Solução tampão pH7.0</p><p>4 METODOLOGIA</p><p>4.1 Passo a passo da medição do pH do suco de laranja ou potencial hidrogeniônico do</p><p>suco de laranja.</p><p>-Conheci o laboratório, os recursos disponíveis, li sobre o experimento e soube qual o</p><p>resultado eu deveria esperar. Li o guia de utilização para melhor entendimento antes de</p><p>iniciar o experimento.</p><p>-Vesti o equipamentos de EPIs, jaleco, luvas, óculos de proteção, abri e fechei o armário</p><p>de EPIs.</p><p>-Na gaveta de vidrarias, movi o béquer para a bancada. Abri e fechei a gaveta de</p><p>vidrarias.</p><p>-O equipamento pHmetro já estava sobre a bancada, ele precisa ser calibrado antes de</p><p>iniciar a análise do potencial hidrogeniônico, para garantir resultados corretos.</p><p>-Limpei o eletrodo dentro do béquer, em seguida usei a opção esvaziar recipiente para</p><p>esvaziar o béquer.</p><p>-Na bancada usei uma das garrafas cinzas contendo solução tampão para calibrar o</p><p>pHmetro, primeiro usei a solução tampão com pH 4.0. Adicionei no béquer.</p><p>-Em seguida liguei o equipamento, posicionei a vidraria e pressionei o botão A para iniciar</p><p>a calibragem.</p><p>-Desci o eletrodo para o béquer contendo solução pH 4.0.</p><p>-Com o eletrodo no solução, pressionei o botão C para dar ok nesta etapa.</p><p>- Esvaziei o béquer e higienizei. Limpei o eletrodo e esvaziei novamente o béquer.</p><p>- Adicionei o conteúdo do outro frasco cinza com solução tampão pH7.0 no béquer,</p><p>posicionei a vidraria, no pHmetro selecionei o botão C para continuar a calibragem.</p><p>-Selecionei esvaziar o béquer e higienizar. Em seguida fiz a ação limpar eletrodo e</p><p>novamente esvaziar recipiente.</p><p>- Nessa etapa inicia a medição do pH do suco de laranja que está na pisseta de bico cor</p><p>laranja na bancada.</p><p>-O pHmetro já está preparado, calibrado, assim utilizei o equipamento para encontrar o</p><p>pH do suco.</p><p>-Adicionei o suco de laranja no béquer até o aviso de recipiente cheio, coloquei a pisseta</p><p>na bancada.</p><p>-Posicionei na vidraria o eletrodo, pressionei o botão C do pHmetro para iniciar a medição.</p><p>- O tempo para estabilizar a medida são de 90 segundos, em seguida no visor mostrará</p><p>algumas variações de medida.</p><p>- Anotei três valores de pH que o pHmetro me mostrou.</p><p>5 Realizando a análise do experimento</p><p>Realizei a medida três vezes consecutivas e anote os resultados. Após essas 3 aferições,</p><p>fiz a média do pH conforme a Equação 1:</p><p>PH = pHA1 + pHA2 + pHA3</p><p>________________________ (1)</p><p>3</p><p>pH A1 = primeira medição do pH da amostra (suco de laranja);</p><p>pH A2 = segunda medição do pH da amostra (suco de laranja);</p><p>pH A3 = terceira medição do pH da amostra (suco de laranja).</p><p>Resolvendo a equação:</p><p>3,09 + 3,15 + 3,18 = 9,42</p><p>9,42 / 3 = 3,14</p><p>O experimento me mostrou que o resultado da medição de acidez do suco de laranja é de</p><p>pH 3,14, sendo bastante ácido.</p><p>6 QUESTÃO SOBRE O EXPERIMENTO:</p><p>Por que se faz necessário limpar os sensores antes de começar o experimento?</p><p>R: Para eliminar sujeira ou contaminação que poderia interferir no resultado correto no</p><p>final da medição do pH.</p><p>7 FOTOS DO EXPERIMENTO:</p><p>IMAGEM 1 – Realizando a limpeza do eletrodo do equipamento pHmetro</p><p>Com as soluções tampões.</p><p>IMAGEM 2 – Adicionando o suco</p><p>no béquer para iniciar o processo de</p><p>medida do pH.</p><p>IMAGEM 3 - Momento mais esperado do experimento, equipamento pHmetro medindo o</p><p>potencial hidrogeniônico do suco de laranja. Ao estabilizar após 90 segundos o visor me</p><p>mostrou as medidas: 3,09/ 3,15/3,18.</p><p>REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:</p><p>-Laboratório Virtualab Uniasselvi, guia de apresentação, sumário e roteiro.</p><p>-Trabalho acadêmico da UFPI – Aluna: Joyce Souza Brito - Departamento de nutrição,</p><p>disciplina Bromatologia. Site www.passeidireto.com.br</p><p>-https://www.passeidireto.com/arquivo/21344786/relatorio-de-acidez-e-p-h-de-sucos-</p><p>nectars</p>